專題13計算題-5年(2018-2022)中考1年模擬化學(xué)分類匯編(青島專用)

專題13計算題5年中考題1．（2018·山東青島·中考真題）侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結(jié)果精確至0.1g）。

（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。2．（2021·山東青島·中考真題）“追夢”學(xué)習(xí)小組為測定鋅元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了下圖所示實驗方案進(jìn)行探究（裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng)）。請根據(jù)他們的實驗過程和測定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算。（電子秤示數(shù)單位為克）(1)實驗中設(shè)計干燥裝置的目的是__________。(2)鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__________g。(3)計算鋅元素的相對原子質(zhì)量。（寫出計算步驟）1年模擬題1．（2022·山東青島·二模）工業(yè)煉鐵的常見反應(yīng)原理為。小穎在做下圖所示模擬實驗時，向盛有10.0g氧化鐵樣品（雜質(zhì)不含鐵元素且不參加反應(yīng)）的硬質(zhì)玻璃管中通入足量CO氣體，高溫條件下充分反應(yīng)后，觀察到紅色固體全部變成黑色，此時測得玻璃管中剩余7.6g固體。下列相關(guān)分析和計算中，正確的是A．該反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為6.6g B．該實驗中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為4.2gC．該樣品中含鐵元素的質(zhì)量為7.6g D．該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%2．（2022·山東青島·一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氫氧化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題。(1)表中數(shù)據(jù)M的值為______。(2)計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程，結(jié)果保留到0.1%）。3．（2022·山東山東·模擬預(yù)測）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是___________。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是___________（選填“變大”、“變小”或“不變）。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明___________。4．（2022·山東青島·二模）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請據(jù)圖回答：(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是______g。(2)計算所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）(3)a點所示溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式），b點溶液顯______（選填“酸性”“堿性”“中性”）。5．（2022·山東青島·一模）某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱取20g補鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)38.256.475.695.6(1).實驗全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(2).補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)6．（2022·山東青島·一模）市售小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉。某研究小組設(shè)計如圖所示實驗測定市售小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g小蘇打樣品放入燒瓶中，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實驗，得到了相關(guān)數(shù)據(jù)（B、C、D裝置中的試劑均足量）。序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸質(zhì)量/g01010101010C裝置總質(zhì)量/g100.0101.1102.2103.3104.4104.95【資料】Ⅰ、；Ⅱ、堿石灰的主要成分為氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物。請回答下列問題：(1)B裝置內(nèi)盛放的試劑為______（寫名稱）；D裝置的作用是______。(2)10g小蘇打樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳______g。(3)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程）。(4)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______。7．（2022·山東青島·一模）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如表：（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水）第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.4請計算：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(2)實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）8．（2022·山東青島·一模）為了測定某稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩組同學(xué)分別取100g這種稀鹽酸放入燒杯中，各自加入不同質(zhì)量的同種石灰石粉末（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。第一組第二組稀鹽酸的質(zhì)量/g100100加入的石灰石粉末質(zhì)量/g1530燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2請計算。(1)第二組實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為____g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（寫出計算過程）。9．（2022·山東青島·一模）某Ca（OH）2樣品部分變質(zhì)為CaCO3（假設(shè)其成分均勻）?；瘜W(xué)興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g280.0278.9277.8277.8問題：（1）Ca（OH）2在空氣中變質(zhì)的原理是___________。（用化學(xué)方程式表示）。加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為___________g。（2）數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式的計算寫出完整的計算步驟）。10．（2022·山東青島·一模）國產(chǎn)C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。請計算電解10.2t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？（寫出計算步驟）11．（2022·山東青島·一模）化學(xué)興趣小組將一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行如下實驗操作，最后獲得100克氫氧化鈉溶液。(1)10.0g濾渣的成分是_______(寫化學(xué)式)。(2)12.6g固體中含氫氧化鈉固體_______g。(3)最后所得100克氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計算過程)。12．（2022·山東·青島大學(xué)附屬中學(xué)一模）家用純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)通過交流反思，同學(xué)們認(rèn)為下列做法會影響樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的是______。A．加入氯化鈣溶液質(zhì)量太少（少于11.1g）B．稱量完純堿樣品質(zhì)量后，在放入燒杯的過程部分樣品灑出C．量取溶解純堿樣品的水時仰視讀數(shù)D．使用足量稀鹽酸代替氯化鈣溶液進(jìn)行實驗，測定反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量并計算答案解析1．（2018·山東青島·中考真題）侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結(jié)果精確至0.1g）。

（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）?！敬鸢浮浚?）Na+、H+；（2）10.6g；（3）6.5%【解析】根據(jù)B點時鹽酸過量分析解答；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。（1）由圖可知，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點時，加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl，故存在的陽離子為Na+、H+；（2）由圖可知，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

73

117

44x

100g×7.3％

y

zx=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=6.5％。答：（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；

（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5％。2．（2021·山東青島·中考真題）“追夢”學(xué)習(xí)小組為測定鋅元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了下圖所示實驗方案進(jìn)行探究（裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng)）。請根據(jù)他們的實驗過程和測定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算。（電子秤示數(shù)單位為克）(1)實驗中設(shè)計干燥裝置的目的是__________。(2)鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__________g。(3)計算鋅元素的相對原子質(zhì)量。（寫出計算步驟）【答案】(1)防止裝置中水被帶出導(dǎo)致實驗誤差(2)0.8(3)解：設(shè)鋅元素的相對原子質(zhì)量為x答：鋅元素的相對原子質(zhì)量為65?！窘馕觥?1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，可能會帶出裝置中的水導(dǎo)致實驗誤差，實驗中設(shè)計干燥裝置的目的是防止裝置中水被帶出導(dǎo)致實驗誤差。(2)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，裝置減少質(zhì)量就是生成氫氣質(zhì)量402-401.2=0.8g。(3)見答案。1．（2022·山東青島·二模）工業(yè)煉鐵的常見反應(yīng)原理為。小穎在做下圖所示模擬實驗時，向盛有10.0g氧化鐵樣品（雜質(zhì)不含鐵元素且不參加反應(yīng)）的硬質(zhì)玻璃管中通入足量CO氣體，高溫條件下充分反應(yīng)后，觀察到紅色固體全部變成黑色，此時測得玻璃管中剩余7.6g固體。下列相關(guān)分析和計算中，正確的是A．該反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為6.6g B．該實驗中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為4.2gC．該樣品中含鐵元素的質(zhì)量為7.6g D．該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%【答案】ABD【解析】氧化鐵樣品質(zhì)量為10.0g，反應(yīng)后剩余7.6g固體，固體質(zhì)量差為：10.0g-7.6g=2.4g，設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為，生成CO2的質(zhì)量為。，=6.6g，=4.2g，=5.6g故：生成的鐵的質(zhì)量為5.6g，參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為4.2g，生成CO2的質(zhì)量為6.6g。A、由分析可知：該反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為6.6g，故A正確；B、由分析可知：該實驗中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為4.2g，故B正確；C、由分析可知：生成的鐵的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該樣品中含鐵元素的質(zhì)量為5.6g，故C錯誤；D、由分析和質(zhì)量守恒定律可知：氧化鐵的質(zhì)量為：5.6g+6.6g-4.2g=8.0g，故該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80.0%，故D正確。故選：ABD。2．（2022·山東青島·一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氫氧化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題。(1)表中數(shù)據(jù)M的值為______。(2)計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程，結(jié)果保留到0.1%）?！敬鸢浮?1)172.0(2)解：實驗中共生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量=100g+20.0g×6?211.0g=9g設(shè)該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x=x=9.54g該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈86.7%答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%?！窘馕觥?1)由質(zhì)量守恒定律可知，第一次實驗生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量=100g+20.0g?118.0g=2g，第二次實驗生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量=118.0g+20.0g?136.0g=2g，第三次實驗生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量=136.0g+20.0g?154.0g=2g，第四和第五次實驗共生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量=154.0g+20.0g+20.0g?191.0g=3g，則第四次實驗生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量也為2g,，則M=154.0+20.0?2.0=172.0，故填172.0。(2)見答案3．（2022·山東山東·模擬預(yù)測）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是___________。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是___________（選填“變大”、“變小”或“不變）。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明___________?！敬鸢浮?/p>

吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準(zhǔn)確

變小

生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g﹣819.89=0.11g解：設(shè)魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=1.25%答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%

要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；（2）由圖乙中的AB曲線，可知電子秤的讀數(shù)逐漸趨于平衡，故錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變??；（3）見答案；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的，因為要使魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長。4．（2022·山東青島·二模）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請據(jù)圖回答：(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是______g。(2)計算所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）(3)a點所示溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式），b點溶液顯______（選填“酸性”“堿性”“中性”）?！敬鸢浮?1)2.2(2)解：設(shè)100g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x則所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%。(3)

CaCl2、NaCl

中性【解析】(1)向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Na2CO3先與HCl反應(yīng)，把HCl消耗完后再與CaCl2反應(yīng)。由圖像知當(dāng)加入100gNa2CO3溶液時，將混合溶液中的HCl恰好完全反應(yīng)，生成2.2gCO2，故填：2.2。(2)見答案。(3)①由圖像知，a點所示溶液是Na2CO3與HCl恰好完全反應(yīng)的溶液，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，此時溶液中的溶質(zhì)是溶液中原有的CaCl2和生成的NaCl，故填：CaCl2、NaCl。②由圖像知，b點溶液是Na2CO3與CaCl2恰好完全反應(yīng)的溶液，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，所以b點溶液中溶質(zhì)只有NaCl，NaCl溶液呈中性，故填：中性。5．（2022·山東青島·一模）某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱取20g補鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)38.256.475.695.6(1).實驗全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(2).補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)【答案】（1）HC1、CaCl2（2）設(shè)：20g補鈣劑中含碳酸鈣質(zhì)量為x。補鈣劑中碳酸鈣完全反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為：x=10g補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%?！窘馕觥浚?）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，溶質(zhì)一定有氯化鈣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)還有HCl；（2）見答案。6．（2022·山東青島·一模）市售小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉。某研究小組設(shè)計如圖所示實驗測定市售小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g小蘇打樣品放入燒瓶中，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實驗，得到了相關(guān)數(shù)據(jù)（B、C、D裝置中的試劑均足量）。序號反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸質(zhì)量/g01010101010C裝置總質(zhì)量/g100.0101.1102.2103.3104.4104.95【資料】Ⅰ、；Ⅱ、堿石灰的主要成分為氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物。請回答下列問題：(1)B裝置內(nèi)盛放的試劑為______（寫名稱）；D裝置的作用是______。(2)10g小蘇打樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳______g。(3)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程）。(4)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______?！敬鸢浮?1)

濃硫酸

吸收空氣中二氧化碳和水(2)4.95(3)解：設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x。答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.5%。(4)裝置中有二氧化碳沒有完全吸收【解析】(1)碳酸氫鈉和硫酸生成硫酸鈉二氧化碳和水，為避免水蒸氣對實驗的干擾，通過濃硫酸去除水蒸氣，B裝置內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸；D為堿石灰，裝置的作用是吸收空氣中二氧化碳和水，避免對實驗造成干擾，故填：濃硫酸；吸收空氣中二氧化碳和水。(2)生成二氧化碳質(zhì)量被C吸收，104.95g-100g=4.95g，故填：4.95。(3)見答案。(4)反應(yīng)后裝置中會有殘余二氧化碳，沒有被吸收，故實驗會有誤差，故填：裝置中有二氧化碳沒有完全吸收。7．（2022·山東青島·一模）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如表：（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水）第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.4請計算：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(2)實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】(1)80%(2)解：設(shè)5.0g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥?1)由表中數(shù)據(jù)可知，前三次每加入5.0g稀鹽酸，固體質(zhì)量均減少0.5g，則每加入5.0g稀鹽酸和0.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，而第四次加入5.0g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少了0.5g-0.4g=0.1g，說明第四次時碳酸鈣反應(yīng)完全，可以得出碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g-0.4g=1.6g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為：80%；(2)見答案。8．（2022·山東青島·一模）為了測定某稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩組同學(xué)分別取100g這種稀鹽酸放入燒杯中，各自加入不同質(zhì)量的同種石灰石粉末（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。第一組第二組稀鹽酸的質(zhì)量/g100100加入的石灰石粉末質(zhì)量/g1530燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.2請計算。(1)第二組實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為____g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)8.8(2)解：設(shè)100克稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！窘馕觥?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量為，故填：8.8。(2)見答案。9．（2022·山東青島·一模）某Ca（OH）2樣品部分變質(zhì)為CaCO3（假設(shè)其成分均勻）?；瘜W(xué)興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g280.0278.9277.8277.8問題：（1）Ca（OH）2在空氣中變質(zhì)的原理是___________。（用化學(xué)方程式表示）。加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為___________g。（2）數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式的計算寫出完整的計算步驟）?！敬鸢浮浚?）；2.2（2）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為xx=5g故樣品中含有氫氧化鈣的質(zhì)量為10g–5g=5g故樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%?！窘馕觥浚?）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，從而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；生成二氧化碳的質(zhì)量為：280.0g-277.8g=2.2g；（2）見答案。10．（2022·山東青島·一模）國產(chǎn)C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。請計