山西省朔州市石莊村私立中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市石莊村私立中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3參考答案：D略2.下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：2參考答案：B考點：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．根據堿性氧化物的定義判斷；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應；D．Na2O2中陰離子為O22﹣．解答：解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，可用于中和胃酸，故C正確；D．Na2O2中陰離子為O22﹣，Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：2，故D正確．故選B．點評：本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．3.下列關于物質性質的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍變白B．同溫同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3＋D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質反應參考答案：A4.

(08惠州調研)20世紀80年代人們發(fā)現和證實了碳的另一類單質，它們是一系列由偶數個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X，下列有關說法不正確的是（）

A．X難溶于水

B．X是高分子化合物C．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應

D．X的摩爾質量為720n克/摩參考答案：答案：B5.近兩年某地連發(fā)化學品爆炸事故。一座化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內的廢油引發(fā)的。據此，下列說法正確的是

A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質，搬運時應輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊

B．上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅

C．金屬鎂粉活性很強，其還原性比鎂各強

D．由于鎂粉與石油不能直接反應，故可以放在一起保存參考答案：A略6.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A.

a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.

b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.

c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.

d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略7.下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）參考答案：D8.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12LNO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略9.已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應在T1溫度時已達到過化學平衡B．該反應在T3溫度時才達到過化學平衡C．增大壓強平衡一定會向正反應方向移動D．該可逆反應的正反應是放熱反應參考答案：D略10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略11.下列說法正確的是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．SO2具有強氧化性，可用于漂白C．可用丁達爾現象區(qū)分溶液與膠體D．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(l)H2O(g)的ΔH=—40.69kJ·mol-1參考答案：C略12.下列對于生產、生活有關的化學問題的分析正確的是()A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物

D．84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：C13.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K+、Br-、CO32-

B．Ag+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-

D．Al3+、H+、MnO4-參考答案：A略14.M是一種冶療艾滋病的新藥（結構簡式見下圖），已知M分子中－NH－COO－基團（除H外）與苯環(huán)在同一平面內，關于M的以下說法正確的是A．該物質易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應C．M的分子式為C13H12O2NF4

D．M分子內至少有13個碳原子在同一平面內參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是：A．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是___________________________。（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫下表的空格。

試劑用量實驗現象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

試劑用量實驗現象（氣球體積變化）分析原因②

乙鹽酸均過量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為，其物質的量濃度之比為。(3)產生的CO2體積(標準狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

18.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl:↑(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的溶液,試計算配制該溶液所需的與的質量之比。(2)準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5