電化學(xué)-原電池和電解池

原電池LOREMIPSUMDOLOR第一頁，共三十三頁。一、判斷正、負極第二頁，共三十三頁。一、判斷正、負極1.由組成原電池的兩極材料和電解液判斷：步驟：

看電解質(zhì)溶液與兩極是否反應(yīng)；

兩極材料第三頁，共三十三頁。一、判斷正、負極例題：

第四頁，共三十三頁。一、判斷正、負極練習(xí)題：

1.

2.

第五頁，共三十三頁。一、判斷正、負極2.

在原電池的外、內(nèi)電路中：電流由正極流向負極；

電子由負極流向正極。

↑↑陰離子陽離子兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：負極：失去電子，化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)；

正極：得到電子，化合價降低，被還原，還原反應(yīng)。

第六頁，共三十三頁。一、判斷正、負極例題：銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。判斷氧化銀是A．負極，并被氧化B．正極，并被還原C．負極，并被還原D．正極，并被氧化第七頁，共三十三頁。一、判斷正、負極練習(xí)：如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y第八頁，共三十三頁。一、判斷正、負極3.原電池中電極、電解質(zhì)溶液的現(xiàn)象：

負極：溶解，質(zhì)量減輕

正極：質(zhì)量增重或

PH增大（或加入酚酞試液變紅）

↓析氫（有氣泡）或吸氧的電極反應(yīng)

第九頁，共三十三頁。一、判斷正、負極例題：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④第十頁，共三十三頁。一、判斷正、負極練習(xí)：在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負極C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流向b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)第十一頁，共三十三頁。二、書寫電極反應(yīng)式第十二頁，共三十三頁。二、書寫電極反應(yīng)式（燃料電池）

步驟：1.想總反應(yīng)：找氧化劑、還原劑、（結(jié)合電解質(zhì)溶液）氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2.標化合價寫電子3.兩守恒（電荷守恒、原子守恒）第十三頁，共三十三頁。二、書寫電極反應(yīng)式（燃料電池）1.氫氧燃料電池：一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O（1）電解質(zhì)是酸性電解質(zhì)負極：H2–2e-===2H+(氧化反應(yīng))正極：O2+4H++4e-===2H2O(還原反應(yīng))

總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O 第十四頁，共三十三頁。二、書寫電極反應(yīng)式（燃料電池）

2）電解質(zhì)是堿性電解質(zhì)負極：H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反應(yīng))正極：O2+H2O+4e-===OH—(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O

（3）電解質(zhì)是中性電解質(zhì)

負極：H2–2e-===2H+(氧化反應(yīng))正極：O2+H2O+4e-===4OH—(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式

2H2+O2===2H2O第十五頁，共三十三頁。二、書寫電極反應(yīng)式（燃料電池）2.其它有機物（或CO）燃料電池（1）電解質(zhì)是熔融碳酸鹽負極：有機物（CO）-e-+CO32-→CO2+H2O(氧化反應(yīng))正極：O2+ne-+CO2→CO32-(還原反應(yīng))例題：丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入丙烷）

熔融酸鹽：負極：C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O(氧化反應(yīng))正極：5O2+20e-+10CO2==10CO32-(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O第十六頁，共三十三頁。二、書寫電極反應(yīng)式（燃料電池）（2）酸性電解質(zhì)（如：電解液H2SO4溶液）正極：O2+e-+H+

→H2O負極：有機物-e-+H2O==CO2+H+

例題：丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入丙烷）酸性電解質(zhì)：正極：5O2+20e-+26H+==10H2O

(還原反應(yīng))負極：C3H8-20e-+6H2O==3CO2+20H+(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O第十七頁，共三十三頁。二、書寫電極反應(yīng)式（燃料電池）練習(xí)題：甲醇燃料電池

：堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）

正極：3O2+12e-+6H20===12OH-(還原反應(yīng))

負極：2CH3OH–12e-+16OH—

===2CO32-+12H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

甲烷燃料電池：堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2+2H2O+8e-==8OH—

(還原反應(yīng))負極：CH4+10OH—--8e-==CO32-+7H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O第十八頁，共三十三頁。練習(xí)：

第十九頁，共三十三頁。電解池第二十頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極第二十一頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極1、根據(jù)直流電源的正負極判斷：陽極：與電源正極相連的；陰極：與電源負極相連的。練習(xí)：第二十二頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極2、根據(jù)反應(yīng)類型判斷：

陽極：電解時發(fā)生失去電子、元素化合價升高、氧化反應(yīng)的一極；陰極：電解時發(fā)生得到電子、元素化合價降低、還原反應(yīng)的一極。3.根據(jù)離子移動方向判斷：陽離子向陰極移動；陰離子向陽極移動。第二十三頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極練習(xí)：

第二十四頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極

練習(xí)：第二十五頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極4.根據(jù)電極質(zhì)量發(fā)生的變化判斷

陰極：質(zhì)量增重的一極，

陽極：電極質(zhì)量減少的一極

練習(xí)：第二十六頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極5、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷（惰性電極電解U形管內(nèi)盛放的飽和食鹽水）

兩極附近放一塊潤濕的淀粉碘化鉀試紙：陽極：試紙變藍的一極；另一極是陰極兩極附近滴入一些酚酞試液：陰極：酚酞變紅的一極；另一極是陽極第二十七頁，共三十三頁。三、判斷陰、陽極練習(xí)：第二十八頁，共三十三頁。四、書寫電極反應(yīng)式第二十九頁，共三十三頁。四、書寫電極反應(yīng)式（放電順序）陽極：陰離子失電子活潑金屬>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根離子＞F-陰極：陽離子得電子K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(水)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+(酸)<Cu2+<Hg2+<Ag+（金屬活動性順序表的反表）注意：電解水溶液時，K+~Al3+不能在陰極放電。（即不能用電解水溶液得到K、Ca、Na、Mg、Al金屬）第三十頁，共三十三頁。四、書寫電極反應(yīng)式（陽極材料為活性電極）例題：電解用銅電極電解Na2SO4溶液陽極反