弱電解質(zhì)的電離平衡 全國(guó)公開課一等獎(jiǎng)

第1課時(shí)水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)校名稱：廣東省茂名市電白區(qū)第一中學(xué)教師姓名：梁炳傳學(xué)科：高中化學(xué)選修4年級(jí)：高二第一學(xué)期教材版本：人教版第一頁，共二十五頁。考綱1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。第二頁，共二十五頁。①稀硫酸②NaOH③HCl④Cu⑤CH3COOH⑥NH3⑦CO2⑧乙醇⑨H2O屬于電解質(zhì)的有:屬于非電解質(zhì)的有:②③⑤⑨⑥⑦⑧基礎(chǔ)檢測(cè)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有:屬于弱電解質(zhì)的有:②③⑤⑨第三頁，共二十五頁。重整概念：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。包括：大多數(shù)有機(jī)物（蔗糖、酒精）、

非金屬氧化物等。包括：酸、堿、鹽等第四頁，共二十五頁。在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包括：弱酸、弱堿（如醋酸、一水合氨）、水包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽等考點(diǎn)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)第五頁，共二十五頁。常見的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等難溶物不一定是弱電解質(zhì)（4）部分的堿性氧化物：Na2O等查漏補(bǔ)缺注意第六頁，共二十五頁。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HCN、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水（5）極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質(zhì)如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等查漏補(bǔ)缺第七頁，共二十五頁。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液能完全電離在水溶液不能完全電離化合物類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、兩性物質(zhì)粒子只有離子，不存在電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子共存電離程度完全，表示時(shí)用“===”不完全，表示時(shí)用“”強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較參考資料《南方新課堂》P105，重點(diǎn)一第八頁，共二十五頁。1．[2014·四川卷]下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(

)A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物[解析]金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P4

，A項(xiàng)正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A課堂練習(xí)：第九頁，共二十五頁。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)溶液膠體濁液反思●總結(jié)第十頁，共二十五頁。思維導(dǎo)圖第十一頁，共二十五頁。課堂練習(xí)：D第十二頁，共二十五頁。①自由移動(dòng)離子濃度的大?。ㄖ饕獩Q定因素）

溫度一定，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。②溫度：溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（與金屬導(dǎo)電相反）③離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。答案：不一定。影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有：?jiǎn)栴}探究第十三頁，共二十五頁。問題探究第十四頁，共二十五頁。 電離及電離方程式的書寫

①電離：在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)離解。電解質(zhì)溶于水或熔化的過程即是電離的過程。電離離子化合物：在水溶液中或熔化狀態(tài)下電離共價(jià)化合物：只能在水溶液中電離②電離方程式的書寫===

a．強(qiáng)電解質(zhì)用“____”表示，弱電解質(zhì)用“_____”表示。

b．一元弱酸、弱堿一步電離；多元弱酸分步電離，以第一步為主；多元弱堿分步電離，書寫時(shí)按一步完成。c.酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離。②弱酸的酸式鹽中酸式根不能完全電離。第十五頁，共二十五頁。3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：①H2CO3

②Fe(OH)3

③NaHCO3④NaHSO4⑤HClO⑥Ba(OH)2課堂練習(xí)：第十六頁，共二十五頁。電離成離子離子結(jié)合成分子第十七頁，共二十五頁?！伲降谑隧?，共二十五頁。3．外界條件對(duì)電離平衡的影響活動(dòng)探究：影響電離平衡的因素有哪些？第十九頁，共二十五頁。改變條件平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度加水稀釋加少量冰醋酸通入HCl氣體加入NaOH固體加CH3COONa固體加入鎂粉升高溫度以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH

>0為例：第二十頁，共二十五頁。內(nèi)因（主要）：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。外因①

溫度：電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。②

濃度：溶液稀釋有利于電離。濃度越小，電離程度越大。③

同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具

有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，