高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律專題訓(xùn)練

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5A.Pb屬于d區(qū)元素B.基態(tài)As原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為3∶2C.N3D.基態(tài)F原子中,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種2.氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的結(jié)構(gòu)相似,含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。下列說法錯(cuò)誤的是()A.H、B、N三種元素中,電負(fù)性最大的是NB.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,B、Si最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為二元酸C.氨硼烷中N采取sp3雜化,B采取sp3雜化D.NH3BH3屬于分子晶體,晶體中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵3.鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}俗稱赤血鹽,遇Fe2+發(fā)生反應(yīng):3Fe2++2[Fe(CN)6]3Fe3[Fe(CN)6]2↓,生成深藍(lán)色沉淀,常用于檢驗(yàn)Fe2+。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A.Fe元素位于元素周期表的第ⅦB族B.基態(tài)Fe2+價(jià)層電子排布式為3d54s1C.鐵氰化鉀中提供空軌道形成配位鍵的是Fe3+D.若鐵氰化鉀受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為Fe4C34.(2023湖北名校聯(lián)考)聯(lián)氨(NH2—NH2)是一種綠色無污染的還原劑,NH2—NH2分子可能有以下兩種不同的構(gòu)象,沿N—N鍵軸方向的投影如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NH2—NH2中N原子雜化方式為sp3B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2—NH2分子的極性很大,則其結(jié)構(gòu)為構(gòu)象bC.NH2—NH2的沸點(diǎn)高于CH3—CH3的沸點(diǎn)D.NH2—NH2中的鍵角∠N—N—H小于H2O2中的鍵角∠O—O—H5.化合物M可用于口腔清潔,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,W與Z、X與Y分別同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()Z+[]A.M與乙醇的消毒原理相同B.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>XC.元素的電負(fù)性:X>Y>WD.ZW僅含離子鍵,可與H2O發(fā)生反應(yīng)6.葉蠟石是一種重要的化工原料,化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大,X為地殼中含量最多的金屬元素,X的離子與ZW含有相同的電子數(shù),基態(tài)Y原子最高能層s、p能級(jí)的電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<ZB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸C.Z、W兩種元素組成的化合物中,僅含極性共價(jià)鍵D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是醫(yī)用胃酸中和劑的一種7.離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成,并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽,也稱為低溫熔融鹽。離子液體的優(yōu)點(diǎn)有難揮發(fā),良好的導(dǎo)電性,可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。1正丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是()或A.該新型化合物含有的C、N、P元素均為sp3雜化B.1正丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價(jià)鍵的離子化合物C.有關(guān)元素的第一電離能:F>N>C>HD.該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)8.(2023福建晉江期中)三氟化氯(ClF3)是極強(qiáng)助燃劑,能發(fā)生自耦電離:2ClF3ClF4-+ClF2+,其分子的空間結(jié)構(gòu)如圖,下列推測(cè)合理的是A.ClF3分子的中心原子雜化軌道類型為sp2B.ClF3與Fe反應(yīng)生成FeCl2和FeF2C.ClF3分子是含有極性鍵的非極性分子D.BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離9.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.已知H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)],則H3BO3是一元弱酸B.六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4含有1mol配位鍵D.由B2O3可制備晶體硼,晶體硼的熔點(diǎn)為2573K,沸點(diǎn)為2823K,硬度大,屬于共價(jià)晶體10.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B點(diǎn)為(12,12,0)A.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4B.位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(34C.Mg與Fe之間的最近距離為64aD.儲(chǔ)氫后的晶體密度為416(2a×111.(2023湖南婁底模擬)上海交通大學(xué)課題組在銠催化的區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對(duì)映選擇性烯丙基膦化反應(yīng),如圖所示(—Ph代表苯基,—Me代表甲基)。下列敘述正確的是()A.1mol丙在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的甲、丙含手性碳原子數(shù)之比為1∶2C.乙、丙分子中P原子都是采取sp3雜化D.甲能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同12.我國科學(xué)家使用某種電解液提高了水系鋅錳電池的性能。該電解液中陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素,且最外層電子數(shù)之和為23。下列說法正確的是()[]A.元素的非金屬性:X>Z>WB.該離子中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y強(qiáng)于ZD.W單質(zhì)不能通過置換反應(yīng)生成X單質(zhì)13.(2023山東濟(jì)寧二模)一種新型層狀籠目結(jié)構(gòu)超導(dǎo)體,AxVySbz(A=Cs,Rb,K)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.同周期中,未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)V原子相同的元素有1種B.若A為Cs原子,則晶體的化學(xué)式為CsV3Sb5C.二維籠目平面內(nèi)與Sb原子距離最近的V原子有3個(gè)D.原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則體心V原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1214.(2022山東卷)Cu2xSe是一種鈉離子電池正極材料,充、放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示,晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法不正確的是()A.每個(gè)Cu2xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為4xB.每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2xSe晶胞,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1xD.當(dāng)NayCu2xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí),每轉(zhuǎn)移(1y)mol電子,產(chǎn)生(1x)molCu原子二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(12分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O,請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是

。

Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子:,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵C.離子鍵 D.非極性鍵(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為g·cm3(列出計(jì)算式)。

16.(15分)鹵族元素是重要的非金屬元素,用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)鹵族元素位于元素周期表區(qū),其中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。

(2)基態(tài)氟原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其中含有未成對(duì)電子的軌道形狀為。

(3)化合物I3AsF6為離子化合物,其中陽離子(I3+)中心原子的雜化方式為。該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型為(填選項(xiàng)a.配位鍵 b.金屬鍵c.極性鍵 d.非極性鍵(4)由鉀、氧、碘三種元素構(gòu)成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。則該晶體的化學(xué)式為,晶體中位置與K+最近且等距離的O的個(gè)數(shù)為。

(5)有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶體可導(dǎo)電,其結(jié)構(gòu)如圖2所示。有人認(rèn)為:高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶體能導(dǎo)電,是因?yàn)镹a+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl組成的最小三角形窗孔(如圖3所示),遷移到另一空位而造成的。已知立方體邊長(zhǎng)a=282pm,粒子半徑r(Na+)=115pm,r(Cl)=167pm,則r內(nèi)為,該觀點(diǎn)(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。(已知:2≈1.4,3≈1.7)

17.(16分)科學(xué)工作者合成的超導(dǎo)材料,具有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:(1)鎳元素位于元素周期表第列,基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為。

(2)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。NH3溶于水時(shí),大部分NH3與H2O通過氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O。根據(jù)氨水的性質(zhì)推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為。

a.b.c.d.(3)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4,呈正四面體結(jié)構(gòu)。Ni(CO)4易溶于下列。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水,而甲烷、甲酸甲酯難溶于水,試解釋其原因:

。

(6)在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中,鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中有兩種八面體空隙,一種完全由鎳原子構(gòu)成,另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成,碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中,晶胞如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為。

②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為,由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為。

③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn),則鎳原子位于晶胞的位置。

18.(15分)近年來,我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越,尤其在新材料研究方面有重大突破,回答下列問題:(1)鈦是一種性能優(yōu)良的結(jié)構(gòu)材料,比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為;與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有種。

(2)鐵能與三氮唑(結(jié)構(gòu)見圖甲)形成多種配合物。①1mol三氮唑中所含σ鍵的物質(zhì)的量為mol;碳原子雜化方式是。

②三氮唑的沸點(diǎn)為260℃,與之結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯(結(jié)構(gòu)見圖乙)的沸點(diǎn)為42.5℃,前者沸點(diǎn)較高的原因是。

(3)碳化鎢是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬的晶格間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙化合物。①在該結(jié)構(gòu)中,每個(gè)鎢原子周圍距離其最近的碳原子有個(gè)。

②假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,密度為dg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA用上述數(shù)據(jù)可表示為。

③金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鎢相似,金屬鎂的晶胞可用圖丁表示,已知鎂原子的半徑為rpm,晶胞高為hpm,求晶胞中鎂原子的空間利用率(用化簡(jiǎn)后含字母π、r和h的代數(shù)式表示)。

參考答案1.C解析鉛元素的原子序數(shù)為82,價(jià)電子排布式為6s26p2,處于元素周期表的p區(qū),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;砷元素的原子序數(shù)為33,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,則原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為10∶15=2∶3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu),N3-與二氧化碳分子的原子個(gè)數(shù)都為3,價(jià)層電子數(shù)都為16,互為等電子體,二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形,則N3-的空間結(jié)構(gòu)也為直線形,故C項(xiàng)正確;核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與原子軌道的數(shù)目相同,氟元素的原子序數(shù)為9,電子排布式為1s22s22p5,氟原子的原子軌道數(shù)目為5,則核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種2.B解析H、B、N三種元素中,N對(duì)電子吸引力最強(qiáng),電負(fù)性最大,A正確;B、Si符合對(duì)角線規(guī)則,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性相近,但硼酸是一元酸,硅酸是二元酸,B錯(cuò)誤;氨硼烷分子中,B、N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,故均采取sp3雜化,C正確;NH3BH3屬于分子晶體,NH3BH3分子內(nèi)N和H、B和H以極性共價(jià)鍵結(jié)合,N和B以配位鍵結(jié)合,D正確。3.C解析基態(tài)Fe價(jià)層電子排布式為3d64s2,則Fe元素位于元素周期表的第Ⅷ族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)Fe2+價(jià)層電子排布式為3d6,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵氰化鉀中鐵呈+3價(jià),基態(tài)Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5,提供空軌道形成配位鍵的是Fe3+,C項(xiàng)正確;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Fe原子處于晶胞頂點(diǎn),晶胞中含有8×18=1個(gè)鐵原子,C原子處于棱心、面心上,晶胞中含有C原子數(shù)目為4×14+2×12=2,則其化學(xué)式為FeC4.D解析NH2—NH2中每個(gè)N原子周圍均形成了3個(gè)σ鍵,還有一個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故N的雜化方式為sp3雜化,A正確;構(gòu)象a的正、負(fù)電中心重合,為非極性分子,而構(gòu)象b分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正、負(fù)電中心不重合,為極性分子,B正確;NH2—NH2中存在分子間氫鍵,熔、沸點(diǎn)更高,C正確;兩種分子中,N和O均為sp3雜化,而NH2—NH2中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為1,而H2O2中O原子的孤電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)越多,對(duì)成鍵電子的斥力越大,鍵角越小,D錯(cuò)誤。5.A解析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,W與Z、X與Y分別同主族,W形成1個(gè)共價(jià)鍵,X形成2個(gè)共價(jià)鍵,Y形成6個(gè)共價(jià)鍵,Z形成+1價(jià)陽離子,則W為H,X為O,Y為S,Z為K?；衔颩中含有過氧鍵,通過氧化性消毒,與乙醇的消毒原理不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層越多離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>X,B項(xiàng)正確;同主族從上到下電負(fù)性減小,同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大,則H、O、S三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>S>H,C項(xiàng)正確;KH為離子化合物,僅含離子鍵,KH與H2O反應(yīng)生成H2和KOH,D項(xiàng)正確。6.C解析短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大,X為地殼中含量最多的金屬元素,X是Al元素;X的離子與ZW含有相同的電子數(shù),則W是H元素、Z是O元素;基態(tài)Y原子最高能層s、p能級(jí)的電子數(shù)相等,則Y是Si元素。電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,則離子半徑:Al3+<O2,A正確;Si的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SiO3,屬于弱酸,B正確;O、H兩種元素組成的化合物中,H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,氫氧化鋁能中和胃酸,D正確。7.B解析該新型化合物中存在碳碳雙鍵,雙鍵碳原子采取sp2雜化,A錯(cuò)誤;1正丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰、陽離子,屬于離子化合物,離子內(nèi)部含有共價(jià)鍵,屬于含共價(jià)鍵的離子化合物,B正確;H的原子半徑比較小,且其1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能反常大,有關(guān)元素的第一電離能為F>N>H>C,C錯(cuò)誤;該新型化合物的組成元素中,H位于s區(qū),C、N、F、P位于p區(qū),D錯(cuò)誤。8.D解析三氟化氯中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5,雜化方式不可能為sp2雜化,A錯(cuò)誤;由三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑可知,三氟化氯與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氟化鐵,B錯(cuò)誤;由圖可知,三氟化氯是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的三角錐形分子,屬于含有極性鍵的極性分子,C錯(cuò)誤;溴元素的電負(fù)性小于氯元素,溴氟鍵的極性強(qiáng)于氯氟鍵,則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離,D正確。9.C解析由H3BO3在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2OH++[B(OH4)]可知,H3BO3是一元弱酸,A正確;金剛石晶胞是立方體,碳原子的位置在頂點(diǎn)、面心和體內(nèi),則金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)8×18+6×12+4=8,則立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B,B正確;NH4BF4中,NH4+中含有氮?dú)渑湮绘I,BF4-中含有硼氟配位鍵,則1molNH4BF4含有2mol配位鍵,C錯(cuò)誤;共價(jià)晶體具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度,晶體硼的熔點(diǎn)為2573K,沸點(diǎn)為2823K,10.C解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,距離鎂原子最近且等距的鐵原子有4個(gè),即鎂原子的配位數(shù)為4,距離Fe原子最近且等距的鎂原子有8個(gè),故Fe的配位數(shù)為8,A錯(cuò)誤;根據(jù)題中所給信息,可以推測(cè)得知,位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(34,34,34),B錯(cuò)誤;氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置,且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm,該晶胞參數(shù)為2anm,Mg與Fe之間的最近距離為體對(duì)角線的14,則Mg與Fe之間的最近距離為64anm,C正確;氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置,晶胞中H2的個(gè)數(shù)為1+12×14=4,鐵原子的個(gè)數(shù)為4,Mg位于體內(nèi),Mg的個(gè)數(shù)為8,儲(chǔ)氫后的晶體化學(xué)式為FeMg2H2,根據(jù)ρ=m11.C解析丙分子含5個(gè)苯環(huán)、2個(gè)碳碳雙鍵,1mol丙能與17molH2催化加成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)甲分子含2個(gè)手性碳原子,1個(gè)丙分子也含2個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì),乙、丙分子中的P原子都形成4個(gè)σ鍵(沒有孤電子對(duì)),都采取sp3雜化,C項(xiàng)正確;甲含碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),含醇羥基、碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),其原理不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.B解析根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)及題目信息可知,W為F元素,X為O元素,Y為C元素,Z為S元素,最外層電子數(shù)之和為7+6+4+6=23;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故元素非金屬性:W>X>Z,A錯(cuò)誤;題給離子中O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SO4>H2CO3,C錯(cuò)誤;由于F2氧化性比氧氣強(qiáng),故可置換出O2:2F2+2H2O4HF+O2,D錯(cuò)誤。13.A解析V是23號(hào)元素,基態(tài)V原子價(jià)層電子排布式為3d34s2,V的未成對(duì)電子數(shù)為3,同周期元素中價(jià)電子排布式為3d74s2的Co以及價(jià)電子排布式為4s24p3的As,均與其未成對(duì)電子數(shù)相同,共2種,A錯(cuò)誤;由晶胞圖可知,Cs原子位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為8×18=1,V位于面上和體內(nèi),個(gè)數(shù)為12×4+1=3,Sb位于棱上和體內(nèi),個(gè)數(shù)為14×4+4=5,所以晶體的化學(xué)式為CsV3Sb5,B正確;根據(jù)該晶胞結(jié)構(gòu)可知,二維籠目平面內(nèi)與Sb原子距離最近的V原子有3個(gè),C正確;由該晶胞圖可知,若原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則體心V原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14.C解析由Cu2xSe晶胞結(jié)構(gòu)可知,位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,則位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為4×(2x),設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b,則a+b=4×(2x),由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2,解得a=4x,A項(xiàng)正確;由題意可知,Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se+(2x)Cu2eCu2xSe+2Na+,由Na2Se晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se,因此每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2xSe晶胞,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,B項(xiàng)正確;由題意可知,Cu2xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2xSe+e+Na+NaCuSe+(1x)Cu,由NaCuSe晶胞結(jié)構(gòu)可知,位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe,因此晶胞中0價(jià)銅的個(gè)數(shù)為(44x),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知,NayCu2xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2xSe+(1y)e+(1y)Na+NaCuSe+(1x)Cu,所以每轉(zhuǎn)移(1y)mol電子,產(chǎn)生(1x)molCu原子,D15.答案(1)X射線衍射(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(3)Cu2O中Cu+的3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而CuO中Cu2+的3d軌道電子排布為3d9,不穩(wěn)定16(4)ABD(5)10(6)728解析(1)通過X射線衍射可區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)29號(hào)元素Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)Cu2O晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×12+8×18=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知,該晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為(4)Cu2+與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成配位鍵;在配位體H2N—CH2—CH2—NH2中C與C之間形成非極性鍵;不同元素的原子之間形成極性鍵,所以該配離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵。(5)羰基鐵中Fe與CO形成5個(gè)配位鍵,屬于σ鍵,1個(gè)CO分子中形成1個(gè)σ鍵,故1molFe(CO)5分子中含10molσ鍵。(6)題圖結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形,邊長(zhǎng)為acm,底面面積為6×12×acm×32acm=33×a22cm2;結(jié)構(gòu)單元的體積V=33×a22cm2×ccm=33×ca22cm3,結(jié)構(gòu)單元中含有氮原子數(shù)為2,含有的鐵原子數(shù)為16×12+12×2+3=6,16.答案(1)pF(2)9啞鈴形(3)sp3b(4)KIO312(5)65pm錯(cuò)誤解析(1)鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)。同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱,所以鹵族元素中電負(fù)性最大的為F。(2)基態(tài)氟原子核外有9個(gè)電子,其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種;其中2p軌道為含有未成對(duì)電子的軌道,p軌道是啞鈴形。(3)碘的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為12×(71×21)+2=4,由于中心原子只形成2個(gè)共價(jià)鍵,故其有2個(gè)孤電子對(duì),則中心原子的雜化類型為sp3雜化;I3AsF6晶體中均為非金屬元素,因此不含金屬鍵,b(4)由圖1可知,I的個(gè)數(shù)為1,O的個(gè)數(shù)為6×12=3,K+個(gè)數(shù)為8×18=1,所以該晶體的化學(xué)式為KIO3;與K+最近且等距離的氧原子個(gè)數(shù)為(5)該三角形窗孔為等邊三角形,三角形的邊長(zhǎng)(D)即為立方體的面對(duì)角線,其長(zhǎng)度為2×282pm,[r(Cl)+r內(nèi)]cos30°=D2,r內(nèi)≈65pm,r內(nèi)<115pm,17.答案(1)103∶1(2)b(3)非極性(4)bc(5)甲醛、甲醇和甲酸都是極性分子,且都能與水分子形成分子間氫鍵,而甲烷是非極性分子難溶于水,甲酸甲酯與水不會(huì)形成氫鍵(6)①M(fèi)gNi3C②1∶32∶1③棱中點(diǎn)解析(1)Ni是28號(hào)元素,在第四周期、第Ⅷ族的第三列,則鎳元素位于元素周期表的第10列;其d軌道的電子排