2024版大二輪高考化學(xué)題庫(kù)及解析匯編

專題一選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)在高考理綜試題中，化學(xué)選擇題側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查，Ⅰ卷選擇題的分?jǐn)?shù)占總分的42%，屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型，這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和，設(shè)計(jì)的難度平衡，選項(xiàng)設(shè)置平實(shí)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。一、選擇題解題常見(jiàn)錯(cuò)誤1．舊信息干擾：平時(shí)練習(xí)較多，某些知識(shí)點(diǎn)的重現(xiàn)率較高，易出現(xiàn)用原有的印象解答問(wèn)題，審題不仔細(xì)。[示例1](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1L1mol·L－1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NAB．常溫下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)為小于0.5NAC．18gD2O中含有的電子總數(shù)小于10NAD．4molNa與1L1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA考情分析：A項(xiàng)忽略溶劑水中的氧原子；B項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項(xiàng)D2O的摩爾質(zhì)量不是18g/mol，思維定勢(shì)的誤認(rèn)為A、B、C說(shuō)法錯(cuò)誤。答案D2．心緒煩亂：某些選擇題考查概念，文字多些，還有些題涉及到圖像，學(xué)生求快心切，看見(jiàn)長(zhǎng)句或圖像，心理煩躁，不按化學(xué)反應(yīng)原理分析題，而憑感覺(jué)猜測(cè)。[示例2](2022·山西一模)25℃時(shí)，用0.2mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示A2－、HA－、H2A的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系B．二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10－7C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．c點(diǎn)溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)考情分析：由于圖像的多維變化，造成學(xué)生審讀壓力，思維混亂，不能從平衡移動(dòng)原理上分析，對(duì)考生答卷統(tǒng)計(jì)，出錯(cuò)率較為分散。答案D解析NaOH溶液滴定二元酸H2A，先后發(fā)生反應(yīng)：H2A＋OH－HA－＋H2O、HA－＋OH－A2－＋H2O。A.據(jù)分析，隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的增加，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸減少，直至消失，HA－的分布分?jǐn)?shù)隨著H2A的減少而增加，達(dá)最大值后又隨著A2－的增加而減少，從圖中曲線變化趨勢(shì)分析，虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)，取a點(diǎn)處數(shù)據(jù)代入計(jì)算，因H2A物種分布分?jǐn)?shù)(δ)50%，即c(HA－)＝c(H2A)，則Ka1＝c(H＋)≈10－4，Ka1的數(shù)量級(jí)為10－4，B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)是曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交叉點(diǎn)，溶液中c(HA－)＝c(H2A)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)是曲線Ⅱ達(dá)到最大值，溶液中滴入的NaOH與H2A比值為1∶1，因c點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH<7，溶液顯酸性，即HA－的電離程度大于水解程度，故有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正確。3．思路單一：一些學(xué)生希望解題速度快，解答選擇題時(shí)，首先找技巧，由于某些障礙，尋找不到技巧，也不換換思路，一味的死啃，造成思路進(jìn)入誤區(qū)。[示例3](2021·山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種考情分析：本題應(yīng)以同一元素的正負(fù)化合價(jià)的特點(diǎn)以及所給化合物的結(jié)構(gòu)形式為思維出發(fā)點(diǎn)，Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子可知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式及所形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)，可知X是P元素，個(gè)別考生不能根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定Y元素，單從所給化合物去分析，造成思維誤區(qū)，無(wú)法得到正確答案。答案D解析Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B.兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。二、選擇題審題能力指導(dǎo)1．題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的審讀“關(guān)鍵詞語(yǔ)”指的是題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過(guò)程的界定等。因此，在讀題時(shí)，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語(yǔ)”視而不見(jiàn)。若抓不住“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就意味著抓不住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，找不到解答問(wèn)題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問(wèn)。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，這樣，就可避免漏掉問(wèn)題或“看錯(cuò)題目了”。[示例4](2022·全國(guó)乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3考情分析：答案A解析向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過(guò)量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。2．審題時(shí)要注意隱含條件的挖掘“隱含條件”是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋?，需要認(rèn)真分析才能挖掘出來(lái)的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時(shí)，必須把隱含條件分析挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn)。[示例5](2022·臨汾模擬)中國(guó)詩(shī)詞深受眾人喜愛(ài)，針對(duì)下列一些詩(shī)詞，從化學(xué)角度解讀正確的是()A．王安石的《梅花》“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B．庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C．趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了化學(xué)變化中的顏色變化D．劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考情分析：答案D解析A．“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.飛絮成分為纖維素，不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.趙孟頫的《煙火詩(shī)》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象，是物理變化，而不是化學(xué)變化中的顏色變化，故C錯(cuò)誤；D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。3．審題時(shí)要注意排除干擾條件“干擾條件”是指題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過(guò)程中，只有仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問(wèn)，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。[示例6](2022·遼寧重點(diǎn)中學(xué)一模)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層；上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向濃度均為0.1mol·L－1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)答案A解析向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，還可能含有Ag＋；苯和溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，是苯萃取了濃溴水中的Br2而使溴水褪色，故溶液分層；上層為溴的苯溶液，呈橙紅色，下層為水層，幾乎無(wú)色；向濃度均為0.1mol·L－1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。4．審題時(shí)要注意有效數(shù)據(jù)的提取所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過(guò)程中，要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有效信息，排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。[示例7](2022·金昌聯(lián)考)圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機(jī)物的電化學(xué)原理圖。下列說(shuō)法正確的是()A．電子流向：B電極→用電器→電極A，該過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：X－4e－=Y＋4H＋C．若有機(jī)物為麥芽糖，處理0.25mol有機(jī)物，12molH＋透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室D．若B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56mL，則電極A上生成1.64gY答案C解析麥芽糖化學(xué)式為C12H22O11，由題意，負(fù)極反應(yīng)為C12H22O11－48e－＋13H2O=12CO2＋48H＋，處理0.25mol有機(jī)物，48×0.25＝12molH＋透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室；若B電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣56mL＝0.056L，O2的物質(zhì)的量為0.0025mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol，則電極A上生成0.005molY，Y化學(xué)式為C13H8O2N2，則Y質(zhì)量為0.005mol×224g/mol＝1.12g。[示例8](2022·運(yùn)城調(diào)研)濕法提銀工藝中，浸出的Ag＋需加入Cl－進(jìn)行沉淀。25℃時(shí)，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ(AgCleq\o\al(－,2))＝eq\f(n（AgCleq\o\al(－,2)）,n總（含Ag微粒）)]隨lgc(Cl－)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列敘述正確的是()A．沉淀最徹底時(shí)，溶液中c(Ag＋)＝10－7.21mol/LB．AgCl溶解程度隨c(Cl－)增大而不斷減小C．當(dāng)c(Cl－)＝10－2mol·L－1時(shí)，溶液中c(AgCleq\o\al(－,2))>c(AgCleq\o\al(2－,3))>c(Ag＋)D．25℃時(shí)，AgCleq\o\al(－,2)＋Cl－AgCleq\o\al(2－,3)的平衡常數(shù)K＝10－0.2答案A解析根據(jù)圖像獲取數(shù)據(jù)：(1)氯化銀最多的時(shí)候，就是沉淀最徹底時(shí)，由圖可知此時(shí)c(Cl－)＝10－2.54mol/L，由lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75可知，Ksp(AgCl)＝10－9.75，則此時(shí)c(Ag＋)＝10－7.21mol·L－1；(2)當(dāng)c(Cl－)＝10－2mol·L－1時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為－2，由圖可知，此時(shí)c(AgCleq\o\al(－,2))＞c(Ag＋)＞c(AgCleq\o\al(2－,3))；(3)AgCleq\o\al(－,2)＋Cl－AgCleq\o\al(2－,3)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（AgCleq\o\al(2－,3)）,c（AgCleq\o\al(－,2)）·c（Cl－）)，則在圖中橫坐標(biāo)為－0.2時(shí)AgCleq\o\al(－,2)與AgCleq\o\al(2－,3)相交，即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1，此時(shí)常數(shù)K＝eq\f(1,c（Cl－）)＝100.2。題型(一)元素推斷命題視角一利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷元素1．短周期主族元素形成共價(jià)鍵的特征(X表示對(duì)應(yīng)表格中的元素)短周期元素族共價(jià)鍵價(jià)鍵特征HⅠA—X一條價(jià)鍵F、ClⅦA—XC、SiⅣA或或—X≡四條價(jià)鍵N、PⅤA或=X—三條價(jià)鍵O、SⅥA—X—或X=二條價(jià)鍵BⅢA或三條價(jià)鍵或四條價(jià)鍵2.特別提示(1)一般情況下，氫原子通過(guò)形成一個(gè)單鍵達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)，其他原子通過(guò)形成共價(jià)鍵達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。(2)硼原子既可以形成6電子結(jié)構(gòu)，如硼酸，三氟化硼，也可形成8電子結(jié)構(gòu)，如硼氫化鈉中的，B原子為4個(gè)單鍵。(3)磷除形成8電子結(jié)構(gòu)外，還可形成10電子結(jié)構(gòu)，如五氯化磷：(三角雙錐，磷為5個(gè)單鍵)。(4)硫除形成8電子結(jié)構(gòu)外，還可形成12電子結(jié)構(gòu)，如六氟化硫：(正八面體，硫?yàn)?個(gè)單鍵)。1．(2022·湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案C解析由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑：C＞O＞F，故A正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性：O＞C＞Si，故B正確；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正確。2．(2022·臨沂二模)某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W＞Y＞X＞ZB．四種元素中X電負(fù)性最大C．1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵D．第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種答案D解析短線表示是共價(jià)鍵和配位鍵，X形成兩個(gè)鍵可能是O或S，Z形成一個(gè)鍵可能是H或F或Cl，根據(jù)“W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H，W原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中Y形成化學(xué)鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。A.同周期元素從左到右原子半徑增大，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，四種元素中，氧元素電負(fù)性最大，B正確；C.結(jié)合Y為B和結(jié)構(gòu)圖可看出1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵，C正確；D.第一電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種，D錯(cuò)誤。命題視角二利用原子結(jié)構(gòu)與特殊性質(zhì)推斷元素1．特殊原子結(jié)構(gòu)(1)原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是H。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。(4)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的短周期元素是Li或P。(5)最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的短周期元素是H、Be、Al。(6)s軌道電子總數(shù)與p軌道電子數(shù)相等的短周期元素是O或Mg。(7)未成對(duì)電子數(shù)是3的短周期元素為第ⅤA族的N或P。(8)第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為6的元素是Cr；未成對(duì)電子數(shù)為5的元素是Mn；未成對(duì)電子數(shù)為4的元素是Fe；未成對(duì)電子數(shù)為3的元素是V、Co、As(砷)；未成對(duì)電子數(shù)為2的元素是Ti、Ni、Ge(鍺)、Se(硒)；未成對(duì)電子數(shù)為1的元素是K、Sc(鈧)、Cu、Ga(鎵)、Br。2.元素形成物質(zhì)的特殊性質(zhì)與用途推斷信息元素形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；簡(jiǎn)單氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素碳空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；氣態(tài)氫化物與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽的元素氮地殼中含量最多的元素；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氧最活潑的非金屬元素；無(wú)正價(jià)的元素；無(wú)含氧酸的非金屬元素；無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素氟短周期元素中與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化物(Na2O2)的元素；焰色試驗(yàn)為黃色的元素鈉地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素鋁良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硅淡黃色固體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)硫短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素氯[典例]W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的球棍模型為。下列敘述正確的是()A．X與W、Y、Z均能形成多種化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D．化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案A解析第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱。第二步：根據(jù)元素周期表、元素周期律判斷選項(xiàng)正誤選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論AO與N可形成NO、NO2等化合物，O與S可形成SO3、SO2等化合物，O與Cl可形成ClO2、Cl2O等化合物正確B簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＞Cl－＞N3－＞O2－錯(cuò)誤CHNO2為弱酸錯(cuò)誤D化合物Y2Z2為S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤元素推斷的思維流程3．(2022·全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：X>QB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y答案D解析Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，Q可能為N或O或F，Z可能為Cl或S或P，N或O或F元素非金屬性均比Al強(qiáng)，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；Q的簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z的簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)：Q>Z，C錯(cuò)誤；P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確。4．(2022·浙江6月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案B解析X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，H和O形成的10電子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A錯(cuò)誤；O和Cl可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；H、N、O這三種元素還可以形成NH3·H2O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。命題視角三根據(jù)元素周期表片段判斷1．熟悉常考元素在周期表中的分布2．借助元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系確定元素(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。5．(2022·廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案C解析甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。6．(2022·華南師大附中月考)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知Y是地殼中含量最高的金屬元素，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWA.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>WB．Y的最高價(jià)氧化物的水化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)C．X的簡(jiǎn)單氫化物比Z的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定、沸點(diǎn)更高D．非金屬性：W>X答案D解析Y是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：X為C元素，Z為Si元素，W為S元素。A.S2－核外比Al3＋多一個(gè)電子層，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2－>Al3＋，錯(cuò)誤；B.Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，是弱酸，不能溶解Al(OH)3，錯(cuò)誤；C.C的非金屬性比Si強(qiáng)，則C的簡(jiǎn)單氫化物CH4比Si的簡(jiǎn)單氫化物SiH4更穩(wěn)定，但SiH4沸點(diǎn)比CH4高，錯(cuò)誤；D.硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則S的非金屬性比C強(qiáng)，即非金屬性：W>X，正確。1．(2022·廣東第二次聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子和He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古文物年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞YC．化合物ZYW中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵D．由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性答案B解析W的陰離子和He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W是H元素，14C用于考古斷代，故X是C元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素，H、C、O的最外層電子數(shù)總和等于11，則Z是Na元素，由此解答。A.原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H，即為Z>X>Y>W，正確；B.由于O的非金屬性強(qiáng)于C，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4，錯(cuò)誤；C.化合物ZYW為NaOH，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，正確；D.該四種元素可以形成NaHCO3，其水溶液呈堿性，正確。2．(2022·廣州一模)某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：Z>YB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>X>YC．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物答案D解析分析可知，X為H，Y為O，Z為P，W為K元素。A.主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Z<Y，故A錯(cuò)誤；B.白磷和紅磷常溫下均為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氫氣、氧氣和臭氧，氫氣、氧氣、臭氧形成晶體均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>Y>X，故B錯(cuò)誤；C.該化合物中P的最外層電子數(shù)為5＋5＝10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.X、Y和W形成的化合物為KOH，KOH為化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確。3．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法不正確的是()XYWZTA.X、Y能形成不止一種氫化物，而Z只能形成一種B．W和Z形成的共價(jià)化合物中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W和T都具有良好的半導(dǎo)體性能D．X和Y最多可以形成5種化合物答案D解析W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3，故a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，解得a＝4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge。A.X、Y能形成不止一種氫化物，如氨氣和肼，水和雙氧水，Z只能形成一種氫化物—氯化氫，故A正確；B.SiCl4中Si為＋4價(jià)，Cl為－1價(jià)，各元素化合價(jià)絕對(duì)值＋原子的最外層電子數(shù)＝8，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.Si和Ge元素的單質(zhì)都具有半導(dǎo)體的特性，故C正確；D.X和Y可以形成的化合物有，N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，形成的化合物超過(guò)5種，故D錯(cuò)誤。4．(2022·茂名模擬)化合物W可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與N同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：Z>Y>XB．簡(jiǎn)單離子半徑：N>M>YC．元素Z和M形成共價(jià)化合物D．元素Y和M形成的二元化合物都具有強(qiáng)氧化性答案A解析化合物W結(jié)構(gòu)中X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與N同主族，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，N形成6個(gè)共價(jià)鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，N為S；M形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，其原子序數(shù)大于Y，則M為Na；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)知，X為C，Z為F。A.X為C，Y為O，Z為F，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Z>Y>X，A正確；B.電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋，即N＞Y＞M，B錯(cuò)誤；C.Z為F，M為Na，形成化合物如NaF，含離子鍵，是離子化合物，C錯(cuò)誤；D.Y為O，M為Na，形成的二元化合物如Na2O，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。5．(2022·惠州一模)短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：Y＞ZB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞XC．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．W組成的某些化合物可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化答案C解析由題干信息可知，氘和氚是核聚變的原料，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，故Z為H，Y是海水中含量最多的元素，故Y為O，由短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，W、Y同周期，故W為N，W、X同主族，則X為P。A.Y為O，Z為H，故原子半徑：Y>Z，選項(xiàng)A正確；B.W為N，X為P，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>X，選項(xiàng)B正確；C.W為N，Y為O，由于非金屬性O(shè)>N，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.W為N，W組成的某些化合物氮肥可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，選項(xiàng)D正確。A卷1．(2021·湖南卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性答案B解析Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的最外層電子數(shù)為1，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z不可能為氫、鋰元素，故Z為第三周期的Na元素。Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，且Y的原子序數(shù)小于11，又W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子，分析可知N2H4符合題意，故W為氫元素、X為氮元素，則Y為氧元素。Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z，A錯(cuò)誤；W與Y能形成H2O2，既含有極性鍵又含有非極性鍵，B正確；X和Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和H2O，常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故H2O的沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；由氫、氮、氧三種元素所組成的化合物NH3·H2O的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。2．(2022·西安四區(qū)一模)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物ZW2可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物甲可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)B．最高化合價(jià)W＞ZC．甲物質(zhì)是一種強(qiáng)酸，有強(qiáng)的腐蝕性D．W與X形成的化合物XW水溶液呈堿性答案D解析主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的化合物ZW2可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物甲可腐蝕玻璃則W為F元素、Z為Ca元素、甲為氫氟酸；W與Y同族，則Y為Cl元素；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為1，X為Na元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的半徑大于鈉離子，故A錯(cuò)誤；B.氟元素的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸在溶液中部分電離，是能腐蝕玻璃的弱酸，不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D.氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故D正確。3．(2022·太原期末測(cè)試)2021年11月，我國(guó)“祝融號(hào)”火星車與歐洲“火星快車”實(shí)現(xiàn)太空“握手”，火星首次留下中國(guó)印跡。經(jīng)探測(cè)研究發(fā)現(xiàn)，火星地表的土壤巖石中富含A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A、E為同一主族元素，且E的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是4，B與E的原子所含質(zhì)子數(shù)之和是D原子所含質(zhì)子數(shù)的兩倍，火星巖石中存在大量的化合物BDA3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)B能與熱水反應(yīng)，所得溶液呈弱堿性B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D<E<AC．含C元素的鹽溶液可能顯堿性D．簡(jiǎn)單離子半徑：E>B>A答案D解析A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A、E為同一主族元素，且E的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是4，E為S，A為O，火星巖石中存在大量的化合物BDA3，巖石主要成分應(yīng)該是硅酸鹽，則D為Si，B與E的原子所含質(zhì)子數(shù)之和是D原子所含質(zhì)子數(shù)的兩倍，可知B為Mg，根據(jù)原子序數(shù)依次增大可知C為Al。A.Mg單質(zhì)與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈弱堿性，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性為O>S>Si，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D<E<A，故B正確；C.含鋁元素的鹽可以為鋁鹽，也可以為偏鋁酸鹽，而偏鋁酸鹽溶液因偏鋁酸根離子水解可能顯堿性，故C正確；D.A為O，B為Mg，E為S，簡(jiǎn)單離子半徑S2－>O2－>Mg2＋，簡(jiǎn)單離子半徑：E>A>B，故D錯(cuò)誤。4．(2022·全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案D解析該化合物在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則為NO2，由W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21推斷，則Y為N，X為B。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)應(yīng)為eq\f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，對(duì)比圖中信息，則說(shuō)明100～200℃不是失去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式：2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(（11×2＋16×3）×5,（14＋4＋11×5＋16×8＋18×4）×2)×100%≈64.1%，對(duì)比圖中信息，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。5．(2021·浙江6月選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說(shuō)法不正確的是()A．還原性：ZQ2＜ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)答案A解析根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為＋3，可推知，X為Mg，Y為Al，Z為C，M為N，Q為S，R為Cl，據(jù)此分析答題。A.ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；B.Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，B正確；C.Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，C正確；D.M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3＋NH3=NH4NO3，D正確。6．(2022·濮陽(yáng)摸底測(cè)試)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為18。Q元素原子的核外電子數(shù)為Y和Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()XYZA.原子半徑：Q>Y>ZB．X能形成XH3、HXO2等化合物C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．Na2Y溶液不應(yīng)盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中答案C解析設(shè)Y的最外層電子數(shù)是x，由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可得(x－1)＋x＋(x＋1)＝18，則x＝6，在短周期元素中，Y為S元素，Z為Cl，X為N，Q元素原子的核外電子數(shù)為Y和Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，即6＋7＝13，則Q為Al元素。A.Y為S，Z為Cl，Q為Al為同周期元素，從左到右原子半徑減小，則Q>Y>Z，A正確；B.X為N，最低價(jià)為－3價(jià)能形成NH3，最高價(jià)為＋5價(jià)，也可形成＋3價(jià)的HNO2等化合物，B正確；C.Y為S，Z為Cl，沒(méi)有指明是最高價(jià)的氧化物，不能比較酸性，C錯(cuò)誤；D.Na2S溶液由于S2－發(fā)生水解反應(yīng)而呈堿性，堿液與玻璃塞中SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性不易打開(kāi)瓶蓋，則Na2S溶液不應(yīng)盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，D正確。7．(2022·白銀靖遠(yuǎn)測(cè)試)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，且R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()RWYZA.原子半徑：X>Z>Y>WB．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．Y、R、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>Y>R答案C解析X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，則X為Mg；R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等，則R為C，Y為Si，W為O，Z為S。A.原子半徑中電子層數(shù)越多半徑越大，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，故為X>Y>Z>W，故A錯(cuò)誤；B.SiO2不溶于水，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Z<W，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故應(yīng)為Z>R>Y，故D錯(cuò)誤。8．(2022·南開(kāi)中學(xué)月考)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．W、X、Y元素在自然界均能以游離態(tài)存在C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，推測(cè)T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案D解析由短周期元素W的核電荷數(shù)是X的2倍可知，X為O元素、W為S元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為Si元素、Z為P元素、T為As元素。A.同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故A錯(cuò)誤；B.硅元素是親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，不存在游離態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是共價(jià)晶體，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.砷元素位于金屬和非金屬分界線附近，則砷可能具有半導(dǎo)體特性，氧化砷中砷元素為＋3價(jià)，是介于最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D正確。9．(2022·廣州二模)一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XB．YZ2中，Y的化合價(jià)為＋2C．原子半徑：W>Z>YD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，W為磷元素；X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為碳；Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為氧；Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為氟。A.氧的電負(fù)性較強(qiáng)，水分子能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X，A正確；B.氟的電負(fù)性大于氧，在OF2中，O會(huì)表現(xiàn)出正價(jià)，化合價(jià)為＋2，B正確；C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：P>O>F，C錯(cuò)誤；D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸為中強(qiáng)酸，D正確。B卷10．(2022·廣州天河區(qū)三模)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某化合物(如圖所示)可用于制造大功率固體激光器，填補(bǔ)國(guó)家空白。已知X、Y、Z、W為前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，Y為地殼中含量最多的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W>Y>Z>XB．該化合物易溶于水且水溶液顯堿性C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．單質(zhì)的氧化性：Y>Z，單質(zhì)的還原性：W>X答案D解析X、Y、Z、W為前20號(hào)元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次遞增，則X為H元素；Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；由化合物中Z形成5個(gè)共價(jià)鍵，W能形成正一價(jià)陽(yáng)離子可知，Z為P元素、W為K元素。A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，所以磷原子的原子半徑大于氧原子，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，化合物的化學(xué)式為KH2PO3，亞磷酸二氫鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞磷酸二氫根離子在溶液中存在電離趨勢(shì)和水解趨勢(shì)，亞磷酸的電離常數(shù)未知，無(wú)法判斷亞磷酸二氫根離子在溶液中電離程度和水解程度的相對(duì)大小，不能確定鹽溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．磷元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以氧氣的氧化性強(qiáng)于磷單質(zhì)；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鉀元素的金屬性強(qiáng)于氫元素，所以鉀的還原性強(qiáng)于氫氣，故D正確。11．(2022·廣州三校三模)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關(guān)敘述正確的是()A．由Y、Z、W三種元素組成的化合物都屬于有機(jī)物B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．還原性：ZW4>W2Y答案D解析由陰離子結(jié)構(gòu)圖可知，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中X、Z形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，由W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20可知，四種元素位于前二周期，W為H元素、X為B元素、Y為O元素、Z為C元素。A.由氧、碳、氫三種元素組成的碳酸屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氧的原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C.硼元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸為一元弱酸，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，碳元素的非金屬性弱于氧元素，所以甲烷的還原性強(qiáng)于水，故D正確。12．(2022·深圳二次調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB．高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z答案B解析由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，則X為8號(hào)元素即O，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族，則設(shè)Y、Z的最外層上的電子數(shù)為a，W的最外層上電子數(shù)為b，則有2a＋b＋6＝15，當(dāng)b＝1時(shí)，a＝4，則Y為C、Z為Si，W為Na，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，X為O，W為Na，二者簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布，但Na的核電荷數(shù)大，則對(duì)應(yīng)離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑為O2－>Na＋即X>W，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，四種元素分別為：O、C、Si、Na，則高溫下，ZX2即SiO2可與W2YX3即Na2CO3反應(yīng)，方程式為：Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2，B正確；C.由分析可知，X為O，Y為C，由于H2O中存在分子間氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O>CH4即X>Y，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，Y為C，Z為Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO3>H2SiO3即Y>Z，D錯(cuò)誤。13．(2022·廣東綜合測(cè)試)W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，分別位于三個(gè)周期。W、X可形成一種二元四核化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為：2Weq\a\vs4\al(·)＋2。Y可形成：、等多種單質(zhì)分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均是強(qiáng)酸B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<YC．原子半徑：Z>Y>XD．X與Z只能形成兩種化合物答案A解析由題干信息可知，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，分別位于三個(gè)周期，則W為H，W、X可形成一種二元四核化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為：2Weq\a\vs4\al(·)＋2，則X為O，Y可形成：、等多種單質(zhì)分子，則Y為S，故Z為Cl，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，Y為S，Z為Cl，故Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即H2SO4和HClO4，均是強(qiáng)酸，A正確；B.由分析可知，X為O，Y為S，由于H2O中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)H2O＞H2S即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，X、Y、Z分別為O、S、Cl，故原子半徑：S＞Cl＞O即Y>Z>X，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，X為O，Z為Cl，X與Z能形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O5和Cl2O7等化合物，D錯(cuò)誤。14．(2022·粵港澳大灣區(qū)二模)某物質(zhì)的化學(xué)式為XWZY4，X和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，W3＋遇KSCN溶液呈血紅色，ZYeq\o\al(3－,4)結(jié)構(gòu)式如圖，下列敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB．原子半徑：Y>Z>XC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．XWZY4具有還原性答案D解析X和Y為第二周期主族元素，根據(jù)ZYeq\o\al(3－,4)結(jié)構(gòu)式，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y是O元素；Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，X是Li元素；W3＋遇KSCN溶液呈血紅色，W是Fe元素。A.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>PH3，故A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：P>Li>O，故B錯(cuò)誤；C.P的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D.LiFePO4中Fe顯＋2價(jià)，具有還原性，故D正確。15．(2022·珠海四次測(cè)試)一種由四種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥和防火劑，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z在周期表中位置均相鄰。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該化合物中Z顯＋5價(jià)B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YC．X和W形成的化合物可能含有非極性鍵D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸答案D解析由四種短周期主族元素組成的化合物結(jié)構(gòu)可知，W可形成一個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為1、X可形成3個(gè)共價(jià)鍵、1個(gè)配位鍵，則最外層電子數(shù)為5、Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為6，Z可形成5個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為5，W、X、Y，Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z在周期表中位置均相鄰，則W為H、X為N、Y為O，Z為P，化合物為磷酸二氫銨，據(jù)此回答。A.據(jù)分析，該化合物中Z顯＋5價(jià)，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性N＜O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B正確；C.X和W形成的化合物如NH3、N2H4等，NH3中只有極性鍵、N2H4含有極性鍵和非極性鍵，C正確；D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸為中強(qiáng)酸、不屬于強(qiáng)酸，D不正確。16．(2022·茂名二模)一種新型電池電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()A．非金屬性：Z>Y>XB．Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素中最大的C．X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>XD．該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，且X后面還有Y、Z兩種元素，則X為C元素，則W、X、Y、Z均為第二周期元素，Y與C元素形成雙鍵，則Y為O元素，Z與W形成單鍵，則Z為F元素，W為B元素。A.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：F>O>C，即Z>Y>X，故A正確；B.HF中含有氫鍵，因此沸點(diǎn)是同主族元素中最大的，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X>W，故C錯(cuò)誤；D.該陰離子中所有原子最外層均通過(guò)共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。17．(2022·惠州二調(diào))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W＜X＜Z＜YB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．W與Y形成的化合物屬于離子化合物D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定答案D解析由“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，以及“火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在”，可推出Z為S；由“X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍”推出X為O；由“W的原子半徑最小，W與Y同主族”以及題給Q的結(jié)構(gòu)圖可知W為H，Y為Na。同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：H＜O＜S＜Na，A項(xiàng)正確；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜O，則穩(wěn)定性：H2S＜H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．(2022·廣東六校聯(lián)考)化合物M是保險(xiǎn)粉的替代產(chǎn)品，由5種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核電荷數(shù)是前者的兩倍。Q元素所形成的化合物種類最多，W和Y能形成一種常見(jiàn)的堿性氣體。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞QC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液一定能鈍化鐵單質(zhì)D．W在自然界中僅以游離態(tài)的形式存在答案B解析Q元素所形成的化合物種類最多，且Q能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Q是碳元素；W和Y能形成一種常見(jiàn)的堿性氣體(NH3)，結(jié)合W、Y形成的共價(jià)鍵數(shù)，知W、Y分別是氮元素、氫元素；X和Z位于同一主族，且后者核電核數(shù)是前者的兩倍，則X和Z分別是氧元素和硫元素。簡(jiǎn)單離子半徑Z(S2－)＞W(wǎng)(N3－)＞X(O2－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增多而增強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X(H2O)＞W(wǎng)(NH3)＞Q(CH4)，B項(xiàng)正確；沒(méi)有說(shuō)明S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和常溫下，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮在自然界中可以蛋白質(zhì)、硝酸鹽等化合態(tài)形式存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題型(二)電化學(xué)命題視角一新型化學(xué)電源1．圖解化學(xué)電源工作原理2．電極反應(yīng)式的書寫(1)三步法(也適用于電解池)步驟示例(Al|KOH溶液|Ag2O2)①根據(jù)題中信息(如總反應(yīng)方程式或原理圖中元素化合價(jià)的升降等)判斷還原劑和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原產(chǎn)物強(qiáng)堿性溶液中：Al被氧化為AlOeq\o\al(－,2)，Ag2O2被還原為Ag和OH－②根據(jù)電池負(fù)極(或電解池陽(yáng)極)為“還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物”、電池正極(或電解池陰極)為“氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物”初步寫出電極反應(yīng)式負(fù)極：4Al－12e－→4AlOeq\o\al(－,2)；正極：3Ag2O2＋12e－→6Ag＋6OH－③根據(jù)電荷守恒、原子守恒及電解質(zhì)性質(zhì)，在初步書寫的電極反應(yīng)式兩側(cè)補(bǔ)充介質(zhì)，配平電極反應(yīng)式。介質(zhì)常為H2O、H＋、OH－等根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境呈強(qiáng)堿性進(jìn)行補(bǔ)項(xiàng)。負(fù)極：在左邊補(bǔ)充“4OH－”、右邊補(bǔ)充“2H2O”，得4Al－12e－＋16OH－=4AlOeq\o\al(－,2)＋8H2O。正極：在左邊補(bǔ)充“2H2O”、右邊補(bǔ)充“2OH－”，得3Ag2O2＋12e－＋6H2O=6Ag＋12OH－(2)加減法(一般適用于燃料電池或給出電池總反應(yīng)的電池)①根據(jù)題給信息，將已知的電池總反應(yīng)寫成“氧化劑＋還原劑＋介質(zhì)1＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物＋介質(zhì)2”的形式，介質(zhì)常為H2O、H＋或OH－等。燃料電池電池總反應(yīng)往往與燃料燃燒反應(yīng)相同(注意介質(zhì))。②燃料電池的正極反應(yīng)式較簡(jiǎn)單，一般為O2得電子的還原反應(yīng)，寫出該電極反應(yīng)式，并使反應(yīng)式中O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)與總反應(yīng)式中O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。③用電池總反應(yīng)減去簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式即得復(fù)雜的電極反應(yīng)式。書寫時(shí)要滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒等。[典例1](2022·廣東卷)科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－=Na3Ti2(PO4)3。下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)電極b是陰極B．放電時(shí)NaCl溶液的pH減小C．放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g答案C解析由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，充電時(shí)電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則放電時(shí)電極a的反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋，NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－，反應(yīng)后Na＋和Cl－濃度都增大，則放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大，故C正確；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－=Na3Ti2(PO4)3，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g·mol－1×2mol＝46g，故D錯(cuò)誤。1．(2021·廣東卷)火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)()A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．CO2在正極上得電子C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案B解析金屬鈉為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳納米管為正極，CO2在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，C錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤。2．(2022·廣東二模)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說(shuō)法正確的是()A．Y為陰離子選擇性交換膜B．左室溶液堿性增強(qiáng)C．負(fù)極反應(yīng)式為CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋D．轉(zhuǎn)移2mol電子，海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是58.5g答案C解析原電池中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽的目的，因此Y為陽(yáng)離子交換膜，X為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；由圖示可知，左室為負(fù)極，負(fù)極CH3COO－失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋，生成了氫離子，溶液堿性減弱，B錯(cuò)誤，C正確；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與鈉離子、氯離子所帶電荷數(shù)相同，因此轉(zhuǎn)移2mol電子，各有2mol鈉離子和2mol氯離子分別透過(guò)半透膜，可除去氯化鈉2mol，質(zhì)量為2mol×58.5g/mol＝117g，D錯(cuò)誤。命題視角二電解原理的應(yīng)用1．圖解電解池工作原理2．電解原理分析模型以制備KIO3的電解裝置為例(1)提取信息(2)分析流程[典例2](2022·粵港澳大灣區(qū)二模)一種電解法制備Ca(H2PO4)2并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極B．NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．A膜、C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜D．產(chǎn)品室中的Ca2＋和原料室的Na＋物質(zhì)的量濃度同等程度增大答案D解析由圖可知，產(chǎn)品Ca(H2PO4)2在產(chǎn)品室生成，左側(cè)石墨作陽(yáng)極，氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陽(yáng)極室的Ca2＋透過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，A膜為陽(yáng)離子交換膜，H2POeq\o\al(－,4)透過(guò)B膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Ca2＋結(jié)合生成Ca(H2PO4)2，B膜為陰離子交換膜，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Na＋透過(guò)C膜進(jìn)入陰極室，C膜為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此作答。A.由分析可知，左側(cè)電極為陽(yáng)極，應(yīng)連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極，故A正確；B.由分析可知，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故B正確；C.據(jù)上述分析，A膜、C膜為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C正確；D.陽(yáng)極室的Ca2＋透過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的Ca2＋離子濃度增大，Na＋透過(guò)C膜進(jìn)入陰極室，原料室的Na＋濃度減小，故D正確。3．(2022·廣東卷)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過(guò)程中()A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥D．陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等答案C解析根據(jù)電解原理可知，電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，通過(guò)控制一定的條件，從而可使陽(yáng)極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al3＋得電子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生。陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽(yáng)極失電子生成Mg2＋，A錯(cuò)誤；Al在陽(yáng)極上被氧化生成Al3＋，B錯(cuò)誤；陽(yáng)極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽(yáng)極泥，C正確；因?yàn)殛?yáng)極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽(yáng)極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒及元素守恒可知，陽(yáng)極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤。4．(2021·廣東卷)鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gC．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．電解總反應(yīng)：2Co2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Co＋O2↑＋4H＋答案D解析石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室，右側(cè)Co電極為陰極，電極反應(yīng)式為Co2＋＋2e－=Co，Cl－通過(guò)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室，與H＋結(jié)合生成鹽酸。由上述分析知，Ⅰ室中水放電使硫酸濃度增大，Ⅱ室中生成鹽酸，故Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均減小，A錯(cuò)誤；生成1molCo時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，Ⅰ室有0.5molO2(即16g)逸出，有2mol(即2g)H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，則I室溶液質(zhì)量理論上減少18g，B錯(cuò)誤；移除兩交換膜后，石墨電極上的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，電解時(shí)生成了O2、Co、H＋，則電解總反應(yīng)為2Co2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Co＋O2↑＋4H＋，D正確。1．(2022·廣州六中三模)我國(guó)科學(xué)家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入SO2制備成Na－SO2二次電池，有關(guān)該電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)SO2發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)陰離子向Na電極移動(dòng)C．充電時(shí)石墨電極與電源正極相連D．充電時(shí)電子從石墨電極經(jīng)過(guò)電解液流向Na電極答案D解析A．放電時(shí)，石墨為二次電池的正極，二氧化硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，鈉電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極鈉電極移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)，石墨為正極，則充電時(shí)，與電源正極相連做電解池的陽(yáng)極，故C正確；D.電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，故D錯(cuò)誤。2．(2022·珠海二中第四次測(cè)試)“一分鐘充電完成”的新型鋁離子電池，其放電過(guò)程示意如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池放電時(shí)，石墨為正極B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：7AlCleq\o\al(－,4)＋Al－3e－=4Al2Cleq\o\al(－,7)C．Al3＋在石墨電極中的嵌入和脫出決定該電池的放電效率D．電池充電時(shí)，AlCleq\o\al(－,4)向石墨電極移動(dòng)答案C解析A．電子由Al流出，流入石墨，故電池放電時(shí)，石墨為正極，A項(xiàng)正確；B.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：7AlCleq\o\al(－,4)＋Al－3e－=4Al2Cleq\o\al(－,7)，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)題圖，AlCleq\o\al(－,4)在石墨電極中的嵌入和脫出決定該電池的放電效率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電池充電時(shí)，石墨做陽(yáng)極，AlCleq\o\al(－,4)向石墨電極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。3．(2022·汕頭二模)研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對(duì)工業(yè)污水等進(jìn)行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢水并電解制備KIO3的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．光照強(qiáng)度大小不影響KIO3的制備速率B．右側(cè)電池中K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從P極移向Q極C．電極N處發(fā)生電極反應(yīng)：S－6e－＋4H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋D．不考慮損耗，電路中每消耗1molO2，理論上Q極可制得342.4gKIO3答案C解析石墨電極M處，CO2在光合菌、光照條件下轉(zhuǎn)化為O2，O2在M極放電生成H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，M為正極，正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，N極為負(fù)極，硫氧化菌將FeSx氧化為S，硫再放電生成SOeq\o\al(2－,4)，負(fù)極電極反應(yīng)式為S－6e－＋4H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜由右室移向左室；鉑電極P為陰極，鉑電極Q為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽(yáng)極反應(yīng)式為I2＋12OH－－10e－=2IOeq\o\al(－,3)＋6H2O，陰極生成氫氧根離子，而陽(yáng)極生成的IOeq\o\al(－,3)比消耗的OH－少，溶液中K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從Q極移向P極。A.光照強(qiáng)度大小影響單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的量，即影響電流強(qiáng)度，會(huì)影響KIO3的制備速率，A錯(cuò)誤；B.分析可知，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，C正確；D.不考慮損耗，電路中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子為4mol，陽(yáng)極反應(yīng)式為I2＋12OH－－10e－=2IOeq\o\al(－,3)＋6H2O，可知生成KIO3為4mol×eq\f(1,5)＝0.8mol，理論上Q極可制得KIO3的質(zhì)量為0.8mol×214g/mol＝171.2g，故D錯(cuò)誤。4．(2022·廣州一模)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na—CO2電池，示意圖如下。放電時(shí)，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na＋＋e－=NaB．充電時(shí)，電源b極為正極，Na＋向鈉箔電極移動(dòng)C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重21.2gD．放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na=2Na2CO3＋C答案C解析A．放電時(shí)Na為負(fù)極，反應(yīng)式為Na－e－=Na＋，充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na，故A正確；B.結(jié)合分析可知，充電時(shí)右側(cè)為陽(yáng)極，則b為正極，Na＋向鈉箔電極(陰極)移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋C，由于碳酸鈉和C均沉積在碳納米管，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，沉積0.4molC和0.2mol碳酸鈉，總質(zhì)量為0.4×12g＋0.2×106g＝26g，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)Na為負(fù)極，反應(yīng)式為Na－e－=Na＋，正極吸收CO2，反應(yīng)式為3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋C，則總反應(yīng)方程式為2CO2＋4Na=2Na2CO3＋C，故D正確。A卷1．(2022·廣東綜合測(cè)試)水溶液中電解催化還原CO2制甲酸是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。下列說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．生成甲酸的電極反應(yīng)為：CO2＋2e－＋2H＋=HCOOHC．陽(yáng)離子由