人教版高中化學選修4：化學反應(yīng)原理 　原電池-“黃岡杯”一等獎_第1頁
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文檔簡介

第一節(jié)原電池第一頁，共十九頁。學習目標：1、原電池的工作原理2、構(gòu)成原電池的條件

3、原電池電極反應(yīng)式的書寫4、自制原電池第二頁，共十九頁。普通干電池充電干電池筆記本電腦專用電池

攝像機專用電池鈕扣電池

手機電池第三頁，共十九頁。最簡單的原電池果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G原電池主要組件有哪些第四頁，共十九頁。構(gòu)成原電池的條件

①有兩個活潑性不同的電極②有電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)第五頁，共十九頁。G

H+H2SO4溶液SO42-負極：氧化反應(yīng)Zn－2e－＝Zn2+正極：還原反應(yīng)2H＋＋2e－＝H2↑第六頁，共十九頁。果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G膜第七頁，共十九頁。膜的功能“膜”的功能：分池但又允許離子通過。果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCu

G膜第八頁，共十九頁。3.“連隧道”2.兩瓣接觸4.“搭橋”1.加NaCl溶液簡單的原電池第九頁，共十九頁。果汁(含電解質(zhì)溶液)ZnCuG果汁(含電解質(zhì)溶液)建立鹽橋模型鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液第十頁，共十九頁。幾種原電池CuSO4ZnCuGCuSO4CuSO4ZnCuGNaClZn表面變黑有電流產(chǎn)生Zn表面不變黑有電流產(chǎn)生Zn表面不變黑有電流產(chǎn)生第十一頁，共十九頁。原電池的反應(yīng)負極：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+正極：還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu

鹽橋的作用：①形成閉合回路②保持電解質(zhì)溶液呈電中性提供電子的物質(zhì)接受電子的物質(zhì)第十二頁，共十九頁。下面那些裝置可以供電？為什么？第十三頁，共十九頁。下面哪一個能生成—原電池④⑥⑦第十四頁，共十九頁。原電池的正負極的判斷方法

微觀判斷電子流出的極電子流入的極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料

質(zhì)量增加的電極工作后質(zhì)量減少的電極——負極——正極——正極——負極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷：①根據(jù)電極材料②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：——負極——正極第十五頁，共十九頁。自制原電池用蘋果，桔子制作原電池，判斷正負極第十六頁，共十九頁。歷史來的永動機第十七頁，共十九頁。1、學了本課，你對原電池的形成條件和工作原理有了哪些新的認識？2、如果將實驗室研究的原

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