人教版高中化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 　脂肪烴-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

第一節(jié)脂肪烴第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。【教學(xué)目標(biāo)】1、了解炔烴的物理性質(zhì),理解炔烴的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)。2、了解乙炔的制備,理解乙炔的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及主要化學(xué)性質(zhì)。

第二頁(yè)，共二十一頁(yè)。烯烴：分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n≥2)(分子里含有兩個(gè)雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。通式：CnH2n+2(n≥1)（若C—C連成環(huán)狀，稱(chēng)為環(huán)烷烴。）回憶：什么叫烷烴、烯烴？其結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？第三頁(yè)，共二十一頁(yè)。一、炔烴

HC≡CH直線形HC≡CH或CH≡CH

HC

CH

㈠炔烴⒉鏈狀單炔烴的通式：CnH2n-2(n≥2)㈡乙炔⒈概念：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴稱(chēng)為炔烴。⒈分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：空間構(gòu)型：C2H2第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。2、乙炔的物理性質(zhì)

純凈的乙炔為無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。第五頁(yè)，共二十一頁(yè)。探究：根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、乙炔的結(jié)構(gòu)推測(cè)乙炔的化學(xué)性質(zhì)？乙烯分子中碳碳雙鍵的存在，使乙烯能被高錳酸鉀氧化，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)。乙炔分子中存在碳碳三鍵，具有不飽和性，其性質(zhì)應(yīng)該與乙烯相似，能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。⑴藥品：電石和飽和食鹽水⒊乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法⑵反應(yīng)原理：CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑⑶實(shí)驗(yàn)裝置：課本P32圖2-6為避免反應(yīng)速率過(guò)快，用飽和食鹽水代替水討論：圖中硫酸銅溶液的作用是什么?（4）收集方法：一般用排水法。第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的注意事項(xiàng)1、實(shí)驗(yàn)裝置在使用前，要先檢查氣密性。2、因電石與水反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，以便控制水的流速。3、為獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，常用飽和食鹽水代替水。4、由于電石制得的乙炔中往往含有H2S、NH3

等雜質(zhì)，使混合氣體通過(guò)盛有CuSO4

溶液的洗氣瓶可使雜質(zhì)除去。第八頁(yè)，共二十一頁(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點(diǎn)燃驗(yàn)純后的乙炔高錳酸鉀酸性溶液的紫色逐漸褪去溴的四氯化碳溶液中溴的顏色逐漸褪去火焰明亮并產(chǎn)生濃烈黑煙⒋乙炔的化學(xué)性質(zhì)第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。⒋乙炔的化學(xué)性質(zhì)⑴氧化反應(yīng)：2C2H2+5O2

點(diǎn)燃

4CO2+2H2O①乙炔的燃燒②乙炔也能被高錳酸鉀酸性溶液氧化乙炔跟空氣的混合物遇火會(huì)發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時(shí)，必須注意安全。注意現(xiàn)象：在空氣中燃燒火焰明亮，伴有濃煙在氧氣中燃燒放出熱量，氧炔焰的溫度可達(dá)3000℃以上。因此常用來(lái)焊接和切割金屬。第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。甲烷、乙烯、乙炔的燃燒

第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。1,1,2,2–四溴乙烷H－C＝C－H＋Br－BrH－C－C－HBrBrBrBrBrBrCH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2①與溴加成1,2-二溴乙烯H－C≡C－H＋Br－BrH－C＝C－HBrBr⑵加成反應(yīng)第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。②與氫氣加成CH≡CH+H2

CH2＝CH2催化劑△CH2＝CH2+H2

CH3CH3催化劑△③與氯化氫加成CH≡CH+HCl

CH2＝CHCl催化劑△討論：乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯能否發(fā)生加聚反應(yīng)nCH2＝CH催化劑[CH2－CH]n│Cl│Cl第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。乙烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3—CH3HC≡CH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部單鍵；飽和鏈烴；四面體結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴；平面形分 子，鍵角120°含碳碳三鍵；不飽和鏈烴；直線形分 子，鍵角180°物理性質(zhì)無(wú)色氣體，難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑乙烷、乙烯、乙炔的比較第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)。乙烷乙烯乙炔化學(xué)性質(zhì)化學(xué)活 動(dòng)性穩(wěn)定活潑活潑取代反應(yīng)光照發(fā)生鹵代加成反應(yīng)能與H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)續(xù)表第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)。乙烷乙烯乙炔化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮，帶黑煙燃燒火焰很明亮，帶濃黑煙不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使酸性KMnO4

溶液褪色使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)不能發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生鑒別溴水不褪色； 酸性KMnO4

溶液不褪色溴水褪色；酸性KMnO4

溶液褪色續(xù)表第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)。1、下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（）A．能燃燒生成二氧化碳和水B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯D第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)。2、既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是(）A．通入足量的溴的四氯化碳溶液B．與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．點(diǎn)燃D．在一定條件下與氫氣加成A第十八頁(yè)，共二十一頁(yè)。3、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（）DA．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加