化學(xué)-山東省濰坊市2023屆高三第一次模擬考試

濰坊市高考模擬考試

化學(xué)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫

米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試

題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7BllC12N14016Na23S32C135.5K39

Mn55Fe56Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.華為公司首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是有機(jī)高分子材料

B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造芯片

C.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇是促進(jìn)碳中和的有效途徑

D.常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醉易溶于水

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.NH3沸點低，工業(yè)上常用液氨作制冷劑

B.HNo3有強(qiáng)氧化性，可用于溶解銀

C.NaHCO3溶液顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑

D.Na?S具有還原性，可用于除去廢水中的Hg?+

3.學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明帆，并測定明機(jī)中結(jié)晶水的含量。

-c-1KOH溶液Hη硫酸溶液仁E系列操作

I廢馬拉IgI---------U溶液【尸1------1溶液UI-l-----------

上述實驗中不需要用到的操作是

4.化合物R是一種用于有機(jī)合成的催化劑，其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如右圖。X、

Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和

為29,W的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：W>Y>X

B.YF,中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.同周期元素形成的單質(zhì)中，Z的氧化性最強(qiáng)

D.化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同

5.芹黃素是芹菜中的生物活性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的

是

A.分子中的所有碳原子可能共平面

B.一定條件下能與甲醛發(fā)生反應(yīng)

C.分子中苯環(huán)上的一氯代物有5種

D.1mol該物質(zhì)最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

6.過氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實驗方法

來制備。

N

輕質(zhì)CaC5粉末F盤H麗→濾液S給藏>白色結(jié)晶體

水洗砂洗＞CaO2SH2O

下列說法錯誤的是

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CO?

B.②中氨水用來調(diào)節(jié)溶液的PH

C.②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動以加快過濾速度

D.③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥

7.“點擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎表彰，利用該原理可制得如圖所示含蔣大貝鍵的

產(chǎn)物。已知雜化軌道中S成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說法錯誤的是

A.銅離子降低了反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N

C.產(chǎn)物中a、4兩位置的N原子中，a位置的N原子更容易形成配位鍵

D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短

8.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3?CU0、Zn0、SiO2)在實驗室中制取硒的流程如圖:

煤油稀溶液稀

HiSOsN?1SOJH2SO,

含痢廢料T分離H酸溶一?&取fNalseS0,溶液一酸化一?硒(Se)

L-J-Jl-y-jLqL順代破酸鈉溶液)----

含硫燃油濾液濾液

下列說法錯誤的是

A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液

B.，，酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeSO3^+2H=^SeI+SO2↑+H2O

9.鋁一石墨雙離子電池是一種全新的高效、低成本儲能電池，電Q

放由

池反應(yīng)為AlLi+CFR(充：2Al+ΛC+Li++P琮，電池裝置如

I

圖所示。下列說法正確的是

慨

A.AILi合金作原電池的正極LLJl

AILi合金石矍

OLi*+PF；

B.放電時P以移向正極

C.充電時，電路中轉(zhuǎn)移ImOl電子，陰極質(zhì)量增加9g

D.充電時，陽極反應(yīng)為XC+P琮—e-^=C,PR

10.含鋪（Ce）催化劑催化CO?與甲醇反應(yīng)是CO?資源化利用的有效途徑，該反應(yīng)的催化循環(huán)

原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)A為CH,OH

B.反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種

C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

H5CCCHj+H1O

D.反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+CO2」N,、。/

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.下列實驗方法或操作，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

標(biāo)號實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鱛_____________________________

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶

內(nèi)溶液的溫度________________________________

B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與

影響等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對比現(xiàn)象___________

C用PH計測量室溫下0.1mol?L'氨水的PH

探究室溫下NH3H2O的

電離程度_________________

D通過官能團(tuán)的檢驗，鑒別乙取兩種待測液體于兩支潔凈的試管中，加入新制

醇和乙醛氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象

12.Z是一種治療糖尿病藥物的中間休，可由下列反應(yīng)制得

XYZ

下列說法正確的是

A.1molX能與2molNaHCO3反應(yīng)

B.1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH

C.XTYTZ發(fā)生反應(yīng)的類型都是取代反應(yīng)

D.苯環(huán)上取代基與X相同的X的同分異構(gòu)體有9種

13.實驗室利用Bi(OH)3制取高鍋酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下:

+

I：CIO；+6H+5CΓ3C12+3H2O；

+

II：Bi(OH)3+3OH^+Cl2+NaNaBiO3I+2CΓ+3H2O；

2++3++

III：5NaBiO3+2Mn+14H------^2MnO；+5Bi+5Na+7H2O。

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1

B.酸性條件下的氧化性：CIO；>Cl2>NaBiO3>MnO；

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

+3++

Na2BiO3+6H+2CΓ^=Bi+Cl2↑+3H2O+2Na

D.制得28.4g高鋸酸鈉時，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為Lmol

6

14.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時合金化反應(yīng)的

特點。在充電過程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.當(dāng)ImolZn,“S完全轉(zhuǎn)化為Zn“S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

B.在ZnMS體對角線的一維空間上會出現(xiàn)θ?~8—”的排布規(guī)律

C.當(dāng)Zn,,,S完全轉(zhuǎn)化為Li?ZnvS時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molLiZn(合金相)

D.若Li,S的晶胞參數(shù)為anm,則EF間的距離為正alιm

4

15.常溫下，將0.2mol?L-'NH11溶液與0.2mol?L'NaHA溶液等體積混合所得溶液

pOH=6.2o向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入Nac)H固體(無NH,逸出)，溶液中的粒

子分布系數(shù)3(x)隨溶液PoH的變化如圖所示。

已知：b(')=c(H2A)+ciS)+c(A2-嚴(yán)(X)=C(NH「H：t)L(NH：)；

-5

e分別表示A?'HA-、H2A,NH：、NH3?H2O中的一種。ΛTb(NH3?H2θ)=1.7×10o

下列說法錯誤的是

A.圖中曲線a表示的是NHrHzO,曲線e表示的是H2A

21

B.pH=7時,c(CΓ)+c(A-)+c(NH3?H2Θ)-c(H2A)=0.1mol?L-

《A?)_1.7^a2(H2A)?c(NH3?H2θ)×10,°

C.M點時,

c(HA^)^I-IOC(NH3-H2O)

D.POH=8時，c(H2A)>c(HA^)>c(θH^)>C(NH3?H2O)

三'非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，Woe是水氧化催化劑WoC在水氧化

過程中產(chǎn)生的中間體，HECl是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。

光生單元T

回答下列問題：

（1）與Fe元素同周期，基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有種，下列狀態(tài)的鐵中,

電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標(biāo)號）。

[Ar]IHIM山Itl回[Ar]f∏∣WtIM^∏

3d4b.3d

[Ar]口口ItItTTI[Ar]Γ?MHI?I?∣ΓΠ1tn

C.Md.344??

（2）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為

螯合物。1molW0C1中通過螯合作用形成的配位鍵有moL

（3）HEcl中的C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A（A表示C、N、O元素）鍵的氫

化物。氨化物中A-A鍵的鍵能（kJ?moLD如下表：

HO-OH

H3C-CH3H2N-NH2

346247207

A-A鍵的鍵能依次降低的原因是。

（4）在多原子分子中有相互平行的P軌道，它們連貫、重疊在一起，構(gòu)成一個整體，p電子在

多個原子間運(yùn)動，像這樣不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，如苯分子中的離域π鍵

可表示為π3N元素形成的兩種微粒NO；、NOZ中，NO；中的離域IT鍵可表示為,

NO；、NO；的鍵角由大到小的順序為

（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的關(guān)鍵步驟。水的晶體有普通冰和重冰等不同類型。

普通冰的晶胞結(jié)構(gòu)與水分子間的氫鍵如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)α=452pm,c=737pm,

7=120°；標(biāo)注為1、2、3的氧原子在Z軸的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氫鍵的長度（O-H…O的長度）為Pm（保留一位小數(shù)）。

②普通冰晶體的密度為g?cn13（列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計算出結(jié)果）。

17.（12分）硼化鈦（結(jié)構(gòu)式為B=Ti=B）常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和PTC材料。工業(yè)上以高鈦

渣（主要成分為TiO2、SiO2、Al2O3^nCaO,另有少量MgO、Fe2O3）為原料制取TiB?的

流程如下:

稀鹽酸濃破酸萃取劑BQrC

J1I1

高鈦渣一＞p?g]~~√?~A[?I~~d??∣一FHQ些屢副一-Ti?

山東中學(xué)聯(lián)盟

A?Aitf1

已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坨煙組成的高溫加熱裝置；

②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā);

③TiO?可溶于熱的濃硫酸形成Tio2+。

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）“水解”需在沸水中進(jìn)行，離子方程式為,該

工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B2O3

的實際用量超過了理論化學(xué)計量所要求的用量，原因是

。僅增大配料中B2O3的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量

變化如圖所示。雜質(zhì)TiC含量隨w%增大而降低的原因是

（用化學(xué)方程式解釋）。

（4）原料中的B2O3可由硼酸脫水制得。以

NaB（OH，為原料，用電滲析法制備硼酸

（H3BO3）的工作原理如圖所示，產(chǎn)品室中發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為。若反應(yīng)

前后NaOH溶液的質(zhì)量變化為mkg,則制得H3BO3的質(zhì)量為kg。

18?(12分)硫胭［CS(NI%)2］在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實驗室中先制

備Ca(HS),，再與CaCN2合成CS(NH2%，實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。

已知：CS(NH2),易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化生成NHdSCN。

回答下列問題：

(1)實驗前先檢查裝置氣密性，操作為①在E中加水至浸沒導(dǎo)管末端，……：②微熱A處三頸

燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間后，E處導(dǎo)管末端形成一段

水柱，且高度不變。將操作①補(bǔ)充完整____________O

(2)檢查氣密性后加入藥品，打開K2o裝置B中盛裝的試劑為。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)

閉K2,打開Kl通N2一段時間，目的是.

(3)撤走攪拌器，打開K3,水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時合成硫胭，同時生成一種常見

的堿?？刂茰囟仍?0°C的原因是，D處合成硫胭的化學(xué)方程式為

(4)將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。

①稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和〃x10Tmol

單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3I2NaIO3+5NaI+3H2O,量取25mL硫胭溶液加入錐形

瓶，發(fā)生反應(yīng)：Nalo$+3CS(NH2),^=3HOSC(NH)NH2+NaI；

②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：

NaIO3+5NaI+3H2SO43I2+3Na2SO4+3H2O,滴加兩滴淀粉溶液,用cmol-L'

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3-----2NaI+Na2S4O6,至終點時消耗標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。粗產(chǎn)品中硫版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含“優(yōu)、〃、c、-的式子表示)；若滴定時

加入的稀硫酸量不足，會導(dǎo)致所測硫胭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)已

知：4NaIO3+3Na2S2O3+6NaOH^=4NaI+6Na2SO4+3H2O。

19.(12分)丙烯是重要的化工原料，其用量僅次于乙烯，研究丙烯的制取工藝具有重要意義。

丙烷催化脫氫制取丙烯的過程中涉及的主要反應(yīng)有：

I-C3H8(g),>C3H6(g)+H2(g)AH1

∏.C3H8(g)r?CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)Δ∕∕2=255.7kJ?moL'

III.C3H6(g).?CH4(g)+C2H2(g)ΔH3=131.5kJ?moL'

已知：①溫度高于600°C時，C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂;

②平衡狀態(tài)下：

產(chǎn)品氣中丙烯含量__________inno/

丙烯選擇性=IIIfj?Jy

原料氣中丙烷含量-產(chǎn)品氣中丙烷含量

丙烯收率=M≡S

回答下列問題：

(I)下圖中能正確表示反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)InKC與溫度T關(guān)系的是(填序號)。

(2)在IOOkPa的恒壓條件下，將ImolJHg(g)加入密閉容器中，在催化條件下發(fā)生上述反

應(yīng)，實驗測得溫度對平衡狀態(tài)下丙烯的選擇性和收率的影響如圖所示。

0?*v53δ^^550~5806000

溫度/C

①溫度高于6(XrC時丙烯的選擇性降低幅度增大的原因是o

②580°C,r=10min時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為

1

V(C2H2)=kPa?min。反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=kPa(用平衡分壓代替平衡濃

度,平衡分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))。

(3)工業(yè)上在保持IOOkPa的恒壓條件下，通常在原料C3H8(g)中摻混一定量惰性氣體，摻混

一定量惰性氣體的原理是o

20.(12分)核甘酸類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制藥物替諾福韋的一種合成路線如下：

CHjOHLJBrUAlH4

A(CJH6O3)-?ZA>B(C4H,O3)^≤——>C(C∣.HMOJ)--------Φ(C10Hl4O2)

SOCl2(HCHO),P[OCH(CH3)Jj

-*E(C∣H,OCl)+F(CHOCl)->G(CHOCi)

ojPd-Cj7HC|(p)482

OH

HAde(CH)SiBrV

1j0P

θP[OCH(CH)]—>1(CHNOP)--——

zχzχz322152644?/7\

clYHAdeTOH

替諾福韋

Ade表示

已知:

R→H—~~→OR-?*R-OH

s??χz*r<I-C

O

LiAlH4

-

??R∣—O—C-R2.........—?R2—CH2OH

III.R-OH-S?→R-O-C?-C1

HCl(g)2

回答下列問題：

(I)D中官能團(tuán)的名稱是,DTE的反應(yīng)類型為。

(2)ATB的化學(xué)方程式為。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為,檢驗有機(jī)物G中是否含有有機(jī)物F的試劑為

(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有兩個取代基且分子中含有手性碳原子

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體

③1molC的同分異構(gòu)體與淡水反應(yīng)消耗2molBr2

(5)根據(jù)上述信息，寫出以ClCH2CH2OH為主要原料制備

0P-[OCH(CH3)J2

~X/%

Ade°的合成路線。

高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

2023.2

說明：?.本答案供閱卷評分使用.號生若寫出其它正確答案,可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元索符號有錯誤,書寫不規(guī)范，都不得分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e反應(yīng)

條件扣1分。漏掉T、1不扣分。

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

?.A2.B3.D4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題

意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.CD12.BD13.B14.B15.AD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

（1）3（I分）c（2分）

（2）8（1分）

（3）H3C-CH1中的C原子上沒有孤對電子，H2N-NH2中N原子上有1對孤對電

子.HO-OH中O原子上有2對孤對電子,孤對電子產(chǎn)生的排斥力大于成鍵電子對，使

A-A鍵的鍵能減?。?分）

（4）宣：（1分）N（V>N<γ（I分）

（5）?276.4（2分）②--------——IO30（2分）

%×4521X737X4

17.（12分）

（?）SiO2（1分）

14

（2）TiO+（x+l）H2O-TiO2?XH2O+2H*（2分）