2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編：溶解度曲線(附答案解析)

2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編：溶解度曲線一．選擇題（共4小題）1．（2021?張家界）NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g物質(zhì)NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲線B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃時(shí)，向100g水中加入20gNaCl，形成不飽和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純2．（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（A．甲物質(zhì)的溶解度為50克第1頁共17頁）B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C．t2℃時(shí)，在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)D．t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液3．（2021?岳陽）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出C．在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同D．60℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大4．（2021?株洲）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時(shí)，甲的溶解度最大B．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液C．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%第2頁共17頁D．50℃時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液中析出固體最多二．填空題（共6小題）5．（2021?湘西州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：（1）20℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系。（2）把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會（填“增大、減小或不變”，下同），C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會。6．（2021?湘潭）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為g。（2）t2℃時(shí)，往盛有50g蒸餾水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為g。（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?．（2021?衡陽）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）P點(diǎn)的意義。（2）t2℃時(shí)分別把10gA、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是。第3頁共17頁（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。?）A中混有少量的B，提純A可采用的方法是。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）8．（2021?懷化）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖作答：（1）P點(diǎn)的意義是。（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是。（3）t2℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成g溶液，此時(shí)溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（5）A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是。9．（2021?長沙）從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度（填“相等”或“不相等”）（2）兩種物質(zhì)中，的溶解度受溫度的影響較大。（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫一種即可）。第4頁共17頁10．（2021?常德）如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是。（2）10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是。（3）將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是。（4）將30℃時(shí)65gA的飽和溶液升溫至40℃，若要使溶液重新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入gA。第5頁共17頁2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編：溶解度曲線參考答案與試題解析一．選擇題（共4小題）1．（2021?張家界）NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃溶解度/g物質(zhì)NaClKNO335.713.335.820.936.031.636.345.836.663.937.085.537.31100102030405060A．甲是KNO3的溶解度曲線B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃時(shí)，向100g水中加入20gNaCl，形成不飽和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度相同時(shí)的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定提純晶體的方法。第6頁共17頁【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以甲是KNO3的溶解度曲線，故A說法正確；B、比較溶解度大小要有溫度的限制，沒有溫度限制不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，故B說法錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃時(shí)，向100g水中加入20gNaCl，形成不飽和溶液，故C說法正確；D、由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以提純的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故D說法正確。故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.2．（2021?婁底）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度為50克B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度C．t2℃時(shí)，在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)D．t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈、不知道溫度范圍，不能確定物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；B、不知道溫度范圍，不能比較物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；第7頁共17頁C、t2℃時(shí)甲的溶解度是50g，在100g飽和溶液中含有：100g×甲物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；×100%＝33.3gD、t1℃時(shí)甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，該選項(xiàng)說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．3．（2021?岳陽）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度B．將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出C．在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同D．60℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；第8頁共17頁飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小?！窘獯稹拷猓篈、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；B、將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃，不一定有晶體析出，是因?yàn)椴恢老跛徕浫芤菏欠耧柡?，該選項(xiàng)說法正確；C、在0℃﹣100℃之間的某一溫度下，氯化鉀的溶解度始終大于氫氧化鈣的溶解度，因此氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同，該選項(xiàng)說法不正確；D、60℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小，是因?yàn)椴恢廊芤嘿|(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．4．（2021?株洲）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時(shí)，甲的溶解度最大B．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液C．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D．50℃時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液中析出固體最多【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；某一點(diǎn)在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線上方是飽和溶液；第9頁共17頁根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大?。蝗芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%?！窘獯稹拷猓篈、10℃時(shí)，丙的溶解度最大，該選項(xiàng)說法不正確；B、圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；C、20℃時(shí)乙的溶解度是30g，130g乙的飽和溶液中水的質(zhì)量是100g，乙的溶質(zhì)是30g，加入20g水，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋骸?00%＝20%，該選項(xiàng)說法正確；D、丙的溶解度隨著溫度降低而增大，50℃時(shí)，同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，丙溶液不能析出晶體，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．二．填空題（共6小題）5．（2021?湘西州）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：（1）20℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系A(chǔ)＝B＞C。（2）把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會減小（填“增大、減小或不變”，下同），C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會不變?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的相對位置關(guān)系，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)A的溶解度隨著溫度的降低而減小，C的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，圖中A與B物質(zhì)在曲線上位置最高，第10頁共17頁C最低，故20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＝B＞C。（2）A的溶解度隨著溫度的降低而減小，把30℃時(shí)A的飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，有A析出，A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會減小。C的溶解度隨著溫度的降低而增大，把30℃時(shí)C的飽和溶液降溫到20℃，溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故答案為：（1）A＝B＞C；（2）減??；不變?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2021?湘潭）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為30g。（2）t2℃時(shí)，往盛有50g蒸餾水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為85g。（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是降溫結(jié)晶法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（4）將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈！究键c(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)第11頁共17頁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為30g；（2）t2℃時(shí)，甲的溶解度是70g，說明在該溫度下，100g水中最多溶解70g，則50g水中最多溶解35g甲，所以往盛有50g蒸餾水的燒杯中加入50g甲固體，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為85g；（3）由于甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，所以利用降溫結(jié)晶的方法提純甲；（4）將t1℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，甲和乙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是乙大于甲，丙物質(zhì)升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序：乙＞甲＞丙；故答案為：（1）30；（2）85；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙＞甲＞丙?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7．（2021?衡陽）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）P點(diǎn)的意義在t1℃A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是20g。（2）t2℃時(shí)分別把10gA、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是C。（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C。（4）A中混有少量的B，提純A可采用的方法是降溫結(jié)晶。（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）第12頁共17頁【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中成分的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）P點(diǎn)的意義是指：在t1℃A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是20g；（2）t2℃時(shí)，A和B的溶解度大于20g，C物質(zhì)的溶解度小于20g，所以t2℃時(shí)分別把10gA、B、C加入到50g水中，能形成飽和溶液的是C；（3）將t1℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃，A和B的溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是B＞A，C物質(zhì)升溫后溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋築＞A＞C；（4）由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以提純A的方法是降溫結(jié)晶。故答案為：（1）在t1℃A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是20g；（2）C；（3）B＞A＞C；（4）降溫結(jié)晶.【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．（2021?懷化）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖作答：（1）P點(diǎn)的意義是t1℃時(shí)，A、C的溶解度相等。（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。（3）t2℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成75g溶液，此時(shí)溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、A、C。（5）A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。第13頁共17頁【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離．【解答】解：（1）P點(diǎn)的意義是t1℃時(shí)，A、C的溶解度相等。故填：t1℃時(shí)，A、C的溶解度相等。（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。故填：C。（3）t2℃時(shí)A的溶解度是50g，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，能夠溶解25g，可形成75g溶液，此時(shí)溶液是飽和溶液。故填：75；飽和。（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t1℃，A、B都是飽和溶液，B的溶解度大于A，因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，A在t1℃時(shí)的溶解度大于C在t2℃時(shí)的溶解度，因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、A、C。故填：B、A、C。（5）A的溶解度受溫度變化影響較大，C的溶解度隨著溫度降低而增大，A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。故填：降溫結(jié)晶。第14頁共17頁【點(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．9．（2021?長沙）從物質(zhì)的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）（2）兩種物質(zhì)中，甲的溶解度受溫度的影響較大。（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度或加入固體乙或恒溫蒸發(fā)溶劑等（寫一種即可）?！究键c(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓海?）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。故填：相等。（2）兩種物質(zhì)中，甲的溶解度受溫度的影響較大。故填：甲。（3）要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度、加入固體乙、恒溫蒸發(fā)溶劑等。故填：降低溫度或加入固體乙或恒溫蒸