廣東省湛江市2023屆高三第二次模擬化學(xué)試題（含答案）

廣東省湛江市2023屆高三第二次模擬化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

?.端硯歷來(lái)被視為''文房四寶”之一，廣東的“一石三硯''更是名聞天下，世所罕見(jiàn)。而

三硯之中，最常被提及的鎮(zhèn)館之寶便是千金猴王硯。下列有關(guān)“文房四寶”的敘述錯(cuò)誤的

是

A.“筆”中狼毛的主要成分是蛋白質(zhì)B.“墨”中炭粉的化學(xué)性質(zhì)活潑

C.“紙”的生產(chǎn)原料竹子的主要成分是纖維素D.“硯”難溶于水但能被某些酸腐蝕

2.“烏銅走銀”是我國(guó)傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后

將熔化的銀水填入花紋圖案中，冷卻后打磨光滑處理，時(shí)間久了底銅自然變?yōu)闉鹾?，?/p>

出銀紋圖案，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果，古香古色，典雅別致。下列敘述正確的是

A.“烏銅走銀”發(fā)生的是物理變化

B.銅和銀在任何條件下都不能形成原電池

C.銅表面變黑是由于生成了C%(OH%CO,

D.銅和銀在元素周期表中均位于長(zhǎng)周期

3.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

化合價(jià)

+2-aCd

+1-be

0-f

單質(zhì)氧化物氫氧化物硫化鹽類別

A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有還原性

C.常溫下，f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成eD.向固體C中通入H^S氣體生成e

4.氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F2與NaoH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：

2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)o設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.NaF溶液顯酸性

B.HzO分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

C.含SlmolNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

D.0F2分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5.海藻酮糖是一種還原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖僅在天然無(wú)刺蜂蜂

蜜中發(fā)現(xiàn)，難以化學(xué)合成，其常見(jiàn)的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“l(fā)a”和“1b”都只含一種官能團(tuán)

B.“l(fā)a”和“1b”都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C“l(fā)a"T"1b”的原子利用率為100%

D.“l(fā)a”或“1b”中1，和2對(duì)應(yīng)的都是手性碳原子

6.水合脫(NzH4?H2O)是一種無(wú)色透明、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體。尿素法生

產(chǎn)水合明的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaClo下列說(shuō)

法正確的是

A.三頸燒瓶中盛裝的是NaOH和NaCIO的混合液

B.尿素中的碳原子采取sp'雜化方式

C.分液漏斗中液體滴速過(guò)快則會(huì)導(dǎo)致水合股的產(chǎn)率降低

D.三頸燒瓶中的溫度計(jì)與蒸儲(chǔ)頭支管口處的溫度計(jì)所測(cè)的溫度相同

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

7.吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步脫氫產(chǎn)物及其相對(duì)能量如圖,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.b→c的反應(yīng)式為(-C&OH)U)P->CHzO+H

C.a→i與a→j的過(guò)程中均有萬(wàn)鍵的形成

D.b→c與b→d的過(guò)程均斷裂了氫氧鍵

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.50℃,lLpH=12的NaoH溶液中含有H+的數(shù)目為I。"NA

B.1LO.1molL-'的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0?3八

C.SlmolO?和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為。2NA

D.濃度均為0.1mol?L√的K￡C)4溶液和NaACXt溶液中，SO：數(shù)目均為0」NA

9.含硼化合物的兩種晶體如圖所示。下列敘述正確的是

已知：甲中晶胞的邊長(zhǎng)為即m,NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。圖甲、圖乙對(duì)應(yīng)的晶體熔

點(diǎn)依次為2700℃、830℃。

?'?'Ie乙

A.圖乙晶體的化學(xué)式為Mg?B

B.圖甲、圖乙對(duì)應(yīng)的晶體都是離子晶體

C.圖甲中B原子和N原子之間的最近距離為日αpm

D.圖甲中，B原子填充在由N原子構(gòu)成的四面體中

10.25C時(shí)，向Na2SO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的PH與離子濃度變化的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

或一IgC(H9)

M(5.9,l)

N(20,-l)

5?9PH

B.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HSOj+2c(SO；)+C(CI)

18

C.7?ral(H2SO3)=LOXIO

D.25℃時(shí)，SOj+H??！笻SOi+OH-的平衡常數(shù)為IoXl(T>9

11.東南大學(xué)某課題組合成了一種新型具有平面分子結(jié)構(gòu)的醍類聚合物PPPA,PPPA可

作為有機(jī)鋅離子電池的正極材料。下列敘述正確的是

00

000

OAlCl?NaCl

3PMDAOPPPA

已知［：AlCl3作該反應(yīng)的催化劑，AlCI,升華溫度為178°C,NaCl的熔點(diǎn)為801℃。

A.吩嗪和PMDA是PPPA的鏈節(jié)

B.為了提高反應(yīng)速率，可將反應(yīng)溫度由150℃升至160℃

C.上述反應(yīng)中，斷裂了b鍵和乃鍵，也形成了。鍵和萬(wàn)鍵

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

D.nmol吩嗪和ZimolPMDA完全合成PPPA時(shí)，生成nmol水

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

用0.55mol?LNaOH溶液分別與等

體積、等濃度的CH￡OOH溶液、

CHC∞H(aq)H+(aq)+CH,C∞^(aq)

A

鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱依次為AH、ΔH>O

ΔH,,ΔW,>Δ?2

在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴

BAg2SO4降低了鋅和硫酸反應(yīng)的活化能

Ag^SO,溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快

向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液

C該溶液一定呈堿性

變黃色

二氧化鎰和濃鹽酸共熱，產(chǎn)生氣體升溫，活化分子百分率不變，活化分子總數(shù)

D

的速率由慢到快增多

A.AB.BC.CD.D

j

13.一定條件下熱解制取也：2H2S(g)+CH4(g).Jjξ?*CS2(g)+4H2(g)o已知其他

條件不變時(shí)，溫度對(duì)H?S的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說(shuō)法一

定正確的是

A.平衡常數(shù)：K(Y)>K(Z)

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間：r(X)<r(Y)

C.總能量：E生成物>Es應(yīng)物

D.單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。：α(Z)>α(Y)

14.氯化磷酸三鈉［(NaFO/lZH?。)/NaClO］具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，亦

能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。

氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃,常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、

鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述

錯(cuò)誤的是

yL3mol?L'1

磷酸溶液ZL。式標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1L4.2mol?L-1

NaoH溶液一＞反應(yīng)池1反應(yīng)池2->系統(tǒng)操作一氯化磷酸三鈉

A.理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過(guò)0.3mol

B.“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入40OmL3mol?L磷酸溶液

C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和高溫烘干

D.氯化磷酸三鈉因含NaClo而具有漂白、殺菌和消毒作用

15.化合物M是一種高效消毒漂白劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的S軌道電子總數(shù)與P軌道電子數(shù)相同，Y、Z不在

同一周期。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：W>Y

B.W與Y能形成多種化合物

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

16.一種FeClJ/FeCL-Cl2雙膜二次電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

A.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Fe3*+e-=Fe?+

B.X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜

電解

C.充電時(shí)的總反應(yīng)：2FeCl3-2FeCl2+Cl2↑

D.放電時(shí)，每消耗224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL,理論上有0.2mol電子通過(guò)用電器

二、實(shí)驗(yàn)題

O

17.2-吠喃甲酸乙酯（八。人??,相對(duì)分子質(zhì)量為140）常用于合成香料，是一種

透明液體，不溶于水。實(shí)驗(yàn)室可用2—吠喃甲酸,相對(duì)分子質(zhì)量為112）

OH

和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制得2—吠喃甲酸乙酯，部分裝置如圖。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：按圖1裝置，在25OmL三頸瓶中加入35mL苯、0.5mL濃硫酸、12mL（約9.6g）

無(wú)水乙醇，用儀器B加入6g2一吠喃甲酸，控制反應(yīng)液溫度保持在68℃,回流5.5h。

步驟2：將反應(yīng)后的混合物倒入IOomL水中,加入1.5g無(wú)水Na2CO3固體（20℃時(shí)，10OmL

水中最多能溶解20g無(wú)水Na2CO3固體），攪拌、靜置、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入活性炭（用

于吸附反應(yīng)后混合物中的固體小顆粒），再次攪拌、靜置、過(guò)濾。

步驟3：將濾液靜置，待分層后分離水相和有機(jī)相，并用苯對(duì)水層少量多次萃取，合并

有機(jī)相(仍殘留少量水)，再利用圖2裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)，保留少量濃縮液，待濃縮液冷卻后,

在乙醇中重結(jié)晶，得無(wú)色針狀晶體6.2g。

幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：

物質(zhì)2—映喃甲酸乙酯2一味喃甲酸乙醇苯和水恒沸物

沸點(diǎn)/℃1962307869

(1)儀器B的名稱是；儀器A中出水口是(填"a”或"b”)。

(2)熱水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)有(答一條)。

⑶圖2錐形瓶中收集的主要物質(zhì)是。Na2CO3的作用是。

(4)本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后混合物中的固體小顆粒的主要成分可能為(填化學(xué)式)，步驟

3中加入的苯的作用是。

(5)本實(shí)驗(yàn)中2-吠喃甲酸乙酯的產(chǎn)率為(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)％。

(6)為了探究產(chǎn)品水解與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系，設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)樣品∕mL加入的5.0mL物質(zhì)熱水浴溫度/℃觀察現(xiàn)象

Φ2.0蒸儲(chǔ)水35油層不消失

②2.00.ImoMJNaOH溶液35油層很快消失

③2.0O.lmol?LTH2SO4溶液35油層緩慢消失

上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

三、工業(yè)流程題

18.固體電解質(zhì)LATP的化學(xué)式為L(zhǎng)igAlgTiL6(Poj3,某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要

成分為FeTiO-含少量AIq3、SiO?)為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。

NaoH溶液稀硫酸磷酸

πXT

TiOSO4I]

鈦鐵礦一*需一*1彳浸-*kFeTio3—酸’浸

―>FeSO4------?沉鈦——?濾液2

溶液

浸液1

Z"P°LLhP°」-Ti(PO)

LATP一344

高溫

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)“粉碎”的目的是___________，為了達(dá)到這一目的，還可以采用的措施有

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

(答一條即可)。

(3)“堿浸”的目的是除去(填化學(xué)式)。

(4)“堿浸”時(shí)加入適當(dāng)過(guò)量的NaoH溶液，“酸浸”時(shí)加入適當(dāng)過(guò)量的稀硫酸，且NaOH溶

液和稀硫酸均不宜過(guò)量太多，其主要原因是。

(5)“沉鈦”時(shí)生成Ti?(POJ&的化學(xué)方程式為o

(6)本實(shí)驗(yàn)洗滌Ti3(POJit時(shí)采用如圖所示裝置，該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵

使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到快速固液分離的目的。其中“安全瓶''的作用是.

(7)常溫下，Ti3(PO4)^K,p=α,當(dāng)溶液中C(Ti*)≤1.0xl0-5mol?L時(shí)可認(rèn)為T產(chǎn)沉淀

完全，則“沉鈦”時(shí)，溶液中C(PO最低為molL'?

四、原理綜合題

19.二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)我國(guó)在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進(jìn)展，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)i。CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2θ(g)=T9.6kJ?moL

1

反應(yīng)ii。CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Δ∕√=+41kJ?moΓ

Co(g)和H2(g)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為o

(2)在催化劑M的作用下，CO2(g)+H?(g).?CO(g)+Hq(g)的微觀反應(yīng)歷程和相對(duì)

能量(E)如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*"標(biāo)注?已知：?表示C,

E=OE=-0.37eV￡=-0.05eV￡=-0.75eV￡=-0.11eV

過(guò)渡態(tài)I

反應(yīng)甲:CO2(g)=CO(g)+O*

過(guò)渡態(tài)π

反應(yīng)乙：H2(g)+O*=HO*+H*

歷程HI：

￡=-0.85eV￡=+0.63eV

過(guò)渡態(tài)川

反應(yīng)丙:

①歷程HI中的反應(yīng)丙可表示為

②決定CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)的總反應(yīng)速率的是歷程(填“I”、

"1【”或"III”)。

(3)將C02和H,按物質(zhì)的量之比1：3充入一恒容密閉容器中，同時(shí)發(fā)生了反應(yīng)i利反應(yīng)

ii,測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的情況如圖所示。

①壓強(qiáng)P|、P2、P?3的大小關(guān)系為O

②A點(diǎn)、B點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小：V(A)(填或">")M(B)。

③溫度高于543K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是。

④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，已知CO的選擇性(生成的CO與轉(zhuǎn)化的CO?的百分比)為

50%,該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留3位小數(shù))。

(4)催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時(shí)還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知電離度

a=*,為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，3為無(wú)限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率，

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

A：=0.040S?m2?moΓ'(T=298K)。某小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得T=298K時(shí)，0.0Imo1?LT乙酸的

2l

Λra-0.002S?m?moΓo

①該條件下測(cè)定的乙酸的電離平衡常數(shù)KC為(列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))。

②在298K時(shí)，兒種離子的摩爾電導(dǎo)率如表所示。已知：摩爾電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電

性越好?？臻g站通過(guò)電解水實(shí)現(xiàn)O?的再生，從導(dǎo)電性角度選擇，最適宜的電解質(zhì)為

___________(填化學(xué)式)。

+++

離子種類Hso；-ClCH3COOKNa

摩爾電導(dǎo)率/(l(Γ4S?m2?moL)349.8279.876.3450.1873.5250.11

五、有機(jī)推斷題

20.XI是某藥物的中間體，以順丁烯二酸為原料制備XI的流程如下:

X

(i)03HOOC∕^VEtOHrEtOOC^<??

濃硫酸/△

(ii)H2O?HOOCEtooC?xΛx

Vl?WW

②圖中，Me代表甲基，Et代表乙基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(I)In的名稱是，IX中所含官能團(tuán)的名稱為

(2)X→XI的反應(yīng)類型是

(3)ImolVffl在堿作用下生成ImOllX和ImOIX∏,則刈的核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為

(4)己知MeCOOOH在較高溫度或濃度過(guò)大時(shí)會(huì)發(fā)生分解甚至爆炸，則X-XI過(guò)程中必

須采取的反應(yīng)條件和操作是。

(5)已知VnlTIX、IX-X、XTXI的產(chǎn)率依次為56%、68%、75%,則Vlil-XI的產(chǎn)率為

__________________________O

(6)在IV的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

任選其中一種苯環(huán)上含3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體與足量的熱燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案:

I.B

2.D

3.B

4.A

5.A

6.C

7.