離子鍵【市一等獎(jiǎng)】

用手拿不起，用刀劈不開(kāi)，煮飯洗衣離不開(kāi)它。猜一猜：第一頁(yè)，共二十頁(yè)。一.化學(xué)鍵（相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用）

相鄰：即直接相鄰，比如H2O中，兩個(gè)H原子之間就不存在化學(xué)鍵。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力化學(xué)鍵：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵第二頁(yè)，共二十頁(yè)。ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZBCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZACDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZABDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZABCFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZABCDEGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZABCDEFHIJKLMNOPQRSTUVWXYZABCDEFGEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZABCDCHAPTER4離子鍵第三頁(yè)，共二十頁(yè)。二.離子鍵

反應(yīng)方程式：1.離子鍵的形成點(diǎn)燃氯氣鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃光，集氣瓶有大量白煙生成，黃綠色變淺。

實(shí)驗(yàn)探究：將一個(gè)鈉塊放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成小球時(shí)將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方觀察現(xiàn)象。第四頁(yè)，共二十頁(yè)。+11281+172871８1e－易失去１e－易得到１e－ＮaCl７Ｎa＋Cl－Ｎa＋Ｃl－NaCl形成過(guò)程Ｎa＋Ｃl－第五頁(yè)，共二十頁(yè)。陰、陽(yáng)離子排斥吸引（1）定義：陰、陽(yáng)離子形成化合物的靜電作用。（2）成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用（靜電

+靜電

）（3）成鍵粒子：

。2.離子鍵第六頁(yè)，共二十頁(yè)?；顫娊饘僭鼗顫姺墙稷诨顫娊饘訇?yáng)離子（如：K＋、Ca2＋、Ba2＋、Na＋、Mg2＋、NH4＋等）和非金屬原子團(tuán)離子（如：

NO3－、SO42－、CO32－、OH－等）形成的鹽。③活潑的金屬的氫化物（如：NaH、KH等）①

（通常為IA，IIA）與

（通常為VIA，VIIA）化合時(shí)，容易形

成離子鍵。

屬元素注：銨根離子與非金屬陰離子或非金屬原子團(tuán)離子形成的鹽。如：NH4Cl、NH4NO3等2.離子鍵（4）成鍵條件第七頁(yè)，共二十頁(yè)。三.離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物1.定義：強(qiáng)堿活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物大多數(shù)鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2等Na2O、K2O、Al2O3、Na2O2等NaCl、ZnSO4、Na2CO3、NH4Cl等離子化合物活潑金屬氫化物NaH、CaH2等※

含有K＋、Ca2＋、Ba2＋、Na＋、Mg2＋等活潑金屬的化合物以及銨鹽通常為離子化合物。第八頁(yè)，共二十頁(yè)。

練一練：判斷下列物質(zhì)是否為離子化合物

（1）CaCl2（2）Na2SO4

（3）NH4Cl（4）KOH

（5）H2O（6）AlCl3

（7）Al2O3第九頁(yè)，共二十頁(yè)。強(qiáng)堿活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物大多數(shù)鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2等Na2O、K2O、Al2O3、Na2O2等NaCl、ZnSO4、Na2CO3、NH4Cl等離子化合物活潑金屬氫化物NaH、CaH2等（AlCl3、BeCl2、CuCl2等除外）由離子鍵構(gòu)成的化合物就是離子化合物1.定義：※

含有K＋、Ca2＋、Ba2＋、Na＋、Mg2＋等活潑金屬的化合物以及銨鹽通常為離子化合物。三.離子化合物第十頁(yè)，共二十頁(yè)。四.電子式1.原子電子式定義：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子。書(shū)寫(xiě)規(guī)則：上下左右四個(gè)方向排列電子，每邊不超過(guò)2個(gè)；電子排布先分散后集中；電子排布盡量對(duì)稱(chēng)、美觀。R············R··R·····第十一頁(yè)，共二十頁(yè)。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子電子式Na·Mg···C···N·······F·······S····H·Li··Al··O······Be····Si··P·······Cl······B··NaMgAlSiPSClHLiBeBCNOF1.原子電子式第十二頁(yè)，共二十頁(yè)。Na+Mg2+Ca2+

Na+Mg2+Ca2+（1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子:即離子符號(hào)（2）簡(jiǎn)單陰離子:原子得到電子達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的圖式，式中加方括號(hào)并在右上角標(biāo)“n-”表示離子所帶的電荷。一般用H+如：···R·····n如：·····Cl··××S2－Cl－

Ｐ3－×2.離子電子式×2···S···×···F····×·×·3····N··××·×··H···P·3·×××第十三頁(yè)，共二十頁(yè)。由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并?！ぁぁ罜l··（1）AB型：

3.離子化合物電子式:練一練：

KF(AB型)CaS(AB型)·····Cl··×NaClNa＋Cl－Na＋NaＨNa＋Ｈ－Na＋·H×Mg2＋O2－Mg2+········O2MgO···F····K+×··Ca2+··S·2···第十四頁(yè)，共二十頁(yè)。（2）AB2型：

（3）A2B型：3.離子化合物電子式:CaCl2(AB2型)Na2S(A2B型)CaH2(AB2型)Ca2+···Cl····×···Cl····×Na+Na+··×·S·2··×·H×Ca2+·H×Ca2+···Br····×···Br··×··Ca2＋2Br－CaBr2Ca2+·Br··×··2··Li+Li+·····O·2××Li2OLi＋規(guī)則：陰陽(yáng)離子交叉書(shū)寫(xiě)Ca2+·Br··×·····Br··×····

O2－Li＋第十五頁(yè)，共二十頁(yè)。3.離子化合物電子式:（4）其他型：

練一練：Na3N(其他型)Na+Na+Na+···N·3·×××Mg2+·····N·3·······N·3··Mg3N2Mg2＋N3－N3－Mg2＋Mg2＋Mg2+Mg2+第十六頁(yè)，共二十頁(yè)。4.電子式表示的離子化合物形成過(guò)程×××＋··Cl·····Na×·····Cl··×Na＋（1）＋··Cl·····Na×·····Cl··×Na＋【練一練】判斷下列說(shuō)法是否正確NaCl＋··Cl·····Na×例：CaBr2···Br····＋＋···Br····×Ca×·Br··×····Ca2+···Br····×·····Cl··×Na＋第十七頁(yè)，共二十頁(yè)。（3）Na+Na+Na＋Na＋＋＋······2××······2××SS（2）×2·O·×Na+Na+Na×

O······×Na＋＋×××××2···O···×Na+Na+Na×O······×Na＋＋×2···S··