人教版高中化學(xué)必修一第一章氧化還原反應(yīng)時(shí)

人教版高中化學(xué)必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共十一頁(yè)。1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式第二頁(yè)，共十一頁(yè)。四大基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（1）2Na＋Cl2=2NaCl（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2（3）2KClO3=2KCl＋3O2↑（4）CaCO3=CaO＋CO2↑（5）H2O+C=

H2+CO（6）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（7）2CuO+C=2Cu+CO2↑（8）AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3

（9）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（10）Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2點(diǎn)燃加熱高溫高溫高溫2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第三頁(yè)，共十一頁(yè)。2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得氧失氧①在得氧和失氧過程中發(fā)生的反應(yīng)。CuO+H2?Cu+H2O①CuO+H2?Cu+H2O②+2+100

H2

CuO化合價(jià)升高

降低②有化合價(jià)升降的反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)的“特征”CuO+H2?Cu+H2O③電子轉(zhuǎn)移失去電子

得到電子+2+100③有電子的轉(zhuǎn)移（偏移或得失）的反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)的“本質(zhì)”第四頁(yè)，共十一頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的定義：有電子的轉(zhuǎn)移（偏移或得失）的反應(yīng)本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（偏移或得失）特征：有化合價(jià)的升降3、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2H2O2

====2H2O+O2↑CaCO3

==CaO+CO2↑

分解反應(yīng)

點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)第五頁(yè)，共十一頁(yè)。

判斷方法為：（記住四句話）

高失氧，低得還，若說”劑”，兩相反；還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。

還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）；氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）。第六頁(yè)，共十一頁(yè)。[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?若是，標(biāo)出化合價(jià)變化.①M(fèi)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl練習(xí)2：下列說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的第七頁(yè)，共十一頁(yè)。四大基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）2Na＋Cl2=2NaCl（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2（3）2KClO3=2KCl＋3O2↑（4）CaCO3=CaO＋CO2↑（5）H2O+C=

H2+CO（6）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（7）2CuO+C=2Cu+CO2↑（8）AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3

（9）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（1