人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng)“衡水杯”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共十二頁。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二頁，共十二頁。【問1】在氫氣還原氧化銅中，對(duì)于氫氣而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；對(duì)于氧化銅而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；而這兩者又集中在同一個(gè)方程式中，你能從中得出什么結(jié)論？【問2】除了有氧得失，氧化還原反應(yīng)還有何特點(diǎn)？氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？如何根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)？第三頁，共十二頁。【問3】這三個(gè)氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度看，有什么共同特點(diǎn)？第四頁，共十二頁?！締?】氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？【問5】原子最外層電子與元素的主要化合價(jià)有什么關(guān)系？第五頁，共十二頁。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移【問6】氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？第六頁，共十二頁?；蟽r(jià)升降的原因：

電子的得失第七頁，共十二頁。H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化共用電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHCl【問7】氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？第八頁，共十二頁。練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O【問8】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系是什么？第九頁，共十二頁。

總結(jié)某元素失去電子（或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)某元素得到電子（或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）第十頁，共十二頁?；瘜W(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類和類別分化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加分離子反應(yīng)非