河北省邢臺(tái)市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

河北省邢臺(tái)市202-2023學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

I.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.Co2的超量排放是形成酸雨的主要原因

B.免洗洗手消毒液的成分——活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性

C小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨松劑，也可用于治療胃酸過多

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸儲(chǔ)

K答案，A

K解析H

R詳析HA.形成酸雨的主要原因是氮氧化物和硫氧化物的超量排放，A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)變性的條件是高溫、重金屬鹽、加入有機(jī)物等，因此活性銀離子是加入重金屬離子，乙醇是有機(jī)

物，兩者均能使蛋白質(zhì)變性，B正確；

C.小蘇打即碳酸氫鈉，可用作糕點(diǎn)的膨松劑，也可用于治療胃酸過多，C正確；

D.燒制白酒是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為蒸微，D正確；

故選A0

3735

2.將“84”消毒液和潔廁靈同時(shí)使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O0下列有關(guān)說法

中正確的是

A.該反應(yīng)生成C，的摩爾質(zhì)量為70g?mol”

B.35Cl和37CI所含中子數(shù)之比為35：37

C.該反應(yīng)中，體現(xiàn)了HCl的酸性和氧化性

D.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有4種物質(zhì)含共價(jià)鍵

R答案UD

K解析D

K詳析HA.反應(yīng)中次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低、HCl中部分氯元素化合價(jià)升高，兩者反應(yīng)生成氯氣，

則該反應(yīng)生成Cl?的摩爾質(zhì)量為72g?moH,A錯(cuò)誤；

B.核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；35CI和37CI所含中子數(shù)之比為(35-17):

(37-17)=9:10,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)HCI中部分氯元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中次氯酸鈉、氯化氫、氯氣、水，共4種物質(zhì)含共價(jià)鍵，D正確；

故選D。

3.氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維、碳化硅和石墨烯等都屬于新型無機(jī)非金屬材料?，下列說法正確的

是

A.碳化硅為分子晶體

B.氧化鋁陶瓷用煙可用于熔融氫氧化鈉固體

C.石墨烯中碳原子采用sp2雜化，未雜化P電子形成大兀鍵

D.航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜屬于無機(jī)非金屬材料

R答案2C

K解析H

R詳析HA.碳化硅是由碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較高的熔沸點(diǎn)和較大的硬

度，故為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B.Al2O3為兩性氧化物，Ah03+2Na0H=2NaA102+H20,故氧化鋁陶瓷用煙不可用于熔融氫氧化鈉固體，B

錯(cuò)誤；

C.石墨烯中每個(gè)碳原子與周圍的3個(gè)碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)，故碳原子采用sp?雜化，剩余一個(gè)未雜化

的P電子形成大兀鍵，C正確；

D.航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜是鐵合金，屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；

故K答案』為：Co

^√VCHO

4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Γ［,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

A.分子式為C9H∣0O

B.分子中所有原子可能處于同一平面

C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

D.該分子的核磁共振氫譜有5組峰

K答案，B

K解析H

K詳析HA?由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H8θ,A錯(cuò)誤；

B.由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基所在的三個(gè)平面，且各平面之間均

以單鍵連接，故分子中所有原子可能處于同一平面，B正確；

C.由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵、醛基和苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的H能

發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由題干有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子含有6種不同環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜有6組峰，D

錯(cuò)誤；

故K答案』為：Bo

5.工業(yè)上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液｛主要成分為KCu(NH3)4Cl2Σ｝為原料制備CUCI

(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d∣°

B.[Cu(NH3)j”中含有4個(gè)配位原子

C.NH；的鍵角小于CH4的鍵角

D.晶胞中距離CL最近且距離相等的C「有2個(gè)

K答案DD

K解析U

K詳析RA.已知CU是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d∣°4s∣,故基態(tài)CL的核外

電子排布式為[Ar]3d∣°,A正確；

B.[Cu(NHj,丁,中CM+為中心原子，NH3為提高孤電子對(duì)的配體，N原子為配位原子，故含有4個(gè)配位

原子，B正確；

C.NH3和CE分子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,NH3中含有一對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥

作用力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力，故NH3的鍵角小于CKt的鍵角，C正確；

D.由題干晶胞示意圖可知，Cu+位于八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心上，Cr位于體內(nèi)八個(gè)正四面體的空隙，故晶胞中

距離Cu+最近且距離相等的Cl-有4個(gè)，D錯(cuò)誤;

故K答案H為：D。

6.利用CL氧化錦酸鉀LMnCU制備KMno4的裝置如圖所示（夾持裝置已略）：

已知：K2MnO4只能在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，在堿性較弱的溶液中K2MnO4會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a能保證恒壓漏斗中的濃鹽酸順利滴下

B.將裝置B中飽和食鹽水換為濃硫酸也可以達(dá)到相同的目的

C.裝置D的目的是吸收反應(yīng)過程中過量的氯氣，防止污染環(huán)境

D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知，在強(qiáng)堿性條件下，氧化性：Cl2>KMnO4

K答案，B

K解析H

K祥解》漂白粉具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸在A中圓底燒瓶中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生C12,由KzMnCU只能

在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，在堿性較弱的溶液中K2MnO4會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故通入K2MnO4溶液之

前需除去Cb中的HCl,CL和K2MnO4在C中反應(yīng)產(chǎn)生KMno4,反應(yīng)不完的CL用D吸收，據(jù)此分析解題。

K詳析HA.裝置A為恒壓分液漏斗，a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，A正確；

B.將裝置B中飽和食鹽水的目的為除去CL中的HCl,換為濃硫酸后只能干燥不能除去CL中的HCl,B錯(cuò)

誤；

C.由分析可知，裝置D的目的是吸收反應(yīng)過程中過量的氯氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)原理為：

2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H2O,C正確；

D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知，在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)方程式：Cl2+2K2Mnθ4=2KMnO4+2KCI,反應(yīng)中Cb為

氧化劑，KMno4為氧化產(chǎn)物，故氧化性：C12>KMnθ4,D正確；

故K答案U為：Bo

7.工業(yè)通過菱鎂礦MgCO3（含雜質(zhì)AUO3、FeCo3）制取鎂的工藝流程如圖：

鹽酸Cl2甲

((J

菱鎂礦T酸浸池T氧化池H沉淀池1MgCi2溶液

沉淀混合物無水MgCl2一鎂

下列說法正確的是

A.“酸浸池”中一定不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.“氧化池”中通入C%的目的是殺菌消毒

C.甲可能是Mgo或Mg(OH)2等，加入甲的目的是調(diào)節(jié)溶液PH

D.將MgCl2溶液加熱蒸干可得到無水MgCl2晶體

R答案DC

K解析2

K詳析》A.“酸浸池”中會(huì)產(chǎn)生Fe?+,亞鐵離子不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，A錯(cuò)誤;

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe?+氧化成Fe?+,B錯(cuò)誤；

C.加入的Mgo或Mg(OH)?與H+反應(yīng)，溶液的PH增大，使AF+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，C正確;

D.由于Mgel2會(huì)發(fā)生水解生成Mg(OH)2和HCl,所以將MgCl2溶液加熱蒸干得到Mg(C)H”，D錯(cuò)誤;

故選：Co

8.某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得:

下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是

A.化合物Z中采用sp3雜化和sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3：5

B.化合物Y中含有3個(gè)手性碳原子

C.化合物X可使漠水褪色，ImolX最多可消耗5molBr2

D.化合物Z中第一電離能最大元素為氧元素

K答案》A

K解析H

K詳析》A.根據(jù)有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，采用sp3雜化的碳原子有6個(gè)，采用沖2雜化的碳原子有10

個(gè)，因此二者比為3：5,A正確；

B.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.化合物X中，酚羥基的兩個(gè)鄰位碳可以與兩個(gè)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個(gè)Br?發(fā)生加成,

因此ImOlX最多可消耗3molBr2,C錯(cuò)誤；

D.同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>0,因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮

元素，D錯(cuò)誤。

本題選D。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHQH含有的質(zhì)子總數(shù)為L(zhǎng)6NA

B.1LO.Imol?UNHWl溶液中N（NH；）+N（NH3?H2O）=0.1NA

C.5.6gFe與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?3NA

D.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極有OSmolCu?+產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

R答案UB

K解析D

K詳析》A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)量及所含質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.lLO.lmol?L∣NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為ILXo.1mol?L7∣=0?lmol,NH：會(huì)水解生成Nfh。

H2O,根據(jù)物料守恒有N（NH；）+N（NH3?H2O）=O.INA,故B正確；

C.5?6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?2NA,故C錯(cuò)誤；

D.電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)有OSmolCd+產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)大于NA,故D錯(cuò)誤；

K答案H選B。

10.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、

A組裝實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片

導(dǎo)管

粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸

B表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液

發(fā)結(jié)晶

混有乙酸的乙酸乙酯、飽和

C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯

NaoH溶液

配制IOOmL一定物質(zhì)的量濃度的IOonlL容量瓶、燒杯、量筒、

D濃硫酸、蒸儲(chǔ)水

稀硫酸玻璃棒

A.AB.BC.CD.D

K答案HA

R解析D

K詳析DA.實(shí)驗(yàn)室制乙烯用乙醇在濃硫酸條件下加熱，反應(yīng)物加入圓底燒瓶中，用酒精燈加熱，將溫度

計(jì)水銀球伸入液面以下，控制溫度在170℃,加入碎瓷片防止暴沸，燒瓶口連接導(dǎo)管，所用試劑及儀器正確，

故A正確；

B.蒸發(fā)結(jié)晶要用到蒸發(fā)皿，而不是表面皿，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯在Nae)H溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能用飽和NaOH溶液進(jìn)行乙酸的除雜，故C錯(cuò)誤；

D.配制IOOmL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，除提供的儀器外還需要膠頭滴管，故D錯(cuò)誤；

K答案》選A。

11.五種短周期主族元素X、Y、z、R、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。X是元

素周期表中原子半徑最小的元素，Y、z、R為同周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是

XX

+—I

WXZ-Y

-I

X

A.電負(fù)性：R>Z>Y

B.僅由X、Z、R組成的化合物可能為離子化合物

C.基態(tài)Y原子的S軌道的電子數(shù)與其P軌道的電子數(shù)相等

D.W與R可形成兩種離子化合物，兩化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同

K答案』c

K解析H

R祥解》五種短周期主族元素X、Y、z、R、W的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X在

元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；W形成+1價(jià)陽離子，其原子序數(shù)最大，則W為Na元素：Y、

Z、R為同周期元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na元素，則Y為C元素；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，

則Z為N元素；R形成2個(gè)共價(jià)鍵，則R為O元素，以此分析解答。

R詳析Il根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，R為O元素，W為Na元素。則

A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>Z>C,故A正確；

B.僅由H、N、O組成的化合物可能為離子化合物，例如硝酸錠等，故B正確；

C.基態(tài)C原子的核外電子排布式為Is22s2p2,S軌道的電子數(shù)與其P軌道的電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；

D.W與R可形成兩種離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，兩化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，均是1：2,故D

正確；

故選C。

12.下列離子方程式書寫正確的是

τ2+

A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2↑+2H2O

+

B.Na2S2O3溶液和稀硫酸混合：S2O^^+2H=SΦ+SO2↑+H2O

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：CO^+CO2+H2O=2HCO;

D.將NaOH溶液和H?C2O4溶液等體積等濃度混合：2OH^+H2C2O4=C2O^+2H2O

K答案，B

K解析H

K詳析》A?銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H2O,A錯(cuò)誤；

B.Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，離子方程式為S2O；+2H+=SI+SO2f+H2O,B正

確；

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小析出，離子方程式為2Na++C0j

+CO2+H2O=2NaHCO3J,C錯(cuò)誤；

D.草酸是二元弱酸，將NaOH溶液和H2C2O4溶液等體積等濃度混合生成OH-+H2C2O4=HC2C^+H2O,D

錯(cuò)誤；

故K答案》為：Bo

13.鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為

%KC8+K05^vMnO2??8ΛC+K05MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

用電器

B.充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為K057MnO2+xK++xe^=K05MnO2

D.放電時(shí)，理論上電路通過4mole-，a極質(zhì)量減小39g

K答案HC

K解析D

K祥解Σ總反應(yīng)：%KC8+K05_xMnO2；H?8ΛC+K05MnO2,放電時(shí)，a極為負(fù)極：

++

KC8-e=K+8C;b極為正極：K05^lMnO2+xK+xe^=K05MnO2,因此該電池交換膜為陽離子

交換膜，以保證充放電時(shí)K+能夠順利通過。

K詳析HA.由分析可知，該電池的交換膜為陽離子交換膜，A錯(cuò)誤：

+

B.根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：8C+e^+K=KC8,因此a極接電源的負(fù)極，發(fā)生還

原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為KosrMnOz+xK++Xe-=Ko.5MnO2,C正確；

D.放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：KC§一e-=K++8C,當(dāng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)，a極減少一個(gè)K+的質(zhì)量；當(dāng)電

路通過4mole：a極減少4molK+的質(zhì)量，即156g,D錯(cuò)誤。

故選C。

14.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究0?0100mol?L-Na2C2Oil溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得O?OlOOmol?LTNa2C2O4溶液的PH為8.6。

實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積、().()l()()mol?LTHCl溶液，PH由&6降為4.8。

實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積，0.020OmOl?I7∣Cael2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的KMnO4,溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

9

已知室溫下Ksp(CaC2O4)=2.5×10-,下列說法錯(cuò)誤的是

.c(Na+)

A.OQlOOmol?L-Na2C2O4溶液中滿足：-7——點(diǎn)一√——人＞2

C(C2。4)+C(HC2O4)

+

B.實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中不可能存在：c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2O；')+c(CF)

7

C.實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：c(C2O^)=5×10-mol?L-'

D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5C2θj+2MnO；+16H+=IOCO2，+21\4++8氏0

K答案，B

R解析》

R詳析》A.根據(jù)物料守恒可知，Na2C2O4溶液中有：c(Na+)=2c(C2(?)+2c(HC2O4)+2c(H2C2O4),故有

1

O-OlOOmolLNa2C2O4溶液中滿足:>2,A正確;

C(C2O^)+C(HC2O4)

++

B.根據(jù)電荷守恒可知，滴定過程中一直有：c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O；-)+c(CΓ)+c(OH),當(dāng)

C(OH-)=c(H+)時(shí),上式變?yōu)閏(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2θ;)+C(Cr),即實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過程中可能存在:

+

c(Na)=c(HC2θ;)+2c(C2O^-)+c(CΓ),B錯(cuò)誤;

C.實(shí)驗(yàn)3中混合前溶液中c(Ca2+)=°?°2m°"j=0.0Imol∕L,c(C,O4)=θ,θ?ɑ?ɑ?^=0.005mol∕L,混合后

22

Ca2+iitt,此時(shí)c(Ca2+)=0.01mol∕L-0.005mol∕L=0.005mol∕L,故所得上層清液中：

2.5?10"

=5?U)mb,C正確;

0.005

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

5C2O;-+2MnO；+16H=IOCO2+2Mn+8H2O,D正確;

故K答案Il為：Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

O

15.苯乙酮(廣

O

H

CCH

3

+CHC一OH＞制備過程中還有

等副反應(yīng)發(fā)生。

CH3COOH+AlCl3——>CH3COOAICI2+HClT

已知:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm-3)溶解性

苯7880.10.88不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

乙酸Sf1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有機(jī)溶劑

AlCl3133.5178（升華）2.44遇水水解，微溶于苯

I.無水AlCl3的制備

圖1是實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量無水AlCI3的實(shí)驗(yàn)裝置。

堿有灰

A黑Naa濃硫酸囹

圖1

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

（2）裝置F的作用是（寫兩點(diǎn)）。

（3）在選擇收集AlCI3的裝置時(shí)，常選用圖1中的裝置E,而不選擇圖2裝置的原因是

H.苯乙酮的制備

步驟1：在三頸燒瓶中將3（）mL苯和無水AlCh粉末充分混合后，再緩慢滴加6mL乙酸好。

乙酸酊滴加完后，升溫至70~80C,保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離出有機(jī)層；水層用苯萃取、分液：將有機(jī)層合

并在一起并依次用水、5%NaoH溶液、水洗滌。

步驟3：向洗滌后的有機(jī)層中加入適量無水MgSOq固體，放置一段時(shí)間后進(jìn)行分離。

步驟4：將步驟3中得到的有機(jī)層進(jìn)行蒸儲(chǔ)，得到5.4mL苯乙酮。

（4）步驟1中控制溫度選（填“水浴加熱”或“直接加熱”）更適宜。

（5）步驟2中用苯萃取水層的目的是?

（6）分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振蕩并放氣后，將

分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。下列放氣操作圖示正確是（填標(biāo)號(hào)）。

（7）粗產(chǎn)品蒸儲(chǔ)提純時(shí)，下列蒸儲(chǔ)裝置最合適的是（填標(biāo)號(hào)），實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為（保留

兩位有效數(shù)字）。

+2+

K答案D(I)MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O

（2）吸收多余的氯氣，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置使AICl3水解

(3)圖2裝置中的導(dǎo)管較圖1中裝置E的導(dǎo)管更易發(fā)生堵塞

(4)水浴加熱(5)把溶解在水中的苯乙酮萃取出來

(6)①.檢漏②.b

(7)①.C②.72%

K解析H

K祥解》本題是一道有機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，制備過程用到了氯化鋁，首先制備氯化鋁；由裝置A制備氯

氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫，裝置C干燥氯氣你，在裝置D中氯氣和鋁發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物，裝置E用

來收集產(chǎn)品，用裝置F處理尾氣，以此解題。

R小問1詳析)

+2+

裝置A是濃鹽酸和二氧化鎰加熱制備氯氣，離子方程式為：MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H,0；

K小問2詳析』

氯氣有毒，該反應(yīng)中用到了氯氣，需要尾氣處理，氯氣可以和堿石灰反應(yīng)，故裝置F的作用為：吸收多余

的氯氣，防止污染：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置使AIeI3水解;

K小問3詳析》

由圖可知圖2中的進(jìn)氣管較細(xì)，氯化鋁凝華時(shí)容易堵塞導(dǎo)管，故不用圖2的作用為圖2裝置中的導(dǎo)管較圖1

中裝置E的導(dǎo)管更易發(fā)生堵塞；

R小問4詳析】

步驟1需要升溫至70~80°C,為了更加容易控制溫度，可以選擇水浴加熱；

K小問5詳析』

根據(jù)題給信息可知，苯乙酮在水中有一定溶解度，為了提高產(chǎn)率，可以用苯萃取水層，故其目的是：把溶

解在水中的苯乙酮萃取出來；

K小問6詳析』

分液漏斗是密閉容器，使用前需要撿漏；分液漏斗放氣時(shí)應(yīng)該下口斜向上45。，故選c；

K小問7詳析』

蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)該選用直形冷凝管，且溫度計(jì)應(yīng)該在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故最合適的C；根據(jù)題給信息可知，苯

是過量的，用乙酸酊計(jì)算理論產(chǎn)量，n(苯乙酮)理論=n(乙酸酊)=U^a0.0636mol,苯乙酮產(chǎn)率=

102

1.03x5.4

―—×100%?72%°

0.0636

16.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域重要的金屬材料。一種由鈦鐵礦K主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有

少量FezO,、Sio2等雜質(zhì)U制備金屬鈦同時(shí)獲得FeSo4-7凡。的工藝流程如圖:

NM)H洛油KN帙

己知：“酸浸”后鈦主要以Tiθ2+的形式存在；“水解”后鈦以Tio2?xH2O的形式存在。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti2+的最外層電子排布式為。

(2)寫出“水解(90℃)”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；驗(yàn)證“洗滌”達(dá)到目的的操作為o

(3)“高溫氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有利于該過程中“氣一固一固”接觸的措施是

(寫一種)。某科研小組模擬“高溫氯化''反應(yīng)理論計(jì)算結(jié)果顯示，在2(X)°C條件下達(dá)到平衡時(shí)，TiO2

幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于200℃,其原因是(寫一種)。

1

(4)每次取IgFeSO?7H?。樣品，加適量水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用cmol-LKMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液amL。

已知：Fe?"(黃色)+2H3PO4=H3[Fe(Pθ)](無色)+3H+。

滴定終點(diǎn)溶液顏色變?yōu)?該樣品中Fe?+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填含c,a的表達(dá)式)。

R答案Il(I)3s23p63d2

2++

(2)?.TiO+(x+1)H2O=TiO2-xH2OΦ+2H②.取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加

BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌目的達(dá)到

高溫

(3)①.TiO2+2C12+2CTiCl4+2C0②.將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl2,使固體

粉末“沸騰”③.為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCI4產(chǎn)品，提高效益(或其他合理K答

案》)

(4)①.淺紅色28ca%

K解析D

K樣解》鈦鐵礦用NaOH溶液堿浸除掉SiCh,濾渣再和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈦和硫酸亞鐵，氧化鐵和硫酸反

應(yīng)生成硫酸鐵和水，加入鐵粉還原Fe?+,發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,硫酸亞鐵溶液通過加熱濃縮，冷卻結(jié)

晶，過濾得到硫酸亞鐵晶體;“酸浸”后鈦主要以TiO"的形式存在,“水解”后鈦以TiO2?χHq的形式存在，

則TiC>2+溶液中存在水解平衡TiC)2++(x+l)H2OnTiO2?xH2θJ+2H+,升高溫度，促進(jìn)平衡往正向移

動(dòng)生成TiO2?xH2O,據(jù)此做答。根據(jù)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

分析電極反應(yīng)方程式。

K小問1詳析]

Ti元素是第22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的4s能級(jí)上失去2個(gè)電子得到基態(tài)Ti2+,其最外層電子排布式為

3s23p63d2;

R小問2詳析》

+

根據(jù)分析，TiO2+溶液中存在水解平衡Tio2++(x+l)H2OTiO2?XH20>L+2H,升高溫度，促進(jìn)平衡

2++

往正向移動(dòng)生成TiO2?XH2O,則90℃水解離子方程式為TiO+(x+l)H20=TiO2?xH2OJ+2H；驗(yàn)

證"洗滌”達(dá)到目的即驗(yàn)證洗滌液中是否含有硫酸根，操作方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加

BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌目的達(dá)到；

K小問3詳析》

根據(jù)流程圖，TiO2、Cl2、焦炭在高溫條件先生成CO,則另一產(chǎn)物為TiCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

TiO2+2C12+2C=TiCl4+2CO；有利于該過程中“氣一固一固”接觸的措施可以將兩固體粉碎后混合,

同時(shí)鼓入Ci2,使固體粉末“沸騰”；實(shí)際生產(chǎn)需要考慮效益，所以為了提高反應(yīng)速率，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，

可以在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCI4產(chǎn)品：

K小問4詳析R

用Cmol?L√KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含F(xiàn)e2+溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)闇\紅色；根據(jù)滴定關(guān)系式

2+2+133

KMnO4~5Fe,可計(jì)算出n(Fe)=5×cmol?L×(?×10-)L=5ac×10mol,則樣品中Fe?+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為5acχlθ'm3χ56g∕molχ]0o%=28ca%。

Ig

17.將C。?還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步，其催化加氫的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,<0

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)ΔH2

(I)Co2分子中中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。

(2)已知：一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol化合物的熔變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焰，單質(zhì)的摩

爾生成焰為0,Co2(g)、8(g)、凡09)的摩爾生成焰依次為-393.5kJ?moL、-110.5kJ?moΓl>

-241.8kJ?moL。則4也=kJ.mɑ?-?。

(3)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中分別充入ImolCO2和3molH2,在不同催化劑作用下僅發(fā)生反

應(yīng)1.測(cè)得在不同催化劑催化作用下反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)1中H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示。(T5時(shí),

2

H2的轉(zhuǎn)化率為66.67%O即轉(zhuǎn)化了I)

溫度

轉(zhuǎn)化率

T,T2??T4T5

使用的催化劑

催化劑a65%77%80%80%6667%

催化劑b56%67%76%80%66.67%

催化劑c48%62%72%80%66.67%

①在溫度為T3時(shí)，催化效果最好的催化劑是(填“催化劑a”、“催化劑b”或“催化劑c”)。

②T3、溫度下，表中所列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中V正>V逆的有個(gè)狀態(tài)。

③溫度為時(shí)，該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)KC=。

(4)當(dāng)壓強(qiáng)分別為Pi、P，時(shí)，將以邈竽?=1：3的混合氣體置于某恒壓密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和

n起始32)

反應(yīng)2,不同溫度下體系中CC>2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和CHsOH(g)?Co(g)的選擇性如圖所示。｛CH?OH(g)

n(CHQH)或n(CO)

R或CO(g)』的選擇性=J~-~~?-—-)

n參加反應(yīng)

?

∕

*M?

i?

?f

t車i

或

①曲線b代表(填“CH3OH”或“C0”)的選擇性，原因是

②P1(填”>”或"<”)P?。

K答案D(1)2(2)+41.2

(3)①.催化劑a②.3(3).—

3

(4)①.CH3OH②.反應(yīng)1是生成CH?OH的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向

移動(dòng)，CHQH的選擇性降低③.<

K解析H

R小問1詳析外

CO2分子中中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+土產(chǎn)=2；

K小問2詳析》

已知CC?(g),CO(g)、H?O(g)的摩爾生成烙依次為-393.5kJ?moL、-110.5kJ?moΓ1>

-241.8kJ?moI^l，單質(zhì)的摩爾生成焙為0，根據(jù)AH=生成物的生成焙-反應(yīng)物的生成熔可得，反應(yīng)b的

ΔH=-110,5kJ?moΓ1+(-241.8kJ?moΓ1)-∣^0-393.5kJ?moΓlJ=+41.2kJ?moΓl；

K小問3詳析工

①根據(jù)表格信息，在溫度為工時(shí)，H?的轉(zhuǎn)化率最高，且最先達(dá)到平衡，所以催化效率最高的是催化劑a；

②T3、工,溫度下，表中所列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中V正>V逆，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，工溫度下，催化劑a作用

下V正>V逆，T4時(shí)，催化劑b、催化劑C作用下V正>V逆，所以有3種狀態(tài)符合V正>V逆；

2

③根據(jù)表格信息，溫度為T5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為66.67%。即轉(zhuǎn)化了彳，列三段式：

CO2(g)+3H2(g).一?CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度(mol∕L)0.51.5O0

?11

變化濃度(mol∕L)1

33?

??11

平衡濃度(mol∕L)

623?

-1y—1

C(CH3OH)?c(H2O)_33-16

該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)KC

C(Co,)?C3(H,)

K小問4詳析4

①反應(yīng)1是生成CHQH的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，CH,OH的選擇性越低，

反應(yīng)2是生成CO的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡正向移動(dòng)，則Co的選擇性越高，因此a、

b表示CH3OH的選擇性;

②反應(yīng)①是左右兩邊氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),P增加,平衡往正向移動(dòng)，CH3OH的選擇性越高,所以p<P20

18.鹵代燃是有機(jī)合成中的重要原料，以兩種鹵代燃為原料合成高分子化合物X的合成線路如圖。

。催化利銀氨溶液

C?CHB9BrrNZaOH>水溶液,2gi.A

ECOOH

②Ii.酸化COOH

G

CHCHCH

33NBSBr0NaOH水溶液

IABCD-j

④△⑤?γ

Br⑥一定條件

OH0O

IIIlIl.

H-I-OCH2CHCH2O-CC-?OH

X

NBSRCHeH=CH)

已知：RCH,CH=CH,→I。

Br

回答下列問題：

(1)B中官能團(tuán)的名稱為,D的系統(tǒng)命名為。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,③的反應(yīng)類型為o

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

(4)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③遇碳酸氫鈉溶液有氣體放出

(5)設(shè)計(jì)以A為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，反應(yīng)條件合理)。

K答案D(1)①.碳碳雙鍵、碳澳鍵②.1,2,3-丙三醇

CC武器②?消去反應(yīng)

(2)①.

產(chǎn)。HOHOO

二端+JHOH-?≡*H÷OCHCHCHO-CC-?OH.

⑶π0≡22+(2N1)HIO(4)

^C°°HUHH

IO

(5)CH2=CHCH3NBS.>CH2=C