氧化還原反應(yīng)的配平

氧化還原反應(yīng)的配平

第一頁，共十一頁。配平原則及適用范圍電子守恒：適用于氧化還原反應(yīng)方程式電荷守恒：適用于離子反應(yīng)方程式原子守恒：適用于所有的化學(xué)反應(yīng)方程式第二頁，共十一頁。配平步驟---常規(guī)配平法（一般從左向右配）1.標(biāo)變價(jià)；2.找變化；3.求總數(shù)；4.配系數(shù)；5.檢查系數(shù)是否為最簡(jiǎn)整數(shù)比。第三頁，共十一頁。配平的特殊技巧及適用范圍從右向左配平法此法最適用于某些物質(zhì)（如濃硫酸、濃硝酸）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。例1.Cu+

HNO3（濃）=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

第四頁，共十一頁。配平的特殊技巧及適用范圍2、整體總價(jià)法（零價(jià)配平法）適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。例2.Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O

3Fe3C+4HNO3=9Fe(NO3)3+3CO2↑+13NO↑+2H2O第五頁，共十一頁。配平的特殊技巧及適用范圍3、歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。例3.Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O

0

-1

+5Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

3Cl2+6KOH=

5KCl+KClO3+3H2O第六頁，共十一頁。配平的特殊技巧及適用范圍4.缺項(xiàng)配平法技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸（或H+）；②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿（或0H-）；③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。例4.KMnO4+KNO2+-------

=MnSO4+K2SO4+

KNO3+H2O

2KMnO4+5KNO2+3H2SO4

=2MnSO4+K2SO4+

5KNO3+3H2O第七頁，共十一頁。配平的特殊技巧及適用范圍5.單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的此種元素放在最后來配。例5.FeS2+O2=Fe2O3+SO2

O元素最后來配，假定Fe2O3的系數(shù)為1

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

第八頁，共十一頁。配平的特殊技巧及適用范圍6.待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。例6.KI+KIO3+H2S=K2SO4+I2+H2O假設(shè)：xKI+mKIO3+yH2S=yK2SO4+I2+yH2OO原子守恒：3m=4y+y，即3m=5yK原子守恒：x+m=2y，所以令m=5，則y=3,x=1，故配平為KI+5KIO3+3H2S=3K2SO4+3I2+3H2O第九頁，共十一頁。配平的特殊技巧及適用范圍7.加合法

技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個(gè)反應(yīng)的疊加而成。

例7、Na2O2+H2O=NaOH+O2↑

分析：我們可把這個(gè)反應(yīng)看成是以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

2H2O2=

2H2