人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子的性質(zhì) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

第三節(jié)分子的性質(zhì)第一頁(yè)，共二十六頁(yè)。第二頁(yè)，共二十六頁(yè)。1.什么是氫鍵？2.氫鍵形成需要什么條件？學(xué)生探究活動(dòng)第三頁(yè)，共二十六頁(yè)。一、氫鍵氫鍵的形成過(guò)程在水分子中的O—H中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中氧原子的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。第四頁(yè)，共二十六頁(yè)。1.定義：由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子，與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。一、氫鍵第五頁(yè)，共二十六頁(yè)。（1）分子中的氫原子與原子半徑小、電負(fù)性大的F、O、N等原子相結(jié)合。（2）分子中含有原子半徑小、電負(fù)性大，且有孤對(duì)電子的非金屬原子，如F、O、N等。一、氫鍵2.氫鍵的形成條件第六頁(yè)，共二十六頁(yè)。3、氫鍵的表示方法：X—H

···

Y氫鍵練習(xí)：表示氟化氫水溶液中的氫鍵第七頁(yè)，共二十六頁(yè)。第八頁(yè)，共二十六頁(yè)。氫鍵強(qiáng)弱學(xué)生探究活動(dòng)分析：F-H…FO-H…ON-H…N氫鍵強(qiáng)弱第九頁(yè)，共二十六頁(yè)。4、氫鍵強(qiáng)弱：

F—H…FO—H…

ON—H…

N氫鍵鍵能

(kJ/mol)

28.1

18.8

5.4共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)

568

462.8

390.8F-H…F>O-H…O>N-H…N與X和Y的電負(fù)性有關(guān).它們的吸引電子能力越強(qiáng)(即電負(fù)性越大)，則氫鍵越強(qiáng)注意：氫鍵是另一種分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵第十頁(yè)，共二十六頁(yè)。5.氫鍵的特征：第十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。5.氫鍵的特征：（1）飽和性：一個(gè)X—H只能和一個(gè)Y原子結(jié)合；（2）方向性：X—H…Y盡可能在一條直線(xiàn)上第十二頁(yè)，共二十六頁(yè)。6.氫鍵的類(lèi)型：分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵第十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。1.請(qǐng)解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)：（1）NH3極易溶于水。（2）氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高。2.鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛是同分異構(gòu)體,但鄰羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)的低，解釋之。交流與討論3.冰的密度比水的密度小第十四頁(yè)，共二十六頁(yè)。(1)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大。例如乙醇與水任意比互溶。7.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

NH3極易溶于水。第十五頁(yè)，共二十六頁(yè)。(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。所以對(duì)羥基苯甲醛高于鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫的高。

鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛是同分異構(gòu)體,但鄰羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)的低，解釋之第十六頁(yè)，共二十六頁(yè)。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃一些氫化物的沸點(diǎn)周期第十七頁(yè)，共二十六頁(yè)。（3）氫鍵對(duì)冰密度的影響第十八頁(yè)，共二十六頁(yè)。(4)氫鍵使接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的締合分子，使接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大第十九頁(yè)，共二十六頁(yè)。小結(jié):化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵范德華力氫鍵原子間離子間強(qiáng)烈化學(xué)性質(zhì)分子間較弱物理性質(zhì)固態(tài)、液態(tài)分子間較強(qiáng)物理性質(zhì)第二十頁(yè)，共二十六頁(yè)。1.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B課堂練習(xí)第二十一頁(yè)，共二十六頁(yè)。2.固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵

C.氫鍵D.范德華力

A課堂練習(xí)第二十二頁(yè)，共二十六頁(yè)。D3.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素第二十三頁(yè)，共二十六頁(yè)。4.離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I