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引言第一頁,共十六頁。劉麗2016-12-7人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應第一課時第二頁,共十六頁。目標引領2、能夠正確識別、判斷常見氧化還原反應1、知道氧化還原反應的特征及本質(zhì)第三頁,共十六頁。獨立自學根據(jù)初中所學內(nèi)容,判斷下列物質(zhì)所發(fā)生反應的類型,并標出各個元素的化合價。(3分鐘)CuO+
H2
=
Cu+
H2OCuO失氧、還原反應CuH2H2O得氧、氧化反應加熱第四頁,共十六頁。歸納總結(jié)氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。氧化反應:得氧的反應。還原反應:失氧的反應。氧化還原反應:有得、失氧的反應。第五頁,共十六頁。失氧、還原反應、化合價降低得氧、氧化反應、化合價升高CuO+
H2
=
Cu+
H2O+200+1引導探究1加熱第六頁,共十六頁。一、氧化還原反應還原反應:化合價降低氧化反應:化合價升高氧化還原反應:凡有元素化合價升降的化學反應。1、氧化還原反應的特征第七頁,共十六頁。2、CuO+CO=Cu+CO2是是是哪些反應屬于氧化還原反應?加熱1、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23、2Na+Cl2===2NaCl當堂診學點燃加熱第八頁,共十六頁。2、氧化還原反應的實質(zhì)(1)2Na+Cl2===2NaCl(2)H2+Cl2===2HCl引導探究2點燃點燃第九頁,共十六頁。Cl●Na鈉老弟,給我一個電子,好嗎?讓我想想!那好吧。(1)NaCl(離子化合物)的形成過程:●●●●●●●Na+Cl-NaCl+●●●●●●●●-分析:鈉失去電子,被氧化,發(fā)生了氧化反應而氯氣得到電子,被還原,發(fā)生了還原反應第十頁,共十六頁。Cl●H鈉老弟,給我一個電子,好嗎?我也想要!我們共用吧!(1)HCl(共價化合物)的形成過程:●●●●●●●分析:電子偏離了氫的一方,發(fā)生了氧化反應,作還原劑。電子偏向了氯的一方,發(fā)生了還原反應,作氧化劑。●●●●●●●●HCl那要離我近一點。第十一頁,共十六頁。一、氧化還原反應2、氧化還原反應的實質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)化合價升高,失去2×e-,被氧化化合價降低,得到2e-,被還原0+1+20H2
(
)+CuO(
)Cu()+H2O()△還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第十二頁,共十六頁。氧化還原反應1、得失氧的角度2、化合價的角度3、氧化還原反應的實質(zhì)目標升華第十三頁,共十六頁。當堂診學1、下列不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是(
)A.2KClO3====2KCl+3O2↑B.2Na+Cl2=====2NaClC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2MnO2點燃高溫△D第十四頁,共十六頁。當堂診學2、在反應2KClO3==2KCl+3O2中,
化合價升高,該元素
電子,被
;
元素化合價降低,被
,發(fā)生了
反應OCl失去氧化還原還原MnO23、在反應16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,鹽酸()
A全部被氧化
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