2022年北市京高三一?；瘜W(xué)匯編練習(xí)：沉淀溶解平衡

2022北京高三二?；瘜W(xué)匯編

沉淀溶解平衡

一、單選題

1.（2022?北京海淀.二模）向AgNO3溶液中通入過量SCh,過程和現(xiàn)象如圖。

過量S02—

L

放置

A一段時間

-

三

標

①

②

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生灰色固體

經(jīng)檢驗，白色沉淀為Ag2SO3;灰色固體中含有Ag。

下列說法不正確的是（）

++

A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag+Sθ2+H2O=Ag2SO3i+2H

B.①中未生成Ag2SO4,證明溶度積：KSP（Ag2SO3）<Ksp（Ag2SO4）

C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性

D.該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率

2.（2022.北京豐臺.二模）下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用NaHCO3作食品膨松劑

B.用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱

C.用飽和Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSo4

D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑

3.（2022.北京市八一中學(xué)二模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用Nae）H溶液吸收NCh:20H+2NO2=2NO2+H2O

B.用過量NaoH溶液脫除煙氣中的SCh:SO2+OH≈HSO?

2+

C.NaHCO3溶液中力∏過量Ba(OH)2溶液：2HCOj+Ba+2OH-BaCO3;+CO;-+2H2O

D.向鹽堿地中（主要含碳酸鈉）施放硫酸鈣，降低其堿性：CO^+CaSO4=CaCO3+SO^

4.（2022.北京房山.二模）小組進行如下實驗。

Mg<θH）,?Λ溶液變紅溶液耀色沼液乂變紅

下列說法不氐琥的是（）

A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（S）UMg2+（aq）+2OH（叫）

B.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動

C.C(OH)1③=①

D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Q-)

二、多選題

5.(2022.北京市八一中學(xué)二模)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器

任選；不考慮存放試劑的容器)()

實驗玻璃儀器i式劑

漏斗、燒杯、玻璃粗食鹽水、稀鹽酸、Nac)H溶液、BaCI2溶液、

A食鹽精制

棒Na2CO3溶液

1

B證明HCN和碳酸的酸性強弱玻璃棒、玻璃片O-Imol-LNaCN溶液和0.1mol?UNa2CO3溶液

試管、膠頭滴管、

C乙醛官能團的檢驗乙醛溶液、10%NaoH溶液、2%CUSO4溶液

酒精燈

證KspKMg(OH)2S>Ksp

D試管、膠頭滴管含有少量CuCI2的MgCl2溶液、稀氨水

KCU(OH)21

A.AB.BC.CD.D

三、實驗題

6.(2022?北京房山?二模)某小組用實驗1探究Feeb與CU的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

實驗1：

1滴0.1mol/L0.15g銅粉

KSCN振蕩、靜置

2mL0.1mol∕LFeCb溶液溶液變成紅色紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

資料：i.CuSCN、CUCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成C/+與Sc);、C/+與Ch

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

⑴FeCI3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為一。

(2)小組同學(xué)推測白色沉淀中的CU(D(I表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化CU得到的，為探究實驗1中白色

沉淀的成分，小組同學(xué)實施了實驗2：

加入3滴

大量白色沉淀

O.Imol/LAgNO3

溶液

加入過量

稀硝酸

加入3滴

實驗1中少心白色沉淀

藍色溶液0.Imol/LBaC1,

白色沉淀溶液

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是一。

(3)該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：

步

實驗操作實驗現(xiàn)象

驟

溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固

I—

體剩余

取I中上層清液于試管中,滴加1滴0.1mol/LKSCN

II立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成

溶液

III振蕩∏中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步月聚I的實驗操作是一。

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是

③步驟∏中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是一。

④解釋步驟IlI中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:

四、工業(yè)流程題

7.(2022?北京房山?二模)工業(yè)上用含三價鈕(V2O3)為主的某石煤為原料(含有AI2O3、Sio2、Fe2O3等雜質(zhì)),

低溫硫酸化焙燒一水浸工藝制備V2O5,其流程如圖:

220℃,空氣史

石煤原礦

硫酸化焙燒

資料：

i.VOSCh高溫易分解

?i.含磷有機試劑對溶液中離子萃取能力為Fe(IΠ)>V(IV)>V(V)>Fe(Π)

iii?含磷有機試劑萃取過程中溶液的H+濃度越高，萃取率越低，萃取鈾效果越差

+

iv.lOVO>8H20H2VioOts+14H

V.氫氧化物完全沉淀時溶液的PH表

沉淀物Fe(OH)aFe(OH)2Al(OH)3

完全沉淀3.29.04.7

(1)焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4的化學(xué)方程式是一。

⑵預(yù)處理過程中先加入Na2SO3溶液進行還原預(yù)處理,加入NazSCh溶液的第一個作用是將V(V)還原為V(IV)

減少鈕的損失，再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請結(jié)合相關(guān)離子方程式，說明加入Na2SO3的第二個作用—o

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是。

(3)上述I的具體操作為一。

(4)沉鋼過程中先加入NaCIO3進行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH,錢鹽會將H2V10O中的機元素以多鋼酸鏤

((NH4)2V6θ∣6)的形式沉淀?溶液PH值與沉鈕率的關(guān)系如圖，請結(jié)合反應(yīng)原理解釋沉鈕的pH=2.5的原因是

85卜

80∣~.~~~1~.~1~1~~~1~1一I

0.51.01.52.02.53.03.5

PH

⑸測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SCU溶液。再加入b∣mLClmol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO；

+2H++Fe2+=VC)2++Fe3++H2θ)最后用C2molLlKMnO4溶液滴定過量的(NHRFe(So。至終點，消耗KMno4溶

液的體積為bzmL。己知MnO；被還原為ME+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是一。

(V2O5的摩爾質(zhì)量：182g?moH)

8.(2022?北京昌平?二模)鍍鍥生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性硫酸銀廢液(含有Fe2+?Zn2+,Mg2+,Ca?+等雜質(zhì)離子)，

通過精制提純可制備高純硫酸鎂，部分流程如圖：

r->Fe(OII),Jtift

c?反不取［西生

NiSo.Sf液池/b有機相」

NiF:溶液

4涯.A

操作IFT-

→iiHAb悔作3’l→'NiSO16H.0

挈余流垂”

?

J用液

資料1：25°C時，生成氫氧化物沉淀的PH

Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Ni(OH)2

開始沉淀時6.31.56.29.111.86.9

完全沉淀時8.32.88.211.113.88.9

注：金屬離子的起始濃度為OJmol/L.

資料2：25°CB寸，KSP(CaF2)=4xl0",KSP(MgF2)=9x107ZnF2易溶于水。

資料3:P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：X+Mx+??>

xOH

Zo

(CJLqJFM+xH+

10.

(1)操作1、2的名稱是一,操作3的名稱是—O

(2)操作1中加入CL的主要目的是一。

(3)NiF2溶液參與反應(yīng)的離子方程式是。雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中C(F)=mol∕L(C(雜質(zhì)離

子)W10-5moi∕L即可視為沉淀完全)。

(4)濾液b中含有的微粒主要有一。

(5)在硫酸鹽溶液中，P204對某些金屬離子的萃取率與PH關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著PH升高，萃

取率升i?的原因是o

(6)在母液中加入其它物質(zhì)，可制備操作1中所需Ni(C)H)2漿液，寫出制備的離子方程式一o

9.(2022?北京市八一中學(xué)二模)鈾可用作優(yōu)良的環(huán)保材料，現(xiàn)以氟碳缽礦(CeFCO3,含F(xiàn)ezCh、Feo等雜質(zhì))

為原料制備鈾，其工藝流程如圖所示：

已知：

4)3；38310-22%③

①濾渣I主要成分是難溶于水的Ce(BFKspKFe(OH)3∑=8×10-∑;②K，PKCe(OH)》=>館2=0.3。

回答下列問題：

(1)粉碎“焙燒”時，氧化數(shù)據(jù)如表所示:

空氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時間/h

暴露空氣中450~5∞8814

對流空氣氧化爐中450~500986

在對流空氣氧化爐目1可大大縮短氧化時間的原因是一。

(2)用鹽酸和EBCh提取Ce元素時，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有一，“濾渣I”用飽和KCl溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)，貝『'濾渣∏''主要成分為一(化學(xué)式)。

(3)“濾液I”中c(Ce3+>0.1moI?Ll,用氨水調(diào)PH的范圍是,“濾液II”中加入NH4HCO3反應(yīng)的離子方程

式為,若Ce2(CO3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t,則獲得CeO2的質(zhì)量為to

(4)用過量鋁粉還原CeCh即可得Ce,反應(yīng)的化學(xué)方程式為—,鋁粉必須過量的原因是一o

10.(2022?北京?北師大實驗中學(xué)二模)碳酸錮(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工

業(yè)碳酸鋸(含少量、、、2+)制備高純碳酸鋸的工藝流程如下：

Ba?+Ca2+Mg?+HrPb?

<*M<MΓ?O4戶??M∣IKX?,

*WJNaUti4

T?JJ_U-ι^r≡~~純

1r1J

SlCOIikCfO一亍T十-丁

氣體ΛIFtCiO4氣以A0梢I婚情

已知：I.Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

II.常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。

化合物

Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3

IXlO-3160

Ksp近似值5.5×101.8×10*'5.6×10,

回答下列問題:

(1)氣體A的電子式為

(2)“除狼、鉛”時，PH過低會導(dǎo)致(NH4)2CQ的利用率降低，原因為(結(jié)合化學(xué)用語解釋)；“還原”時

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH,而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因為。

(5)“調(diào)pH≈13”后需對溶液進行煮沸并趁熱過濾出濾渣2,煮沸并趁熱過濾的原因為。

(6)已知：碳酸的電離常數(shù)Ka∣=4.4xl0-7?Ka2=4.7×10-",則“碳化”時，反應(yīng)Sr2+(aq)+2HCO;(aq)峰B

SrCo3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。

(7)”系列操作''中，將結(jié)晶過濾后，不經(jīng)洗滌，直接以20(ΓC熱風(fēng)烘干，便可得高純SrCO3,其原因是

2022北京高三二?；瘜W(xué)匯編

沉淀溶解平衡一■■■■參*考*答*案■■■

___

I.B

R祥解1結(jié)合檢驗結(jié)果可推測向AgNCh溶液中通入過量SCh發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3J+2H+,放置過

程中有Ag生成是因為過量的SCh將部分Ag+還原。

K詳析》A.①中生成的白色沉淀為Ag2SO3,則SCh和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+,發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3l+2H+,A正確；

B.①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因為

硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明Ag2Sθ3更難溶，也就不能說明

Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4),B錯誤；

C.②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；

D.該實驗條件下，SCh與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3,然后放置一段時間后才生成Ag,故該實驗條件下，SO2

與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；

［答案H選B。

2.B

［詳析DA.用NaHCO3作食品膨松劑是因為受熱分解放出二氧化碳氣體，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯

誤；

B.用曖寶貼(成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等)供熱，在反應(yīng)中鐵粉被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

故B正確；

C.用飽和Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO4,先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣再與鹽酸反應(yīng)，都為

復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；

D.用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑，原理是鐵離子和鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，

故D錯誤。

故選Bo

3.D

K詳析》A.No2在NaOH溶液中會發(fā)生歧化，離子方程式為2NCh+2OH-=NO；+NO?+H?。，A錯誤；

B.NaOH過量，SCh生成亞硫酸鹽，離子方程式為SCh+2OH-=S0；+H9,B錯誤；

C.NaHCo3溶液中加過量Ba(OH)2溶液，OH一會有剩余，離子方程式中HC0；的系數(shù)應(yīng)為1,即HC0，

2+

+Ba+OH-BaCO3l+H2O,C錯誤；

D.硫酸鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為CO；+CaSO4=CaCO3+SO：,D正確；

綜上所述K答案》為D。

4.C

K詳析》A.向Mg(OH)2懸濁液中滴加酚猷，溶液變紅說明①中存在沉淀溶解平衡：

Mg(OH)2(S)=Mg2+(aq)+2OH(aq),故A正確;

B.加入鹽酸消耗OH、使Mg(OH)2(s芹Mg2+gq)+2OH(aq)正向移動，過一段時間又補充了OH,溶液又變

紅，故B正確；

C.溫度不變KSP不變，①變?yōu)棰诩尤肓讼←}酸，c(Mg2+)增大，根據(jù)KSP=C(Mg2+)χc2(OH-),c(Mg2+)增大，

C(OH一)減小，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+c(H+)=c(CT)+C(OH)③中溶液顯堿性C(OH-)>c(H+),故2c(Mg2+)>c(Cl)故

D正確；

故K答案』為C。

5.CD

［詳析FA.食鹽精制要經(jīng)過溶解、過濾和結(jié)晶，缺少蒸發(fā)皿，不能達到目的，A項錯誤；

B.OjmOlNaCN溶液和0.ImolL"Na2CO3溶液，通過PH試紙，可以比較HCN和碳酸氫根的酸性強弱，

不能比較碳酸，不能達到目的，B項錯誤；

C.檢驗醛基在堿性溶液中，乙醛可被新制氫氧化銅氧化，且需要加熱，需要儀器為試管、燒杯、膠頭滴管、

酒精燈，C項正確；

D.含有少量CuCl2的MgCl2溶液,滴加稀氨水,產(chǎn)生藍色沉淀,可知氫氧化銅更難溶,證明KSMMg(OH)2AKsp

RCU(OH)22，D項正確；

R答案》選CD。

6.(l)2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+

(2)CUel和CuSCN

⑶向2mL0.1mol/LFeeI3溶液中加入0.15g銅粉，振蕩、靜置若有CU(I)生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CUCl

白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生C/+與SCN-反應(yīng)生成(SCN)2,Fe?+被(SCN)2氧化為Fe3+Cu2+

與SCN-發(fā)生反應(yīng)：2CU2++4SCN-=2CUSCN1+(SCN)2,CUSCN與Cr發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CuSCN+C「=CuCl+SCN;

SCN-繼續(xù)與C/+反應(yīng)，導(dǎo)致白色沉淀變多；隨著反應(yīng)進行，SCN-逐漸被消耗，平衡Fe3++3SCN?Fe(SCN)3

逆向移動，導(dǎo)致紅色逐漸褪去

3+

R祥解】向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中存在平衡：Fe+3SCN^..Fe(SCN)3;向

紅色溶液中加入銅粉，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題干信息可知，該白色沉淀可能是CUCl或CUSCN,

白色沉淀的Cu(I)(I表示+1價銅元素)可能是由Fe?+氧化Cu得到的;但是(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,(SCN”

具有氧化性，SCN-具有還原性，故白色沉淀的CU⑴(I表示+1價銅元素)還可能是Cu?+和SCN-反應(yīng)得到。

(1)

3+2+2+

FeCI3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cu=2Fe÷Cu0

(2)

CUSCN、CUCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成C/+與SoMCM*與Ch取實驗1

中的白色沉淀于試管中，加入過量稀硝酸溶解得到藍色溶液，將藍色溶液分為兩等份，向一份藍色溶液中

加入AgNo3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgC1,說明實驗1所得白色沉淀含有CUC1,向另外一份藍色中加入BaCI2

溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSo4,說明實驗1所得白色沉淀含有CUSCN；綜上所述，實驗1中白色沉淀的成分

是CUCl和CuSCNo

(3)

①為了進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，結(jié)合題干信息可知，步驟I的實驗操作為向2mL0.1mol/L

FeCb溶液中加入015g銅粉，振蕩、靜置，觀察到溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余；

②向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.15g銅粉，若有CU⑴生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CUCl白色沉淀，但步驟

?中無白色沉淀產(chǎn)生，依此判斷Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I);

③由②題可知，步驟I中無CU⑴生成，在步驟II中，向步驟I所得溶液中加入KSCN溶液，反應(yīng)立刻出現(xiàn)

紅色，說明步驟H中有Fe3+生成，同時產(chǎn)生白色沉淀，說明加入了SCN-后，有CU⑴生成；由于(SCN)2的

性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，即(SCN)2有氧化性，則SCN-有還原性，故步驟∏中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可

2+

能原因是CiP+與SCN-反應(yīng)生成(SCN)2(2CU+4SCN-=2CUSCN；+(SCN)2),Fe?+被(SCN)2氧化為Fe3+

2+3+

(2Fe+(SCN)2=2Fe+2SCN-)；

④振蕩∏中試管，靜置，觀察到白色沉淀變多，紅色逐漸褪去，可能的原因是CM+與SCN-發(fā)生反應(yīng)：

2CM++4SCN-=2CUSCN1+(SCN)2,CUSCN與Cr發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CuSCN+Cl-CuCl+SCN-,SCN-繼續(xù)與

CiP+反應(yīng)，導(dǎo)致白色沉淀變多；隨著反應(yīng)進行，SCN一逐漸被消耗，平衡Fe3++3SCNFe(SCN)3逆向移動，

導(dǎo)致紅色逐漸褪去。

7.(1)2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O

3+2+

(2)2Fe+SO+H2O=2Fe+2H÷+SOΓ(或者寫H2SO3)除去AI(OH)3,提高VO；在有機試劑中的萃

取率

⑶過濾

+

(4)pH<2.5,10VO*+8H2O.H2V10O^+14H,該平衡逆向移動，不利于形成多鈕酸錢沉淀

λt.λ91(c,?l-5t?Λ)

IoOOa

R祥解D石煤在220℃條件下，空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4,AI2O3,Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸

鹽，SiCh不反應(yīng)，得到的焙砂經(jīng)水浸、過濾后得到含有VCP、VO；以及Fe3+、AF+雜質(zhì)的濾液，先加入NazSCh

溶液進行還原預(yù)處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH,除去AF+,過濾后加入含磷

有機試劑萃取V(IV),靜置分液得到含有V(IV)的有機物，加入H2SO4降低pH,使V(IV)從有機溶液中析出，

之后進行沉鋼得到(NH4)2V6θe,燃燒得到V2O5。

(1)

V2O3轉(zhuǎn)化為Ve)SO4的過程中V元素被氧化，氧化劑應(yīng)是空氣中的氧氣，結(jié)合電子守恒、元素守恒可得化

學(xué)方程式為2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O;

(2)

①含磷有機試劑對溶液中的Fe3+也有很強的萃取能力,所以加入Na2SO3的第二個作用是將Fe3+還原為Fe?+,

*12+

離子方程式為2Fe3++SO:+H2O=2Fe÷+2H+SθΓ；

②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調(diào)節(jié)pH==5可以使A甲完全沉淀，除去AI(C)H)3,提高VO；在有機試劑中的

萃取率；

(3)

水浸后會有一些難溶于水的雜質(zhì)，所以操作I為過濾；

(4)

+

溶液中存在反應(yīng)IOV0；+8比0.H2VIOOIS+∣4H,pH<2.5,氫離子濃度過高，該平衡逆向移動，不利于形

成多車凡酸鏤沉淀；

(5)

根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關(guān)系n(Fe2+)=5n(MnO；),所以剩余的nK(NH4)2Fe(SO4)2ll=5b2C2Xl(Pmol,則V0；

33

消耗的nK(NH4)2Fe(SO4)21=(bιc∣-5b2C2)×10mol,n(V2O5)=?n(VO：)=?×(blCι-5b2C2)×10-mol,所以V2O5

的質(zhì)量分數(shù)是;Xe￡-"2C2)xlO%nolχl82g?moL-91(C,?I-5C2?2)

'八里zε遍?θoθɑ

8.(1)過濾萃取分液

(2)將廢液中的Fe2+氧化為Fe3+

2+2+2

(3)Ca+2F=CaF,>k,Mg+2F'=MgF2Φ3×10'

(4)Ni2+、Zn2+?F?Cl?SO；

(5)萃取產(chǎn)生H+,隨PH的升高H+被消耗，促進萃取金屬離子的反應(yīng)正向移動

2+

(6)Ca(0H),+Ni+SO^=Ni(OH)2Φ+CaSO4

R祥解』酸性硫酸銀廢液(含有Fe2+、Zn2?Mg2?Ca?+等雜質(zhì)離子),加入CL氧化Fe?+,用Ni(OH)2調(diào)節(jié)

2+2

溶液PH值，使Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再進行過濾，得濾渣為Fe(OH)3:得到濾液a含有Ni.Zn?

Mg2+、Ca?+等離子，向濾液a加入NaF溶液，使Ca2+、Mg?+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF?沉淀，再次進行過濾得到

濾液b含有Ni?+、ZM+等離子，加入萃取劑萃取ZM+,有機相中含有鋅，通過反萃取使萃取劑再生；萃余液

含有Ni?+和硫酸根離子等，進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸銀晶體，母液中加堿

溶液得到Ni(OH)2可循環(huán)利用，據(jù)此分析解答。

(1)

操作1、2用于分離沉淀和溶液，故名稱是過濾，操作3的名稱是萃取分液。

(2)

操作1中加入Ck的主要目的是將廢液中的Fe?+氧化為Fe*。

(3)

NiFz溶液使Ca2+、Mg?+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，參與反應(yīng)的離子方程式是Ca?++2F=CaF?J,

2+11

Mg+2F=MgF,Io己知，25℃時，Ksp(CaF2)=4×10,KSP(MgF2)=9xIOH則CaF2溶解度小于MgF2,鈣

離子先沉淀，鎂離子后沉淀，已知(c(雜質(zhì)離子)q(Pmoi∕L即可視為沉淀完全，則雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶

Ksp(MgE)9x10-9

液中C(F)=;=?T~^T=3×10-mol∕Lo

c(Mg2+)VIl×X1l0'。

(4)

結(jié)合流程與分析，濾液b中含有的微粒主要有Ni2+、Zn2+,F、Cl?SO：離子。

(5)

((?∣∣())P<θo

lZ

P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：X+Mx+??(CJLqJ又

xOHO

JJI

M+xH+,萃取產(chǎn)生H+,隨PH的升高H+被消耗，促進平衡正向移動，故P204對某些金屬離子的萃取率隨PH

的升高而升高。

(6)

母液中含有Ni?+、加入強堿Ca(C)H”，可得到Ni(C)H”，多余鈣離子可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀在操作1中被過濾

與氫氧化鐵一起除去，故加入石灰乳可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，離子方程式

2+

Ca(OH),+Ni+SO；-=Ni(OH)iJ+CaSO4J。

9.(1)增大了氣體與固體粉末間的接觸面積

(2)酸性、還原性KBF4

3+

(3)3.3≤pH<72Ce+6HCO；=Ce2(C03)3+3C02↑+3H2017.2

(4)3CeCh+4Al同溫2ALCh+3Ce使CeO2全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營造

高溫環(huán)境

R祥解1氟碳鈍礦含CeFCO3、Fezθ3?FeO等，在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce，+,Fe?+氧化為Fe3+,

用鹽酸和H2BO3浸取，F(xiàn)e?+進入溶液，過濾分離，濾渣I主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3,“濾渣I”用飽和

KCI溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成KBF4和CeCl3溶液，濾渣∏是KBF4。濾液ΠCe3+溶液中，再加入碳

酸氫鏤使Ce3+沉淀為Ce2(CO3)3,最后灼燒分解生成CeO2,還原得到Ce。

(1)

在對流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時間的原因是增大了氣體與固體粉末間的接觸面積。故K答案》為:

增大了氣體與固體粉末間的接觸面積；

(2)

用鹽酸和H2BO3提取Ce元素時，體現(xiàn)鹽酸的性質(zhì)有酸性、還原性,濾渣I主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3,

“濾渣I”用飽和KCl溶液溶解時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成KBF4和CeCl3溶液，則“濾渣H”主要成分為KBF”化

學(xué)式)。故［答案』為：酸性、還原性；KBF4;

(3)

IXln-22

2217+7

“濾液I”中c(Ce3+)=0.1mol?LΛCe?+開始沉淀時，KspECe(OH)3∑=1×W,c(OH>3∕θ?=IO,c(H)=10,

詈容，

pH=7,鐵離子沉淀完全時，KspKFe(OH)31=8xlO-38,C(OH-)=:=2×10-",c(H÷)=J^τ=PH=Ig

掾=3.3,用氨水調(diào)PH的范圍是3.3WpH<7,“濾液II”中加入NH4HCO3反應(yīng)，生成碳酸鈾、二氧化碳和水,

*234

離子方程式為2Ce÷+6HCO3=Ce2(CO3)3+3CO2↑÷3H2O;若Ce2(CO3)3經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t,

2Ce(CO.).+O=6CO+4Ceol?m

2?“3994×172×58

2Ce2(CO3)3+O2=6CO2+4CeO2,472t232t,m=---------------t=17.2t則獲

m5.8t232

3+

得Ceo2的質(zhì)量為17.2t°故工答案D為：3.3<pH<7;2Ce+6HCO；=Ce2(CO3)3+3Cθ2↑+3H2O;17.2；

(4)

用過量鋁粉還原CeCh即可得Ce,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CeO2+4Al=?=2Al2θ3+3Ce,鋁粉必須過量

的原因是使CeCh全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營造高溫環(huán)境。故K答案D為：3CeO2+4Al

同溫2ALCh+3Ce;使CeCh全部轉(zhuǎn)化為Ce；鋁與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，營造高溫環(huán)境。

1。?⑴：6：：c：：6：

++3+

(2)2Crθi-+2HCr2O?'+H2O8H+Cr2O?'+3H2C2O4=2Cr+6CO2↑+7H2O

⑶Cr(OH)3

(4)pH過高會使Cr(OH)3溶解，導(dǎo)致銘的去除率降低

(5)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過濾有利于除盡溶液中的Ca2+

(6)1.91×105

(7)微量雜質(zhì)NH