廣東省汕頭市2023屆高三一?；瘜W(xué)試題（解析版）

2023年汕頭市普通高考第一次模擬考試試題

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16F-19Na-23Al-27Mn-55

第I卷

一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(I-IO題每小題2分，共20分；11-16題每小題4

分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)

1.2022年6月190,汕頭海灣隧道南岸風(fēng)塔正式亮燈，與北岸萬家燈火遙相呼應(yīng)。城市射燈在夜空中交織

出五光十色的光柱，這是因為空氣中存在

A.膠體B.氧氣C.水蒸氣D.二氧化碳

K答案，A

R解析》

K詳析Il城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱是膠體的丁達爾效應(yīng)；故選A。

2.化學(xué)用語具有簡便表達化學(xué)知識與化學(xué)思維的特點。下列化學(xué)用語表述正確的是

CH3-CH-CH-CH3

A.異丁烷結(jié)構(gòu)簡式：~I

CH3

：0：

B.醛基的電子式：

：C：H

C.質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)為124的箱(Pt)的原子符號：祟Pt

D.原子序數(shù)為31的保原子結(jié)構(gòu)示意圖:

K答案1D

R解析H

K詳析XA.該結(jié)構(gòu)簡式為異戊烷，故A錯誤;

Q-

B.醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO,其電子式為：：?，故B錯誤;

?C：H

C.質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)為124的伯(Pt)的原子符號：器pt,故C錯誤;

D.原子序數(shù)為31的錢原子結(jié)構(gòu)示意圖:

故選：D0

3.汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關(guān)文物主要成分為

合金的是

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

R解析H

K詳析》A.實木主要成分為纖維素，故A錯誤；

B.銅制品屬于合金，故B正確；

C.玉石主要成分為硅酸鹽類物質(zhì)，為非金屬材料，故C錯誤；

D.郵票分揀桌為木質(zhì)，主要成分為纖維素，故D錯誤：

故選：Bo

4.化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸

B.用Na2O2作潛水器的供氧劑

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒

K答案HC

R解析D

R詳析》A.FeS2高溫煨燒生成氧化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NazCh與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，做供氧劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.食醋與水垢中碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D.糯米釀酒過程中淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D

不符合題意；

故選：C0

5.隨著國家放開對疫情的管控，不少人感染了奧密克戎毒株。下列做法正確的是

A.將次氯酸鈉消毒劑與酒精消毒液混合使用效果更佳

B.用市售白醋對廚具進行熏蒸達到殺滅病毒的效果

C.為達到更好的治療效果，多次超量服用布洛芬等藥物

D.用99%的酒精溶液進行噴泗擦拭家居用品

K答案DB

K解析H

K詳析DA?次氯酸鈉具有強氧化性，酒精具有還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失去消毒作用，故

A錯誤；

B.白醋中的醋酸分子具有一定殺菌消毒作用，故B正確；

C.藥物要定量服用，超量對身體有害，故C錯誤；

D.75%的酒精具有較好的殺菌消毒作用，故D錯誤；

故選：Bo

6.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干若在

實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是

K答案』A

R解析』

K詳析』水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌，需要用燒杯；細研水

飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研缽，燒杯；去石澄清是指傾倒出澄

清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾，需要用漏斗和燒杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火將

溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)，需要用蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃

取分液，不需要的儀器是分液漏斗；故選A。

7.離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是

A.Cu2+>SOj、Na+、NO'B.MnO-、CI-、H*、Γ

C.Al3+?S2^`NH：、C0-^D.Fe3+SCN->K?、C1O^

K答案DA

K解析H

K詳析RA.該組離子彼此不Co:發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；

B.Mn0；與「能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.Af+與s2-和Co；均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe"與SCN-能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

8.對乙酰氨基酚為非幽體類抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開的疫情中發(fā)揮重要作用。其結(jié)構(gòu)簡式

如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.分子式為CgHgNO?B.能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)

C.分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面D.其苯環(huán)上的一氯代物有兩種

K答案，C

K解析》

K詳析HA?根據(jù)對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C8H9NO2,A正確；

B.對乙酰氨基酚中酚羥基鄰對位上的氫可以和濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有飽和碳原子，該碳原子和所連接的4個原子或者原子團形成四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不在一

個平面上，C錯誤；

D.根據(jù)對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，其苯環(huán)上有2種等效氫，則其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，D正確；

故選C,

9.“封管實驗”具有簡便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。下列四個“封管實驗”在加熱過程中未發(fā)生化學(xué)變化的是

R答案HD

R解析H

K詳析』A.氯化鍍固體受熱分解為氨氣和氯化氫，在上方遇冷又化合生成氯化鍍，發(fā)生化學(xué)變化，A錯

誤；

B.一水合氨受熱分解，氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；

C.二氧化硫與品紅生成的無色物質(zhì)受熱分解，溶液變紅色，發(fā)生化學(xué)變化，C錯誤；

D.碘單質(zhì)受熱升華，發(fā)生物理變化，D正確；

故選D。

10.類推的思維方式在化學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類推的結(jié)論正確的是

A.Al能與Nae)H溶液反應(yīng)，則Mg也可以

B.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg,故也可用電解熔融CaCl2的方法冶煉Ca

C.S與Fe反應(yīng)生成FeS,故S與CU反應(yīng)也生成CUS

D.Co2和Si。？化學(xué)式相似，故CO2與Si。？的物理性質(zhì)也相似

K答案HB

R解析X

R詳析2A.Mg不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B.Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，故B正確;

C.S與CU反應(yīng)生成C?S,故C錯誤；

D.SiO2為共價晶體、CO2為分子晶體，兩者物理性質(zhì)差異較大，故D錯誤；

故選：B?

11.下圖是用釘(RU)基催化劑催化CC)2(g)和H?(g)反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH時放

出31.2kJ的熱量。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、ΠI為中間產(chǎn)物

C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無法改變反應(yīng)的焰變

l

D.由題意知：HC∞H(1)=CO2(g)+H2(g)Zk∕7=+31.2kJ?moΓ

K答案RA

R解析』

K詳析DA.由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯誤；

B.物質(zhì)I為反應(yīng)起點存在的物質(zhì)，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、In為中間過

程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的焰變，故C正確;

D.生成46g液態(tài)HCOoH時放出31.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+H2(g)=HC∞H(l)Δ//=-3L2kJ?moL,則HCOOH(I)=CO?(g)+H?(g)

Δ∕∕=+31.2kJ?moL，故D正確;

故選：Ao

12.化學(xué)實驗源于生活。下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選

目的方案設(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論

項

檢驗食鹽中是否溶液顏色不變，說明該食

A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

含碘元素鹽屬于無碘鹽

檢驗火柴頭中是將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于若有白色沉淀產(chǎn)生，I說明

B

否含有氯元素試管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液火柴頭中含有氯元素

檢驗菠菜中的鐵取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于試若溶液變紅，說明菠菜中

C

元素管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有鐵元素

檢驗雞皮中是否一段時間后雞皮變黃，說

D取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上

含有脂肪明雞皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D

K答案1c

K解析工

K詳析2A.食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設(shè)計不合理，故A錯誤；

B.火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生

成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C.加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe?+,從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；

D.加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯誤；

故選：Co

13.亞鐵氟化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O0設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確

的是

A.27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為NA

B.配合物KdFe(CN)6的中心離子價電子排布式為3d6,該中心離子的配位數(shù)為6

C.每生成ImOlCo2時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.K2CX)3中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數(shù)目為4

K答案，B

K解析D

R詳析RA.27gHCN的物質(zhì)的量為Imo1,其結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N,則27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為

2NA,A錯誤；

B.配合物KdFe(CN)6的中心離子為Fe2÷,其價電子排布式為3tJ6,該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6,

B正確;

C.該反應(yīng)中，鐵由。價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)镺價，則轉(zhuǎn)移2個電子，故每生成ImOlCo2時，反

應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C錯誤；

D.K2CO3中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)=g（4+2-2x3）=0,碳原子的價層電子對數(shù)=3+0=3,空間

結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；

故選Bo

14.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列

B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥

D.Na與③、④可形成冰晶石Na,AlR（已知Na,AlR（熔融）=3Na++Al^-,形成的晶胞如圖2所示，其

4x210_3

中黑球代表A*該晶體密度為（“I。-戶602x1。-Cm

K答案，B

工解析H

K祥解D由圖可知，①為O,②為N,③為Al,④為F,⑤為Cl,⑥為S。

K詳析HA.由圖可知，虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強，

故A正確；

B.由分析可知，②為N,①為O,④為F,第一電離能：F>N>O,即④XZXD,故B錯誤；

C.由分析可知，⑤為Cl,⑥為S,非金屬：CI>S,非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性:

HCI>H2S,故C正確;

D.黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：8χ1+6x'=4,白球有12個在棱上，9個在體內(nèi)，個數(shù)為

82

12χ4+9=12,則晶胞的質(zhì)量為：4x210晶胞體積為：晶胞密度為:

46.02XIO23I'

4x210

g?cn√

(a×10-s),×6.02×1023故D正確;

故選B。

15.我國科學(xué)家利用Zn-Biol電池，以ZnI?水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì)，可實現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化

反應(yīng)。如圖所示，放電時該電池總反應(yīng)為：3Zn+6BiOI=2Bi+2Bi2O,+3ZnI2o下列說法正確的是

A.放電時，BiOl為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，ImoIBiol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-

C.充電時，Zn2+通過陽離子交換膜從Zn極移向BiOl極

D.充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)：Bi+Bi2O3+3Γ-3e=3BiOI

R答案DD

K解析》

K詳析員A.由總反應(yīng)可知，放電時，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.由總反應(yīng)可知，6molBiOI反應(yīng)時生成2molBi,轉(zhuǎn)移6mol電子，ImolBiol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移ImoIe一，

故B錯誤；

C.充電時，Zn電極作陰極，Bie)I極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動，則Zn”通過陽離子交換膜從Bic)I

極移向Zn極，故C錯誤；

D.充電時的總反應(yīng)為：2Bi+2Bi2O,+3ZnI2=3Zn+6BiOI,陽極發(fā)生反應(yīng):

Bi+Bi2O3+3Γ-3e^=3BiOI,故D正確;

故選：D。

16.亞磷酸(H3PO3)常用作尼龍增白劑和合成藥物中間體。25℃Hj,已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之

和為0.1mol?L7∣,溶液中所有含磷微粒的Ige—POH的關(guān)系如圖所示。已知：PoH表示C)H-濃度的負

對數(shù)［pOH=_IgC(OH.)］。下列說法正確的是

2468101214p0H

A.H3PO3三元弱酸

B.曲線①表示IgC(HzPO；)隨POH的變化

,

C.pH=4的溶液中：C(H3PO3)+2c(HPO^)=O.Imol?L7

D.反應(yīng)H3PO3+HPO：L2H2PO3的平衡常數(shù)K=LOXloS

K答案HD

R解析D

K樣解》任何POH下，圖中含R物質(zhì)均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著C(OH)逐

漸增大，POH減小，根據(jù)H3RO3+OH=H2RO;+H20、H2RO；+OH=HROf+H2O,可知C(H3RO3)逐漸減小，

C(H2R0；)先增大后減小，C(HROf)逐漸增大，故IgC(H3RO3)逐漸減小，IgC(HzRO亦先增大后減小，lgc(HRO

：)逐漸增大，故曲線①表示C(HR0;)，曲線②表示C(H2R("),曲線③表示c(H3RO3),據(jù)此分析解題。

K詳析DA.由分析可知H3RO3為二元弱酸，A錯誤；

B.由分析可知，曲線②表示C(H2RO；)隨PoH的變化，B錯誤；

C.pH=4時，pOH=IO,由圖可知，此時，IgC(H3RO3)=lgc(H2RO；),即c(H2RO；)=c(H3RO3),而

c(H3RO3)+c(H2Rθ;)+c(HRO3^)=0.1mol?L',故2c(H3RO3)+c(HRO3^)=0.1mol?L',C錯誤；

D.根據(jù)a點知，C(HROY)=C(H2RO；)時，pOH=7.3,C(OH)=IO-73mol∕L,c(H+)=106?7mol∕L,則H3RO3的

c(H)×c(HRO?)

Ka2=--------------------------=C(H+)=IO-6-7,根據(jù)C點知，C(HRO;)=C(HRO),pOH=12.6,C(OH)=IO126mol∕L,

c(H,RO-)233

+l4則的由

c(H>10mol∕L,H3RO3Kal=C(H”組丑212=C(H+)=10%,H,RO3,?H2RO7+H÷^?H2ROT

C(H3RO3)

K10-1?4

.?HRO,^+H÷,可得H3RO3+HRθf.2H2RO；,則平衡常數(shù)K=I=一T=IO53,D正確；

3677

Ka210^?

故選：D。

第II卷

三、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認真做答。

17.某實驗小組金屬的電化學(xué)腐蝕實驗探究

(1)完成下列問題。

實

驗

實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象

序

號

1.將0.5g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入25mL飽和

食鹽水和175mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)

入培養(yǎng)血中。滴入5?6滴酚酬溶液和

實銅絲

即0.1mol-L7K[Fe(CN)6]溶液

_____

驗

瓊脂+培養(yǎng)皿

NaCl溶液銅絲的區(qū)域

2.將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培溶液變紅色；

養(yǎng)皿中一段時間。鐵釘區(qū)域出

現(xiàn)藍色沉淀。

①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是

②寫出生成藍色沉淀離子方程式。

(2)完成下列問題。

實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象

取2mL飽和KI溶液于試管中，滴

加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5?6滴入0.1mol?LK3[Fe(CN)J

實驗二

滴L7IK

QImo1?3[Fe(CN)Jig溶液后，溶液變藍色。

液，振蕩。

根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，推測i?[Fe(CN)6]可能具有“填氧化性或還原性

(3)依據(jù)實驗二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認為實驗一不一定能說明Fe發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,設(shè)計如下實驗證明其結(jié)論。

實驗實驗裝

實驗方案實驗現(xiàn)象

序號置

1.取2mL煮沸過的的0?Imol?匚宏3[Fe(CN)J溶液于試管中，向試

—溶液無明顯變化

實驗管中加入一小段鐵片，再加入ImL煤油液封。

萼、煤油

勤鐵片一段時間后,鐵片表

2mL2.繼續(xù)向試管中加入少許NaCl固體。

面產(chǎn)生大量的藍

根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗三的結(jié)論是：在NaCl溶液中情況下，

(4)結(jié)合實驗一^^實驗三，乙同學(xué)設(shè)計如下裝置進行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極X為

Fe時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕

①補全實驗方案2中的空格部分

實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象

電流i十

Γθ"1.按圖連接好裝置，準確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I

電極XI1

<H

實驗四

2.取_______于試管中，加入_______溶液，振蕩。產(chǎn)生藍色沉淀。

YaC鬲?I

甲

②思考：若電極X為Mg時，電流表讀數(shù)為1.51,推測電極X為Zn時電流表讀數(shù)的范圍是

K答案D⑴①.銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=40H,反應(yīng)生成OHi溶液顯堿性，遇酚瞅

2+

變紅色②.3Fe+2[Fe(CN)6]'?Fe3[Fe(CN)JiI

(2)氧化性(3)K3[Fe(CN)6]可將Fe氧化為Fe2+

l

(4)①.少量燒杯中溶液0.1mol?L7K3[Fe(CN)6](3).(I1.51)

R解析D

K小問1詳析D

鐵與銅絲連接,在氯化鈉溶液中形成原電池裝置,其中銅作正極,銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH?

2+

反應(yīng)生成Od,使銅絲附近溶液顯堿性,遇酚獻變紅色;鐵作負極，失電子生成Fe?+,Fe與K3［Fe(CN)J

反應(yīng)生成藍色Fe3［Fe(CN)6］沉淀，故［答案》為：銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH',反應(yīng)

2+v

生成OH-，溶液顯堿性，遇酚酷變紅色；3Fe+2［Fe(CN)J=Fe3［Fe(CN)Ji4?；

K小問2詳析』

加入0.1mol-LTKjFe(CN)6］溶液后出現(xiàn)溶液變藍，可知Kl被氧化生成碘單質(zhì)，由此判斷

K3［Fe(CN)6］具有氧化性，故K答案』為：氧化性；

K小問3詳析)

由實驗現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與K3［Fe(CN)6］發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成FetFe?+與KJFe(CN%］反應(yīng)生成藍色FejFelCN'］沉淀，故R答案Il為：K3［Fe(CN)J

可將Fe氧化為Fe?+;

K小問4詳析』

①驗證產(chǎn)物是否有Fe?+,應(yīng)取反應(yīng)后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加0?lmol?L7kjFe(CN)6］溶液，

觀察是否生成藍色Fe3［Fe(CN)6］沉淀；故K答案』為：少量燒杯中溶液：(MmollTK^FelCN1］；

②該裝置中鐵作負極時電流強度為I,換成比鐵活潑的鎂時電流強度增大到1.51,由此判斷隨金屬的活潑性

增強電流強度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負極時電流強度應(yīng)介于I和1.51之間，故K答

案』為：(11.51)。

18.電解金屬鎰陽極渣(主要成分MnO2,雜質(zhì)為Pb、Fe、CU元素的化合物)和黃鐵礦(FeS?)為原料可制

備MgO-其流程如圖所示:

陽極渣

MnSO4溶液AMnO,

黃鐵礦3

濾渣I濾渣IICaF2

(S、PbSO4)[Fe(OH)vCu(OH),]

已知：KSP(MnE)=5.0x10-3、KSP(CaI?)=3.5Xl(TL回答下列問題:

（1）鎰原子價層電子的軌道表示式為,它處于周期表的______區(qū)，Mn3。4中Mn的化合價為

（2）“酸浸”時，所用的稀酸X是o

（3）“酸浸”過程中，F(xiàn)e2+.Fe3+的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時間的關(guān)系如圖1所示。

%

、

樹

三

s型

w?

20~80min內(nèi)，浸出Mn元素的主要離子方程式為

（4）若“凈化”過程中Mn2+的濃度為2mol?L1,則此時Ca2+的濃度為mol?L7l。

（5）Mno2是一種兩性氧化物，用軟鐳礦（主要成分為Mno2,含少量鐵的氧化物）和BaS可制備高純

MnCO3。保持BaS投料量不變，隨MnO?與BaS投料比增大，軟鎰礦還原率和氫氧化專貝的產(chǎn)率的變化如

（6）碳酸鎰在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取115mg碳酸鎰（摩爾質(zhì)量115g∕mol）加熱，固體物

質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。

120

IlO-

100-

90-

80-

70

2003004005006007008009001000

溫度/七

圖3

527.4°C時，MnCO3生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為。

3d4s

(答案D(1)IIIII卜(I②?d③.+2、+3

+2+3+

(2)稀硫酸(3)3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S÷2Fe+6H2O

(4)1.4×10-8

(5)過量的Mno2消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2

Δ

(6)4MπCOj+θ?-2MΠ7OJ+4CO,

K解析D

R祥解IlMnO2在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)eS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)

合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSo4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將

雜質(zhì)離子為Fe?+氧化為Fe3+,再加入Cao調(diào)整溶液pH,使Fe?+、CM+形成Fe(OH)3、CU(OH)2沉淀，但是用

2+

Cao來調(diào)PH又會導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca,凈化階段加入MnFz的目的就是使Ca?+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2

除去，過濾得到的濾液含有MnSO4,然后經(jīng)一系列處理得到Mn3O4;據(jù)此分析解答。

R小問1詳析H

3(14s

Mn原子序數(shù)為25,價電子排布圖為,位于周期表中d區(qū)；M%O4中O為

-2價，結(jié)合化合物中各元素的代數(shù)和為可知，M%。,中Mn的化合價既有+2價也有+3價，故K答案》為:

3d4s

；d；+2、+3；

R小問2詳析］

由分析知，稀酸X為稀硫酸，故K答案H為：稀硫酸;

K小問3詳析』

由圖可知，20~80min內(nèi)，Mn元素浸出率提高，F(xiàn)e"含量明顯增加，說明此時MnO?與FeS2反應(yīng)生成

2+2+3+

Mn÷,Fe?+,S等，對應(yīng)的離子方程式為：3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O,故K答案』

+2+3+

為：3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O；

R小問4詳析』

由KSP(Mn^)N(Mn2+)?C2(F)=5.0X10-3,Mn?+的濃度為2mol?L,可得：

c2(F)=N2∣Q=2.5χl(Γ3;再由凡P(C*)=c(Ca2+)?c2(F)=3.5xlθT,可得

c(Ca2+)=3-5^°"=??""?θ''=1.4×10^8mol?L^',故K答案》為:

231.4×10^8;

C(I"4)ZQXIU

K小問5詳析F

由題意可知，二氧化鎘與硫化領(lǐng)反應(yīng)生成氫氧化凱因反應(yīng)物MnO2是一種兩性氧化物，當(dāng)京哥＞3?5

時，二氧化鋅過量，過量的二氧化鎰與氫氧化鋼反應(yīng)消耗氫氧化鈔I,導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故K答案H為：過

量的MnO2消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2;

小問6詳析小

n(MnCO3)=-0」"”=0.00Imol,則n(Mn)=0.001mol,m(Mn)=0.00Imol×55g∕mol=0.055g；

115g∕mol

5274C時，m(O)=(0.079-0.055)g=0.024g,n(0)=0'024g=0.0015mol,可知:

16g∕L

n(Mn):n(O)=0.001mol:0.0015mol=2:3,則此時產(chǎn)物為：Mn2O3,反應(yīng)方程式為：

ΔΔ

4MnC0,+O2=2Mn2O3+4CO2,故K答案》為：4MnCO3+O2=2Mn2O3+4CO2；

19.CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用CC>2制備甲醇可實現(xiàn)碳循環(huán)，一-種制備方法為

CO2(g)+3H2(g).?CH3OH(g)+H2θ(g)M

已知：①Cθ(g)+H2θ(g)CO2(g)+H2(g)ΔWl=-40.9kJ?moΓ'

②Cθ(g)+2H2(g),CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ?mol^'

該制備反應(yīng)的。升高溫度，該制備甲醇反應(yīng)的CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不

變”)。

(2)已知反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=≡CH3OH(g)+H2θ(g)的喔=左正三(82),)2),

v

π?=Kr.?P(CO3OH)?p(H2θ),其中左正、上逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，P為氣體分壓(分壓=總壓/物

質(zhì)的量分數(shù))。在540K下，按初始投料比〃(Co2)："(旦)=3:1、n(CO2):n(H2)=l:l,

→-a-A-b-?-c

①a、b、C各曲線所表示的投料比由大到小的順序為(用字母表示)。

②N點在b曲線上，540K時的壓強平衡常數(shù)KP=(MPa)-1用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

③540K條件下，某容器測得某時刻P(Ce)2)=0.2MPa,^(H2)=0.4MPa,

V-?

MCH3OH)=MHQ)=0.1MPa,此時②1_______(保留兩位小數(shù))。

U逆

(3)用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)碳循環(huán)的一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產(chǎn)生C2H4的電極反

應(yīng)式為,若陰極只產(chǎn)生CO、HC∞H?C2H4,且生成速率相同，則相同條件下Pt電極產(chǎn)生的。2

與CU電極上產(chǎn)生的HC∞H的物質(zhì)的量之比為

K答案HG)0.-49.5kJ?moΓ'②.減小

(2)①.a>b>c②.0.5③.0.64

+

(3)①.2CO2+12e-+12H=C2H4+4H2O(2).4：1

K解析H

K小問1詳析］

設(shè)③cc)2(g)+3H2(g).?CH3OH(g)+H2o(g)根據(jù)蓋斯定律可知，③=②-①，則

ΔW=-90.4kJ?moΓl-(-40.9kJ?moΓl)=-49.5kJ?moΓl；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向

移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小；

K小問2詳析》

①兩種物質(zhì)反應(yīng)，增大二氧化碳的濃度則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率會增大，故a、b、C各曲線所表示的投料比由大

到小的順序為a>b>c;

②根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得三段式如下，

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H20(g)

開始(mol)11O0

轉(zhuǎn)化(mol)0.20.60.20.2

平衡(mol)0.80.40.20.2

平衡時氣體總物質(zhì)的量=1.6mol,

則此時平衡常數(shù)K=五乎——??——=0?5；

"x2X((X4X2)3

1.61.6

③根據(jù)V正=左正?p(CO2)?√(H2),V正=左逆?MCO3OH)?p(H2O)

則&=組.ICo2)；PjH2)05x°2x°4'=o.64;

V逆k逆p(CO3OH)?∕2(H2O)0.1×0.1

R小問3詳析］

由圖可知，二氧化碳在銅電極上得到電子生成乙烯，電極反應(yīng)式為：2CO2+i2e-+i2H+=C2H4+4H2O;

--

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況：CO~2e>HCOOH~2e->C2H4~12e,由于陰極生成CO、HCOOH,C2H4,

且各產(chǎn)物生成速率相同，則每產(chǎn)生ImolC2H4電路中通過電子總物質(zhì)的量為16mol,故Pt電極與CU電極

上產(chǎn)生。2與C2H4的體積比為16/4=4：1。

20.水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下

（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H5）

EFG

（1）化合物B的分子式為；E→F的反應(yīng)類型為0

（2）化合物D中含有四種官能團，任選兩種官能團進行檢驗。

限選試劑：Nac）H溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和濱水、硝酸銀、NaHCo3溶液、FeCl3

溶液。

官能團名稱所選試劑實驗現(xiàn)象

———

———

O

（3）化合物M（廣、?oH）是化合物A的同分異構(gòu)體,其沸點M（填“高于”或“低于”）A,

no?^

請解釋原因_______

（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中2種能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:、

條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)且最多能與4倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1。

（5）水楊酸因其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，科學(xué)家對其結(jié)構(gòu)進行一系列改造，研制出長效緩釋阿司

O

匹林（如圖），不僅能減少對腸胃的刺激，且療效更長，效果更佳。請設(shè)計出以水楊酸HCr乙二

HO

CH9=CCOOH

醇以及甲基丙烯酸I為原料制備長效緩釋阿司匹林的路線。

CH3

CH3

CH2-O

Il

COOCH2CH2OC

K答案D⑴①.C9H8O2②.還原反應(yīng)

(2)①.羥基②.FeCl3溶液③.混合后溶液變紫色④.竣基⑤.NaHeo3溶液

⑥.有無色氣泡生成

(3)①.高于②.M形成分子間氫鍵，使沸點升高，A形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點降低

一定條件

CH3o

CHo

2—ɑ?"OCCH3

COOCH2CH2OC―??i

K解析U

K祥解》A與Ac?。發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在氯化鋁催化作用下發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成C,C與嗅單

H

Ph、N/CH

質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與?^33發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生加氫反應(yīng)生成F,F與氫氣

CHi

CH3

在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

K小問1詳析』

由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的分子式