2024屆河北省石家莊市普通高中學(xué)校畢業(yè)年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)含答案

2024屆河北省石家莊市普通高中學(xué)校畢業(yè)年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)2024年高三年級(jí)3月模擬(二)化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.龍是中華民族精神象征。下列與龍有關(guān)文物的敘述錯(cuò)誤的是A.“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.“戰(zhàn)國(guó)青銅雙翼神龍”的主要材質(zhì)為銅合金C.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅D.“繪有龍紋的辛追墓帛畫(huà)”所使用的帛的主要材質(zhì)為纖維素2.下列工業(yè)制備過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤的是A.工業(yè)制硝酸：B.工業(yè)制備高純硅：C.工業(yè)冶煉鎂：D.氯堿工業(yè)：3.已知：苯酚下列實(shí)驗(yàn)中，因通入的量不同而產(chǎn)物不同的是A.向溶液中通入 B.向溶液中通入C.向溶液中通入 D.向苯酚鈉溶液中通入4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ヒ宜嵋阴ブ械囊宜嶂苽浒睔獬ブ械耐ㄟ^(guò)觀察氣泡驗(yàn)證能否催化分解A.A B.B C.C D.D5.有機(jī)物Z是合成某藥物的中間體，其制備原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z中所有原子可能共平面 B.Y既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能與反應(yīng)C.最多能與發(fā)生加成反應(yīng) D.中所有碳原子均采用雜化6.下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能和電負(fù)性的大小可分別作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)B.基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種C.氫鍵中的三原子均在一條直線上D.的空間結(jié)構(gòu)與其模型相同7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實(shí)與解釋相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A是非極性分子C原子處在4個(gè)F原子所組成的正方形中心，鍵的極性的向量和為零B原子間難以形成鍵的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊C干冰的熔點(diǎn)低于2個(gè)鍵的鍵能之和小于4個(gè)鍵的鍵能之和D利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征A.A B.B C.C D.D8.烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此過(guò)程中的配位數(shù)不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的原子利用率為 B.反應(yīng)過(guò)程中的化合價(jià)發(fā)生了變化C.反應(yīng)過(guò)程中涉及鍵的斷裂與形成 D.作催化劑9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和等于原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q和Z的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同 B.電負(fù)性大?。篊.Q氯化物為離子晶體 D.沸點(diǎn)：10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入溶液，振蕩分層，下層為紫紅色；加入溶液后，下層變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷卻裝有的密閉燒瓶燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺C分別用計(jì)測(cè)量的溶液和溶液的溶液的溶液的為強(qiáng)酸，為弱酸D向某樣品溶液中依次加入溶液、稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解樣品溶液中含有A.A B.B C.C D.D11.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個(gè)體積相同的小立方體，和在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知之間的最小間距為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中的配位數(shù)為4 B.晶胞的體積為C.晶體中三種元素的第一電離能： D.晶體的化學(xué)式為12.某密閉容器中含有X和Y，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，正反應(yīng)速率B.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率C.若升高溫度，時(shí)容器中的比值減小D.反應(yīng)①話化能大于反應(yīng)②13.苯甲醇電催化氧化制備苯甲醛的電解原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.理論上，苯甲醇被氧化成苯甲醛時(shí)，電極B上有放出B.電解過(guò)程中，電極室A和電極室B均減小C.電極A的電極反應(yīng)式：D.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)14.氧化鉛在不同的水體系中存在以下溶解平衡：①②③④為隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線c代表與的關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.隨增大，溶液中所有含鉛微粒的總濃度逐漸降低D.的二、非選題：本題包含4小題，共58分。15.鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備并測(cè)定其組成。Ⅰ．制備晶體實(shí)驗(yàn)步驟：將分批加入溶液中；控溫至以下，加入活性炭、濃氨水后，再逐滴加入的雙氧水；加熱至充分反應(yīng)，然后進(jìn)行操作①；將所得固體轉(zhuǎn)入盛有少量鹽酸的沸水中，再進(jìn)行操作2；向所得混合液中加入濃鹽酸，冷卻，過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥，得到晶體。（1）溫度保持采用的合適加熱方式為_(kāi)______。（2）活性炭是反應(yīng)的催化劑，寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式_______。（3）操作①和操作2分別為_(kāi)______、_______(填選項(xiàng)字母)。A冷卻、過(guò)濾B．趁熱過(guò)濾C．蒸餾（4）與水洗相比，用乙醇洗滌可減少晶體的溶解損耗，分析其原因?yàn)開(kāi)______。Ⅱ．測(cè)定中x的值該小組同學(xué)采用如下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定(夾持裝置省路)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟i：向a中加入過(guò)量的溶液；步驟ii．打開(kāi)，關(guān)閉，將含mg晶體的溶液和足量溶液分別由d加入e中，并用蒸餾水沖洗d；步驟iii．打開(kāi)_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水；步驟iv．加熱e，使水蒸氣進(jìn)入e，充分反應(yīng)；步驟v．對(duì)a中溶液進(jìn)行滴定。（5）f的作用為_(kāi)______。（6）步驟ii中如果未用蒸餾水沖洗d，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)x的值_______(填“偏大”、“偏小“或“無(wú)影響”)。（7）將步驟iii補(bǔ)充完整：打開(kāi)_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水。（8）步驟v中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)選用的指示劑為_(kāi)______；中_______(用代數(shù)式表示)。16.天然鋯英砂(主要成分為)常含有等氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以鋯英砂為原科制備的一種工藝流程如圖所示。已知：i．有機(jī)溶劑(三辛胺與壬醇的混合溶液)與水互不相溶；ii．“萃取”過(guò)程中鐵元素由轉(zhuǎn)化成有機(jī)配合物進(jìn)入有機(jī)相。（1）“堿熔”時(shí)，鋯英砂轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）“水浸”時(shí)，所得“濾液”中溶質(zhì)的主要成分除外，還有_______(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”后，鋯元素以的形式存在于溶液中，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）“除銅”時(shí)，若測(cè)得剩余濾液中，通過(guò)計(jì)算判斷溶液中是否除盡_______已知：常溫下，，溶液中離子濃度低于即可認(rèn)為該離子被除盡)。（5）“有機(jī)溶劑”中的壬醇幾乎與水互不相溶，解釋其原因?yàn)開(kāi)______。（6）已知氯氧化鋯的溶解度、鐵的萃取率與鹽酸濃度的關(guān)系如下圖所示。在“萃取”過(guò)程中，應(yīng)選用鹽酸的最適宜濃度為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。A. B. C. D.（7）“煅燒”時(shí)，需要在條件下發(fā)生反應(yīng)，所得兩種氣體的體積之比_______。17.CO2-CH4干氣重整反應(yīng)制合成氣(H2、CO)是CO2資源化利用的重要研究方向。其反應(yīng)主要包括：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ（1）已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和283kJ?mol-1，水的汽化熱為44kJ?mol-1，則△H2=_______kJ?mol-1；能同時(shí)提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的措施為_(kāi)______(寫(xiě)一條即可)。（2）向的恒壓密閉容器中，充入1molCH4(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ．達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量=_______mol；反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)2；若反應(yīng)在剛性容器中達(dá)到平衡，則CO2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“＞”“=”或“＜”)80%。（3）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，在(2)條件下，催化劑表面產(chǎn)生積碳與下列2個(gè)反應(yīng)有關(guān)：反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)IV①已知ΔG=△H-TΔS，ΔG的值只取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略△H、ΔS隨溫度的變化，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)IV的ΔG與T的關(guān)系如圖1所示，其中表示反應(yīng)Ⅲ的曲線為_(kāi)______(填“a”或“b”)；在200~400℃時(shí)，催化劑表面產(chǎn)生的積碳主要來(lái)自于反應(yīng)_______(填“Ⅲ”或“IV”)。②實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)和進(jìn)料比對(duì)催化劑表面積碳生成量的影響如圖2、3所示。據(jù)此判斷，有利于減少積碳量的措施為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。A．壓強(qiáng)一定時(shí)，增大且升高溫度B．一定時(shí)，升高溫度且減小壓強(qiáng)C．溫度一定時(shí)，增大且增大壓強(qiáng)D．溫度一定時(shí)，降低且減小壓強(qiáng)18.G可用于合成一種治療肺炎的藥物，合成G的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）需要加入的試劑和反應(yīng)條件分別為_(kāi)______；B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）F與足量加成后的產(chǎn)物中，含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。（5）制備G的過(guò)程中還能生成，但其產(chǎn)率遠(yuǎn)低于G，分析其可能的原因?yàn)開(kāi)______。（6）X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種能同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(a)苯環(huán)上有三個(gè)取代基；(b)最多能消耗；(c)核磁共振氫譜有4組峰。（7）參照上述合成路線和信息，以苯胺和丙酮為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______。2024年高三年級(jí)3月模擬(二)化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.龍是中華民族精神的象征。下列與龍有關(guān)文物的敘述錯(cuò)誤的是A.“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.“戰(zhàn)國(guó)青銅雙翼神龍”的主要材質(zhì)為銅合金C.“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅D.“繪有龍紋的辛追墓帛畫(huà)”所使用的帛的主要材質(zhì)為纖維素【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A項(xiàng)正確；B．青銅是在純銅中加入錫或鉛的銅合金，B項(xiàng)正確；C．瑪瑙的主要成分是SiO2，C項(xiàng)正確；D．帛的主要材料為桑蠶絲，桑蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列工業(yè)制備過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤的是A.工業(yè)制硝酸：B.工業(yè)制備高純硅：C.工業(yè)冶煉鎂：D.氯堿工業(yè)：【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸工業(yè)用氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和CO，Si和HCl高溫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和H2高溫反應(yīng)生成Si，B正確；C．熔融氯化鎂電解得到鎂，C正確；D．點(diǎn)解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氯氣、氫氣，D正確；故選A。3已知：苯酚下列實(shí)驗(yàn)中，因通入的量不同而產(chǎn)物不同的是A.向溶液中通入 B.向溶液中通入C.向溶液中通入 D.向苯酚鈉溶液中通入【答案】A【解析】【分析】Ka越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，酸性：?！驹斀狻緼．向溶液中通入，少量時(shí)的產(chǎn)物是，過(guò)量時(shí)的產(chǎn)物是，A正確；B．向溶液中通入，反應(yīng)為：，產(chǎn)物只有，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入，反應(yīng)為：，產(chǎn)物不會(huì)隨CO2量的變化而變化，C錯(cuò)誤；D．向苯酚鈉溶液中通入，反應(yīng)為，產(chǎn)物不會(huì)隨CO2量的變化而變化，D錯(cuò)誤；故選A。4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ヒ宜嵋阴ブ械囊宜嶂苽浒睔獬ブ械耐ㄟ^(guò)觀察氣泡驗(yàn)證能否催化分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，分層后再分液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃氨水揮發(fā)到裝有CaO的試管中，CaO會(huì)迅速和水反應(yīng)放出大量的熱，可以促進(jìn)的分解，繼而產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；C．和NaOH溶液反應(yīng)，不能除去中的NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中加入發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生，不能確定是否具有催化作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.有機(jī)物Z是合成某藥物中間體，其制備原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z中所有原子可能共平面 B.Y既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能與反應(yīng)C.最多能與發(fā)生加成反應(yīng) D.中所有碳原子均采用雜化【答案】D【解析】【詳解】A．Z中所有碳原子均為sp2雜化，與苯環(huán)直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有原子可能共平面，A正確；B．Y含有醛基、羧基，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能與反應(yīng)，B正確；C．苯環(huán)、羰基均可以和氫加成，則最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．Y、Z中所有碳原子除了苯環(huán)碳就是雙鍵碳、羰基碳、羧基碳，故碳原子均采用雜化，但是X中含有甲基碳，為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能和電負(fù)性的大小可分別作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)B.基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種C.氫鍵中的三原子均在一條直線上D.的空間結(jié)構(gòu)與其模型相同【答案】B【解析】【詳解】A．電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，第一電離能大小還與外圍電子排布有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)O原子的電子排布為1s22s22p4，共有8個(gè)電子，核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，則基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，B正確；C．形成氫鍵的3個(gè)原子有的在一條直線上，有的不在一條直線上，則氫鍵(X?H?Y)中的三原子不一定在一條直線上，C錯(cuò)誤；D．的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，VSEPR模型為四面體，D錯(cuò)誤；

故選B。7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實(shí)與解釋相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A是非極性分子C原子處在4個(gè)F原子所組成的正方形中心，鍵的極性的向量和為零B原子間難以形成鍵的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊C干冰的熔點(diǎn)低于2個(gè)鍵的鍵能之和小于4個(gè)鍵的鍵能之和D利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CF4為正四面體不是正方形，C、F元素之間形成極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，解釋錯(cuò)誤，A不符合題意；B．的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難有效肩并肩重疊形成鍵，事實(shí)與解釋相符，B符合題意；C．干冰二氧化碳為分子晶體、二氧化硅為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，解釋錯(cuò)誤，C不符合題意；D．杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識(shí)別”的特性，解釋錯(cuò)誤，D不符合題意；故選B。8.烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此過(guò)程中的配位數(shù)不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的原子利用率為 B.反應(yīng)過(guò)程中的化合價(jià)發(fā)生了變化C.反應(yīng)過(guò)程中涉及鍵的斷裂與形成 D.作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．每個(gè)副反應(yīng)，所以的原子都參加了利用，原子利用率是100%，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)式，其中中心原子Co的化合價(jià)為+1價(jià)，沒(méi)有發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可以看出，該過(guò)程涉及??鍵的斷裂與形成，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，作催化劑，D項(xiàng)正確；答案選B。9.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和等于原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q和Z的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同 B.電負(fù)性大?。篊.Q的氯化物為離子晶體 D.沸點(diǎn)：【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)L的結(jié)構(gòu)，W核電荷數(shù)最小且只形成1根單鍵，則W為H，X形成4根單鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，則X為C，Y形成2根單鍵，核電荷數(shù)大于C，則Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，則Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，則Q為A1?！驹斀狻緼．基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，基態(tài)F原子核外電子排布為1s22s22p5，Al和F的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同，均為1，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。?，B正確；C．Al的氯化物氯化鋁為共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．甲烷和四氟化硅均為分子晶體，四氟化硅相對(duì)分子質(zhì)量更大，沸點(diǎn)更高，D正確；故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入溶液，觀察現(xiàn)象，然后加入溶液，振蕩分層，下層為紫紅色；加入溶液后，下層變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷卻裝有的密閉燒瓶燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺C分別用計(jì)測(cè)量的溶液和溶液的溶液的溶液的為強(qiáng)酸，為弱酸D向某樣品溶液中依次加入溶液、稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解樣品溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向碘水中加入溶液，層，下層為紫紅色，再加入碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，能得出相應(yīng)結(jié)論，故A不符合題意；B．，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，能得出相應(yīng)結(jié)論，故B不符合題意；C．溶液的，溶液的，說(shuō)明高氯酸完全電離，次氯酸部分電離，則為強(qiáng)酸、為弱酸，能得出相應(yīng)結(jié)論，故C不符合題意；D．硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，不能得出相應(yīng)結(jié)論，故D符合題意；故選D。11.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個(gè)體積相同的小立方體，和在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知之間的最小間距為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中的配位數(shù)為4 B.晶胞的體積為C.晶體中三種元素的第一電離能： D.晶體的化學(xué)式為【答案】B【解析】【詳解】A．由A型小晶格結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)與4個(gè)緊鄰，則配位數(shù)為4，A項(xiàng)正確；B．設(shè)晶胞變成為2L，，，晶胞體積為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．主族元素第一電離能同周期自左向右逐漸增大，但兩處反常：第IIA族大于第IIIA主族，第VA主族大于第VIA主族，而自上而下則逐漸減小，則晶體中三種元素的第一電離能：O>Mg>Al，C項(xiàng)正確；D．A塊中，個(gè)數(shù)=1+4/8=3/2，個(gè)數(shù)=0，個(gè)數(shù)=4，B塊中，個(gè)數(shù)=4/8=1/2，個(gè)數(shù)=4，個(gè)數(shù)=4，圖1由4個(gè)A，4個(gè)B構(gòu)成。所以：數(shù)=2×4=8，數(shù)=4×4=16，數(shù)=8×4=32，所以化學(xué)式，D項(xiàng)正確；答案選B。12.某密閉容器中含有X和Y，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，正反應(yīng)速率B.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率C.若升高溫度，時(shí)容器中的比值減小D.反應(yīng)①的話化能大于反應(yīng)②【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則，時(shí)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應(yīng)速率，A正確；B．①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．后M濃度減小，可能為Q濃度增大導(dǎo)致①逆向移動(dòng)所致，不確定2個(gè)反應(yīng)的吸熱放熱情況，不能確定升高溫度，時(shí)容器中的比值變化情況，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②，D錯(cuò)誤；故選A。13.苯甲醇電催化氧化制備苯甲醛的電解原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.理論上，苯甲醇被氧化成苯甲醛時(shí)，電極B上有放出B.電解過(guò)程中，電極室A和電極室B的均減小C.電極A的電極反應(yīng)式：D.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電解原理示意圖分析，A極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，A為陽(yáng)極、B為陰極，則a為正極、b為負(fù)極；【詳解】A．沒(méi)有標(biāo)況，不確定生成氫氣的體積，A錯(cuò)誤；B．A極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，二氧化錳氧化苯甲醇為苯甲醛同時(shí)生成錳離子，總反應(yīng)為C6H5CH2OH-2e-=C6H5CHO+2H+；B極反應(yīng)為氫離子放電生成氫氣：，A室氫離子遷移到B室，結(jié)合電子守恒可知，AB室pH值不變，B錯(cuò)誤；C．A極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，，C正確；D．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極，b端電勢(shì)低于a端電勢(shì)，D錯(cuò)誤；故選C。14.氧化鉛在不同的水體系中存在以下溶解平衡：①②③④為隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線c代表與的關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.隨增大，溶液中所有含鉛微粒的總濃度逐漸降低D.的【答案】C【解析】【分析】由四個(gè)反應(yīng)可知，③的平衡常數(shù)與氫離子無(wú)關(guān)，則d為與的關(guān)系；①中，則、，同理：、，結(jié)合圖中斜率可知，abcd分別為、、、與的關(guān)系曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線c代表與的關(guān)系，A正確；B．，數(shù)量級(jí)為，B正確；C．由圖可知，溶液中所有含鉛微粒的總濃度先減小后增大，C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，②+④-2×③得反應(yīng)，則的，D正確；故選C。二、非選題：本題包含4小題，共58分。15.鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備并測(cè)定其組成。Ⅰ．制備晶體實(shí)驗(yàn)步驟：將分批加入溶液中；控溫至以下，加入活性炭、濃氨水后，再逐滴加入的雙氧水；加熱至充分反應(yīng)，然后進(jìn)行操作①；將所得固體轉(zhuǎn)入盛有少量鹽酸的沸水中，再進(jìn)行操作2；向所得混合液中加入濃鹽酸，冷卻，過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥，得到晶體。（1）溫度保持采用的合適加熱方式為_(kāi)______。（2）活性炭是反應(yīng)的催化劑，寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式_______。（3）操作①和操作2分別為_(kāi)______、_______(填選項(xiàng)字母)。A冷卻、過(guò)濾B．趁熱過(guò)濾C．蒸餾（4）與水洗相比，用乙醇洗滌可減少晶體的溶解損耗，分析其原因?yàn)開(kāi)______。Ⅱ．測(cè)定中x的值該小組同學(xué)采用如下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定(夾持裝置省路)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟i：向a中加入過(guò)量的的溶液；步驟ii．打開(kāi)，關(guān)閉，將含mg晶體的溶液和足量溶液分別由d加入e中，并用蒸餾水沖洗d；步驟iii．打開(kāi)_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水；步驟iv．加熱e，使水蒸氣進(jìn)入e，充分反應(yīng)；步驟v．對(duì)a中溶液進(jìn)行滴定。（5）f的作用為_(kāi)______。（6）步驟ii中如果未用蒸餾水沖洗d，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)x的值_______(填“偏大”、“偏小“或“無(wú)影響”)。（7）將步驟iii補(bǔ)充完整：打開(kāi)_______，關(guān)閉_______，并在d中保留少量水。（8）步驟v中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)選用的指示劑為_(kāi)______；中_______(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?5.水浴加熱16.17.①.A②.B18.乙醇較水和形成氫鍵數(shù)目少，使得在乙醇中溶解度小于在水中溶解度19.平衡裝置中壓強(qiáng)20.偏小21.①.②.22.①.甲基橙②.【解析】【分析】由氯化亞鈷制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)過(guò)程為先向氯化亞鈷和氯化銨的混合溶液中加入氨水，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為易被氧化的離子，向充分反應(yīng)后的溶液中再加入雙氧水溶液，在活性炭做催化劑的條件下，過(guò)氧化氫溶液氧化離子在水浴加熱條件下生成離子，已知溶于熱水在冷水中微溶，故冷卻過(guò)濾，分離出固體轉(zhuǎn)入盛有少量鹽酸的沸水中趁熱過(guò)濾，濾液加入濃鹽酸，冷卻，過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥，得到晶體；【小問(wèn)1詳解】溫度保持，溫度低于水的沸點(diǎn)，故采用的合適加熱方式為水浴加熱；【小問(wèn)2詳解】氯化亞鈷、氨水將亞鈷離子轉(zhuǎn)化為易被氧化的，加入雙氧水溶液在活性炭做催化劑的條件下，過(guò)氧化氫溶液氧化生成，反應(yīng)為：；【小問(wèn)3詳解】已知溶于熱水在冷水中微溶，故操作①為冷卻、過(guò)濾，分離出晶體、活性炭固體；操作2為分離溶液和活性炭的操作，為趁熱過(guò)濾；故選A，B；【小問(wèn)4詳解】乙醇較水和形成氫鍵數(shù)目少，使得在乙醇中溶解度小于在水中溶解度，故用乙醇洗滌可減少晶體的溶解損耗；【小問(wèn)5詳解】f與大氣相通，作用為平衡裝置中壓強(qiáng)，防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故；【小問(wèn)6詳解】步驟ii中如果未用蒸餾水沖洗d，使得部分氮元素沒(méi)有轉(zhuǎn)入裝置進(jìn)行反應(yīng)吸收，使得對(duì)a中溶液進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，導(dǎo)致所測(cè)x的值變??；【小問(wèn)7詳解】步驟iii為：打開(kāi)，關(guān)閉，并在d中保留少量水，然后加熱e使用右側(cè)產(chǎn)生的水蒸氣將裝置中生成的氨氣完全排入左側(cè)裝置中被吸收?！拘?wèn)8詳解】用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液，滴定終點(diǎn)得到溶液為硫酸銨和硫酸鈉溶液，硫酸銨溶液水解顯酸性，故滴定時(shí)選用的指示劑為甲基橙；，與氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的硫酸為，則與氨氣反應(yīng)的硫酸為，則為，則，。16.天然鋯英砂(主要成分為)常含有等氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以鋯英砂為原科制備的一種工藝流程如圖所示。已知：i．有機(jī)溶劑(三辛胺與壬醇的混合溶液)與水互不相溶；ii．“萃取”過(guò)程中鐵元素由轉(zhuǎn)化成有機(jī)配合物進(jìn)入有機(jī)相。（1）“堿熔”時(shí)，鋯英砂轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）“水浸”時(shí)，所得“濾液”中溶質(zhì)的主要成分除外，還有_______(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”后，鋯元素以的形式存在于溶液中，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）“除銅”時(shí)，若測(cè)得剩余濾液中，通過(guò)計(jì)算判斷溶液中是否除盡_______已知：常溫下，，溶液中離子濃度低于即可認(rèn)為該離子被除盡)。（5）“有機(jī)溶劑”中的壬醇幾乎與水互不相溶，解釋其原因?yàn)開(kāi)______。（6）已知氯氧化鋯的溶解度、鐵的萃取率與鹽酸濃度的關(guān)系如下圖所示。在“萃取”過(guò)程中，應(yīng)選用鹽酸的最適宜濃度為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。A. B. C. D.（7）“煅燒”時(shí)，需要在條件下發(fā)生反應(yīng)，所得兩種氣體的體積之比_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）已除盡（5）烴基是疏水基團(tuán)，壬醇中烴基較大（6）A（7）2:7【解析】【分析】鋯英砂主要成分為，常含有等氧化物雜質(zhì)。加碳酸鈉“堿熔”，鋯英砂轉(zhuǎn)化為、Al2O3與轉(zhuǎn)化為，水浸過(guò)濾，濾渣中含有、Fe2O3、CuO，濾渣用鹽酸“酸浸”，得ZrOCl2、氯化鐵、氯化銅溶液，加NaCN生成Cu(CN)2沉淀除銅，濾液中加鹽酸、萃取劑萃取，水層加濃鹽酸析出沉淀，煅燒得ZrO2?！拘?wèn)1詳解】“堿熔”時(shí)，與碳酸鈉反應(yīng)生成、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】堿熔時(shí)，Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性四羥基合鋁酸鈉、二氧化碳，“水浸”時(shí)，所得“濾液”中溶質(zhì)的主要成分除外，還有；【小問(wèn)3詳解】“酸浸”后，鋯元素以的形式存在于溶液中，此過(guò)程中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成ZrOCl2、NaCl、H2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)4詳解】“除銅”時(shí)，若測(cè)得剩余濾液中，，可知已經(jīng)除盡?！拘?wèn)5詳解】烴基是疏水基團(tuán)，壬醇中烴基較大，所以“有機(jī)溶劑”中壬醇幾乎與水互不相溶?！拘?wèn)6詳解】鹽酸的濃度越小氯氧化鋯的溶解度越大，鹽酸的濃度為2mol/L時(shí)鐵的萃取率很高，所以在“萃取”過(guò)程中，應(yīng)選用鹽酸的最適宜濃度為2mol/L，選A?！拘?wèn)7詳解】“煅燒”時(shí)，需要在條件下發(fā)生反應(yīng)，所得兩種氣體的體積之比2:7。17.CO2-CH4干氣重整反應(yīng)制合成氣(H2、CO)是CO2資源化利用的重要研究方向。其反應(yīng)主要包括：反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ（1）已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和283kJ?mol-1，水的汽化熱為44kJ?mol-1，則△H2=_______kJ?mol-1；能同時(shí)提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的措施為_(kāi)______(寫(xiě)一條即可)。（2）向的恒壓密閉容器中，充入1molCH4(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ．達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量=_______mol；反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)2；若反應(yīng)在剛性容器中達(dá)到平衡，則CO2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“＞”“=”或“＜”)80%。（3）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，在(2)條件下，催化劑表面產(chǎn)生積碳與下列2個(gè)反應(yīng)有關(guān)：反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)IV①已知ΔG=△H-TΔS，ΔG的值只取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略△H、ΔS隨溫度的變化，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)IV的ΔG與T的關(guān)系如圖1所示，其中表示反應(yīng)Ⅲ的曲線為_(kāi)______(填“a”或“b”)；在200~400℃時(shí)，催化劑表面產(chǎn)生的積碳主要來(lái)自于反應(yīng)_______(填“Ⅲ”或“IV”)。②實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)和進(jìn)料比對(duì)催化劑表面積碳生成量的影響如圖2、3所示。據(jù)此判斷，有利于減少積碳量的措施為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。A．壓強(qiáng)一定時(shí)，增大且升高溫度B．一定時(shí)，升高溫度且減小壓強(qiáng)C．溫度一定時(shí)，增大且增大壓強(qiáng)D．溫度一定時(shí)，降低且減小壓強(qiáng)【答案】（1）①.+41.2②.增大CO2的濃度(其他合理答案也正確)（2）①.2.8②.1.92③.＜（3）①.b②.IV③.BD【解析】【小問(wèn)1詳解】已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和283kJ?mol-1，水的汽化熱為44kJ?mol-1，則可得到下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(l)△H=-283kJ?mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1利用蓋斯定律，反應(yīng)①-②+③得：△H2=-285.8kJ?mol-1-(-283kJ?mol-1)+44kJ?mol-1=+41.2kJ?mol-1；增大CO2的濃度，能使平衡正向移動(dòng)，能同時(shí)提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，則措施為：增大CO2的濃度(其他合理答案也正確)?！拘?wèn)2詳解】反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ向的恒壓密閉容器中，充入1molCH4(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ．達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，，設(shè)參加反應(yīng)CH4的物質(zhì)的量為x，參加反應(yīng)H2的物