第05講氧化還原反應(yīng)（檢測(cè)）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第05講氧化還原反應(yīng)(精準(zhǔn)檢測(cè)卷)

時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分)

1.我國(guó)古代典籍中記載了許多勞動(dòng)人民對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.“胡粉［2PbCθ3?Pb(OH)2］投火中，色壞還原為鉛?！薄吧珘倪€原為鉛”的過程發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)

B.《本草綱目》記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極

濃烈，蓋酒露也。''這里所用的“法”是指萃取

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述："……得火則飛，不見埃塵……將欲制之，

黃芽為根?！边@里的黃芽是指硫

D.《禮記?內(nèi)則》中記載“冠帶垢，和灰(草木灰)請(qǐng)漱；衣裳垢，和灰請(qǐng)浣"冠帶垢，和灰

請(qǐng)漱”有甘油生成

【答案】B

【解析】A.Pb由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B.利用沸點(diǎn)不同分離液體，這里用到的是蒸儲(chǔ)方法，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下Hg能與S反應(yīng)生成HgS,黃芽即為硫磺，C選項(xiàng)正確；

D.衣服上的油污在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物有甘油，D選項(xiàng)正確；

答案選B,

2.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將HzS和空氣的混合氣體通入FeCl3、CUCl2的混

合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS1B.歷程②中CUS作氧化劑

C.歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：ID.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖示可知?dú)v程①是CP+與H2S氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和

H+,根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：

2++

H2S+Cu=CuSi+2H,A錯(cuò)誤：

B.在歷程②中，CUS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Ci?+、Fe2+,該反應(yīng)的方程式為：

CuS+2Feu=S+Cu2++2Fe2+,S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，CUS作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.在歷程③中，F(xiàn)e?+與Ch發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中

電子轉(zhuǎn)移守恒可知:n(Fe2+)：n(O2)=4：1,C正確;

D.根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為：2H2S+θ2=2SJ+2H2θ,D錯(cuò)誤；

故選C。

3.2022年我國(guó)空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四飛船整裝待發(fā)。飛船的天線用鈦銀記憶合

金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：

高溫

反應(yīng)①：2FeTiθ3+6C+7Cb=z2TiCl4+2FeCl3+6Co

高溫

反應(yīng)②：在氮?dú)猸h(huán)境中，2Mg+TiC14^Ti+2MgCL

下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)①中CL是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑

B.反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCo氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子

C.反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCLt被還原

D.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】A.FeTiCh中Fe顯+2價(jià)，O顯-2價(jià)，化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Ti的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，

根據(jù)反應(yīng)①，Cb中Cl的化合價(jià)降低，CL為氧化劑，C的價(jià)態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素

的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)eTieh作還原劑，其余元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故A說法正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析,生成6moICO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為Mmol,即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO

6?72L

氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為22.4L∕mol=0.7mol,故B說法正確；

6

C.反應(yīng)②中Mg的化合價(jià)由。價(jià)升高為+2價(jià)，Mg為還原劑，TiCI4中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)降

低為0價(jià)，TiCI4為氧化劑，故C說法正確；

D.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故D說

法錯(cuò)誤；

答案為D。

4.某小組探究FeCl3和NazS競(jìng)色反應(yīng)。

【查閱資料】

①硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水；

②FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水：

③Fe3++6F=[FeF6]3-,[FeF6p-為無色離子。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序

IIIIII

號(hào)

1在1.5mL0.1mol?L-'

在ImLO.ImolLNa2S在2mLlmolL∣NaF溶液中加入

操溶液中加入Na?S溶液中加入0.5mL0OmoLL"FeCC溶液,得

作1無色溶液，再加入

ImLO1ImoILFeChigl

0.5mL0.1mol?LFeCl3

l

液溶液1.5mL0.1mol?L^NajS溶液

迅速產(chǎn)生黑色沉淀X.

振蕩，黑色沉淀溶解，

現(xiàn)

放出臭雞蛋氣味氣體，產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀W

象

最終得到棕黃色濁液

Y

經(jīng)檢驗(yàn)，Z的主要成

結(jié)

分離Y得到Fe(OH)3

分是Fe2S3,含少量經(jīng)檢驗(yàn)，W為Fe2S3

論和S

Fe(OH)3

下列推斷正確的是

A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)∏不生成S可能是氧化還原速率較大

3+2

C.生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2Fe+3S-=Fe2S3i

D.反應(yīng)物中g(shù)n(F∣e"*)2越小，氧化還原的趨勢(shì)越小

【答案】D

【解析】A.由題意可知，實(shí)驗(yàn)I中生成黑色沉淀X的離子方程式為：2Fe3++3S2=Fe2S31,

后溶解生成了S單質(zhì)，硫元素化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于生成S單質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，故實(shí)驗(yàn)H不生成S可能是氧化還原速率較

小，主要生成了Fe2S3沉淀，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題意可知，首先發(fā)生：Fe3++6F=[FeF6]3?[FeFf-為無色離子，與S?-反應(yīng)生成Fe2S3,

故生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2[FeF6]3-+3S2-=Fe2S31+12F,C錯(cuò)誤；

D.由實(shí)驗(yàn)I和H數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)I到實(shí)驗(yàn)II,反應(yīng)物中嗎?-越小，實(shí)驗(yàn)I由硫單質(zhì)生

∏(S^)

n(Fe"f

成而實(shí)驗(yàn)II沒有,即反應(yīng)物中越小,氧化還原的趨勢(shì)越小，D正確:

n(S2)

故答案為：D0

5.氫疊氮酸［HN,,((HN3)=1.9x10-5］是無色有刺激性氣味的液體，常用于引爆劑,

可通過N/,+HNOz=HN,+2HQ反應(yīng)制得。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)中，H'既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

B.N2H4,HN3、HNO2均具有還原性

C.HNO25HN3、也0均屬于弱電解質(zhì)

D.N2H4,HN3、HNO2分子中均存在極性鍵和非極性鍵

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)N2H4+HNO2=HN3+2H2O中，氮元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到從+3價(jià)

降到一，故HN3既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；

B.N2H4.HN3、HNo2中氮元素化合價(jià)均可升高，均具有還原性，B項(xiàng)正確：

C.HNO2、HN3、HzO在水中均部分電離，均屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種元素之間形成極性共價(jià)鍵，HNo2均只存在極

性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選D。

6.以FeSc)4為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

2++

A.“沉鐵”步驟反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+H2θ2+2H3Pθ4=2FePθ41+2H2O+4H

B.“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用O3來代替

C.“燃燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.“煨燒”步驟中每消耗ImolLi2CO3時(shí)，生成3mol氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫和磷酸進(jìn)行沉鐵，發(fā)生反應(yīng)：

2++

2Fe+H2θ2+2H3Pθ4=2FePθ4i+2H2θ+4H,得到的磷酸鐵中加入碳酸鋰和草酸進(jìn)行煨燒得到

磷酸亞鐵鋰，發(fā)生反應(yīng)：Li2CO3+2H2C2O4+2FePO4=2LiFeP04+3C02↑+H20o

A.亞鐵離子有還原性，過氧化氫有氧化性，“沉鐵”步驟中兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的

離子方程式為：2Fe2*+H2Ch+2H3Pθ4=2FePθ4l+2H2θ+4H+,A正確；

B.臭氧有氧化性，"沉鐵'’步驟中的氧化劑Hq2可以用。3來代替，B正確；

C.“煨燒”步驟中發(fā)生反應(yīng)：Li2CO3+H2C2O4+2FePO4T2LiFePO4+3CO2↑+H2O,鐵元素化合

價(jià)降低，F(xiàn)ePO4是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，H2C2CU是還原劑，由方程式可知，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,C正確；

D.“煨燒”步驟中發(fā)生反應(yīng)：Li2CO3+H2C2O4+2FePθJ誓2LiFePθ4+3CCM+H2θ,每消耗

ImOlLi2CO3時(shí)，生成3molCCh,但只有2mol是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不走佛的是

實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論

溶有SCh的BaCl2溶

A產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性

液

*乩。2溶液

:紫色溶液褪

B酸性KMnO4溶液H2O2有氧化性

色

C日-試劑aKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性

鹽酸酸化的FeCI2溶

D溶液變黃H2O2有氧化性

液

【答案】B

【解析】A.將H2O2溶液加入溶有SCh的BaCl2溶液中，H2O2先與SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

即H2O2+SO2=H2SO4,H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCI2與生成的H2SO4反應(yīng)生成BaSO4

沉淀，即H2SO4+BaCh=BaSO4l+2HCI,故A正確；

B.將H2O2溶液加入酸性KMno4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2M"O4

+5H2O2+6H+≈2Mn2++5θ2↑+8H2O,MnO；ψMn元素由+7價(jià)得電子變成+2價(jià)，發(fā)生還原反

應(yīng)，作氧化劑，生成/Md+,紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1價(jià)失電子變成O價(jià)，發(fā)生

氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+2r+2H+=l2+2H2O,H2O2

中氧元素由-1價(jià)得電子變成-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的卜遇淀

粉變藍(lán)，故C正確；

D.將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCh溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

2+3+

2Fe+H2O2+2H÷=2Fe+2H2O,H2O2中氧元素由-1價(jià)得電子變成-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作

氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成了Fe",溶液變黃，故D正確；

答案為B。

8.研究“2Fe3++2I-u2Fe2++L”反應(yīng)中Fe3+和Fe?+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖：

下列說法不正確的是

A.i中生成黃色沉淀的反應(yīng)是：Ag++I-=Agi;

B.可依據(jù)i中現(xiàn)象推測(cè)，實(shí)驗(yàn)I中的棕黃色主要是L引起的

C.對(duì)照實(shí)驗(yàn)ii、iii,可推測(cè)ii中增大c(Fe2+),導(dǎo)致Fe?+還原性大于h平衡向左移動(dòng)

D.還原性：實(shí)驗(yàn)i中I>Fe2+,實(shí)驗(yàn)ii中r<Fe2+,體現(xiàn)了離子濃度對(duì)物質(zhì)還原性的影響

【答案】B

【解析】A.i中生成黃色沉淀是碘化銀沉淀，反應(yīng)是：Ag÷+I=AgIj,故A正確；

B.可依據(jù)i中現(xiàn)象推測(cè)，溶液中存在匕因?yàn)镕e3+也呈黃色，不能推測(cè)實(shí)驗(yàn)I中的棕黃色主

要是∣2引起的，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)照實(shí)驗(yàn)ii、iii,可推測(cè)ii中增大c(Fe2+),導(dǎo)致Fe?+還原性大于匕平衡向左移動(dòng),I2

濃度降低導(dǎo)致顏色變淺，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)i中加入硝酸銀溶液生成碘化銀沉淀，C(F)減小，平衡逆向移動(dòng)，還原性I>Fe2+;

實(shí)驗(yàn)ii中加入硫酸亞鐵溶液，c(Fe2*)增大，平衡逆向移動(dòng)，說明還原性：I<Fe2+,體現(xiàn)了離

子濃度對(duì)物質(zhì)還原性的影響，故D正確；

故選B0

9.化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。

一

實(shí)驗(yàn)開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣

I體，溶液呈藍(lán)色。

一稀HNC)3

銅片-i/

實(shí)驗(yàn)最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液

II呈綠色。

一濃HNO3

銅片-

資料：銅與濃HNo3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，生成的NO?可溶于水形成HNc）2（弱酸），反應(yīng)就

加快。

下列說法正確的是

A.NO?與Hq反應(yīng)生成HNo2和NO

B.亞硝酸能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)閬喯跛峥勺鲢~與硝酸反應(yīng)的催化劑

C.I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為NC>2,體系中不能生成HNo2

D.分別向ImL濃硝酸中加入兒滴30%Hq2溶液或一定量NaNO2固體，再加入銅片，預(yù)計(jì)

反應(yīng)均較慢

【答案】C

【解析】A.根據(jù)得失電子守恒可知，N0?與H?0反應(yīng)應(yīng)該是發(fā)生歧化反應(yīng)，氮兀素的化合

價(jià)應(yīng)該有升有降，不能只下降，生成低價(jià)態(tài)的HNo3和N0,應(yīng)該生成HNC）3和NO,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，亞硝酸可以加快反應(yīng)速率，但不一定是催化劑，催化劑要在反應(yīng)

前后的性質(zhì)和質(zhì)量保持不變，B錯(cuò)誤；

C.稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，不能氧化N0,因此也不能產(chǎn)生HNO2,故I中反應(yīng)慢的原

因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐o氧化為NO2,體系中不能生成HNe）oC正確；

D.過氧化氫和HNo2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此HNo2濃度減小甚至為0,反應(yīng)速率減慢，

但加入亞硝酸鈉，可以增大體系中HNO2含量，反應(yīng)速率會(huì)加快，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

10.氨氮廢水是造成河流湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水（主要以NH；和NH3?H2O

的形式存在）的主要流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A.過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH為堿性，升高溫度，再通入

空氣，趕出氨氣

B.過程∏是在堿性條件下通入氧氣實(shí)現(xiàn)：NH；TNO2τNO,轉(zhuǎn)化，NH；被氧氣氧微生物

微生物

化為NC>3,總反應(yīng)的離子方程式：NH：+202=NO3+H2O+2H

C.過程III中甲醇的作用是作還原劑，將NO：還原為N2

D.過程IH的轉(zhuǎn)化過程為NO；-N0；-N2,每生成ImoIN2轉(zhuǎn)移IOmol電子

【答案】B

【解析】向氨氮廢水中加NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH至9后，升溫至30℃,并通入空氣將氨氣

趕出并回收，得到低濃度的氨氮廢水;然后使低濃度的如氮廢水在微生物作用F，將NH：經(jīng)

過兩步反應(yīng)被氧化成NO；,得到含有HNo3的廢水，再向廢水中加入CfhOH,將HNO3還

原成N2。從而得到達(dá)標(biāo)廢水。

A.向廢水中加入NaOH溶液，NH：與OH反應(yīng)NH：+OH-=NH1比0,反應(yīng)產(chǎn)生的NH3?H2O

受熱易分解變?yōu)镹H3被熱空氣帶HL從而使廢水中的氮元素含量降低，故A正確：

B.在堿性條件下NH；被氧氣氧微生物化為Non總反應(yīng)的離子方程式：NH：+2OH-+2O2

微生物

NOi+3H2O,故B錯(cuò)誤;

C.廢水中加入CHQH,將HNo3還原成N2,故C正確；

D.在反應(yīng)中NO；得到電子被還原產(chǎn)生N2,每生成ImoIN2轉(zhuǎn)移IOmoI電子，故D正確；

故選B。

11.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.向漂白粉水溶液中通入少量SCh:2CI0+H20+S02=S0t+2HC10

+

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na+C0^+H2O+CO2=2NaHCO3;

3+2++

C.向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe+H2S=2Fe+Si+2H

2+

D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

【答案】A

【解析】A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSO4為微溶物，在產(chǎn)物中不能拆，故離

2+

子方程式為：Ca+3C10+H20+S02=CaS04i+2HC10+Cl-,A錯(cuò)誤；

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體，故其離子方程式為：2Na++Cθj

+H2O+CO2=2NaHCO3l,B正確；

C.向FeMSOS溶液中通入過量HaS將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe3++FhS=

2Fe2++S∣+2H÷,C正確；

2+

D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的離子方程式為：Ca+HCO-+OH=CaCO3;+

H2O,D正確;

故答案為：A0

12.實(shí)驗(yàn)室用N2H4(跳，又名聯(lián)氨，常溫下為無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5°C,具有與氨相

似的氣味，有弱堿性和較強(qiáng)的還原性)還原CU(C)H)2制備納米Cu2O的裝置(部分加熱裝置已

省略)如圖所示：已知：NaNO2溶液與NHCl溶液反應(yīng)能得到N2.

下列說法不正確的是

A.裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸

B.無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣

高溫

C.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu(OH)2^2Cu2O+N2↑+6H2O

D.加入反應(yīng)試劑后，先打開K2,待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，再打開Kl排盡裝置中

的N2H4

【答案】D

［解析】本實(shí)驗(yàn)為N2H4還原Cu(OH)2制備納米Cu2O,裝置①為NaNO2溶液與NH4Cl溶液

反應(yīng)能得到N2,裝置②為干燥N2的裝置,裝置③油浴加熱裝置,裝置④中N2H4還原Cu(OH)2

制備納米CU2θ,裝置⑤為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置，裝置⑥為尾氣處理裝置，并防止倒吸，據(jù)此

分析解答。

A.裝置①中產(chǎn)生的N2中含有水蒸氣，應(yīng)先干燥，然后通入后續(xù)反應(yīng)裝置趕走空氣，避免

空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，故裝置②中盛裝濃硫酸干燥氮?dú)?，裝置⑥中盛裝稀硫酸可吸收未反應(yīng)

的N2H4.A正確；

B.無水硫酸銅變藍(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣，B正確；

C.根據(jù)題意可知，CU(OH)2做氧化劑，被還原為CsO,N2H4做還原劑，被氧化為N2,化

高溫

學(xué)方程式為N2H4+4Cu(OH)2^2Cu2O+N2↑+6H2O,C正確;

D.加入反應(yīng)試劑后，應(yīng)該先打開Kl排出裝置中的空氣，待裝置中的空氣排盡后，關(guān)閉Ki,

再打開K2,待反應(yīng)結(jié)束且冷卻至室溫后，關(guān)閉K2,再打開Kl排盡裝置中的N2H4,D錯(cuò)誤;

故選D。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。一種以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有SiCh和少量FeS、

CdS,PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子［c(M?1+)=0.1moH/］形成氫氧化物沉淀的PH范圍如表：

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的PH1.56.36.27.4

沉淀完全的PH2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有一

(3)氧化除雜工序中通入氧氣的作用是一，ZnO的作用是一。

(4)溶液中的CcP+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為一。為什么不能省

去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2+o

(5)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為一；沉積鋅后的電解液可返回一

工序繼續(xù)使用。

(6)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒

過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

為一。

【答案】(l)2ZnS+3O2焙燒2Zn0+2S02

(2)PbSO4

(3)將Fe?+氧化成Fe"方便除去調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe、+沉淀完全

(4)Zn+Cd2÷=Zn2÷+Cd在氧化除雜工序中加Zne)是為了調(diào)節(jié)溶液pH,若要完全除去Cd?+,

溶液的PH至少需要調(diào)節(jié)為9.4,此時(shí)Zn?+也會(huì)完全沉淀

⑸Z*++2e=Zn溶浸

+2+

(6)2ZnS+4H+θ2=2Zn+2S+2H2O

【解析】由題給流程可知，浮選精礦焙燒時(shí)，金屬硫化物與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成

金屬氧化物和二氧化硫，向焙燒殘留物中加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物溶于稀硫酸得到可溶

性硫酸鹽，氧化鉛與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鉛，二氧化硫與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧

化硅、硫酸鉛的濾渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液1；向?yàn)V液中通入氧氣，將亞鐵離子氧化

為鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過

濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和濾液2；向?yàn)V液2中加入鋅粉，將鎘離子還原為鎘，過濾得

到鎘濾渣3和硫酸鋅濾液；電解硫酸鋅溶液在陰極得到鋅。

(1)由分析可知，焙燒過程中主要反應(yīng)為硫化鋅高溫條件與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O?焙燒2ZnO+2SCh,故答案為：2ZnS+3Ch焙燒2Zn0+2S02:

(2)由分析可知，濾渣1的主要成分為二氧化硅、硫酸鉛，故答案為：PbSO4;

(3)由分析可知，氧化除雜工序中通入氧氣的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，向反應(yīng)后的

溶液中加入氧化鋅的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故答案為：將Fe?+

氧化成Fe3+方便除去；調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+沉淀完全；

(4)由分析可知，向溶液中加入鋅粉目的是將鎘離子還原為鎘，反應(yīng)的離子方程式為

Zn+Cd2÷=Zn2÷+Cd;由表格數(shù)據(jù)可知，若完全除去溶液中鎘離子，需要調(diào)節(jié)溶液PH至少為

9.4,此時(shí)溶液中鋅離子已經(jīng)完全沉淀，所以不能直接在氧化除雜步驟中除去鎘離子，故答

案為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；在氧化除雜工序中加ZnO是為J'調(diào)節(jié)溶液pH,若要完全除去CcP+,

溶液的PH至少需要調(diào)節(jié)為9.4,此時(shí)Zn?+也會(huì)完全沉淀；

(5)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)

式為Zι√++2e-=Zn,水在陽極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電解硫酸鋅溶液的

總反應(yīng)方程式為2ZnSO4+2H2O?g2Zn+2H2S04+02↑,電解液中的稀硫酸可以在酸浸工序繼

續(xù)使用，故答案為：Zn2++2e=Zn;酸浸；

(6)由題意可知，氧壓酸浸中發(fā)生的主要反應(yīng)為硫化鋅酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成鋅離子、

硫和水，反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++θ2=2Z∏2++2S+2H2θ,故答案為：

2ZnS+4H++θ2=2ZM*+2S+2H2θ。

14.按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高鋸酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化

還原反應(yīng)的體系中，共有KC1、Cl2、濃H^SO4,H2O,KMno八MnSO4,K'O,七種物

質(zhì)。

①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：O

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，Bi反應(yīng)后變?yōu)闊o色

的Bi'+。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：。

(2)+6價(jià)倍的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的C產(chǎn)，再轉(zhuǎn)化為不溶物除

去，廢水中含有的Crq:可以用綠磯(FeSo4-7凡0滁去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3*、Fe2+、

Fe'*、H*等陽離子?寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(3)已知：①M(fèi)noq+e?→MnO：(綠色)(強(qiáng)堿性條件)；

②MnO；+8If+5d-----------＞溫一(無色)+4%0(強(qiáng)酸性條件)。

將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：

(4)由硫可得多硫化鈉Na2Sx,X值一般為2?6,已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2Sx+NaClO+NaoH=Na2SO4+NaCI+____H2O,試配平上述方程式,

將系數(shù)填寫出來。

【答案】(?)2KMn01+10KCl+8H2S01(^)=6K2S01+2MnS04+5Cl2t+8Π20

2++5+5+

⑵Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(3)4MnO；+40H'=4MnO;'+2H2O+O2↑

(4)Na2Sx+(3x+I)NaCIO+(2x-2)NaoH=XNa2SO4+Cx+DNaCI+(x-l)H2O

【解析】⑴①根據(jù)信息，K在HNO,作用下，把KCl氧化成Cl?,本身被還原成Mi?+,

結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒等分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為

2KMn04+10KCl+8H2S04(r?)=6K2S04+2MnS04+5Cl2t+8H20；

②注意MIBiO3不能拆寫成離子形式。NaBiO3作為氧化劑，把腸?+氧化成加0；,本身被還

原成Bi?+,結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

+

2Mι√*+5NaBiO,+14H=2MnO4+5Na++5B產(chǎn)+7H2O；

2

(2)Cr2O;-可以用綠磯(FeSO4?7Hq)除去。Cr^O；被Fe?+還原為Cr",而Fet被氧化為Fe'*,

結(jié)合反應(yīng)離子及酸性條件可知，反應(yīng)的離子方程式為:

2++3+3t

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；

⑶將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，結(jié)合己知中的①

MnOq+e?→MnC?(綠色)(強(qiáng)堿性條件)，在強(qiáng)堿性條件下，MnO,得電子生成MnO：,-2價(jià)

的氧失電子生成。2，則反應(yīng)的離子方程式為4MnO4+4OH=4MnO：+2H2O+C)2↑；

2

(4)由硫可得多硫化鈉Na?Sx,X值一般為2?6,Na2Sx中S由--變?yōu)?6價(jià)，NaClO中Cl

X

由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒，配平得反應(yīng)

Na2Sx+(3x+1)NaC10+(2x-2)Na0H=xNa2S04+(3x+l)NaCl+(x-l)H2Oo

15.磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題：

+

I.亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+H2PO3,亞磷酸

與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2HPO3

(1)寫出亞磷酸鈉(NazHPCh)中磷的化合價(jià)。

(2)當(dāng)亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

II.已知：①次磷酸(％P6)是一種一元弱酸；

5

②常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3Pθ2)=5.9xlO-2,Ka(CH3COOH)=LSxlO-;

(4)下列說法正確的是。

A.次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PC?

B.NaH2PO2屬于酸式鹽

C.濃度均為0.1mol?L”的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.O.lmol?l∕NaH2PO2溶液的PH比O.lmol?LTCH3COONa溶液的PH小

⑸次磷酸鈉NaH2PO2具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如NaFhPCh能將溶液中的

Ni?+還原為Ni,用于化學(xué)鍍銀。酸性條件下鍍銀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：—

2+

Ni+H2PO2

+()=Ni+H2PO3+()

請(qǐng)完成并配平上列的離子方程式。

HL磷酸是三元弱酸(HaPOQ

(6)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2

力口熱力口熱

=

I6CaSiO3+P4O10lOC+P4O10P4+IOCO

若反應(yīng)生成31gP4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值)。

【答案】⑴+3

(2)H3PO3+OH-=H2PO3+H2O

(3)?PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

(4)AD

2++

(5)1Ni+IH2PO2+!H2O=INi+IH2PO；+2H

(6)5NA

【解析】(1)亞磷酸鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零，故P為

+3價(jià)；

(2)亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3Pθ3+OH?=H2POj+H2θ;

(3)亞磷酸被碘水氧化為磷酸，碘被還原為碘離子，其化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=

2HI+H3PO4；

+

(4)A.次磷酸為弱酸，則電離方程式為：H3PO2≠H+H2PO2,故A正確：

B.NaH2PO2屬于正鹽，故B錯(cuò)誤；

C.次磷酸為弱酸，則濃度均為(Mmol的次磷酸(HaPCh)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力弱，

故C錯(cuò)誤；

D.由信息②可知HFCh的酸性比醋酸強(qiáng)，則0.ImoLLNaHzPCh溶液的PH比

1

O-ImoKCH3COONa溶液的PH小，故D正確.

故答案為：AD；

(5)由氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平：鍥元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化

合價(jià)升高的2價(jià)，根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：

H2O+Ni2++H2PO2-Ni+H2PO3+2H+,

+

故答案為:1；1；IH2O;1；1；2H；

(6)P由+5價(jià)變成0價(jià)，每生成ImOIP4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子20mol031gP?∣的物質(zhì)的量為0.25mol,

所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故答案為5NA

16.I.NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題：

⑴“反應(yīng)'’步驟中生成CIo2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

∏?某實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)生產(chǎn)的方法，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)室制備裝置，生產(chǎn)NaCIO2產(chǎn)品。

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO?氣體和Na2SO4,則B中產(chǎn)生C102氣體的化學(xué)方程式為

(3)裝置D中生成NaeIO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置C的作用是。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，打開K∣,裝置A起的作用是；如果撤去D