人教版高中化學(xué)必修1 歸納與整理【市一等獎】

歸納與整理第一頁，共十八頁。考綱要求：

掌握陌生環(huán)境下方程式書寫的方法?？记榉治?在化學(xué)實驗、物質(zhì)推斷、化工流程中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識應(yīng)是今后高考的新趨勢。學(xué)習(xí)目標(biāo)

掌握新情景下氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)類方程式的書寫方法.

第二頁，共十八頁。新課標(biāo)全國卷考查情況年份20122013201420152016考查題型題號26.⑶⑷27.⑴⑶

27.⑵⑶⑷⑸27.⑵⑶27.⑴⑹26.⑵27.⑷28.⑵填空分值88566第三頁，共十八頁。例1:甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實驗。（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實驗裝置如下。

②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

。Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+一、來源課本題型考查新情景下方程式的書寫第四頁，共十八頁。27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2014年全國卷）重視課本知識，高考也考基礎(chǔ)！！第五頁，共十八頁。例2、鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。（制備流程圖省略）（1）碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。SrCO3+2H+==Sr2++CO2↑+H2O

二、非氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫第六頁，共十八頁。二、非氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫1、將信息所給物質(zhì)按反應(yīng)物和生成物進行分類，寫出反應(yīng)方程式的雛形。（即已知什么寫什么）2、通過相應(yīng)的守恒定律配平并補充其他反應(yīng)物或產(chǎn)物。

新情景下方程式的書寫方法一般以復(fù)分解反應(yīng)的“互交換”思想，預(yù)測產(chǎn)物第七頁，共十八頁。27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（2015年全國卷）第八頁，共十八頁。

例3、（2016年全國卷）27.（15分）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：三、氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。第九頁，共十八頁。三、氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫

（2）配平使電子得失守恒（3）根據(jù)反應(yīng)的酸堿環(huán)境來補充H+、H2O、或OH-等，使方程兩邊離子所帶的電荷守恒。新情景下方程式的書寫方法(4)配平、檢查原子守恒.（1)根據(jù)信息所給物質(zhì)的性質(zhì)或價態(tài)特點，確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,寫出反應(yīng)方程式的雛形第十頁，共十八頁。3、鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。適量1mol/LH2SO4少量30%H2O2工業(yè)碳酸鍶漿液水鹽酸①②溶液調(diào)pH至8-10③過濾濾液濾渣加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶④過濾氯化鍶晶體⑤干燥洗滌高純六水氯化鍶晶體已知：SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：（2）加入少量30%H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為

。2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

第十一頁，共十八頁。

（2016年全國卷）28.(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：高考回顧（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。第十二頁，共十八頁。5．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：（1）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的離子方程式

；落實訓(xùn)練NO2-＋NH4+=N2↑＋2H2O△第十三頁，共十八頁。6、某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計如下工藝流程：

⑷寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________。2AuCl4－＋3SO2＋6H2O＝2Au＋8Cl－＋3SO42－＋12H+落實訓(xùn)練第十四頁，共十八頁。1、關(guān)于新情境下方程式的書寫你掌握了哪些規(guī)律？2、本節(jié)課內(nèi)容你還有哪些沒掌握的？小結(jié)與思考：已知什么寫什么沒給產(chǎn)物自已推定好氧還是與非找準(zhǔn)守恒來配平第十五頁，共十八頁。能力提升（2012年全國卷）

27．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；第十六頁，共十八頁。（2014年全國卷）27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

。PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生