人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 歸納與整理 全國公開課一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁，共二十頁。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一?；瘜W(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。處理此類試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。第二頁，共二十頁?！颈匦璧闹R(shí)儲(chǔ)備】1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離起到

作用，使水的電離程度

。抑制減小促進(jìn)增大第三頁，共二十頁。2．鹽類的水解①強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；酸性②.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。堿性此外：還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解第四頁，共二十頁。⑴緊抓兩個(gè)“微弱”①弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為:

②弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

【基本原理】c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”比水的電離大第五頁，共二十頁。⑵牢記三個(gè)“守恒”1.電荷守恒：

——以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]利用陽離子電荷總量=陰離子電荷總量利用代表性原子n(Na)=2n(c)n(C)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)第六頁，共二十頁。如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用第七頁，共二十頁。〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練二〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)

+c(H2CO3)第八頁，共二十頁。⑴緊抓兩個(gè)“微弱”①弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為:

②弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)C(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)比水的電離大第九頁，共二十頁。1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

(A)【題型與對(duì)策】電荷守恒物料守恒第十頁，共二十頁。（2）弱堿溶液：

(c)物料守恒電荷守恒第十一頁，共二十頁。(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

(A)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)第十二頁，共二十頁。（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

(AD)電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒第十三頁，共二十頁。(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

(CD)電荷守恒物料守恒第十四頁，共二十頁?！纠?】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L（1）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB2、混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性第十五頁，共二十頁。（2）、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)ACH3COONa第十六頁，共二十頁。（3）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【例8】：將0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1BD2c(H+)＝c(CN

-)-c(HCN)物料守恒電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=C(OH-)+c(CN－)第十七頁，共二十頁?！?016年新課標(biāo)全國Ⅰ卷（12）】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1