人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　弱電解質(zhì)的電離 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課一等獎(jiǎng)

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離主講人：于靜第三章水溶液中的離子平衡第二頁(yè)，共二十一頁(yè)。第三頁(yè)，共二十一頁(yè)。第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。1、下列物質(zhì)中：①NaOH溶液②NaCl(s)③氨水④CO2⑤CH3COOH⑥Fe⑦H2SO4⑧乙醇⑨熔融CaCl2能導(dǎo)電的物質(zhì)是：

；屬于電解質(zhì)的是：

；屬于非電解質(zhì)的是：

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

；屬于弱電解質(zhì)的是：

；⑥⑧①⑨②③⑤⑦⑨④②⑦⑨⑤課堂練習(xí)第五頁(yè)，共二十一頁(yè)。1mol/L醋酸1mol/L鹽酸乙醇固體NaCl1mol/LNaCl

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電演示器第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。1mol/L鹽酸1mol/L醋酸1mol/LNaCl

固體NaCl乙醇第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。請(qǐng)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：⑴HCl⑵NH3·H2O⑶CH3COOH⑷H2CO3

⑸Fe(OH)3

NH4++OH-H++CH3COO-H++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

Fe3++3OH-H++HCl-強(qiáng)等號(hào)，弱可逆多元弱酸分步寫小結(jié)：多元弱堿一步成弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程一、電離方程式的書寫第八頁(yè)，共二十一頁(yè)。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)圖片展示第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。實(shí)驗(yàn)一：分別向兩個(gè)裝有等量鎂片的試管中加入等濃度等體積的鹽酸和醋酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出實(shí)驗(yàn)結(jié)論P(yáng)H值12.32.42.52.6c(H+)0.10.0050.0040.0030.0020.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pHc(H+)/(mol/L)實(shí)驗(yàn)二:向兩個(gè)小燒杯中分別加入約40ml左右0.1mol/L鹽酸和醋酸，用pH計(jì)測(cè)其pH,根據(jù)資料卡片內(nèi)容完成下表

資料卡片實(shí)驗(yàn)步驟第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。pH計(jì)使用方法pH計(jì)：用來(lái)準(zhǔn)確測(cè)量溶液pH的儀器pH計(jì)使用方法：撥下黑蓋、打開電源開關(guān)——插到待測(cè)溶液中——待數(shù)值穩(wěn)定后讀數(shù)——拿出、用蒸餾水洗滌、濾紙擦拭后測(cè)下一溶液——使用完后關(guān)閉電源、蒸餾水洗滌、濾紙擦干，蓋上黑蓋。第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。實(shí)驗(yàn)一：分別向兩個(gè)裝有等量鎂片的試管中加入等濃度等體積的鹽酸和醋酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出實(shí)驗(yàn)結(jié)論P(yáng)H值12.32.42.52.6c(H+)0.10.0050.0040.0030.0020.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pHc(H+)/(mol/L)實(shí)驗(yàn)二:向兩個(gè)小燒杯中分別加入約40ml左右0.1mol/L鹽酸和醋酸，用pH計(jì)測(cè)其pH,根據(jù)資料卡片內(nèi)容完成下表

資料卡片1.02.50.10.003實(shí)驗(yàn)步驟第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡狀態(tài)：2、特征：逆動(dòng)等定變第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身性質(zhì)，三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素b.增大生成的離子的濃度:逆向移動(dòng)c.減小生成的離子的濃度:正向移動(dòng)①溫度：②濃度2、外因：a.增大弱電解質(zhì)濃度：正向移動(dòng)升高溫度：越弱越難電離弱電解質(zhì)電離吸熱，正向移動(dòng)第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)。2、0.1mol/LCH3COOH溶液中改變以下條件對(duì)電離平衡影響。改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO－)c(CH3COOH)導(dǎo)電能力加熱通HCl加NaOH(s)(少)加CH3COONa(s)加冰醋酸正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大增大增大增大增大增大CH3COOHH++CH3COO－

△H〉0課堂練習(xí)第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)。思考·交流3、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加水，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，溶液中各微粒濃度變化情況？那么比值如何變化？平衡正向移動(dòng)溶液中CH3COOH、CH3COO-

、H+濃度都減小變大第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)。1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身性質(zhì)，三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素b.增大生成的離子的濃度:逆向移動(dòng)c.減小生成的離子的濃度:正向移動(dòng)①溫度：②濃度2、外因：a.增大弱電解質(zhì)濃度：正向移動(dòng)升高溫度：越弱越難電離弱電解質(zhì)電離吸熱，正向移動(dòng)d.加水稀釋：正向移動(dòng)第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)。1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身性質(zhì)d.加水稀釋：b.增大生成的離子的濃度逆向移動(dòng)c.減小生成的離子的濃度正向移動(dòng)①溫度：弱電解質(zhì)的電離為吸熱，②濃度2、外因：正向移動(dòng)a.增大弱電解質(zhì)濃度：正向移動(dòng)升溫有利于電離三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素第十八頁(yè)，共二十一頁(yè)。思考與交流思考：甲酸（HCOOH）是如何破壞血液中的酸堿