人教版高中化學選修4：化學反應(yīng)原理 　影響化學反應(yīng)速率的因素（區(qū)一等獎）

第二節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素第一頁，共二十一頁。一輛賽車在比賽中行駛速度的決定因素是什么？影響因素是什么？第二頁，共二十一頁。思考交流化學反應(yīng)是物質(zhì)運動的一種形式，那么決定這種運動形式、運動速率的因素是什么？影響因素是什么？化學反應(yīng)速率內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）外因：溫度、濃度、催化劑等第三頁，共二十一頁。實驗方法對比實驗、控制變量第四頁，共二十一頁。實驗2-2實驗?zāi)康模禾骄?/p>

對反應(yīng)速率的影響實驗藥品：0.01mol/LKMnO4酸性溶液0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O濃度第五頁，共二十一頁。實驗現(xiàn)象加入試劑0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色溶液褪色時間較長溶液褪色時間較短H2C2O4濃度越大，褪色時間越短，反應(yīng)速率越快第六頁，共二十一頁。濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。第七頁，共二十一頁。本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。第八頁，共二十一頁。a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)c、隨著化學反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，反應(yīng)速率也會逐漸減小。【注意事項】

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列哪些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。第九頁，共二十一頁?！揪毩暸c實踐】將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE

影響化學反應(yīng)速率的因素

第十頁，共二十一頁。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O氧化劑，得2×5e-，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑，得10×e-，發(fā)生氧化反應(yīng)+7+3+2+4第十一頁，共二十一頁。實驗2-3實驗?zāi)康模禾骄?/p>

對反應(yīng)速率的影響實驗藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液實驗原理：

Na2S2O3+H2SO4

=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O溫度第十二頁，共二十一頁。實驗現(xiàn)象試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL實驗溫度冷水熱水出現(xiàn)渾濁時間結(jié)論冷水和熱水中的兩組試實驗均出現(xiàn)渾濁，但熱水中的一組實驗先出現(xiàn)渾濁升高溫度，Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率增大第十三頁，共二十一頁。溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。第十四頁，共二十一頁?！纠碚摻忉尅浚浩渌鼦l件不變時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。

第十五頁，共二十一頁。（1）溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用,而且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。（2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。注意事項第十六頁，共二十一頁。Na2S2O3+H2SO4

=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O還原劑，得2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑，得2e-，發(fā)生還原反應(yīng)+2+40第十七頁，共二十一頁。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL,加水10mLC、20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL,加水10mLC【練習與實踐】第十八頁，共二十一頁。把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H２產(chǎn)生的速率(V)與時間(t)的變化情況如圖，其中0～t1的速率變化的主要原因是

；t1～t2速率變化的主要原因是主要原因是：