專題12微粒結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表綜合題-5年(2018-2022)中考1年模擬化學(xué)(全國通用)

分類三認識化學(xué)元素專題12微粒結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表綜合題【5年中考真題】（2022·黑龍江·中考真題）中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。他主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。如圖是銦元素在元素周期表中的相關(guān)信息以及銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是A.銦屬于金屬元素B.x=18C.銦元素的相對原子質(zhì)量為114.8gD.銦元素位于元素周期表第五周期【答案】C【解析】A.由“金”字旁可知，銦屬于金屬元素，不符合題意；B.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故49=2+8+x+18+3，x=18，不符合題意；C.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故銦元素的相對原子質(zhì)量為114.8，符合題意；D.銦原子核外有5個電子層，故銦元素位于元素周期表第五周期，不符合題意。故選C。（2022·湖北宜昌·中考真題）如圖是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A.x的值為8B.硫的原子核帶16個單位正電荷C.硫在元素周期表中位于第6周期D.硫原子易得到電子，變成陽離子【答案】B【解析】A.原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=16-2-8=6，故選項錯誤；B.硫核電荷數(shù)為16，所以硫的原子核帶16個單位正電荷，故選項正確；C.硫核外有3個電子層，所以硫元素位于周期表中第3周期，故選項錯誤；D.硫原子最外層電子數(shù)位6，易得到2個電子，變成陰離子，故選項錯誤。故選B（2022·廣西廣西·中考真題）如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是A.甲元素的符號是HeB.原子序數(shù)：乙>丙>甲C.氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01D.氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B【解析】A.由甲的位置可知，甲為氦元素，元素符號是He，不符合題意；B.在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，從左到右原子序數(shù)依次增多，故原子序數(shù)：丙＞乙＞甲，符合題意；C.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01，不符合題意；D.氖是10號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，不符合題意。故選B。（2022·湖北孝感·中考真題）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是①2N

②2Fe2+③

④⑤A.①表示2個氮分子 B.②表示2個鐵離子C.③和④構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3 D.由⑤可知錫的相對原子質(zhì)量為118.7g【答案】C【解析】A.①表示2個氮原子，A錯誤，不符合題意；B.②表示2個亞鐵離子，B錯誤，不符合題意；C.③是氧離子，④是鋁離子，根據(jù)離子和化合價的關(guān)系可知氧元素的化合價為-2，鋁元素的化合價為+3，故③④形成的物質(zhì)的化學(xué)式為，C正確，符合題意；D.由⑤可知錫的相對原子質(zhì)量為118.7，單位為1，省略不寫，D錯誤，不符合題意。故選C。（2022·湖南益陽·中考真題）以下為幾種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合你所學(xué)知識回答問題。(1)氟元素與氯元素在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“得到”或“失去”）1個電子；(2)寫出元素周期表中第8號和第12號元素組成的化合物的化學(xué)式_____；(3)元素周期表中鎂元素與氯元素排在同一周期（橫行）的理由是_____?！敬鸢浮?1)得到(2)MgO(3)原子核外電子層數(shù)相同【解析】（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子。（2）第8號和第12號元素分別為氧元素和鎂元素，形成的化合物是氧化鎂，化學(xué)式MgO。（3）同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同。鎂元素與氯元素排在同一周期（橫行）的理由是原子核外電子層數(shù)相同。（2022·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）學(xué)習(xí)化學(xué)要建立粒子觀、元素觀和變化觀，請回答下列問題：(1)從上圖A中可知，鈰的原子序數(shù)是______。(2)B一E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是______（填圖片下方的字母，下同），屬于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化學(xué)反應(yīng)中，易______（填“得到”或“失去”）電子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮?1)58(2)

BD

CDE

得到【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈰元素的原子序數(shù)為58。(2)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，B一E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是BD；同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，B是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧在第二周期，C是鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子是鈉原子失去最外層電子數(shù)得到的，鈉原子核外有三個電子層，鈉在第三周期，D是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫在第三周期，E是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外有三個電子層，氯在第三周期，故屬于同一周期的粒子有CDE；E最外層7個電子，易得到1個電子達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填“得到”。（2022·河南·中考真題）如圖是元素周期表中的一格。硅的相對原子質(zhì)量為______；硅原子核外電子有三層，最外層有4個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；硅元素在元素周期表中位于第______周期。【答案】

28.09

三或3【解析】在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故硅的相對原子質(zhì)量為28.09；在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故硅原子核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有4個電子，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；硅原子核外有3個電子層，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。（2022·湖南婁底·中考真題）碘元素是人體必需的微量元素之，碘缺乏會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍，過量也會引起甲狀腺腫大。請根據(jù)圖示回答下列問題。(1)碘元素的相對原子質(zhì)量為_____。(2)氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是_____。(3)碘元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為_____。(4)我國采用在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）的方法來防止人體缺碘，碘酸鉀中碘元素的化合價_____價?！敬鸢浮?1)126.9(2)最外層電子數(shù)相同(3)MgI2(4)+5【解析】（1）由圖示中的格信息可知：碘元素的相對原子質(zhì)量（下方）為126.9，故填：126.9；（2）由圖示中原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：氯原子與碘原子的最外層電子數(shù)相等，因此氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故填：最外層電子數(shù)相同；（3）由圖示中原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：碘元素原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，帶一個單位的負電荷，化合價顯-1價；鎂元素的原子最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子，帶兩個單位的正電荷，化合價顯+2，則碘元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為MgI2，故填：MgI2；（4）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素的化合價為+1，氧元素的化合價為+2，設(shè)碘酸鉀中碘元素的化合價為x，則，解得x=+5，故填：+5。（2022·湖南湘西·中考真題）硒是人體所需的微量元素，湘西地區(qū)土壤中硒的含量較高。據(jù)圖回答：(1)硒元素的相對原子質(zhì)量是________；(2)圖D表示的微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易________（填“得到”或“失去”）電子；(3)A、B、C、D中表示金屬元素的是________（填序號）。A. B. C. D.【答案】(1)78.96(2)得到(3)B【解析】（1）周期表中元素名稱下方數(shù)字表示該元素是相對原子質(zhì)量，所以硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96；（2）圖D表示的原子最外層電子數(shù)位7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子形成陰離子；（3）A是硒元素，是非金屬元素；B是鎂元素，元素名稱帶“钅”，屬于金屬元素；C是氖元素，是非金屬元素；D是氟元素，屬于非金屬元素，故選B。（2022·山東臨沂·中考真題）載人飛船艙內(nèi)常用高氯酸鋰（LiC1O4）獲得備用氧氣。生活巾，鋰電池有廣泛的應(yīng)用。以下是鋰元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)由圖甲可知，鋰元素的相對原子質(zhì)量是__________。(2)鋰原子與B粒子形成化合物的化學(xué)式是________。(3)C粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x=_______。(4)鋰原子與圖乙中_______（填“A”、“B”或“C”）粒子的化學(xué)性質(zhì)相似?！敬鸢浮?1)6.941(2)LiCl(3)8(4)C【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鋰元素的相對原子質(zhì)量是6.941；（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，17號元素是氯元素，B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示氯原子，鋰原子和氯原子形成的化合物為氯化鋰，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，B原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，從而帶上1個單位的負電荷，故氯化鋰的化學(xué)式為：LiCl；（3）C粒子的最外層電子數(shù)為1，應(yīng)表示原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，19=2+8+x+1，x=8；（4）鋰原子與C粒子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（2022·遼寧營口·中考真題）下圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答問題(1)圖1中氬的相對原子質(zhì)量是__________，硫元素的原子序數(shù)為__________；(2)X元素名稱__________；(3)圖2中與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是__________（填字母序號，下同）；(4)圖2所示粒子共表示__________種元素，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是__________。【答案】(1)

39.95

16(2)氯元素或氯(3)A(4)

三或3

D【解析】（1）以氬的單元格為例：18—表示原子序數(shù)，Ar—表示元素符號，氬—表示元素名稱，39.95—表示相對原子質(zhì)量；所以氬的相對原子質(zhì)量是39.95；由硫的單元格可知硫元素的原子序數(shù)為16；（2）由元素周期表可知：X為第17號元素，是氯元素；（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似，硫元素的最外層電子數(shù)為6，所以與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是A；（4）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，所以共有三種元素；當(dāng)原子只有一個電子層時，最外層電子數(shù)為2是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)?shù)诙踊虻谌龑訛樽钔鈱訒r，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是D；（2022·廣西百色·中考真題）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為__________，氯元素的相對原子質(zhì)量為__________。(2)示意圖D中的X=__________。(3)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是__________(填序號)(4)已知A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，是由于__________。(5)C粒子屬于__________離子(填“陰”或“陽”)?！敬鸢浮?1)

11

35.5(2)8(3)BC或CB(4)它們原子的最外層電子數(shù)相同(5)陰【解析】(1)由鈉元素在周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5。(2)圖D是氖原子，原子核內(nèi)10個質(zhì)子，則原子核外10個電子，故X=10-2=8。(3)質(zhì)子數(shù)相同的為同種元素，故A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC。(4)最外層電子數(shù)決定兩種粒子化學(xué)性質(zhì)，故A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，是由于它們原子的最外層電子數(shù)相同。(5)C粒子原子核內(nèi)17個質(zhì)子，而原子核外有18個電子，且電子帶負電荷，故該粒子是陰離子。（2022·湖南永州·中考真題）查閱圖表資料是獲取信息的一種重要方法。如圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：(1)硅元素的相對原子質(zhì)量為_____，它屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。(2)水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合價是_____。(3)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用焦炭還原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2X↑，X的化學(xué)式是_____。【答案】(1)28.09

非金屬(2)+4(3)CO【解析】（1）元素信息圖中最下方的數(shù)字是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09，故填28.09；硅元素的名稱帶有石字旁，屬于非金屬元素，故填非金屬。（2）化合物中氧元素的化合價為-2價，由化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零可知，二氧化硅中硅元素的化合價為+4價，故填+4。（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個硅原子、2個氧原子和2個碳原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個硅原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的2個碳原子與2個氧原子存在于2X中，則X的化學(xué)式為CO，故填CO。（2022·湖南湘潭·中考真題）我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請結(jié)合圖2回答下列問題：(1)銣原子的質(zhì)子數(shù)是________。(2)寫出圖2中C粒子的符號________。(3)圖2中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_______（填字母序號）。(4)圖2中與銣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_______（填字母序號）。【答案】(1)37(2)Na+(3)A(4)B【解析】(1)在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=37；(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號元素是鈉元素，C粒子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鈉離子，鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的，帶1個單位的正電荷，故鈉離子表示為：Na+；(3)A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，且最外層電子數(shù)為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，但是最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層1個電子，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，不符合題意。故填：A；(4)由（1）的分析可知，銣原子的質(zhì)子數(shù)為37，即m=37，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故2+8+18+8+n=37，n=1，銣原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，均是1，化學(xué)性質(zhì)相似。（2021·遼寧）下圖是鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A.鎂屬于金屬元素B.鎂原子核外電子數(shù)是12C.鎂的相對原子質(zhì)量是24.31D.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】D【解析】A.鎂是“钅”字旁，屬于金屬元素，正確。B.鎂原子核外電子數(shù)是2+8+2=12，正確。C.從元素周期表可知鎂的相對原子質(zhì)量（最下方數(shù)字）是24.31，正確。D.鎂原子最外層有2個電子，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。錯誤。故選D。（2021·甘肅）下圖為硒元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。有關(guān)說法錯誤的是A.硒原子質(zhì)子數(shù)為34B.硒元素屬于非金屬元素C.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96D.硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子形成Se2+【答案】D【解析】A.硒元素在周期表中的信息可知：元素名稱左上方數(shù)字表示硒原子的質(zhì)子數(shù)34，說法正確；B.硒含有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法正確；C.硒元素在周期表中的信息可知：元素名稱正下方數(shù)字表示硒原子相對原子質(zhì)量78.96，說法正確；D.硒原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子形成Se2-，說法錯誤；答案：D。（2021·黑龍江）如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.氟的相對原子質(zhì)量是19.00g B.氮原子的質(zhì)子數(shù)是7C.鉀屬于非金屬元素 D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】B【解析】A.由圖可知，氟的相對原子質(zhì)量是19.00，錯誤；B.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，正確；C.由漢字結(jié)構(gòu)可知，鉀屬于金屬元素，錯誤；D.氧原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯誤。故選B。（2021·黑龍江黑河）根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說法不正確的是A.鎘屬于金屬元素 B.鎘的相對原子質(zhì)量是112.4gC.鎘元素位于元素周期表中第五周期 D.鎘原子核內(nèi)有48個質(zhì)子【答案】B【解析】A.由“钅”字旁可知，鎘屬于金屬元素，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鎘的相對原子質(zhì)量是112.4，符合題意；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，鎘原子核外有5個電子層，位于期表中第五周期，不符合題意；D.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故鎘原子核內(nèi)有48個質(zhì)子，不符合題意。故選B。（2021·山東）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是A.鎵屬于金屬元素，m=3 B.鎵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3C.鎵元素的位置應(yīng)該在Z處 D.鎵的最外層電子數(shù)與A1相同【答案】B【解析】A.由“金”字旁可知，鎵屬于金屬元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故31=2+8+18+m，m=3，不符合題意；B.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的最外層電子數(shù)為3，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個電子，從而帶上3個單位的正電荷，形成Ga3+，符合題意；C.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=31，鎵是31號元素，位置應(yīng)該在Z處，不符合題意；D.鎵和鋁位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，不符合題意。故選B。（2021·湖北）近日，中國開發(fā)出了一種新型量子通信芯片。制備芯片的主要材料是硅，它在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列表述錯誤的是A.圖中a=14B.硅元素在地殼中含量最多C.硅元素位于元素周期表第三周期D.制硅反應(yīng)原理：，屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】A.元素周期表小方格左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)=14，故a=14，A正確。B.氧元素在地殼中含量最多，B錯誤。C.硅原子核外三個電子層，硅元素位于元素周期表第三周期，C正確。D.單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，D正確。故選：B。（2021·湖北）“宏觀一微觀一符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲圖表示鎵在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，乙圖A、B、C表示部分原子核外電子排布情況，據(jù)圖所得信息描述正確的是A.鎵的相對原子質(zhì)量為69.72g B.鎵是一種金屬元素C.圖C表示的是一種陽離子 D.氯化鎵的化學(xué)式為GaCl2【答案】B【解析】A.根據(jù)元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鎵的相對原子質(zhì)量為69.72，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，A錯誤；B.鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B正確；C.圖C中核電荷數(shù)為17，小于核外電子數(shù)2+8+8=18，屬于陰離子，C錯誤；D.鎵最外層電子數(shù)是3，容易失去3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，在化合物中化合價為+3價，氯元素化合價為-1價，氯化鎵的化學(xué)式為GaCl3，D錯誤。故選B。（2021·四川）加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.碘元素是金屬元素 B.碘原子的質(zhì)子數(shù)是53C.圖中n的值為5 D.碘原子在反應(yīng)中一般較易失去電子【答案】B【解析】A.由漢字結(jié)構(gòu)可知，碘元素是非金屬元素，錯誤；B.原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故碘原子的質(zhì)子數(shù)是53，正確；C.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故55=2+8+18+18+n，n=7，錯誤；D.碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中一般容易得到1個電子，錯誤。故選B。（2020·甘肅）甘肅金昌因盛產(chǎn)鎳又稱“鎳都”。鎳可用于制造鈦鎳形狀記憶合金。如圖為鎳元素在周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是A.鎳的相對原子質(zhì)量為28 B.鎳是第四周期元素C.鎳原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D.鎳是金屬元素【答案】A【解析】A.元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鎳的相對原子質(zhì)量為58.69，A錯誤；B.周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鎳是第四周期元素，B正確；C.鎳原子最外層電子少于4個，在化學(xué)變化中容易失去最外層電子達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，C正確；D.鎳是“金”字旁，屬于金屬元素，D正確。故選A。（2020·內(nèi)蒙古）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是①N2②Mg2+③④⑤⑥A.①表示兩個氮原子B.②和④均表示陽離子C.③和⑤所表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似D.由⑥可知錫的相對原子質(zhì)量為118.71【答案】D【解析】A.①表示氮氣、氮氣由氮元素組成、1個氮分子、1個氮分子由2個氮原子構(gòu)成，該選項說法不正確；B.②帶正電荷，表示陽離子，④中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，帶負電荷，表示陰離子，該選項說法不正確；C.③最外層電子數(shù)是6，反應(yīng)中容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，⑤最外層電子數(shù)是8，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不相似，該選項說法不正確；D.由⑥可知錫的相對原子質(zhì)量為118.71，該選項說法正確。故選：D。（2020·四川）氮化鎵是新一代半導(dǎo)體材料。氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是A.氮化鎵的化學(xué)式為GaNB.鎵元素的相對原子質(zhì)量是31C.氮元素和鎵元素位于同一周期D.1個N2分子中含有7個電子【答案】A【解析】A.由氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的最外層電子數(shù)為5，在化學(xué)反應(yīng)中，可得到3個電子，從而帶上3個單位的負電荷；鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去3個電子，從而帶上3個單位的正電荷，故氮化鎵的化學(xué)式為GaN，選項A正確；B.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鎵元素的相對原子質(zhì)量是69.72，選項B不正確；C.由氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子核外有2個電子層，位于第二周期，鎵原子的核外有4個電子層，位于第四周期，選項C不正確；D.由氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的核外有7個電子，故1個N2分子中含有14個電子，選項D不正確。故選A。（2019·內(nèi)蒙古）鈉是人體必須的常量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖和它在周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是（）A.鈉原子的相對原子質(zhì)量為22.99g B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10 D.人體缺鈉易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松【答案】B【解析】A.鈉原子的相對原子質(zhì)量為22.99，單位不是g，該選項說法不正確；B.鈉原子最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，該選項說法正確；C.Na+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，該選項說法不正確；D.人體缺鈣易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，該選項說法不正確。故選B。（2019·廣東）鈧（Kc）是一種“工業(yè)的維生素”。下圖為鈧在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A.鈧屬于非金屬元素B.鈧的相對原子質(zhì)量是21C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=10D.鈧原子核外有四個電子層【答案】D【解析】A.根據(jù)鈧在元素周期表中的相關(guān)信息，鈧屬于金屬元素，故錯誤；B.根據(jù)鈧在元素周期表中的相關(guān)信息，鈧的相對原子質(zhì)量是44.96，故錯誤；C.根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，X=8，故錯誤；D.根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鈧原子核外有四個電子層，故正確。故選D（2019·山東）我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是（）A.鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素 B.鎵原子核內(nèi)有31個中子C.鎵的相對原子質(zhì)量是69.72g D.氮化鎵的化學(xué)式為GaN【答案】D【解析】A.由鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核外有四個電子層，鎵元素位于第四周期，屬于金屬元素，故不符合題意；B.由鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)子，故不符合題意；C.由鎵在元素周期表中的信息可知，鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，故不符合題意；D.由鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵的最外層有3個電子，易失電子，顯-3價，由氮原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮的最外層有5個電子，易失電子，顯+3價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零原則，氮化鎵的化學(xué)式為GaN，故符合題意。（2019·山東）如圖是氧元素，鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）A.氧元素的原子序數(shù)為8B.的結(jié)構(gòu)示意圖是C.氧元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是最外層電子數(shù)不同D.兩種元素可組成化學(xué)式為的化合物【答案】C【解析】A.由周期表中信息，氧元素的原子序數(shù)為8，A選項說法正確，不符合題意；B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是⑥，B選項說法正確，不符合題意；C.氧元素與鈉元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，C選項說法不正確，符合題意；D.①②為氧元素和鈉元素，兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為③、⑤，由圖可知鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可以書寫出氧化鈉的化學(xué)式Na2O，因此氧元素和鈉元素可組成化學(xué)式為Na2O的化合物，D選項說法正確,不符合題意。故選C。（2018·四川）鋰在元素周期表中的信息如圖甲所示，圖乙表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A.由圖甲可知鋰的相對原子質(zhì)量為6.941gB.鋰原子核外有3個電子，金屬鋰能與O2反應(yīng)生成Li2O3C.x＝8時，圖乙表示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.x＝7時，圖乙所示原子容易得到一個電子形成Cl﹣【答案】D【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為6.941，沒有單位g，故A錯誤；B.鋰原子核外有3個電子，最外層電子數(shù)為1，易失去最外層電子，化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，金屬鋰能與O2反應(yīng)生成Li2O，故B錯誤；C.x＝8時，圖乙中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D.x＝7時，最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子形成Cl﹣，故D正確。故選D。（2018·廣西）如圖是鎘元素在元素周期表中的信息和鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A.鎘是一種對人體有害的金屬元素B.鎘的原子序數(shù)和原子核內(nèi)中子數(shù)均為48C.鎘的相對原子質(zhì)量為112.4D.化學(xué)反應(yīng)中，鎘原子易失電子【答案】B【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鎘，屬于金屬元素，鎘有毒，會危害人體的健康，故選項說法正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為48，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=48，不是中子數(shù)，故選項說法錯誤；C.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎘元素的相對原子質(zhì)量為112.4，故選項說法正確；D.鎘原子的最外層電子數(shù)為2，小于4個，化學(xué)反應(yīng)中，鎘原子易失電子，故選項說法正確。故選B。（2018·陜西）在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。對下列圖示信息的分析不正確的是A.硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，圖①是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.圖②對應(yīng)的元素屬于金屬元素C.圖②④對應(yīng)元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的D.若圖③中x的值為8,則其粒子符號為O2-【答案】C【解析】A.硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，硅元素是第14號元素，硅原子中含有14個質(zhì)子，14個電子，圖①是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B.由粒子結(jié)構(gòu)圖可知，該元素是第11號元素鈉元素，屬于金屬元素，正確；C.圖②對應(yīng)元素是鈉元素，圖④對應(yīng)元素是氯元素，它們組成的化合物是氯化鈉，是由離子構(gòu)成的，錯誤；D.圖③是第8號元素，氧元素，若x的值為8，則其粒子符號為O2-，正確。故選C。（2018·廣東）鋅是促進人體生長發(fā)育的必須微量元素。下圖為鋅元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A.鋅屬于非金屬元素 B.鋅原子的中子數(shù)為30C.鋅的相對原子質(zhì)量為65.38g D.鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2+【答案】D【解析】A.鋅的漢字名稱偏旁是“钅”字，鋅屬于金屬元素，錯誤；B.由元素周期表的信息可知，鋅的原子序數(shù)30，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鋅原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)為30，不是中子數(shù)是30，錯誤；C.由元素周期表的信息可知，鋅的相對原子質(zhì)量為65.38，相對原子質(zhì)量的單位符號是“1”，不是“g”，常省略不寫，錯誤；D.根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋅原子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Zn2+，正確。故選D。（2021·遼寧朝陽）如圖是鋅元素在元素周期表中的部分信息及鋅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：（1）鋅的相對原子質(zhì)量是________。（2）在鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x的值是________。（3）在元素周期表中，鋅元素位于第________周期?！敬鸢浮浚?）65.38（2）18（3）四【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為65.38；（2）原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，30＝2+8+x+2，x＝18；（3）周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鋅元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，鋅元素位于第四周期。（2021·遼寧）圖1是鎂和氯兩種元素在元素周期表中的信息，圖2是圖1中兩種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）鎂元素的相對原子質(zhì)量是________。（2）圖2中屬于同種元素的粒子是________（用字母序號表示）。（3）AC兩種粒子形成化合物的化學(xué)式為________。（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________（用字母序號表示）?！敬鸢浮浚?）24.31（2）AB（3）MgCl2（4）AC【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱正下方的數(shù)值是該元素的相對原子質(zhì)量，故鎂元素的相對原子質(zhì)量是24.31。（2）圖2中屬于同種元素的粒子是AB，是因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。（3）A、C兩種粒子形成化合物是氯化鎂，氯化鎂中鎂元素化合價是+2，氯元素化合價是﹣1根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鎂的化學(xué)式是MgCl2。（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AC，是因為它們最外層電子數(shù)都是8，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2021·湖北）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖和部分元素周期表信息回答問題：（1）圖1中A是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的值為___________；（2）圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。標(biāo)出該元素在圖2中的位置：___________（填序號）；（3）鎵元素廣泛應(yīng)用于第三代半導(dǎo)體材料中，它的化學(xué)性質(zhì)與圖2中（填序號）___________位置的元素相似?！敬鸢浮?1②①【解析】（1）圖1中A是鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，X=2+8+18+3=31；（2）原子核外電子層數(shù)=其所在周期數(shù)，原子最外層電子數(shù)=其所在組數(shù)，圖1中B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有三個電子層，在第三周期，最外層有4個電子，在第IV組，該元素在圖2中的位置：②；（3）最外層電子絕對元素原子的化學(xué)性質(zhì)，鎵元素最外層有3個電子，與最外層有三個電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似，它的化學(xué)性質(zhì)與圖2中①位置的元素相似。（2021·山東）如圖是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。（1）2021年2月27日，嫦娥五號采集的月壤樣品在中國國家博物館正式展出。月壤中存在著大量的氦-3（氦-3是含有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖甲中的______（填序號）。（2）硒是人體必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲中的E，該元素處于元素周期表中第______周期，它與圖乙中______（填元素名稱）的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）原子序數(shù)為13的元素與圖甲中D元素組成化合物的化學(xué)式是______。【答案】A四氧AlCl3【解析】（1）氦-3是含有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖甲中的A；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有4個電子層，位于第四周期；硒與氧的最外層電子數(shù)相同，都是6，化學(xué)性質(zhì)相似，故填：氧；（3）原子序數(shù)為13的元素是鋁元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，圖甲中D元素是17號元素，是氯元素，鋁元素通常顯+3價，氯元素通常顯-1價，它們形成化合物的化學(xué)式為：AlCl3。（2021·黑龍江）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。請回答下列問題：（1）從上圖A中可知，氮元素的相對原子質(zhì)量是______，NH3分子中質(zhì)子數(shù)是______。（2）B~F是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)形成離子的符號是______，屬于同種元素的粒子是______（填寫圖片下方的字母，下同），B~F中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是______?！敬鸢浮?4.0110S2DEBCD【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01；在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=7，NH3分子中質(zhì)子數(shù)是：7+3=10；（2）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，16號元素是硫元素，硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負電荷，故硫離子表示為：S2-；元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，D、E質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；B的最外層電子數(shù)為2，只有1個電子層，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、D的最外層電子數(shù)均為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：BCD。（2021·廣西）下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表格信息回答下列問題。（1）鋰電池在科技領(lǐng)城和日常生活中應(yīng)用廣泛，寫出鋰的元素符號______。（2）11號元素與16號元素形成化合物的化學(xué)式為______。（3）某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。若該微粒表示為x2+，則該微粒的符號為______。（4）元素N、H、O可以組成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為______?！敬鸢浮縇iNa2SMg2+NH4NO3（或NH4NO2）【解析】（1）由元素周期表信息可知，鋰的元素符號為Li；（2）11號元素為鈉元素，16號元素為硫元素，兩者形成化合物為硫化鈉，鈉元素為+1價，硫元素為-2價，其化學(xué)式為Na2S；（3）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，若該微粒表示為x2+，則該微粒為帶2個單位正電荷的陽離子，則其質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，該離子為鎂離子，離子符號為Mg2+；（4）元素N、H、O可以組成一種鹽，則該鹽為硝酸銨，銨根顯+1價，硝酸根顯-1價，其化學(xué)式為NH4NO3（或亞硝酸銨：NH4NO2）。（2021·湖南）請根據(jù)下列元素的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）溴的核電荷數(shù)為______；溴元素位于第______周期。（2）A、B、C、D四種元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是______（填元素符號）。（3）寫出由A和D所對應(yīng)元素組成的化合物的化學(xué)式______。（4）A、B、C、D四種元素中，與溴化學(xué)性質(zhì)相似的是______（填字母）?！敬鸢浮?54（或四）NeNa2OB【解析】（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=35；溴原子核外有4個電子層，位于第四周期；（2）A、B、C、D中，C的最外層電子數(shù)為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，10號元素是氖元素，故填：Ne；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號元素是鈉元素，鈉元素通常顯+1價，8號元素是氧元素，氧元素通常顯-2價，故由A和D所對應(yīng)元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2O；（4）A、B、C、D四種元素中，B與溴原子的最外層電子數(shù)相同，都是7，化學(xué)性質(zhì)相似。（2021·湖南）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。左圖是1至18號元素、右圖是38號元素鍶（元素符號為Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）左圖中，X=______。（2）鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為______。（3）你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：同一周期（橫行）從左往右______依次遞增（寫一種即可）?！敬鸢浮?7失去Sr2+質(zhì)子數(shù)【解析】（1）根據(jù)元素周期表，X是氯元素的質(zhì)子數(shù)，所以是17；（2）鍶原子的最外層電子數(shù)為2，因此鍶原子容易失去兩個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去兩個電子形成帶正電的陽離子：Sr2+；（3）根據(jù)題意可知，從左到右，同一周期的質(zhì)子數(shù)依次增加。（2021·湖南）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。請根據(jù)下圖提供的信息，回答相關(guān)問題：（1）碳是第___________周期的元素；（2）碳的相對原子質(zhì)量是___________；（3）與①化學(xué)性質(zhì)相似的是___________（填序號）；（4）②和④形成化合物的化學(xué)式是___________?！敬鸢浮慷?2.01③NaCl【解析】（1）由碳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：碳原子核外有兩個電子層，原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)，碳是第二周期的元素；（2）有元素周期表碳元素的單元格可知：碳元素名稱正下方的數(shù)字表示碳原子的相對原子質(zhì)量，碳的相對原子質(zhì)量為12.01；（3）原子最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，與①化學(xué)性質(zhì)相似的是③；（4）②是鈉離子，在化合物中顯+1價，④是氯離子，在化合物中顯-1價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可知②和④形成化合物的化學(xué)式是NaCl。（2021·山東）表是元素周期表第三周期的元素，請回答：（1）元素周期表每個方格中都標(biāo)有元素的基本信息，左上角數(shù)字表示該元素的______。（2）四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中屬于同一種元素的是______（填序號），該元素與鈉元素形成化合物的化學(xué)式為______。ABC D【答案】質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)或原子序數(shù)）C、DNa2S【解析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；故元素周期表每個方格中左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)）。（2）同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中CD質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；該元素為16號元素硫元素，原子最外層有6個電子，大于4，容易得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素化合價為-2，鈉元素化合價為+1，化合物中正負化合價代數(shù)和為零，故兩者形成化合物的化學(xué)式為Na2S。（2021·重慶）人體中質(zhì)量分數(shù)在0.01%以下的元素稱為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質(zhì)量分數(shù)及有關(guān)元素信息。（1）圖1中鈣元素為______（填“常量”或“微量”）元素（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為______。（3）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度______（填“大”或“小”）。（4）鉀在空氣中加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2）的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮砍Ａ?大【解析】（1）圖1中人體內(nèi)鈣元素質(zhì)量分數(shù)為2.0%＞0.01%為常量元素；（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，在粒子的電子層排布中第一層一般為2個電子，因此n=2，因此最外層電子數(shù)為4n=8；（3）生鐵是鐵碳合金比純鐵硬度大；（4）鉀與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2），其化學(xué)方程式為（2020·青海）根據(jù)下圖，回答問題：(1)溴的相對原子質(zhì)量是___________。(2)B、C、D、E、F五種微粒中屬于同種元素的是___________(填序號)。(3)寫出E和F兩種元素組成化合物的化學(xué)式___________?！敬鸢浮?9.90C、DMgCl2【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故溴的相對原子質(zhì)量是79.90；（2）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，C、D質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，鎂元素通常顯+2價，17號元素是氯元素，通常顯-1價，故E和F兩種元素組成化合物的化學(xué)式為MgCl2。（2020·山東日照）幾種元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________（填寫字母標(biāo)號）。A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7B.磷的相對原子質(zhì)量為30.97gC.X元素的原子序數(shù)為16，元素名稱為硫，元素符號為SD.X元素與磷、氯元素位于同周期，與氧元素位于同一族（2）一種碳原子叫做碳12，是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，一個碳12原子的質(zhì)量為ag，則一個氧原子的質(zhì)量為________（用含a的代數(shù)式表示）。（3）下圖所示粒子共表示______種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中______的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫字母標(biāo)號）?！敬鸢浮緽ag（或4a/3g，漏寫單位不得分）3（或三）A【解析】（1）A.元素周期表中左上角的數(shù)字叫原子序數(shù)，代表該元素在元素周期表中的序數(shù)，等于這個元素的原子中的質(zhì)子數(shù)，故可得出氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以得出最外層電子數(shù)為7，故A正確；B.元素周期表中間的文字下方的數(shù)字代表該元素的相對原子質(zhì)量，故磷的相對原子質(zhì)量為30.97，單位為“1”，可省略，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期表元素的排布順序可以推出X元素的原子序數(shù)為16，元素名稱為硫，元素符號為S，故C正確；D.X元素與磷、氯元素屬于同一行，故位于同周期，與氧元素屬于同一列，故位于同一族，故D正確。故選B。（2）任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，因為氧原子的相對原子質(zhì)量為16，一個碳12原子的質(zhì)量為ag，故一個氧原子的質(zhì)量為。（3）元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，故不同元素的核電荷數(shù)不同，故C、D屬于同一種元素，一共有三種元素；化學(xué)性質(zhì)主要跟原子最外層電子數(shù)有關(guān)，可以推斷X元素的最外層電子數(shù)為6，故和A的化學(xué)性質(zhì)相似。（2020·吉林）鋅相對原子質(zhì)量的國際新標(biāo)準(zhǔn)由張青蓮教授主持測定。根據(jù)下圖，回答下列問題：（1）鋅元素的相對原子質(zhì)量為___________________。（2）鋅元素屬于____________（選填“金屬”或“非金屬”）元素；（3）鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中容易__________（選填“得到”或“失去”）電子?！敬鸢浮?5.38金屬失去【解析】（1）鋅元素的相對原子質(zhì)量位置在鋅的下方，因此為65.38；（2）鋅元素漢字名稱中含有“钅”旁，屬于金屬元素；（3）通過鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖可以觀察到鋅原子的最外層電子數(shù)為2，少于4個，易失去兩個電子變?yōu)殛栯x子，故填：失去。（2020·湖南）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出卓越貢獻的三名科學(xué)家。（1）甲圖是鋰在元素周期表中的信息，乙圖為鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖，丙圖為A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答下列問題：①鋰原子的相對原子質(zhì)量是________。②乙圖中x的數(shù)值為_________。③在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易________（填“得”或“失”）電子，它與丙圖中_______粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填“A”或“B”或“C”）。（2）某鋰電池充電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（反應(yīng)條件略去）：，LiCoO2中Li的化合價為+1價，則Co的化合價為_______?！敬鸢浮?.9413失C+3【解析】（1）①由鋰在元素周期表中的信息可知，元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鋰原子的相對原子質(zhì)量是6.941。②在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故乙圖中x的數(shù)值為：。③最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。鋰原子的最外層電子數(shù)為1，故在化學(xué)反應(yīng)中，鋰原子容易失電子。原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，C的最外層電子數(shù)為1，故鋰與丙圖中C粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）LiCoO2中Li的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)Co的化合價為m，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則，，故Co的化合價為+3價。（2020·山東）下圖是元素周期表的一部分。（1）寫出空氣中含量最多元素的符號_____________。（2）以下是A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是__________（填序號），A粒子與第二周期___________元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似。（3）第8號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易__________（填“得到”或“失去”）電子，則第8號元素和第13號元素形成的化合物的化學(xué)式是_____________。（4）我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯誤的是__________（填序號）。A相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別B由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量C兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比D采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量【答案】NACLi得到Al2O3AD【解析】（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣，由氮元素組成，氮元素的符號為N；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，屬于同種元素的是AC；原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，A粒子與第二周期Li元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似；（3）第8號元素的原子是氧原子，它原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；第8號元素是氧，常顯-2價，第13號元素是鋁，常顯+3價，形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3；（4）A.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，不寫出，原子質(zhì)量的單位是g，符合題意；B.由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，不符合題意；C.原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，不符合題意；D.相對原子質(zhì)量是一個比值，采用相對原子質(zhì)量后，并沒有增大原子的質(zhì)量，符合題意。故選AD。（2020·遼寧）地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關(guān)信息如下圖所示，則（1）氧原子最外層電子數(shù)為_______________。（2）鐵的相對原子質(zhì)量為_______________。（3）鋁離子核外有______________個電子層。（4）若金剛石中的碳原子都被硅原子替代就得到了制造電子芯片用的高純硅，則高純硅屬于_________（填“單質(zhì)”或“化合物”）?！敬鸢浮?55.852單質(zhì)【解析】（1）根據(jù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出氧原子最外層電子數(shù)為6；故答案為：6。（2）由鐵元素的元素周期表信息可知，表示鐵的相對原子質(zhì)量的數(shù)字位于元素符號正下方，所以為其相對原子質(zhì)量為55.85；故答案為：55.85。（3）根據(jù)鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)＜4，所以容易失去電子變?yōu)殡x子，因此失去最外層電子后，變?yōu)榱虽X離子，此時電子層數(shù)變?yōu)?層；故答案為：2。（4）高純度的硅由硅原子構(gòu)成，不含有其他元素，是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)；故答案為：單質(zhì)。（2020·遼寧葫蘆島）下圖是A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氟元素在元素周期表中的信息。根據(jù)圖示回答下列問題。（1）與A化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_____（填字母）（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______（填字母）（3）C元素在元素周期表中位于第______周期。（4）根據(jù)E圖示所給信息，推出氟元素原子的核外電子總數(shù)為_____?！敬鸢浮緿B3（或三）9【解析】（1）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，AD最外層電子數(shù)相同，故選：D。（2）多個電子層，最外層8個電子，或只有一個電子層，有兩個電子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層8個電子，故選：B。（3）電子層數(shù)等于周期數(shù)，C元素3個電子層，故位于第三周期，故填：3。（4）在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由元素周期表小方格可知E元素原子序數(shù)為9，故核外電子總數(shù)為9，故填：9。（2020·山東）觀察下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表（部分）。（1）圖甲中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是____（填元素符號）。（2）圖甲中，屬于金屬陽離子的是_____（填離子符號）。（3）圖乙中，X的值為__________。（4）C和D兩種元素形成化合物的化學(xué)式是_______?！敬鸢浮縉eNa+15Na2S【解析】（1）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，其最外層電子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，觀察圖甲是圖A，通過觀察原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，可知該原子是Ne，因此此處填：Ne。（2）金屬陽離子最外層應(yīng)該為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)要多，因此觀察圖甲中，屬于金屬陽離子的是B，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，可知該原子為Na，對應(yīng)的陽離子為Na+。（3）圖乙中，X為硫的原子序數(shù)，而硫原子序數(shù)為15，故X=15。（4）C的核內(nèi)電子數(shù)為11對應(yīng)的元素為Na，D的核內(nèi)電子數(shù)為16對應(yīng)的元素為S，因此C和D兩種元素形成化合物的化學(xué)式是Na2S。（2020·四川廣元）我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域，圖甲是鎵元素的部分信息，圖乙是另外三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）鎵原子的相對原子質(zhì)量為______。（2）寫出圖乙中C表示的微粒符號____，鎵原子與圖乙中_____（填字母）的化學(xué)性質(zhì)相似，它們在化學(xué)反應(yīng)中易______電子（填“得到”或“失去”）形成離子。（3）寫出氮化鎵的化學(xué)式_______?！敬鸢浮?9.72Cl-B失去GaN【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鎵原子的相對原子質(zhì)量為69.72；（2）C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，17號元素為氯元素，故C為氯原子失去一個電子后形成的氯離子，表示為：Cl-；由圖可知，鎵原子與圖乙中B的最外層電子數(shù)的是3，化學(xué)性質(zhì)相似；它們的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子；（3）鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個電子，從而帶上3個單位的正電荷；氮原子的最外層電子數(shù)為5，在化學(xué)反應(yīng)中，能得到3個電子，從而帶上3個單位的負電荷，根據(jù)氮化鎵的讀法，可推出氮化鎵的化學(xué)式為：GaN。（2020·黑龍江綏化）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖甲所示，請回答下列問題。（1）溴的相對原子質(zhì)量是_______，溴屬于____（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖乙中___（填字母）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）溴元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學(xué)式為_____。（4）若圖乙中C表示離子，則X的值是________。（5）在單質(zhì)中元素的化合價為________，因為元素的化合價是元素的_____在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)?！敬鸢浮?9.90非金屬BKBr80（或零）原子【解析】（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相對原子質(zhì)量是79.90；溴屬于非金屬元素；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；溴原子的最外層電子數(shù)為7，則與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與之相同，故圖乙中B元素與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似；（3）溴元素的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個電子而顯-1價，A元素是鉀元素，鉀原子的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而顯+1價，二者組成的化合物的化學(xué)式為KBr；（4）離子是由原子得失電子后形成的，最外層一般達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以X=8；（5）元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)中，元素的化合價為零。（2019·遼寧）圖中A是錫元素在元素周期表中的信息，B～E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：（1）錫元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）錫元素的相對原子質(zhì)量是_____。（3）D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。（4）B、C、D、E四種粒子中屬于同種元素的是_____（（填字母序號，下同），具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____?！敬鸢浮拷饘?18.7失去CDBCE【解析】（1）除汞外，金屬元素的名稱都帶“钅”字旁，錫元素屬于金屬元素；（2）元素周期表中，漢字下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，錫元素的相對原子質(zhì)量是118.7；（3）D粒子最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；（4）B、C、D、E四種粒子中屬于同種元素的是CD，這是因為它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BCE，這是因為它們的最外層電子數(shù)達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2019·湖北）我州具有豐富的硒資源。研究發(fā)現(xiàn)，硒(Se)在鐵死亡過程中可增強基因的轉(zhuǎn)錄，對中風(fēng)的營養(yǎng)和治療有重要意義。圖(a)是元素周期表的一部分，圖(b)是硒元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)要求填空：(1)硒的相對原子質(zhì)量是________，圖中X=______。(2)硒和硫元素的原子結(jié)構(gòu)具有相同的______，所以化學(xué)性質(zhì)相似，都能形成陰離子，則硒的陰離子符號為____?！敬鸢浮?8.966最外層電子數(shù)Se2-【解析】(1)由元素周期表可知，硒的相對原子質(zhì)量是78.96，圖b為硒元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=34-2-8-18=6。(2)硫元素最外層電子數(shù)為6，硒和硫元素的原子結(jié)構(gòu)具有相同的最外層電子數(shù)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，都能形成陰離子，硫離子符號為，則硒的陰離子符號為。（2019·遼寧遼陽）如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據(jù)圖中信息回答。（1）錫元素的相對原子質(zhì)量是_____。（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)是_____。若C表示氯離子，則X＝_____。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)_____（填“大于”或“小于”）乙的原子序數(shù)。乙所代表的元素，屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素?！敬鸢浮?18.768小于非金屬【解析】（1）元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量，所以錫元素的相對原子質(zhì)量是：118.7。（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)是6。若C表示氯離子，氯離子是帶1個單位負電荷的離子，則X＝8。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，同一周期從左到右，原子序數(shù)依次增加，因此D中甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)；乙是排在氯右邊的18號元素氬，屬于非金屬元素。（2019·黑龍江）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表部分內(nèi)容，請根據(jù)表中信息完成相關(guān)問題。（1）鈹原子的相對原子質(zhì)量是________，它屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）第三周期中含有的非金屬元素共有________種。（3）元素周期表的縱行叫做族，分為主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”來表示，共有七個主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。①甲同學(xué)研究了同主族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點，提出將氦元素放在第ⅡA族，甲同學(xué)的依據(jù)是________；乙同學(xué)進行了反駁，認為氦元素屬于0族元素的一種，乙同學(xué)的依據(jù)是________。②硒元素是人體必須的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。請你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。（4）核電荷數(shù)1-18的非金屬元素A和B，可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，寫出這兩種化合物的化學(xué)式________。【答案】9.012金屬5氦元素原子最外層電子數(shù)是2氦原子第一層也是最外層，達到了2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑ⅥAH2O2、H2O【解析】（1）根據(jù)元素周期表，鈹原子的相對原子質(zhì)量是9.012，鈹元素有“钅”它屬于金屬元素。故填：9.012，金屬。（2）根據(jù)元素周期表，第三周期中含有的非金屬元素共有5種。故填：5。（3）①甲同學(xué)研究了同主族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點，提出將氦元素放在第ⅡA族，甲同學(xué)的依據(jù)是氦元素原子最外層電子數(shù)是2；乙認為氦元素屬于0族元素的一種，乙同學(xué)的依據(jù)是氦原子第一層也是最外層，達到了2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。故填：氦元素原子最外層電子數(shù)是2，氦原子第一層也是最外層，達到了2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。②根據(jù)硒原子結(jié)構(gòu)示意圖，硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。故填：ⅥA（4）核電荷數(shù)1-18的非金屬元素A和B，可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為H2O2、H2O。故填：H2O2、H2O。（2018·遼寧）如圖中A是鎢元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：（1）從A中可知，鎢的相對原子質(zhì)量是_____，鎢原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____。（2）B﹣E四種粒子中：①屬于同種元素的是_____（填字母，下同）。②具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_____。③與B化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是_____。【答案】183.874BCDE【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為74，表示原子序數(shù)為74；漢字下方的問相對原子質(zhì)量；(2)①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，BC的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；②D屬于原子，且最外層為電子數(shù)均為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，B原子的最外層電子數(shù)為6，與B化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是E。（2018·廣東）“下圖”是部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的一部分。請回答:(1)圖①、②中屬于陰離子的是___(填序號)，該元素的質(zhì)子數(shù)為_____；13號元素原子的最外層電子數(shù)為_____。(2)由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為_____?！敬鸢浮竣?73Al（OH）3【解析】(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)解答；根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)解答；(2)根據(jù)1、8、13號元素分析解答。(1)圖①中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，屬于陽離子；圖②中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，屬于陰離子，故選②；該元素的質(zhì)子數(shù)為17；13號元素原子的最外層電子數(shù)為13-2-8=3；(2)1、8、13號元素分別為H、O、Al，它們組成物質(zhì)的化學(xué)式為Al（OH）3。（2019·山東）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張元素周期表，為預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題：①下列說法正確的有______。A、表中元素都是金屬元素B、鋁的相對原子質(zhì)量是26.98gC、鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成Al3+D、鍺原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)E.鋁原子最外層3個電子能量最高②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為______，小明根據(jù)元素周期表預(yù)測該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是______。R在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是______。若要比較R與Al的活動性強弱，實驗方案為______?！敬鸢浮緾E31最外層電子數(shù)相等4R+3O2=2R2O3把R放入硫酸鋁溶液中，若R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑【解析】①A.表中元素不都是金屬元素，硅元素是非金屬元素，故選項錯誤；B.鋁的相對原子質(zhì)量是26.98，單位不是g，故選項錯誤；C.鋁原子最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成Al3+，故選項正確；D.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鍺原子中質(zhì)子數(shù)等于32，相對原子質(zhì)量為72.64，所以不等于中子數(shù)，故選項錯誤；E、鋁原子最外層3個電子能量最高，最容易失去，故選項正確。故選CE。②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31；一般情況下，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似；R最外層電子數(shù)是3，在化合物中元素化合價是+3，和氧元素組成的化合物中氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)生成的氧化物為R2O3。在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是4R+3O2=2R2O3；若要比較R與Al的活動性強弱，實驗方案為：把R放入硫酸鋁溶液中，若R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑。（2018·遼寧盤錦）根據(jù)以下圖示提供的信息回答下列問題。（1）氟的相對原子質(zhì)量是________；（2）鎂原子的核外電子數(shù)是________；（3）屬于同種元素的是________（填字母，下同）；（4）C~-F中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________?！敬鸢浮?9.0012DECE【解析】（1）由圖可知，氟的相對原子質(zhì)量是19.00。（2）原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鎂原子是12號元素，故核外電子數(shù)是12。（3）元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，圖中DE的質(zhì)子數(shù)都是8，是同種元素的不同粒子，故選DE。（4）元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，最外層電子數(shù)是8（氦的是2）的粒子具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，圖中CE是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2018·湖北）根據(jù)下圖，回答下列問題:(1)圖A所示中溴的相對原子質(zhì)量是__________________；(2)與B的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是___(填字母序號)；(3)D的粒子符號為____________________；(4)B與C形成化合物的化學(xué)式為_________________?！敬鸢浮?9.90或79.9ENa+

NaBr【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，(1)圖A所示中溴的相對原子質(zhì)量是79.9；(2)與B的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是E，最外層均是7個電子，原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。(3)

D的粒子符號為Na+

，最外層一個電子，易失去；(4)

根據(jù)化合物中正負總價代數(shù)和為零原則，B與C形成化合物的化學(xué)式為NaBr。（2017·湖南婁底）鋁是一種常見的金屬，用途十分廣泛.請回答下列問題：（1）如圖甲是鋁在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖.鋁的相對原子質(zhì)量是______.圖乙原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的元素與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的是___（填字母序號）（2）氮化鋁（AIN）是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，則N元素的化合價為______________價.（3）氮化鋁遇水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生一種白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁和氨氣（NH3），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________.【答案】26.98D﹣3AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑【解析】（1）由圖中元素周期表可以獲得的信息，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，圖乙中的四種粒子的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子相似的是D；（2）Al元素的化合價為+3價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+3）+x=0，則x=﹣3價；（3）氮化鋁可與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣（NH3），反應(yīng)的方程式是：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑。（2017·湖南郴州）下圖中，①是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為______________；(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是________________(寫字母編號)；(3)A和B兩種粒子的_____________相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_____________(填“得到”或“失去”)電子；(4)C所表示的粒子是_____________________(填“原子”或“離子”)?！敬鸢浮?1BC最外層電子數(shù)得到離子【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是BC；質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫诫娮?；?）C所表示的粒子是離子，核外電子數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2017·山東）下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：（1）D所表示的粒子是______（填寫化學(xué)符號），氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______（填序號）。（2）D、F形成化合物的化學(xué)式是_________。（3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是______（填序號）。①原子的核外電子數(shù)②元素的相對原子質(zhì)量③元素的原子序數(shù)