人教版高中化學(xué)必修2 　生活中兩種常見的有機(jī)物公開課

第二節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第一頁，共三十六頁。日常生活中常見的調(diào)味品第二頁，共三十六頁。廚房的必需品－第三頁，共三十六頁。

傳說古代山西省有個(gè)釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時(shí)，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時(shí)放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調(diào)味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”醋的來歷？第四頁，共三十六頁。酉廿一日第五頁，共三十六頁。二、乙酸乙酸俗稱醋酸，它是食醋的主要成分，普通食醋中含有3%—5%的乙酸，乙酸是烴的重要含氧衍生物，是日常生活中經(jīng)常接觸的一種有機(jī)酸。第六頁，共三十六頁。

觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式：分子式：官能團(tuán)：CH3COOH1、乙酸的分子結(jié)構(gòu)—COOH—C—OHO（羧基）第七頁，共三十六頁。

顏色：狀態(tài)：氣味：熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：溶解性：

觀察乙酸,了解乙酸的顏色、狀態(tài)、氣味,總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。無色2、乙酸的物理性質(zhì)

液體強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃16.6℃易溶于水和乙醇(也常用作溶劑)冰醋酸——純凈的乙酸第八頁，共三十六頁。請看漫畫，你能悟出其中的化學(xué)原理嗎？思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的熱水瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？第九頁，共三十六頁。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：根據(jù)下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸的確有酸性，并比較醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3溶液、乙酸溶液、石蕊。探究一：第十頁，共三十六頁?？尚蟹桨赣校悍桨敢唬和宜崛芤褐屑邮锓桨付和V條中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和第十一頁，共三十六頁。試液變紅鎂條溶解產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性且酸性比碳酸強(qiáng)第十二頁，共三十六頁。3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)①乙酸的弱酸性（斷O—H鍵）及時(shí)練（課前預(yù)習(xí)完成）寫出下列反應(yīng)的離子方程式乙酸溶液與Mg、NaOH溶液、Na2O、

Na2CO3溶液反應(yīng)乙酸在水溶液中的電離方程式：(屬一元弱酸)CH3COOHCH3COO-+H+第十三頁，共三十六頁。a、與Mg反應(yīng)Mg+2CH3COOH→2CH3COO－+Mg2++H2↑

b、與NaOH反應(yīng)CH3COOH+OH－

→CH3COO－+H2Oc

、與Na2O反應(yīng)2CH3COOH+Na2O→2CH3COO－+2Na++H2O

d、與Na2CO3溶液反應(yīng)2CH3COOH+CO3

2-→2CH3COO－+H2O+CO2↑第十四頁，共三十六頁。請看漫畫，你能悟出其中的化學(xué)原理嗎？思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的熱水瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？第十五頁，共三十六頁。探究二：家庭中是如何清除水垢的？水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO32CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑由此判斷酸性強(qiáng)弱：

酸性：CH3COOH＞H2CO32CH3COOH+Mg(OH)2→

(CH3COO)2Mg

+2H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2→Mg2++2CH3COO－+2H2O第十六頁，共三十六頁。第十七頁，共三十六頁。第十八頁，共三十六頁。第十九頁，共三十六頁。第二十頁，共三十六頁。

廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。你知道為什么嗎？第二十一頁，共三十六頁。思考1：1.醋為什么能解酒呢？這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？

2.炒菜時(shí)，加料酒加食醋，可使菜變得味香可口，原因是什么?第二十二頁，共三十六頁?！熬剖顷惖南恪钡诙摚踩摗＂谝宜岬孽セ磻?yīng)[實(shí)驗(yàn)]

在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，連接好后，小心加熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第二十四頁，共三十六頁。②乙酸的酯化反應(yīng)現(xiàn)象:飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的

無色油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。第二十五頁，共三十六頁。酯化反應(yīng)定義：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。①反應(yīng)較慢，即反應(yīng)速率較低（為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸催化并加熱）；②反應(yīng)是可逆的，即反應(yīng)物不能完全變成生成物。該反應(yīng)又可看作取代反應(yīng)。反應(yīng)原理：乙酸乙酯：無色液體、不溶于水、密度比水小、有香味。(乙酸乙酯)CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2OO濃硫酸O特點(diǎn)：第二十六頁，共三十六頁。思考2：酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意什么?1.加藥品順序：

2.加碎瓷片的作用：

3.長導(dǎo)管的作用：

4.導(dǎo)氣管末端為什么不能插入飽和碳酸鈉溶液中：

5、飽和碳酸鈉溶液的作用：6、濃硫酸作用：先加乙醇再加濃硫酸，最后加冰醋酸防止液體暴沸導(dǎo)氣、冷凝防止液體倒吸中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度催化劑、吸水劑第二十七頁，共三十六頁。探究三乙酸與乙醇的酯化過程

——酯化反應(yīng)的脫水方式可能一可能二第二十八頁，共三十六頁。提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)生成物乙酸乙酯分子中含有18O原子。羧酸脫的羥基和醇脫的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合生成酯。酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。酯化反應(yīng)的機(jī)理：CH3—C—OH+H—18O—C2H5CH3—C—18O—C2H5+H2O

OO濃硫酸

酸脫羥基醇脫氫某酸某酯醇改名——同位素示蹤法第二十九頁，共三十六頁。(1).

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種B2種C3種D4種(2).生成物中水的相對分子質(zhì)量為

。反饋練習(xí)C20第三十頁，共三十六頁。課堂小結(jié)：

乙酸是一種無色有刺激性氣味的液體。易溶于水和乙醇中。1.乙酸是一種一元弱酸。具有酸的通性。CH3COOHCH3COO－+H+化學(xué)性質(zhì)：2.乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)(酸脫羥基醇脫氫)1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4OCH3—C—O—H

酸性酯化第三十一頁，共三十六頁。是一種重要的化工原料在日常生活中也有廣泛的用途4.乙酸的用途（自己閱讀總結(jié)）

第三十二頁，共三十六頁?！驹\斷檢測】1、經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（）A、乙醇B、三氯乙烯C、乙酸D、水2、大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成份是碳酸鈣、食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A、食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)BD第三十三頁，共三十六頁。3．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（）

A．金屬鈉B．溴水

C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液CD4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（）

A．蒸餾B．水洗后分液

C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液C5、酯化反應(yīng)屬于（）．A．中和反應(yīng)