化學反應的快慢與限度

高中化學必修2第二章化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度二、化學反應的限度和化學反應條件的控制第一頁，共二十五頁。思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉變?yōu)樯晌铮?/p>

第二頁，共二十五頁。

自學科學史話：煉鐵高爐尾氣之謎體驗：第三頁，共二十五頁。質疑：從這一事例中，你得到什么啟示？

化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。第四頁，共二十五頁。學習目標：1、認識可逆反應及其特征。2、了解并學會判斷化學平衡，初步了解化學反應條件的控制。第五頁，共二十五頁。科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正向反應逆向反應體驗：第六頁，共二十五頁。生成：可逆反應：

在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應?？赡娣磻鸵话愕姆磻惺裁磪^(qū)別呢？請看下面的討論例子：第七頁，共二十五頁。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應拓展：第八頁，共二十五頁。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應請繼續(xù)分析：（5）反應進行到什么時候會“停止”？當正反應速率與逆反應速率相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？

反應物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡第九頁，共二十五頁。反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!什么是化學平衡呢？第十頁，共二十五頁。生成：化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對象：可逆反應特征:(1)逆：可逆反應

(2)等：v(正)＝v(逆)

(3)動：動態(tài)平衡

(4)定：反應物和生成物濃度保持不變

(5)變：條件變，平衡變

第十一頁，共二十五頁。

《學習與測評》P41、效果自測1、2P42、反饋·即時應用1

拓展練習：第十二頁，共二十五頁。隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經(jīng)停止C第十三頁，共二十五頁。隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B第十四頁，共二十五頁。質疑：如何判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的標志：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應速率等于逆反應速率。

第十五頁，共二十五頁?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷生成：一、直接判斷依據(jù)：v（正）=v（逆）同一物質：生成速率等于消耗速率不同物質：速率之比等于計量數(shù)之比，且表示不同

方向（即“一正一逆”）二、間接判斷依據(jù)：各物質的某些物理量1、各組分的質量、物質的量、分子數(shù)、物質的量濃度保持不變。2、各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。第十六頁，共二十五頁。隨堂練習3在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是（

）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質量D.固體A的質量A第十七頁，共二十五頁。隨堂練習4下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC第十八頁，共二十五頁。強調：當一個物理量從反應開始就保持不變，不能說它不再變化時就是平衡狀態(tài)。

當一個物理量從反應開始就一直在變，當它不再變化時就是平衡狀態(tài)。第十九頁，共二十五頁。討論：化學反應限度是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時的完成程度。學習化學反應的限度有何意義呢？第二十頁，共二十五頁。三、化學反應條件的控制思考與交流觀看有關定向爆破的視頻，回答課本52頁的思考與交流。第二十一頁，共二十五頁。生成：1、控制反應條件的意義：

按需要改變化學反應的速率和反應限度。第二十二頁，共二十五頁。閱讀與討論：閱讀教材52頁內容和問題，歸納：提高煤的燃燒效