《金屬的化學(xué)性質(zhì)》完整版

第一頁(yè)，共二十五頁(yè)。第二頁(yè)，共二十五頁(yè)。第三頁(yè)，共二十五頁(yè)。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第四頁(yè)，共二十五頁(yè)。鎂、鐵與氧氣的反應(yīng)

第五頁(yè)，共二十五頁(yè)。反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金一、金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒2Mg+O2＝2MgO3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃空氣中燃燒劇烈劇烈第六頁(yè)，共二十五頁(yè)。銅與氧氣的反應(yīng)

第七頁(yè)，共二十五頁(yè)。反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金一、金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒空氣或氧氣中都不能燃燒2Mg+O2＝2MgO2Cu+O2＝2CuO點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃△空氣中燃燒劇烈劇烈不劇烈第八頁(yè)，共二十五頁(yè)。自然界的金第九頁(yè)，共二十五頁(yè)。反應(yīng)條件劇烈程度化學(xué)方程式鎂鐵銅金一、金屬與氧氣的反應(yīng)純氧氣中燃燒空氣或氧氣中都不能燃燒2Mg+O2＝2MgO2Cu+O2＝2CuO點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃△空氣中燃燒劇烈劇烈不劇烈空氣或氧氣中都不反應(yīng)第十頁(yè)，共二十五頁(yè)。分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?原因:不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性依次減弱第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。資料:

16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)產(chǎn)生很多氣泡，生成一種可燃性氣體。

(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣)第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。二、金屬與酸的反應(yīng)【活動(dòng)與探究】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HCl第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。鹽酸Help!help！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)。實(shí)驗(yàn)原理金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)。第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。可用什么方法來鑒別它們呢？黃銅黃金第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)。Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2討論與分析請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物Zn+H2SO4＝H2↑+

ZnSO4Fe+H2SO4

＝H2↑+

FeSO4第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)。置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、概念：2、置換反應(yīng)的特點(diǎn)：A+BC→B+AC｛化合反應(yīng)：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反應(yīng)：Ａ→Ｂ+Ｃ+…第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)。小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)?！窘Y(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Fe＞

CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)。【活動(dòng)與探究】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Al＞

Cu

＞AgAl＞CuCu＞AgCu＜Al

不反應(yīng)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

鋁絲表面有紫紅色物質(zhì)析出銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)。金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱錫鉛鉑金第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)。【小結(jié)】一、金屬與氧氣的反應(yīng)二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)三、金屬與某些金屬的化合物的溶液反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱第二十四頁(yè)，共二十五頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)第八單元金屬和金屬材料。不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。16世紀(jì)中葉，瑞士