人教版高中化學選修4：化學反應原理 歸納與整理 全市獲獎

歸納與整理第一頁，共九頁。(2016全國新課標卷1)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為

。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式

。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為

、

。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是

。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

,該反應中氧化產(chǎn)物是

。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

第二頁，共九頁。解題方法探究：第三頁，共九頁。工藝流程中涉及的考點：

（一）原料預處理1、除

（二）核心化學反應

1、化學方程式的書寫（離子的、電極的等）

2、有關(guān)化工生產(chǎn)的知識（反應條件）

3、化學反應原理（速率控制、反應限度）

（三）產(chǎn)品分離提純

過濾、洗滌、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液

（四）對整個工藝流程的評價

1、轉(zhuǎn)化方案、流程設計是否合理2、體現(xiàn)綠色化學思想（原子利用率、原料的循環(huán)使用、

排放物的無害化處理）

（五）化學計算

純度轉(zhuǎn)化率

第四頁，共九頁。具體作答中應該注意的問題：（一）看圖環(huán)節(jié)：迅速弄清原料和產(chǎn)品，大概了解中間環(huán)節(jié)（二）審問環(huán)節(jié)：看準問題，是否需要與圖結(jié)合，與圖哪個環(huán)節(jié)結(jié)合，重審該環(huán)節(jié)的進料和出料（三）作答環(huán)節(jié)：

答題所問，準確規(guī)范第五頁，共九頁。如何能夠快速準確作答？

1、增大原料浸出率的方式

2、氣密性檢查3、得到晶體的一般方法4、加熱的目的5、控制溶液的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀6、減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因7、檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法8、沉淀洗滌方法、是否洗凈9、蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍、事先煮沸溶液的原因10、方程式的準確書寫第六頁，共九頁。實戰(zhàn)演練

練1、銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別是450℃和80℃）(1)電解精煉銀時，陰極反應式為

；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為:_______________________(2)固體混合物B的組成為

；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為

（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

CuO+

Al2O3=

CuAlO2+

↑（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L.（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是

、過濾、洗滌和干燥。第七頁，共九頁。練2、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是

。

(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ:……①寫出ⅱ的離子方程式:

。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b.

。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是

(選填序號)。

A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.