專題13計算題-5年(2018-2022)中考1年模擬化學分類匯編(青島專用)

專題13計算題5年中考題1．（2018·山東青島·中考真題）侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為_____（結果精確至0.1g）。

（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數_______（寫出具體計算過程，計算結果精確至0.1%）。2．（2021·山東青島·中考真題）“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量，設計了下圖所示實驗方案進行探究（裝置中盛放鋅粒的網兜不與稀硫酸反應）。請根據他們的實驗過程和測定的數據進行分析與計算。（電子秤示數單位為克）(1)實驗中設計干燥裝置的目的是__________。(2)鋅完全反應后，產生氫氣的質量為__________g。(3)計算鋅元素的相對原子質量。（寫出計算步驟）1年模擬題1．（2022·山東青島·二模）工業(yè)煉鐵的常見反應原理為。小穎在做下圖所示模擬實驗時，向盛有10.0g氧化鐵樣品（雜質不含鐵元素且不參加反應）的硬質玻璃管中通入足量CO氣體，高溫條件下充分反應后，觀察到紅色固體全部變成黑色，此時測得玻璃管中剩余7.6g固體。下列相關分析和計算中，正確的是A．該反應中生成CO2的質量為6.6g B．該實驗中參加反應的CO質量為4.2gC．該樣品中含鐵元素的質量為7.6g D．該樣品中氧化鐵的質量分數為80.0%2．（2022·山東青島·一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氫氧化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題。(1)表中數據M的值為______。(2)計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出過程，結果保留到0.1%）。3．（2022·山東山東·模擬預測）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是___________。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是___________（選填“變大”、“變小”或“不變）。（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數___________。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明___________。4．（2022·山東青島·二模）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，請據圖回答：(1)反應生成氣體的質量是______g。(2)計算所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）(3)a點所示溶液中的溶質是______（填化學式），b點溶液顯______（選填“酸性”“堿性”“中性”）。5．（2022·山東青島·一模）某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應)。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，小明同學稱取20g補鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物質的質量(g)38.256.475.695.6(1).實驗全部完成后，燒杯中的溶質為___________(填化學式)。(2).補鈣劑中碳酸鈣的質量分數是多少？(寫出計算過程)6．（2022·山東青島·一模）市售小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉。某研究小組設計如圖所示實驗測定市售小蘇打中碳酸氫鈉的質量分數。取10g小蘇打樣品放入燒瓶中，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到了相關數據（B、C、D裝置中的試劑均足量）。序號反應前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸質量/g01010101010C裝置總質量/g100.0101.1102.2103.3104.4104.95【資料】Ⅰ、；Ⅱ、堿石灰的主要成分為氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物。請回答下列問題：(1)B裝置內盛放的試劑為______（寫名稱）；D裝置的作用是______。(2)10g小蘇打樣品完全反應后生成二氧化碳______g。(3)根據提供的數據，計算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數（寫出具體計算過程）。(4)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______。7．（2022·山東青島·一模）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取2g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經過濾，干燥、稱重，得實驗數據如表：（雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水）第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質量/g1.51.00.50.4請計算：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______。(2)實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）8．（2022·山東青島·一模）為了測定某稀鹽酸的溶質的質量分數，兩組同學分別取100g這種稀鹽酸放入燒杯中，各自加入不同質量的同種石灰石粉末（雜質不參加反應），充分反應后，記錄實驗數據見下表。第一組第二組稀鹽酸的質量/g100100加入的石灰石粉末質量/g1530燒杯中剩余物質總質量/g109.5121.2請計算。(1)第二組實驗生成二氧化碳的質量為____g。(2)所用稀鹽酸的溶質的質量分數____（寫出計算過程）。9．（2022·山東青島·一模）某Ca（OH）2樣品部分變質為CaCO3（假設其成分均勻）。化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca（OH）2的質量分數。稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/min0t1t2t3燒杯總質量/g280.0278.9277.8277.8問題：（1）Ca（OH）2在空氣中變質的原理是___________。（用化學方程式表示）。加入足量稀鹽酸充分反應后，生成的CO2氣體的質量為___________g。（2）數據處理：計算該樣品中Ca（OH）2的質量分數（根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟）。10．（2022·山東青島·一模）國產C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：。請計算電解10.2t氧化鋁最多能生成鋁的質量是多少？（寫出計算步驟）11．（2022·山東青島·一模）化學興趣小組將一瓶已變質的氫氧化鈉固體進行如下實驗操作，最后獲得100克氫氧化鈉溶液。(1)10.0g濾渣的成分是_______(寫化學式)。(2)12.6g固體中含氫氧化鈉固體_______g。(3)最后所得100克氫氧化鈉溶液的溶質質量分數______(寫出計算過程)。12．（2022·山東·青島大學附屬中學一模）家用純堿常含有少量的氯化鈉雜質。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。求：(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量。(2)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。(3)通過交流反思，同學們認為下列做法會影響樣品中碳酸鈉的質量分數測定結果的是______。A．加入氯化鈣溶液質量太少（少于11.1g）B．稱量完純堿樣品質量后，在放入燒杯的過程部分樣品灑出C．量取溶解純堿樣品的水時仰視讀數D．使用足量稀鹽酸代替氯化鈣溶液進行實驗，測定反應后生成CO2的質量并計算答案解析1．（2018·山東青島·中考真題）侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為_____（結果精確至0.1g）。

（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數_______（寫出具體計算過程，計算結果精確至0.1%）。【答案】（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）6.5%【解析】根據B點時鹽酸過量分析解答；根據反應的化學方程式計算解答。（1）由圖可知，當滴入稀鹽酸至B點時，加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl，故存在的陽離子為Na+、H+；（2）由圖可知，當滴入稀鹽酸至A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應。設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，二氧化碳的質量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

73

117

44x

100g×7.3％

y

zx=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）當滴入稀鹽酸至A點時，所得不飽和溶液中溶質質量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不飽和溶液中溶質質量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不飽和溶液中溶質質量分數為×100％=6.5％。答：（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為10.6g；

（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數為6.5％。2．（2021·山東青島·中考真題）“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量，設計了下圖所示實驗方案進行探究（裝置中盛放鋅粒的網兜不與稀硫酸反應）。請根據他們的實驗過程和測定的數據進行分析與計算。（電子秤示數單位為克）(1)實驗中設計干燥裝置的目的是__________。(2)鋅完全反應后，產生氫氣的質量為__________g。(3)計算鋅元素的相對原子質量。（寫出計算步驟）【答案】(1)防止裝置中水被帶出導致實驗誤差(2)0.8(3)解：設鋅元素的相對原子質量為x答：鋅元素的相對原子質量為65?！窘馕觥?1)鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，可能會帶出裝置中的水導致實驗誤差，實驗中設計干燥裝置的目的是防止裝置中水被帶出導致實驗誤差。(2)鋅與稀硫酸反應生成氫氣逸出，裝置減少質量就是生成氫氣質量402-401.2=0.8g。(3)見答案。1．（2022·山東青島·二模）工業(yè)煉鐵的常見反應原理為。小穎在做下圖所示模擬實驗時，向盛有10.0g氧化鐵樣品（雜質不含鐵元素且不參加反應）的硬質玻璃管中通入足量CO氣體，高溫條件下充分反應后，觀察到紅色固體全部變成黑色，此時測得玻璃管中剩余7.6g固體。下列相關分析和計算中，正確的是A．該反應中生成CO2的質量為6.6g B．該實驗中參加反應的CO質量為4.2gC．該樣品中含鐵元素的質量為7.6g D．該樣品中氧化鐵的質量分數為80.0%【答案】ABD【解析】氧化鐵樣品質量為10.0g，反應后剩余7.6g固體，固體質量差為：10.0g-7.6g=2.4g，設生成的鐵的質量為，參加反應的CO質量為，生成CO2的質量為。，=6.6g，=4.2g，=5.6g故：生成的鐵的質量為5.6g，參加反應的CO質量為4.2g，生成CO2的質量為6.6g。A、由分析可知：該反應中生成CO2的質量為6.6g，故A正確；B、由分析可知：該實驗中參加反應的CO質量為4.2g，故B正確；C、由分析可知：生成的鐵的質量為5.6g，根據質量守恒定律，該樣品中含鐵元素的質量為5.6g，故C錯誤；D、由分析和質量守恒定律可知：氧化鐵的質量為：5.6g+6.6g-4.2g=8.0g，故該樣品中氧化鐵的質量分數為×100%=80.0%，故D正確。故選：ABD。2．（2022·山東青島·一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氫氧化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題。(1)表中數據M的值為______。(2)計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出過程，結果保留到0.1%）?！敬鸢浮?1)172.0(2)解：實驗中共生成碳酸鈣沉淀的質量=100g+20.0g×6?211.0g=9g設該食用堿樣品中碳酸鈉的質量為x=x=9.54g該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數=×100%≈86.7%答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數為86.7%。【解析】(1)由質量守恒定律可知，第一次實驗生成碳酸鈣沉淀的質量=100g+20.0g?118.0g=2g，第二次實驗生成碳酸鈣沉淀的質量=118.0g+20.0g?136.0g=2g，第三次實驗生成碳酸鈣沉淀的質量=136.0g+20.0g?154.0g=2g，第四和第五次實驗共生成碳酸鈣沉淀的質量=154.0g+20.0g+20.0g?191.0g=3g，則第四次實驗生成碳酸鈣沉淀的質量也為2g,，則M=154.0+20.0?2.0=172.0，故填172.0。(2)見答案3．（2022·山東山東·模擬預測）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是___________。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是___________（選填“變大”、“變小”或“不變）。（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數___________。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明___________?！敬鸢浮?/p>

吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結果不準確

變小

生成二氧化碳的質量為：820g﹣819.89=0.11g解：設魚骨中碳酸鈣的質量分數為xx=1.25%答：魚骨中碳酸鈣的質量分數為1.25%

要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結果不準確；（2）由圖乙中的AB曲線，可知電子秤的讀數逐漸趨于平衡，故錐形瓶中反應速率的變化情況是變??；（3）見答案；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的，因為要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長。4．（2022·山東青島·二模）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，請據圖回答：(1)反應生成氣體的質量是______g。(2)計算所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）(3)a點所示溶液中的溶質是______（填化學式），b點溶液顯______（選填“酸性”“堿性”“中性”）。【答案】(1)2.2(2)解：設100g碳酸鈉溶液中溶質的質量為x則所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為：答：所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為5.3%。(3)

CaCl2、NaCl

中性【解析】(1)向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Na2CO3先與HCl反應，把HCl消耗完后再與CaCl2反應。由圖像知當加入100gNa2CO3溶液時，將混合溶液中的HCl恰好完全反應，生成2.2gCO2，故填：2.2。(2)見答案。(3)①由圖像知，a點所示溶液是Na2CO3與HCl恰好完全反應的溶液，Na2CO3與HCl反應生成NaCl、H2O和CO2，此時溶液中的溶質是溶液中原有的CaCl2和生成的NaCl，故填：CaCl2、NaCl。②由圖像知，b點溶液是Na2CO3與CaCl2恰好完全反應的溶液，Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀和NaCl，所以b點溶液中溶質只有NaCl，NaCl溶液呈中性，故填：中性。5．（2022·山東青島·一模）某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應)。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，小明同學稱取20g補鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物質的質量(g)38.256.475.695.6(1).實驗全部完成后，燒杯中的溶質為___________(填化學式)。(2).補鈣劑中碳酸鈣的質量分數是多少？(寫出計算過程)【答案】（1）HC1、CaCl2（2）設：20g補鈣劑中含碳酸鈣質量為x。補鈣劑中碳酸鈣完全反應生成的CO2質量為：x=10g補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為答：補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為50%?！窘馕觥浚?）稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣，溶質一定有氯化鈣，根據表格數據可知，第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應，所以溶質還有HCl；（2）見答案。6．（2022·山東青島·一模）市售小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉。某研究小組設計如圖所示實驗測定市售小蘇打中碳酸氫鈉的質量分數。取10g小蘇打樣品放入燒瓶中，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到了相關數據（B、C、D裝置中的試劑均足量）。序號反應前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸質量/g01010101010C裝置總質量/g100.0101.1102.2103.3104.4104.95【資料】Ⅰ、；Ⅱ、堿石灰的主要成分為氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物。請回答下列問題：(1)B裝置內盛放的試劑為______（寫名稱）；D裝置的作用是______。(2)10g小蘇打樣品完全反應后生成二氧化碳______g。(3)根據提供的數據，計算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數（寫出具體計算過程）。(4)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______。【答案】(1)

濃硫酸

吸收空氣中二氧化碳和水(2)4.95(3)解：設碳酸氫鈉質量為x。答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為94.5%。(4)裝置中有二氧化碳沒有完全吸收【解析】(1)碳酸氫鈉和硫酸生成硫酸鈉二氧化碳和水，為避免水蒸氣對實驗的干擾，通過濃硫酸去除水蒸氣，B裝置內盛放的試劑為濃硫酸；D為堿石灰，裝置的作用是吸收空氣中二氧化碳和水，避免對實驗造成干擾，故填：濃硫酸；吸收空氣中二氧化碳和水。(2)生成二氧化碳質量被C吸收，104.95g-100g=4.95g，故填：4.95。(3)見答案。(4)反應后裝置中會有殘余二氧化碳，沒有被吸收，故實驗會有誤差，故填：裝置中有二氧化碳沒有完全吸收。7．（2022·山東青島·一模）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取2g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經過濾，干燥、稱重，得實驗數據如表：（雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水）第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質量/g1.51.00.50.4請計算：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______。(2)實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）【答案】(1)80%(2)解：設5.0g稀鹽酸中溶質的質量為x。稀鹽酸的溶質質量分數=答：實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。【解析】(1)由表中數據可知，前三次每加入5.0g稀鹽酸，固體質量均減少0.5g，則每加入5.0g稀鹽酸和0.5g碳酸鈣恰好完全反應，而第四次加入5.0g稀鹽酸，固體質量減少了0.5g-0.4g=0.1g，說明第四次時碳酸鈣反應完全，可以得出碳酸鈣的質量為2.0g-0.4g=1.6g，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：，故答案為：80%；(2)見答案。8．（2022·山東青島·一模）為了測定某稀鹽酸的溶質的質量分數，兩組同學分別取100g這種稀鹽酸放入燒杯中，各自加入不同質量的同種石灰石粉末（雜質不參加反應），充分反應后，記錄實驗數據見下表。第一組第二組稀鹽酸的質量/g100100加入的石灰石粉末質量/g1530燒杯中剩余物質總質量/g109.5121.2請計算。(1)第二組實驗生成二氧化碳的質量為____g。(2)所用稀鹽酸的溶質的質量分數____（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)8.8(2)解：設100克稀鹽酸的溶質的質量為x。

所用稀鹽酸的溶質的質量分數為答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數為14.6%?！窘馕觥?1)根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量為，故填：8.8。(2)見答案。9．（2022·山東青島·一模）某Ca（OH）2樣品部分變質為CaCO3（假設其成分均勻）?；瘜W興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca（OH）2的質量分數。稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示：反應時間/min0t1t2t3燒杯總質量/g280.0278.9277.8277.8問題：（1）Ca（OH）2在空氣中變質的原理是___________。（用化學方程式表示）。加入足量稀鹽酸充分反應后，生成的CO2氣體的質量為___________g。（2）數據處理：計算該樣品中Ca（OH）2的質量分數（根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟）?！敬鸢浮浚?）；2.2（2）解：設樣品中CaCO3的質量為xx=5g故樣品中含有氫氧化鈣的質量為10g–5g=5g故樣品中氫氧化鈣的質量分數為：答：氫氧化鈣的質量分數為50%?！窘馕觥浚?）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，從而變質，該反應的化學方程式為：；生成二氧化碳的質量為：280.0g-277.8g=2.2g；（2）見答案。10．（2022·山東青島·一模）國產C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為：。請計