2023年湖南省郴州市高三適應(yīng)性模擬考試(高考三模)化學(xué)試卷含答案

2023屆高三適應(yīng)性模擬考試

科目：化學(xué)

（試卷卷）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷卷共7頁，共18個(gè)小題?？偡?00分，考試時(shí)間75分鐘。

2.接到試卷后，請(qǐng)檢查是否有缺頁、缺題或字跡不清等問題。如有，請(qǐng)及時(shí)報(bào)告監(jiān)考老師。

3.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)寫在答題卡和該試卷卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼的姓

名、考號(hào)和科目。

4.作答時(shí)，請(qǐng)將答案寫在答題卡上。在草稿紙、試卷卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，將本試卷卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32Ca40Cr52Fe56Bi209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.2023年3月170,科技部高技術(shù)研發(fā)中心發(fā)布了2022年度中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展，涉及化學(xué)、材料、能源等

領(lǐng)域。下列涉及的化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用正確的是（）

選項(xiàng)發(fā)布內(nèi)容涉及的化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用_______________________

A祝融號(hào)巡視雷達(dá)揭秘火星烏托邦平原淺表分層結(jié)構(gòu)祝融號(hào)使用的太陽能電池板將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能__________________________________________

B溫和壓力條件下實(shí)現(xiàn)乙二醇合成乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液

C基于單質(zhì)價(jià)?和氮化鈦電極界面效應(yīng)的新型開關(guān)器件礎(chǔ)元素和鈦元素都是過渡元素_________________

發(fā)現(xiàn)飛秒激光誘導(dǎo)復(fù)雜體系微納結(jié)構(gòu)新機(jī)制一

D碳納米粒子（直徑為l~100nm）屬于膠體

2.亞種酸鈉（Na3AsO3）,易溶于水，主要用作殺蟲劑、防腐劑、分析試劑等。利用AS2O3（分子結(jié)構(gòu)為

。）制備亞碎酸鈉涉及以下反應(yīng)：As2O3+6NH3H2O=-2（NH4）3ASO3+3H2O?下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A.H?O的電子式為H:O:H

（+?^）?8185

B.碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為'）））

C.（NH4）3AsO3中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>H>As

D.(NH4)3ASO3中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

3.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。S+2KNC>3+3C-=K2S+3CO2T+N2T。用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為L(zhǎng)2NA

B.1L0.5mol?L^'K?S溶液中S?和HS的總數(shù)小于0.5NA

C.常溫下3.2g由SO?：、S?組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為1?6NA

D.28gN2中含有兀鍵數(shù)目為NA

4.《本草綱目》記載，金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對(duì)細(xì)菌性痢疾和各種化膿性疾病都有效。3-0-

咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na,NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5:6

D.1mol該物質(zhì)與溟水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

5.下列離子方程式書寫正確的是()

3+

A.向AlCI3溶液中滴加過量氨水：Al+4NH3?H2O^=AlOj+4NH*+2H2O

+

B.MgO溶于NaHSO4溶液：3MgO+6H+3S0^^3MgSO4Φ+3H2O

-+

C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：S2O^-+SO；+4H—=2SO2↑+S4<+2H2O

+2+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)〃(Fe):〃(HNOJ=1：2時(shí)，3Fe+2NO；+8H=—3Fe+2N0↑^H2O

6.化合物［(YX4)2W(TZJ2?6X2Z］是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周

期，原子序數(shù)依次增加：T與Z同主族；常溫下YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見的金屬元

素，在該化合物中W離子的價(jià)層電子排布式為3d6。在惰性氣體氛圍中該物質(zhì)的熱重曲線如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

溫度

A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Y>Z

B.W元素位于元素周期表的d區(qū)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.580℃熱分解后得到的固體化合物是WZ

7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳______________實(shí)驗(yàn)操作__________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________

A

驗(yàn)證cU支持燃燒將點(diǎn)燃H2的導(dǎo)管伸入盛滿Cl2的集氣瓶中H2安靜地燃燒，發(fā)出淡

藍(lán)色火焰

B探究晶體顆粒大小與溶液把一小粒明磯晶體懸掛在40°C~5（ΓC的飽和明形成較大的明磯晶體

冷卻速度的關(guān)系機(jī)溶液中，快速冷卻

C滴加稀硫酸后溶液由黃色

探究H+濃度對(duì)Croj、取少量KQrOil溶液于試管中，向其中滴加一

變?yōu)槌壬?，再滴加NaOH

定量稀硫酸，觀察現(xiàn)象；再滴加一定量NaOH

Cr?。：相互轉(zhuǎn)化的影響溶液，溶液又變?yōu)辄S色

溶液，觀察現(xiàn)象____________________________

D檢驗(yàn)?zāi)彝橹泻丶訜岚囊彝榕cNaOH的混合液，然后滴加有淡黃色沉淀生成

AgNO3溶液

8.次磷酸鈉（NaH2PO2）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍銀,在生產(chǎn)NaH2PO2的過程中會(huì)產(chǎn)生大量廢渣［主要含NaH2PO2

和CaHPO3,還含有少量Ca（C）H）之］,一種回收次磷酸鈉以及化學(xué)鍍銀過程的工藝流程如圖所示。

NaOH

NiSOjaq)

己知：①CaHPo3和Ca(C)H),的KSP分別為lxl(T4和6x10,

②H3PC?為一元弱酸，H3PO3為二元弱酸；

③lg6=0.80

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.“趁熱過濾”的目的是防止濾渣中的Ca（C）Hb溶解

B.“趁熱過濾”后，要使濾液中HPOV的濃度不小于0.0ImOI?LT,則濾液的PH應(yīng)不低于11.6

C.試劑A可以是H3PO3,Na2HPO3是正鹽

D.“鍍鍥”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++H2PC?+2H2O^=H3PO4+2Ni+3H+

9.地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體［SiO/（圖1）。石

英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈（圖2）。天然硅酸鹽組成復(fù)雜，硅、氧原子通過共用氧原子形成各種

不同的硅酸根陰離子，一種層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列說法正確的是（

w?v?v?v

圖2圖3

A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是2

C.圖2中Si原子的雜化軌道類型是sp2

D.圖3層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為2:5

10.我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn—C2H2電池（甲裝置）,既能實(shí)現(xiàn)乙煥加氫，又能發(fā)電。用該電池作

為電源處理廢水，實(shí)現(xiàn)將苯酚（Ce&OH）氧化為CO?和H20（乙裝置）。

質(zhì)

子

交

換

膜

Na,SO,高濃度含

溶液茶酚廢水

乙裝置

己知：放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為Zn0。羥基自由基（QH）是自然界中氧化性僅次于F2的氧化劑。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，a極應(yīng)接d極

B.a極的電極反應(yīng)為C2H2+2e^+2H2O^=C2H4+20H

C.放電時(shí)，甲裝置b極區(qū)溶液的PH逐漸減小

D.相同時(shí)間內(nèi)，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比（相同條件下）為3：7

11.在工。C和CTl<T2）時(shí)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng):

HN=C=θ(g)+NH3(g).?CO(NH2)2(g)A"<0,平衡時(shí)IgP(NH與Ig“CO(NH21］的關(guān)系

如圖所示。已知：P為氣體的分壓（單位為kPa）,丫正=左正?p（HNCθ）?p（NH3）,ι?=k逆?p[cθ（NH2）2]o

下列說法正確的是（）

IgMCO(NH2)J

A.直線a對(duì)應(yīng)的溫度是心

B.（°C時(shí)，Ig女正一lg∕?=3

C.若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)（溫度不變），CC）（NH2%的體積分?jǐn)?shù)減小

D.升高溫度時(shí)，左正增大，〃倍，火逆增大"倍，則加>〃

12.硫化鈉在造紙工業(yè)中用作紙張的蒸煮劑，在制藥工業(yè)中用于生產(chǎn)解熱藥，還可用于制備硫代硫酸鈉、多硫

化鈉等。久置的Na?S固體會(huì)潮解、變質(zhì)、顏色變黃。某實(shí)驗(yàn)小組為探究Na?S固體在空氣中變質(zhì)后的固體成

分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作__________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取適量久置于空氣中的攪拌后，固體表面的少量淡黃色固體消

操作I①一份加入CS?溶解

失___________________________________

Na?S固體，分為兩份

②另一份加水溶解攪拌后，固體完全溶解，得到略帶黃色

的溶液。取略帶黃色的溶液，滴加稀硫

酸,產(chǎn)生淡黃色渾濁M

操作II向②中固體溶解得到的略帶黃色的溶液中加入過量的得到灰黑色懸濁液

CUCI2溶液

操作In將灰黑色懸濁液離心分離離心管底部出現(xiàn)深褐色沉淀，溶液中出

現(xiàn)淡黃色渾濁

操作IV向上述離心分離獲得的溶液中加入足量的氯化鋼溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

操作V過濾，用無水乙醇洗滌；然后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣固體部分溶解，酸性高鋅酸鉀溶液褪色

體通入少量酸性高銃酸鉀溶液中_____________________

已知：硫化鈉溶液能溶解單質(zhì)硫，生成多硫化鈉（NazS.）。。多硫化物的溶液顏色通常為黃色。NazS,與酸

反應(yīng)生成S和H?S。

A.①中黃色固體和②中黃色溶液的化學(xué)成分相同

B.②中現(xiàn)象淡黃色渾濁M不一定是Na2Sv與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

+

C.操作II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CM++2Na2Sv-4Na+CuSJ+S；+（X-I）S

D.實(shí)驗(yàn)室可用稀硝酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫

13.通過理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，CH?=CH-C三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),通過不同的路徑都可以生成有機(jī)物④,

其反應(yīng)過程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）

-

r

l

?過渡態(tài)強(qiáng)&

-136I

3/，『

β/汨渡態(tài)均/汪渡態(tài)*\反應(yīng)路i

?HC-C=CuKI

s

?-HBri"

≡

________”產(chǎn)Br

?過渡態(tài)41C-(.

Pr反應(yīng)路徑2HVH

K④

-CH

③j

反應(yīng)過程

A.中間產(chǎn)物③存在順反異構(gòu)

B.對(duì)于“反應(yīng)路徑1”來說，該反應(yīng)的決速步驟的活化能為34.7kcal?molτ

C.由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③的反應(yīng)過程中，斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?gt;③>④

14.常溫下，某同學(xué)在特制容器中加入20mL0.4mol?LTNa,CO3溶液，用0.4mol?L^lHCI溶液滴定,

利用PH計(jì)和氣體壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.整個(gè)滴定過程中應(yīng)先用酚醐溶液、后用甲基橙溶液作指示劑

B,a-f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度一直在減小

l2

C./Ca2(H2CO3)≈4.0×10^

+

D.f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c（Na）>2c（CO;-）+2c（HCO；）+2C（H2CO3）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）三氯化倍（CrCl3）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。某化學(xué)

小組用Cr2O3和CCL1（沸點(diǎn)76.8°C）在高溫下制備無水Cra3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：CoCI2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍-i~j-（填儀器接口字母標(biāo)號(hào)，部分儀器可重復(fù)使用）。

（2）儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

在實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入N2,其作用是。

（3）從安全的角度考慮，整套裝置的不足是.

（4）Cr（III）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH的分布如圖所示。

Cr(OH)1

ICr(OH)J,

請(qǐng)補(bǔ)充完整由CrCl3溶液制備純凈的Cr(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案:取適量CrCI3溶液,

充分反應(yīng)后過濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，,則證明沉淀已洗滌干凈；低溫烘干

沉淀，得到Cr(OH)J晶體。

(5)鋁、鈣、氧可形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①該化合物的化學(xué)式為.

②請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出該晶胞沿Z軸方向的投影圖。

③氧離子與鈣離子的最近距離為αpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該復(fù)合氧化物晶體的密度為g?cm-3

(列出計(jì)算式)。

16.(15分)秘(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝秘礦(主要成分為Bi2S3,含F(xiàn)eS2、CU0、

SiO2等雜質(zhì))制備NaBio3的工藝流程如下：

Hq八鹽酸i?H氨水鹽酸NaOH,NaClO

濾渣1濾渣2濾液3濾液4

己知：

i.Bi3+易水解。NaBiO3難溶于冷水。

ii.“氧化浸取”時(shí)，鈿元素轉(zhuǎn)化為Bi'+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。

2+

iii.Cu(OH)1(s)+4NH3(g),■Cu[(NH3)4](aq)+2OH^(aq)7f=4.4×10-?

回答下列問題：

(1)為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、(寫出一條)。輝秘礦浸取率隨溫度

的變化曲線如圖,

(2)“氧化浸取”時(shí)，凡。2和FeS2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為

(3)“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu”(aq)+4NH3(g)-CU[(NH3)∕”(aq)K=2xl0∣3,則

KjCU(OH)』

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO3的離子方程式為

(5)己知酸性環(huán)境下，NaBio3可以將Mr?+氧化成Mn0；(Bi0；被還原成Bi3+)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置

來證明這一點(diǎn)，在右圖中的兩個(gè)方框內(nèi)標(biāo)出兩燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，并寫出正極的電極反應(yīng)式:

(6)取NaBio3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSo4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用“mol?LTH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定生成的Mn0；,當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗hmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為(用含卬、a

6的代數(shù)式表示)。

17.(14分)甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，因此備受科學(xué)家關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}:

(1)用絲光沸石作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：

l

方法I：CH4(g)+gθ2(g)CH3OH(g)?∕∕1=-126.4kJ-moΓ

方法H：CH4(g)+H2θ(g).CH3OH(g)+H2(g)ΔW2

1

己知：H,(g)的燃燒熱—285.8kJ-mol，H2θ(l)=^=H2θ(g)?λ∕=+44kJ-mol

貝必心

(2)某工廠采用(1)中方法I生產(chǎn)甲醇。在恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)充入ImOICH4、0.5molO20.5mol

He,測(cè)得壓強(qiáng)為PMPa,加入合適催化劑后開始反應(yīng)，測(cè)得容器的體積變化如下.

反應(yīng)時(shí)間∕minO1020304050

容器體積/L43.73.553.453.43.4

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolC40H(g)的同時(shí)生成ImolCH4(g)

B.平衡常數(shù)不再變化

C.容器內(nèi)NCHP保持不變

c(O?)

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②CH1,的平衡轉(zhuǎn)化率為,該溫度下的平衡常數(shù)KP為(MPa)-5(KP為以分壓表示的平衡常數(shù),

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(3)北京化工大學(xué)某課題組提出了利用光解水產(chǎn)氫過程中形成的活性氧物種活化甲烷直接制甲醇［(1)中方

法∏］的策略。下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.水在光陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成HzO?

B.H?0?生成QH自由基是化學(xué)反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中C、H、O元素化合價(jià)均發(fā)生改變

D.在25℃、容積為VL的容器中，適當(dāng)增大CH’分壓，有助于提高CH,0H的生成速率

(4)某大學(xué)采用甲烷電催化氧化法制備甲醇，研究發(fā)現(xiàn)在NaCl的堿性電解液中更容易生成CH3OH,甲烷

在Na3Fe3(PO4)3催化劑上可能的反應(yīng)機(jī)理如下:

i：C?！鶦l+e^

ii：Na3Fe3(PO4)3+CH4+OH^→Na3Fe3(PO4)?(CH3)+H2O+e^

iii：…

-

iv：CH3Cl+OH^→CH3OH+Cl

機(jī)理迨為O陰極的電極反應(yīng)式為O

18.(15分)奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋

的一種合成路線：

OOCCH1

IIOCJIQ

HOE

OOCCH

OOCCHt

AD

己知：①DieIS-Alder反應(yīng):

、

Znil-H/0

8+HO*<J+H5O

②O。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是,F中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)下列關(guān)于奧司他韋的說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.奧司他韋的分子式為CgHzgN)?！?/p>

B.奧司他韋既具有酸性，又具有堿性

C.奧司他韋屬于芳香族化合物

D.奧司他韋分子中含有3個(gè)手性碳原子

(6)芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，官能團(tuán)只含酚羥基，測(cè)得其核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為9:

2：2：2：2：1,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-

(7)設(shè)計(jì)由CH?=CH-CH=CH-CHO和CH?=CH?制備的合成路線______________________

（無機(jī)試劑任選）。

2023廟局二適應(yīng)性模擬考試?化字

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.【答案】B

【解析】太陽能電池板是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；乙二醇由于其凝固點(diǎn)低，熱穩(wěn)定性高，可用于生產(chǎn)汽

車防凍液，B正確；蹄位于元素周期表中第五周期第VlA族，不是過渡元素，C錯(cuò)誤；雖然碳納米粒子直徑為

1~IOOnm,但沒有分散劑，不屬于膠體，D錯(cuò)誤。

2.【答案】C

【解析】H?O是共價(jià)化合物，電子式為H:O:H,A正確；碑的原子序數(shù)為33,位于元素周期表的第四周期

'（+3^28185

第VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為`）））,B正確；電負(fù)性大小：O>N,C錯(cuò)誤；NH：中，中心原子N

原子為沖3雜化，不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。

3.【答案】D

[解析】根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化情況,每生成0.1molN2,消耗0.3mo?碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA,

A正確；S?-水解，lL0.5mol?LTK?S溶液中硫元素的存在形式有S?-、HS-和H?S,根據(jù)硫原子守恒可

知S?-和HS-的總數(shù)小于0?5NA,B正確；SO2、S2的摩爾質(zhì)量均為64g?molτ,每個(gè)分子中含有質(zhì)子數(shù)

均為32,3.2g由So2、S2組成的混合物的物質(zhì)的量為005mol,所含質(zhì)子數(shù)為1.6NA，C正確；氮?dú)夥肿拥?/p>

結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)“鍵，故28g（即ImOI）N2中含有“鍵數(shù)目為2NA,D錯(cuò)誤。

4.【答案】B

【解析】環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；分子中含有羥基可

發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，含有碳碳雙犍可發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；醇羥基和酚羥基均能與鈉反應(yīng)，

酚羥基和酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mo?該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5:

3,C錯(cuò)誤；酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子可與Br?發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)生成HBr,碳碳雙鍵能與溟發(fā)生加成反

應(yīng)，Imol該物質(zhì)與澳水反應(yīng)，最多消耗4molBr2,D錯(cuò)誤。

5.【答案】D

【解析】氨水是弱堿，不會(huì)與生成的AI（OH）§反應(yīng)，離子方程式為AF++3NH3?H2O^AI（OH）3+3NH],

A錯(cuò)誤；氧化鎂與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MgO+2HMg+H2O,B錯(cuò)誤；將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

+

S2O^+2H^=SO2↑+S^+H20,C錯(cuò)誤；當(dāng)〃(Fe):〃(HNO3)=1：4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為

++3+

Fe+NO3+4HFe+NO↑+2H2O,再增加1倍的Fe時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe?++Fe=-3Fe?+,

鐵過量，D正確。

6.【答案】D

【解析】根據(jù)題意可知元素X、Y、z、T、W分別為H、N、0、S、Feo一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大；

離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2>N3>O2,A正確；鐵

元素位于元素周期表的d區(qū)，B正確；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,C正確；該化合物為

(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為392,取1mol該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，根據(jù)熱重分析曲線可知，

580℃熱分解后得到的固體的質(zhì)量=392g×(l∞%-9.2%-9?2%-9.2%-52.0%)=392g×20.4%≈80g,

故為0.5molFe2O3,D錯(cuò)誤。

7.【答案】C

【解析】將點(diǎn)燃H2的導(dǎo)管伸入盛滿C"的集氣瓶中，H?安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤，

A錯(cuò)誤;快速冷卻會(huì)形成比較多的細(xì)小結(jié)晶顆粒,不會(huì)出現(xiàn)大顆粒結(jié)晶,實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;取少量K2CrO4

溶液于試管中，向其中滴加一定量稀硫酸，H+濃度增大，溶液黃色變?yōu)槌壬?，CrO；轉(zhuǎn)化為er?。/，，再滴

加一定量Nae)H溶液，F(xiàn)T濃度降低，溶液又變?yōu)辄S色，Cr2。)轉(zhuǎn)化為CrOC正確；加熱浪乙烷與NaOH

的混合液時(shí)，為確保澳乙烷水解完全，NaoH應(yīng)過量，故反應(yīng)后混合液中含有未反應(yīng)的NaoH,需先加稀硝酸

中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)濕離子，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

8.【答案】B

【解析】Ca(OH),的溶解度隨溫度的升高而減小，“趁熱過濾”的目的是防止濾渣中的Ca(OH),溶解，A

正確；要使該操作后所得濾液中HPot的濃度不小于0.01mol?L-∣,可根據(jù)CaHPO3的KSP=IXl0',計(jì)算

IzrY1∩6K1∩∣4

1+w

出Ca?+濃度應(yīng)不大于0.01mo∣?L^,貝IJC(OH)=J2_巴_moi?L^',c(H?=z=,

1)V0.01?,C(OH)

V0.01

1n∣41n∣4

1+

--~rmol?L-,pH=-lgc(H)=-lg--~j-=12.4,即濾液的PH應(yīng)不低于12.4,B錯(cuò)誤；試劑

(6×104)≡(6×104p

A可以是H3PO3，HFO3為二元弱酸，因此Na2HPO3是正鹽，C正確；“鍍銀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2Ni2++H2PO2+2H2O^=H3PO4+2Ni+3H+,D正確。

9.【答案】D

【解析】1個(gè)原子軌道稱為1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Si原子的電子排布式為Is22s22p63s?3p2,原子核外的電

子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目為1+1+3+1+2=8,即有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；二氧化硅中硅原子的配位數(shù)

是4,B錯(cuò)誤；SiO2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體，所以Si原子的雜化軌道類型是sp3,C錯(cuò)誤；

由圖3可知，每個(gè)硅氧四面體分別以三個(gè)頂角氧和其他相鄰的三個(gè)硅氧四面體共享，根據(jù)均攤法，每個(gè)硅氧四

面體含有的氧原子數(shù)為3χ,+1=2.5,含有的硅原子數(shù)為1,則硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1:2.5=2:5,D正確。

2

10.【答案】D

【解析】甲裝置中，a極為正極，b極為負(fù)極。乙裝置中，c極為陰極，d極為陽極。因此a極應(yīng)接d極，A正

確；a極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C2H2+2e-+2H2θ^C2H4+2OH?B正確；b極發(fā)生的電極反應(yīng)

為Zn—2e-+20H-^=ZnO+H?。，放電時(shí)，正極區(qū)溶液中的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)溶液中，

所以負(fù)極區(qū)溶液中的MC)H1保持不變，但由于負(fù)極區(qū)有水生成，負(fù)極區(qū)溶液中的C(KoH)逐漸減小，堿性

逐漸減弱，PH逐漸減小，C正確；根據(jù)電子得失守恒可寫出關(guān)系式：28e~14H2~6CC>2,故相同時(shí)間內(nèi)，

c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比(相同條件下)為14:6=7:3,D錯(cuò)誤。

11.【答案】B

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(A"<0),降低溫度，平衡正向移動(dòng)，lgp[c0(NH2)」增大，因?yàn)楣?lt;《，

因此直線a對(duì)應(yīng)的溫度是工，A錯(cuò)誤；Ig?-Igk逆=Ig至，平衡時(shí)限=也，即

k逆

左正〃(HNCo)?jp(NH3)=L?"[CO(NH21]，將橫坐標(biāo)為1、縱坐標(biāo)為5代入式中，得到：

=p[CO(N?)]==?θ?因此IgZlg女Ig組=IgK)3=3,B正確；若點(diǎn)A時(shí)繼

jh

?p(HNC0)?p(NH3)IOxlOEE逆Sk逆

續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，容器體積不變，相當(dāng)于加壓，該平衡正向移動(dòng)，Co(NH2%的體積分?jǐn)?shù)增

大，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大的

更多，故加<n,D錯(cuò)誤。

12.【答案】B

【解析】①中黃色固體為S,②中固體完全溶解得到略帶黃色的溶液為NazS,溶液，A錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可

知久置于空氣中的Na?S固體可能被氧化為NazSOj因此②中取略帶黃色的溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色

渾濁M可能發(fā)生6H+6O>+Ha+2不一定是NazS,與酸反應(yīng)生成的S,B正確；操作H

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C/++S：CUSJ+(x-l)SJ,C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸或稀鹽酸和硫化

亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，D錯(cuò)誤。

13.【答案】C

【解析】中間產(chǎn)物③中雙鍵碳原子的一端均連接兩個(gè)氫原子，不存在順反異構(gòu)，A錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)路徑1來說，

該反應(yīng)的決速步驟為物質(zhì)②一物質(zhì)④，該步驟的活化能為45.6kCaLmOIτ,B錯(cuò)誤；由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物

質(zhì)③均為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和，C正確；由圖可知，物質(zhì)②、③、④

具有的相對(duì)能量大小為：②>③>④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰?gt;③>②，D

錯(cuò)誤。

14.【答案】C

【解析】酚酣的PH變色范圍是8.2-10,甲基橙的PH變色范圍是3.1~4.4oNa2CO3溶液與逐滴滴入的HCI

溶液分兩步發(fā)生反應(yīng)：第一步反應(yīng)是Na2CO3+HCI^NaCl+NaHCO3;第二步反應(yīng)是

NaHCO3+HCl=—NaCl+H2O+CO2↑?整個(gè)滴定過程中應(yīng)先用酚醐溶液、后用甲基橙溶液作指示劑,

A正確；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為(NaHCO3、NaCLe點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)主

要為NaC1、H2CO3，f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)主要為NaC1、HCl,因此水的電離程度一直在減小，B正確：根據(jù)

圖像可知，當(dāng)V[HCl(aq)]=OmL時(shí)，為0.4moI?L-∣Na2CO3溶液，此時(shí)溶液pH=12,C(H+)=10I2

mol?L,則常溫下此時(shí)溶液中C(OH-)=1。2mol?L^l,則COf水解平衡常數(shù)

C(OH)C(HCQ,i()2χio2

≈2.5×IO4因?yàn)楣?/p>

--2=

e(eθ?)0.4-IO"(H2CO3)

K1A14

(HCO)==?=4.0×10",錯(cuò)誤；由于反應(yīng)產(chǎn)生了大量的CC?氣體，因此根據(jù)物料守恒可

2325^ιθ4

知f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c（Na+）＞2c（CO，+2c（HCO3）+2c（H2COj，D正確。

15.【答案】

（1）g-*h-*b-*c-*d-*e-*i→j-*f（2分）

△

（2）NH4Cl+NaNO2-NaCl+N2↑+2H2O（2分）

將四氯化碳吹入石英管中和er?。?反應(yīng)生成CrCI3（2分）

（3）升華的CrCI3易凝華，堵塞導(dǎo)管（2分）

（4）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH在6~12范圍內(nèi)（加入其他堿溶液調(diào)PH也可以）（1分）

取最后一次洗滌液少許，加入稀硝酸、AgNO3溶液，若無白色沉淀生成（1分）

【解析】（5）③鈣離子和氧離子的最近距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2αpm,晶胞

參數(shù)為缶pm,晶體的密度為3-------%V—g?Cm-3。

（缶XI（TH））NA

16.【答案】

（I）將輝鈿礦粉碎研磨（或適當(dāng)提高鹽酸濃度或攪拌等）（1分）

高于40℃時(shí)，鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解（2分。答對(duì)一點(diǎn)給1分）

（2）3：2（2分）

（3）2.2Xl（T2。（2分）

+3+

（4）Na+CI0^+Bi+4OH^NaBiO3Φ+C1^+2H2O（2分）

I鹽橋I

MnSO.

(5)I:一，I=一.

（1個(gè)方框1分，共2分）

+3+

BiO'+2e^÷6HBi+3H2O(2分)

2Sab(或O28""XlO0%(2分)

(6)--------%

wVV

【解析】（2）“氧化浸取”時(shí)H?。？和FeS2發(fā)生反應(yīng)：3H2O2+2FeS?+6H+-=2Fe3++4S+6H2。，因

此凡。2和FeS2的物質(zhì)的量之比為3：2。

(3)已知①CU(OH),(s)+4NH[g),Cu[(NH3)j”(aq)+2θH-(aq)K∣=4.4xl()-7,②

2+2+

Cu(aq)+4NH3(g),Cu[(NH3)4](aq)《=2x10"，反應(yīng)①-②，可得反應(yīng)

CU(OH),(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),因此K,p「Cu(0H),]=&=2.2x10-2。。

^K2

(6)根據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高鐳酸根離子反應(yīng)的關(guān)系式為5H2C2Oit~2Mnθ;,又因?yàn)?/p>

2+3++

5NaBiO3+2M∏+14H'^=5Bi+2MnO；+5Na+7H2O,可得出關(guān)系式：NaBiO3-H2C2O4,該

?.,,,??,0.28Qbsi,28。〃c,

產(chǎn)品n的純度=------XlOO%=-------%o

WW

17.【答案】

(1)+115.4kJ?mol^'(2分)

（2）①AD（2分。全部選對(duì)得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）

0.6〃

②60%（2分）------LI-------r（或其他正確答案）（2分）

0?4p∕0?2-T

1.7I1.7）

（3）ACD（2分。全部選對(duì)得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）

(4)Na3Fe3(PO4)3(CH3)+Cl→Na3Fe3(PO4)3+CH3Q(2分)

2H2O+2e^H2↑+2OH-(2分)

【解析】(1)①CH4(g)+g