人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　電解池公開課

第三節(jié)電解池第一頁(yè)，共十六頁(yè)。K閉合H2O2（石墨棒）（石墨棒）＋H2電解水簡(jiǎn)易裝置圖陰極陽極第二頁(yè)，共十六頁(yè)。原電池電環(huán)流示意圖AH+S042-H+e-e-ZnCu負(fù)極正極第三頁(yè)，共十六頁(yè)。Cl2Cu2+Cl-OH-K閉合H2H+H+OH-OH-O2e-e-e-（石墨棒）（石墨棒）＋H+H2電解池電環(huán)流示意圖陰極陽極第四頁(yè)，共十六頁(yè)。2、電極反應(yīng)與電源負(fù)極相連陽極與電源正極相連得e-陰離子移向陽離子移向失e-陰極1、構(gòu)成電解池的條件電源、兩極、自由移動(dòng)的離子、閉合回路電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)第五頁(yè)，共十六頁(yè)。(1)通電前，CuCl2溶液里存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？(2)通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？(3)當(dāng)離子定向運(yùn)動(dòng)到電極表面上時(shí)，發(fā)生了什么變化？電解CuCl2溶液第六頁(yè)，共十六頁(yè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明陰極：氧化性強(qiáng)的陽離子先放電陽極：還原性強(qiáng)的陰離子先放電第七頁(yè)，共十六頁(yè)。電解NaI與NaCl混合溶液陰極陽極2I--2e-==I22H++2e-==H2↑電解AgNO3

與Cu(NO3)2混合溶液陰極陽極Ag++e-==Ag？4OH--4e-==O2↑+2H2O？探究實(shí)驗(yàn)1：確定電極反應(yīng)第八頁(yè)，共十六頁(yè)。Ag+Cu2+H+Na+

I-Cl-OH-NO3-陰極放電順序陽極放電順序＞＞＞＞＞＞陰陽離子的放電順序氧化性強(qiáng)先放電還原性強(qiáng)先放電第九頁(yè)，共十六頁(yè)。陽極陰極

陰離子

陽離子解決電解問題的一般思路②確定電解池的陰陽極③確定陰陽極聚集的離子④確定離子的反應(yīng)順序⑤寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)①確定電源的正負(fù)極e-e-e-e-第十頁(yè)，共十六頁(yè)。

謝謝李兆基中學(xué)高二級(jí)化學(xué)王彥迪第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程Cu2+、Cl—無規(guī)則運(yùn)動(dòng)Cu2+、Cl—定向運(yùn)動(dòng)Cu2+、Cl—發(fā)生電子得失陰陽兩極上生成Cu、Cl2ee+-+-+-H+Cl—Cl—OH—Cu2+H+Cl—OH—Cl—H+Cu2+H+Cl2OH—H+H+ClClH+CuOH—H+第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。電解用NaNO3溶液潤(rùn)濕的PH試紙現(xiàn)象：變藍(lán)色變紅色4H++4e-==2H2↑4OH--4e-==O2↑+2H2O陰極陽極第十三頁(yè)，共十六頁(yè)。陰極：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO3－>F－

陽極：放電順序掌握Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+

>(H+

)>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+酸氧化性強(qiáng)的離子先得電子還原性強(qiáng)的離子先失電子第十四頁(yè)，共十六頁(yè)。

電解濾紙用滴有酚酞的