人教版化學(xué)九年級下冊教案 9.2溶解度

人教版化學(xué)九年級下冊教案9.2溶解度一、教學(xué)目標通過本節(jié)課的學(xué)習，學(xué)生應(yīng)能夠：1.掌握溶解度的定義和計算方法；2.理解不同因素對溶解度的影響；3.運用所學(xué)知識解決與溶解度相關(guān)的問題。二、教學(xué)過程1.概念解釋和示例引入向?qū)W生解釋溶解度的概念，即溶質(zhì)在一定溫度下在溶劑中能夠溶解的最大量。通過以下示例引入溶解度的計算方法：示例1：在25℃下，將50g鹽溶解在100g水中，問鹽的溶解度是多少？解題思路：-將給定數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換為相同的單位（g）；-計算溶解度：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100%.示例2：在30℃下，向100g水中加入50g的蔗糖，發(fā)現(xiàn)不能全部溶解，問蔗糖的溶解度是多少？解題思路：-計算蔗糖溶解度的比值：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100%；-由于蔗糖沒有完全溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該小于蔗糖的質(zhì)量。2.影響溶解度的因素介紹影響溶解度的主要因素，并帶入示例進行說明：因素1：溫度以固體溶解為例，溫度升高時溶解度通常增加。例如，糖在常溫下比在冷水中溶解得更快。因素2：壓力對固體和液體溶解來說，壓力對溶解度的影響通常很小，可以忽略不計。因素3：溶劑的性質(zhì)不同種類的溶劑對于相同的溶質(zhì)會有不同的溶解度。例如，糖在水中的溶解度比在酒精中的溶解度高。因素4：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用如果溶質(zhì)和溶劑之間有相互作用，溶解度通常會增加。例如，氨水在水中的溶解度大于氨氣在水中的溶解度。3.計算溶解度的問題提出幾個計算溶解度的問題，并帶領(lǐng)學(xué)生一起解決這些問題：問題1：在25℃下，將100g食鹽（溶質(zhì)）加入200g水（溶劑），問食鹽的溶解度是多少？解題思路：-將給定數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換為相同的單位（g）；-計算溶解度：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100%。問題2：在25℃下，將5g硫酸鈉（溶解度為90%）加入100g水中，問是否可以完全溶解？解題思路：-已知硫酸鈉的溶解度為90%，即離90%溶解；-計算溶質(zhì)質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量×溶解度；-判斷是否可以完全溶解：溶質(zhì)質(zhì)量=5g×0.9=4.5g，小于給定的溶質(zhì)質(zhì)量5g，因此不可以完全溶解。4.實驗驗證溶解度設(shè)計一個簡單的實驗，驗證不同因素對溶解度的影響：實驗材料：-鹽-水-兩個相同的杯子實驗步驟：1.將相同的量鹽（溶質(zhì)）加入兩個杯子中；2.將其中一個杯子放入冷水中，另一個放入熱水中；3.觀察并比較兩個杯子中的鹽是否完全溶解。實驗結(jié)果：觀察到放入熱水中的杯子中的鹽完全溶解，而放入冷水中的杯子中的鹽只有部分溶解。5.拓展思考提出一些與溶解度相關(guān)的拓展問題，鼓勵學(xué)生思考并給予解答：問題1：在溶液中，溶質(zhì)的溶解度越高，溶液的濃度是越高還是越低？回答：溶質(zhì)的溶解度越高，溶液的濃度越高。問題2：對于兩種溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解度，溶解度高的溶質(zhì)是不是一定會使溶液的濃度更高？回答：不一定。溶質(zhì)的溶解度高只表示單位質(zhì)量的溶劑中可以溶解更多的溶質(zhì)，但具體的濃度還要看溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。所以，在相同條件下，溶質(zhì)的質(zhì)量不同，溶液的濃度也會不同。三、教學(xué)總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習，我們了解了溶解度的概念和計算方法，以及影響溶解度的因素。同時，通過實驗的設(shè)計和解答問題的過程，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗和思考能力。通過拓展思考，進一