人教版高中化學(xué)必修1 　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一頁(yè)，共三十六頁(yè)。

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二課時(shí)

氣體摩爾體積第二頁(yè)，共三十六頁(yè)。復(fù)習(xí)提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們分別寫(xiě)出：物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)（NA）及微粒個(gè)數(shù)（N）之間的關(guān)系。物質(zhì)的量（n）與摩爾質(zhì)量（M）及物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系。

第三頁(yè)，共三十六頁(yè)。二、氣體摩爾體積

第四頁(yè)，共三十六頁(yè)。【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)大家觀(guān)察以下電解水實(shí)驗(yàn)截圖，完成p13科學(xué)探究第五頁(yè)，共三十六頁(yè)。科學(xué)探究

由電解水的示意圖能到什么結(jié)論？假設(shè)電解了1.8g水，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2

與H2的質(zhì)量。根據(jù)O2

與H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，填下表通過(guò)觀(guān)察電解水的示意圖與相關(guān)計(jì)算你能得出什么結(jié)論？

質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比H2O2第六頁(yè)，共三十六頁(yè)。1、由電解水的示意圖能到什么結(jié)論？

在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，H2

與O2的體積之比為2：1第七頁(yè)，共三十六頁(yè)。假設(shè)電解了1.8g水，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2

與H2的質(zhì)量。根據(jù)O2

與H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，填下表質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比H2O20.20.11.60.052:1第八頁(yè)，共三十六頁(yè)。3.通過(guò)觀(guān)察電解水的示意圖與相關(guān)計(jì)算你能得出什么結(jié)論？

在相同的溫度與壓強(qiáng)下，H2

與O2的物質(zhì)的量之比等于H2與O2的體積之比（同一溫度與壓強(qiáng)下，1molH2與1molO2的體積相同）

第九頁(yè)，共三十六頁(yè)。下表列出了0℃、101kPa時(shí)H2和O2

及CO2的密度，請(qǐng)計(jì)算出1molH2

、O2和CO2的體積。從中你又會(huì)得出什么結(jié)論？物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）H2220.0899O232321.429CO244441.977結(jié)論：在0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1mol任何氣體的體積都約是22.4L

22.322.422.3第十頁(yè)，共三十六頁(yè)。下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積，從中你會(huì)得到什么結(jié)論？

物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量（g）密度（g·cm-3）體積（cm3））Fe56567.86Al27272.70H2O18180.998H2SO4

98981.83結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積不相同，而且相差很大

7.110.018.053.6第十一頁(yè)，共三十六頁(yè)?！緦W(xué)生活動(dòng)】

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P14內(nèi)容，完成以下幾個(gè)問(wèn)題。

1、決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？

2、決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么粒子數(shù)目相同時(shí)，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積相差很大？

3、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么氣體分子數(shù)目相同時(shí)，氣體的體積幾乎相同呢？

4、為什么討論氣體體積要強(qiáng)調(diào)溫度和壓強(qiáng)？第十二頁(yè)，共三十六頁(yè)。1、決定物質(zhì)體積大小的因素

（1）、物質(zhì)所含粒子數(shù)目；（2）、粒子的大??；（3）、微粒之間的距離第十三頁(yè)，共三十六頁(yè)。2、決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么粒子數(shù)目相同時(shí)，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積相差很大？第十四頁(yè)，共三十六頁(yè)。固體物質(zhì)第十五頁(yè)，共三十六頁(yè)。液體物質(zhì)第十六頁(yè)，共三十六頁(yè)。對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)講，粒子之間的距離是非常小的，這使的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的“直徑”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子之間的距離，所以決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素是：粒子數(shù)目和粒子的大小。當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，粒子的大小就決定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小，但因?yàn)椴煌镔|(zhì)粒子大小是不同的，所以當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積相差很大。第十七頁(yè)，共三十六頁(yè)。

3、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素是什么？為什么氣體分子數(shù)目相同時(shí)，氣體的體積幾乎相同呢？第十八頁(yè)，共三十六頁(yè)。分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離第十九頁(yè)，共三十六頁(yè)。對(duì)于氣體來(lái)講，分子之間的距離很大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的“直徑”。所以決定氣體體積大小的主要因素是：粒子數(shù)目和粒子之間的距離。若氣體分子數(shù)目相同，則氣體體積的大小主要取決于分子之間的距離。而氣體分子間的距離的大小主要受溫度和壓強(qiáng)的影響。在相同的溫度和相同的壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。所以氣體分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體的體積幾乎相同。第二十頁(yè)，共三十六頁(yè)。4、為什么討論氣體體積要強(qiáng)調(diào)溫度和壓強(qiáng)？第二十一頁(yè)，共三十六頁(yè)。溫度固體氣體第二十二頁(yè)，共三十六頁(yè)。壓強(qiáng)固體氣體第二十三頁(yè)，共三十六頁(yè)。

對(duì)于氣體而言，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，氣體分子間的距離越大，則氣體體積越大；當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體分子間的距離越小，則氣體體積越小。科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在相同的溫度和相同的壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎都是相等的。

第二十四頁(yè)，共三十六頁(yè)。氣體摩爾體積（1）、概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，稱(chēng)為氣體摩爾體積。（2）、符號(hào)：Vm（3）、定義式：Vm=V(氣體)/n（氣體）（4）、單位：升/摩爾（L/mol或L·mol-1）通常將溫度為0℃，壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。（5）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約是

22.4L/mol第二十五頁(yè)，共三十六頁(yè)。【自主練習(xí)】

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。()2.1mol氣體的體積約為22.4L。()3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。()××√

第二十六頁(yè)，共三十六頁(yè)。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。()5.1mol氣體的體積是22.4L,則一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。（）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。（）×××第二十七頁(yè)，共三十六頁(yè)。理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)（6）注意事項(xiàng)①、條件：是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa下；②、研究對(duì)象：任何氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；③、物質(zhì)的量：1mol；④、所占體積：約為22.4L。第二十八頁(yè)，共三十六頁(yè)。阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。第二十九頁(yè)，共三十六頁(yè)?！咎貏e強(qiáng)調(diào)】對(duì)這一定律的理解一定要明確適用范圍為氣體（可以為混合氣體）?！巴瑴亍薄ⅰ巴瑝骸?、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定一同。如：在同溫同壓下，A、B兩種氣體

第三十頁(yè)，共三十六頁(yè)。本節(jié)小結(jié)1、決定物質(zhì)體積的因素：粒子大小、粒子數(shù)目、粒子之間的距離2、氣體摩爾體積（1）概念（2）符號(hào)（3）單位（4）表達(dá)式（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積注意事項(xiàng)

3、阿伏加德羅定律第三十一頁(yè)，共三十六頁(yè)。當(dāng)堂檢測(cè)1．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（）

A．分子半徑

B．分子質(zhì)量

C．分子總數(shù)

D．分子間的平均距離C第三十二頁(yè)，共三十六頁(yè)。2．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量約為2molD第三十三頁(yè)，共三十六頁(yè)。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4molHCl氣體的體積是(

)

A．22.4L B．11.2LC．4.48L D．8.96L解析：D第三十四頁(yè)，共三十六頁(yè)。4．判斷下列說(shuō)法的正誤