第19講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義3

第19講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

考綱要求：

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。

2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解

釋其一般規(guī)律。

4.「解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

1.化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物

Λ?

濃度的增加來表示,其計(jì)算公式為衣A)=詈r,單位為mol?L∣?minI或m。卜LiS工

【易錯(cuò)警示】：

：由V=S計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是生成物表!

：示均取正值。

2.常用關(guān)系式

對于反應(yīng)：，“A(g)+"B(g).------:PC(g)+qD(g),反應(yīng)速率之比=系數(shù)之比=物質(zhì)的量變

化之比=物質(zhì)的量濃度變化之比,即V(A)：v(B)：V(C)：v(D)=w：〃：p：q=A"(A)：Δn(B)：

△”(C)：Δn(D)=Δc(A)：Δc(B)：Δc(C):AC(D)O

身基礎(chǔ)通關(guān)練

1.下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑B.水果箱中放置乙烯利

C.饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵D.新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何--種生成物濃度的

增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?Ll?s-＞是指1S時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L1

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

3.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速

率最大的是

A.VA=O.15mol-L1?mi∏-1B.VB=0.6mol?L1?min^'

C.vc^0.4mol?L1?min'1D.v∕>=0.01mol-Ll?s^l

4.已知某反應(yīng)aX(g)+bY(g).2Z(g)的各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)XYZ

起始濃度(mol∕L)3.01.00

2s末濃度(mol∕L)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是

A.3：1：2B.3：2：1C.2：1：3D.9：3：4

(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，且無論用反應(yīng)物表示還

是用生成物表示均取正值。

(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意

義相同。

(3)不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體物質(zhì)的濃度可視為常

數(shù)。

(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化

值。

(5)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，對于固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，

故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(6)化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。

(7)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值(計(jì)算

時(shí)一定要除以體積)再進(jìn)行計(jì)算。

，查缺補(bǔ)漏練

5.在X、Y兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH,(g)ΔH<0,測得NH,的

濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示(％、tz時(shí)兩容器各自達(dá)到平衡)。下列說法正確的是

A.不同時(shí)刻，兩容器均存在3V(HJ=2U(NH3)

B.如果X、Y兩容器只有一個(gè)條件不同，則該條件是壓強(qiáng)

C.a點(diǎn)時(shí)，x、Y兩個(gè)體系中的各物質(zhì)濃度一定相同

D.be段的NH3的平均速率與de段NH3的平均速率相等

6.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法，下列正確的是

A.反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s),若反應(yīng)速率V(A)=O.1mol∕(L?s),則也可用產(chǎn)物D表示為

v(D)=12mol∕(L?min)

B.鋅和足量稀硫酸制備H2的反應(yīng)中，加入少量銅粉，產(chǎn)生H2的速率加快，Hz的總量不變

C.有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡發(fā)生移動

D.對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均會增大，化學(xué)平衡常數(shù)變大

7.在容積為2L的剛性密閉容器中加入ImOICO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)≠

CH3OH(g)+H2O(g)o在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響如圖所示(注：「、T2均

大于300℃)。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH<O

B.A點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為IOOnA%

C.T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v(Hj=等mol?L"?min"

2

D.T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

4

8.利用下圖所示裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A.利用甲裝置制取少量N小

B.利用乙裝置測量化學(xué)反應(yīng)速率

C.利用丙裝置制備乙酸乙酯

D.利用丁裝置對鐵件進(jìn)行保護(hù)

1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的三種方法

AcBΔτ?B

(1)定義式法:V(B)=西。

(2)比例關(guān)系式:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如mA(g)+"B(g)==pC(g)中，v(A):

V(B)：v(C)=m：n'p或*=穿=卷。(這一公式最好用)

(3)三段式法：

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

對于反應(yīng)mA(g)+“B(g)pC(g)+qD(g),起始時(shí)A的濃度為amol?Ll,B的濃度為bmol?L

^l,反應(yīng)進(jìn)行至0S時(shí)，A消耗了XmolL「，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：

mA(g)+〃B(g)-------：pC(g)+qD(g)

起始/(mol?L-i)abθO

nxpxqx

轉(zhuǎn)化∣

/(mol?L-)X~mm~m

nxpxqx

時(shí)1f

t?s/(mol?L)a-χb~~mmm

γ__MV

則U(A)=Irno',L，，sU(B)=嬴mol?L-1?s

U(C)=力mol?L-'?s->,v(D)=?mol?L'?s-?

2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

⑴基準(zhǔn)法：①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位

②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小

如對于反應(yīng)2SO2+O2,^2SO3,如果①V(So2)=2molL〕mini,②V(O2)=3mol?L7

'?min③V(SO3)=4molL〕mini,比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)

化為。2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出①V(O2)=1mol?L'?min^l,③V(O?)=2mol?I∕

Lminr,則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為②>③>①。

(2)比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，

然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)巾A(g)+"B(g)==pC(g)+

qD(g),若巖，則反應(yīng)速率A>B。

(3)歸一法：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率單位一致時(shí)，可用各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)前面的系數(shù)，即全

部“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率最大。

能力提升練

9.反應(yīng)Fe3+(叫)+3SCW(aq)Fe(SCN)Jaq)(aq表示溶液)，將一定量的F*與SCN混合

形成2L溶液發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)過程中的體積變化)，測得SCN的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表。下

列說法正確的是

t/minO124

n(SCN)/mo?31.50.60.6

A.2min時(shí)，v(SCN')=0.6mol?El?min''

B.4min時(shí)，溶液中剩余Fe"物質(zhì)的量為0.2mol

C.2min內(nèi)，v(Fe3+)=0.2mol?L'?min1

3+

D.2min時(shí),n(Fe):n(SCN'):n[Fe(SCN)4]=1:3:1

10.己知4NH3+5O2=4NO+6HQ,反應(yīng)速率分別用V(NH3)、V(OJ、v(Nθ)?V(Hq)表

示，正確的是

45

A.—V(O2)=V(NO)B.-V(O2)=V(H2O)

24

c.-V(NH5)=V(H2O)D.-V(NHi)=V(O2)

11.CO(g)和FhO(g)以1：2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃起始時(shí)H2O的量∕mol平衡時(shí)CO2的量∕mol達(dá)到平衡所需時(shí)間∕min

①6504.001.3050

②9002.000.4010

③6502.000.6510

下列說法不正確的是A.從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)①中,在O-Iomin內(nèi),以可比)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol?L"?minT

C.從生產(chǎn)效益分析，③組實(shí)驗(yàn)的條件最佳

D.比較實(shí)驗(yàn)②③，說明③實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑

12.反應(yīng)4NH3(g)+5Ch(g)噂？4NO(g)+6H2θ(g)在IOL密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣

的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成

速率)可表示為

A.V(O2)=O.OOlmolZ(L-S)B.V(NH3)=O.OlmolZ(L-S)

C.v(NO>0.001mol∕(L?s)D.v(H20)=0.045mol∕(L?s)

考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

一、影響因素

1.內(nèi)因(決定因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.外因

若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下:

條件的改變(其他條件不變)速率的改變

增大反應(yīng)物濃度速率加快

濃度

減小反應(yīng)物濃度速率減慢

壓強(qiáng)(對于有氣體增大壓強(qiáng)速率加快

參加的反應(yīng))減小壓強(qiáng)速率減慢

升高溫度速率加快

溫度

降低溫度速率減慢

速率加快，若為可逆反應(yīng)，則等倍

催化劑加入正催化劑

數(shù)加快正逆反應(yīng)速率

反應(yīng)物接觸面積增大接觸面積速率加快

光輻射、放射線、

其他因素可能加快也可能減慢速率

超聲波等

二、有效碰撞理論

1.相關(guān)概念

(1)有效碰撞：分子間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子：能量較高，可以發(fā)生有效碰撞的分子。

(3)活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰俊?/p>

如圖所示，

圖中：El為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為民,反應(yīng)熱為El-E2。(注：E2為逆

反應(yīng)的活化能)

2.表現(xiàn)

單位體積內(nèi)

有效碰化學(xué)反

活化能分子活化活化分

撞次數(shù)應(yīng)速率

總數(shù)分子數(shù)子百分?jǐn)?shù)

X增大濃度不變增加增加不變增加增大

增大壓強(qiáng)不變增加增加不變增加增大

升高溫度不變不變增加-增加增加增大

加入催化劑減小不變增加增加增加增大

基礎(chǔ)通關(guān)練

1.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

新法合成的反應(yīng)：

下列說法錯(cuò)誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N：

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

l

C.lL0.05mol?r的NHtHSO,溶液中NH：的微粒數(shù)小于0。5s

D.Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

H:C三N：2.在298K、IOIkPa下，合成氨反應(yīng)的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催

化劑表面的吸附)。下列說法中正確的是

1Q

?-圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為5NΛ÷5%=%+3%

B.該歷程中最大能壘(活化能)E=295kJ∕mol

C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中溫度越低越好

3.HBr對CFhCH=CEh親電加成分兩步:HBr首先對CH3CH=CH2質(zhì)子化形成CH3CH2CHj、

(CH3)2CH+兩種中間體和Br,然后中間體分別與Br結(jié)合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr

兩種產(chǎn)物。這兩種競爭反應(yīng)路徑的能量(G)變化如圖所示。

下列說法不正確的是

A.兩種路徑中的第一步質(zhì)子化均是整個(gè)反應(yīng)的決速步

B.加成產(chǎn)物主要以I-濱丙烷為主，這是動力學(xué)與熱力學(xué)共同控制的結(jié)果

C.(CH3)2CH+比CH3CH2CH；更穩(wěn)定，并且相應(yīng)的質(zhì)子化的活化能也更低

D.溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大程度小于逆反應(yīng)速率增大程度

4.反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CC√g)M=-620.9kJ?mol∣,可有效降低汽車尾氣污

染物的排放。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段,反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。

下列說法正確的是

A.圖中ΔE=306.6kJ∕mol

B.三個(gè)基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)

C.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定

D.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱

(1)分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)三注意：

①催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆

反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。

②升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆

反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。

③對于固體和純液體反應(yīng)物,其濃度可視為常數(shù),改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，

其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

'查缺補(bǔ)漏練

5.下列日常生活做法中與控制反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.用煤粉代替煤塊B.向食鹽中添加碘酸鉀

C.向爐膛內(nèi)鼓入空氣D.用冰箱冷藏食物

6.科學(xué)家研究N2在催化劑表面與水能生成NEU：2N2(g)+6H2O(l)-4NH3(g)+3O2(g),下表

是同一時(shí)間段(2h)NH3生成量與溫度的關(guān)系，下列說法正確的是

T/K313323333383

NH3生成量/(mol)4.55.26.02.0

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.可通過適當(dāng)增大壓強(qiáng)來提高該反應(yīng)速率

C.323K時(shí)-，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.333K時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V(NH3)=6.0mol?h-ι

故選Bo

7.某研究小組用等質(zhì)量鐵粉與足量稀硫酸在下列4種條件下進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大

的是

選項(xiàng)

ABCD

條件

t/℃10103030

C(H2SO4)∕(mol?L"∣)1212

A.AB.BC.CD.D

8.哈伯法合成氫的反應(yīng)原理為N2(g)+3H∕g).r^^"2NH3(g),新研制的催化劑可使

該反應(yīng)在常溫、常壓下進(jìn)行，以氮?dú)夂蜌錃鉃榉磻?yīng)物的燃料電池是利用氮?dú)獾囊环N新方法。

下列有關(guān)哈伯法合成氨反應(yīng)的說法正確的是

A.若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則Δ∕7>0

B.選用高效催化劑，可降低該反應(yīng)的A"

C.其它條件不變，增大起始〃(NJ”(HJ的比值，可提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.提高體系的壓強(qiáng)可增大反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.升高溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但吸熱方向速率增大

的幅度更大，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加2?4倍。

3.壓強(qiáng)及惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)改變壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的改變。若壓強(qiáng)改變導(dǎo)致了反應(yīng)物

濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會增大或減小。

(2)壓強(qiáng)只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。

①恒溫時(shí)，壓縮體積??壓強(qiáng)增大上也反應(yīng)物濃度增大且典反應(yīng)速率加快。

②恒溫時(shí)，對于恒容密閉容器。

a.充入氣體反應(yīng)物生邑氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)??反應(yīng)速率加快。

b.充入“惰性”氣體??總壓強(qiáng)增大一>反應(yīng)物濃度未改變一?反應(yīng)速率不變。

③恒溫恒壓時(shí)。

充入“惰性”氣體必工體積增大-?氣體反應(yīng)物濃度減小型之反應(yīng)速率減小。

(3)對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。

(4)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小

時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

4.在比較溶液中物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)不能只看起始加入時(shí)物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看

加入后其在混合液的濃度。

5.催化劑、活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

普通分子

加入正活化能

IIII變成活化

催化劑門降低

IIT分子

催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反

應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。

能力提升練

9.11(TC時(shí),將某X固體置于真空恒溫恒容容器中，存在平衡：X(S)一二-M(S)+Y(g)+Z(g),

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為50kPao下列說法正確的是

A.加入X固體的量不影響平衡

B,若先通入Y(g)使初始壓強(qiáng)為120kPa,再加入足量X(s),平衡時(shí)Z(g)的分壓為5kPa

C.若原容器中殘留有空氣，平衡時(shí)體系的總壓仍為5OkPa

D.增大X(S)的表面積，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

10.實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與Kl的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。

序

?②③

號

實(shí)

驗(yàn)

,一1()滴稀硫酸r~101?Λ?112水和ιo)ι?f?楨和

裝工OSgKI固體*OSgKI固體

Γ3-

置

`ml3mL

及Ξ?∕5%H?O,溶液目/5%H∕)2溶液p...5%Ilc溶液

操

作

溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)

實(shí)

溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大生少量無色氣體；溶液顏

驗(yàn)

溶液無明顯變化量無色氣體;溶液溫度升高；色逐漸加深，溫度無明顯

現(xiàn)

最終溶液仍為黃色變化；最終有紫黑色沉淀

象

析出溶液無明顯變化

下列說法不IE頤的是A.Kl對HzO?分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下Hz。2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠Q?分解的速率大于H2O2氧化Kl的速率

D.實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明，HQ?氧化Kl的反應(yīng)放熱

11.反應(yīng)3Fe(s)+4H2θ(g)=Fe3θ4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改

變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.將鐵片變成鐵粉

B.將容器的容積縮小一半

C.壓強(qiáng)不變，充入Nz使容器容積增大

D.保持容積不變，充入N2使容器壓強(qiáng)增大

12.少量鐵粉與IoomL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率而不改變出的產(chǎn)量，

可以使用如下方法中的

①加H2O②降溫③滴入幾滴濃鹽酸④加CFhCOONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴

硫酸銅溶液⑦加KNO3溶液

A.??⑤⑦B.②③⑥C.①②⑤⑦D.①②④⑤

化學(xué)反應(yīng)速率圖像

類型一物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)一時(shí)間圖像

例如：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如

圖所示。

(1)由圖像得出的信息

①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。

②/3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。

(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算

①某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：V(X)=色泮mol?L飛，Y的轉(zhuǎn)化率=三2?<100%。

V?Γ3∏2

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(小一

"3):(〃2一〃3):九2。

類型二速率一時(shí)間圖像

如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。

原因解釋：AB段(V增大)，因反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐

漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段(V減小)，主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)逐

漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

類型三速率一外界條件圖像

以N2(g)+3H2(g).____：2NH3(g)A"=一92.4kJ?mol-為例。請?zhí)顚懽兓嫵鲎兓€。

1.速率一濃度(C)圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

1

增大反應(yīng)物的濃度V∣E>VisS均增大，且v'iE>M逆有

OiIii

F

減小反應(yīng)物的濃度正、均減小，且

VViSV?>u'iE>?

OW

O?I

一

增大生成物的濃度V∣∣>V迪均增大，且V?>U,E∕?

O-it

W

減小生成物的濃度V正、V逆均減小,且KE>M也

?

G?t

2.速率一溫度(T)圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

升高溫度ViEsV逆均增大，且M逆>M正

定一

Ot?t

降低溫度VιE>U逆均減小，且HE>u'逆

Oh1

3.速率一壓強(qiáng)(P)圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

>?

增大壓強(qiáng)VJE>V逆均增大，且MIE>M逆爰

C?I

減小壓強(qiáng)U正、VjSe均減小，且￡逆>丫'正%k

C1t

4.速率一催4匕劑圖像

條件變化速率變化速率變化曲線

噓=%

U正、P逆

使用催化劑

同等倍數(shù)增大

Otιt

【規(guī)律總結(jié)】

①外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的

下方。

②濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。

③對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，VE,V逆同等倍數(shù)增大或

減小，速率變化曲線如圖：

港學(xué)霸高手練

13.工業(yè)上有一種用CCh來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)=CH3θH(g)+H2θ(g)AH=-49.0kJ?molL現(xiàn)將一定量的CO2和H?充入IL的密閉

容器中，測得H?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。下列說法不氐顧的是。

A.a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.圖中(實(shí)線)0~lmin時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大

C.曲線II改變的實(shí)驗(yàn)條件只能是加壓

D.曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是升溫

14.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)ΔW<0,ti

時(shí)達(dá)到平衡后，在t2