第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 復(fù)習(xí)課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

復(fù)習(xí)課件第一頁，共二十三頁?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解反應(yīng)速率的表示方法；2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素；3.理解化學(xué)平衡及化學(xué)平衡的移動(dòng)；4.了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1.化學(xué)平衡的建立、特征；2.運(yùn)用勒夏特列原理解決平衡移動(dòng)問題。第二頁，共二十三頁。考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響；2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義；3.理解勒沙特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；5.能利用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。第三頁，共二十三頁。一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式和單位？①表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。②數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△c/△t③單位：mol.L-1.S-1或mol.L-1.min-12、影響反應(yīng)速率的因素①內(nèi)因（主要因素）是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。②外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件（外因）有關(guān)。第四頁，共二十三頁。1．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）＋3B（s）=2C（g）＋2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1B．v（B）＝1.2mol·L－1·s－1C．v（D）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1D跟蹤練習(xí)第五頁，共二十三頁。

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。（1）看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。（2）換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。（3）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。練后反思第六頁，共二十三頁。2．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）

現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v（N2）＝0.125mol·L-1·min-1B．v（H2O）＝0.375mol·L-1·min-1C．v（O2）＝0.225mol·L-1·min-1D．v（NH3）＝0.250mol·L-1·min-1C跟蹤練習(xí)第七頁，共二十三頁。練后反思

對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，常采用以下步驟和模板計(jì)算：（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量（“三段式”）；（3）根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。第八頁，共二十三頁。二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、平衡移動(dòng)方向判斷依據(jù)是什么？平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)平衡移動(dòng)方向的判斷（1）平衡移動(dòng)的根本原因是V正≠V逆，通過比較速率，可判斷平衡移動(dòng)方向當(dāng)V正＞V逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)V正＜V逆時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

注意：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。第九頁，共二十三頁。二、化學(xué)平衡3、可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法有哪些？可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法——轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量/該反應(yīng)物起始量×100%（2）產(chǎn)物的產(chǎn)率＝產(chǎn)物的實(shí)際量/該產(chǎn)物的理論量×100%第十頁，共二十三頁。1．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；（2）恒容充入N2：__________；（3）恒容充入He：__________；（4）恒壓充入He：__________。跟蹤練習(xí)增大增大不變減小第十一頁，共二十三頁。氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體（不參與反應(yīng)）時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）→反應(yīng)速率不變。（2）恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p?。磻?yīng)速率減小。練后反思第十二頁，共二十三頁。在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)（甲）2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）（乙）H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑤百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑨體系溫度不再改變的狀態(tài)⑩壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

______；能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；能表明（甲）、（乙）都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。跟蹤練習(xí)②⑥⑧⑨⑩??②⑥⑨??②⑥⑨??第十三頁，共二十三頁。在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）Y（g）＋Z（s）（乙）A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量 ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是________；能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是________。跟蹤練習(xí)①②③④⑤⑥①②③⑤第十四頁，共二十三頁。練后反思第十五頁，共二十三頁。三、化學(xué)平衡常數(shù)【思考】化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、意義？1．概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2．表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），

（固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中）。3．意義：（1）K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。（2）K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。第十六頁，共二十三頁。跟蹤練習(xí)正反應(yīng)E850℃向正反應(yīng)方向進(jìn)行中第十七頁，共二十三頁。練后反思第十八頁，共二十三頁。四、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷1、自發(fā)反應(yīng)的定義：是指在一定溫度壓力條件下，靠體系自身力量不借助外力而發(fā)生的一種反應(yīng)的趨勢(shì)。2、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低”和“有序”的自然規(guī)律，由焓變和熵變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過程。即ΔG=ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔG=ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；ΔG=ΔH－TΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。第十九頁，共二十三頁。

已知：（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮D跟蹤練習(xí)第二十頁，共二十三頁。

灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1