構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒完整版

第1課時，分子(fēnzǐ)原子第2課時(kèshí)，原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量第3課時(kèshí)，原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子3.2構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第一頁，共三十三頁。復習:

(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒(wēilì)有哪些?

(2)分子和原子有什么(shénme)聯(lián)系？構(gòu)成物質(zhì)(wùzhì)的微粒有：分子、原子和離子第二頁，共三十三頁。第三頁，共三十三頁。中國科學院化學(huàxué)研究所隧道顯微學研究室用原子繪圖和寫字人類可以操縱(cāozòng)原子第四頁，共三十三頁。1993年，中科院以超真空掃描隧道儀，通過用探針撥出硅原子形成兩個漢字——中國（放大約(dàyuē)180萬倍）筆畫寬度約2nm。第五頁，共三十三頁。3.2構(gòu)成物質(zhì)(wùzhì)的基本微粒第2課時:原子(yuánzǐ)的構(gòu)成、相對原子(yuánzǐ)質(zhì)量第六頁，共三十三頁。原子是化學變化(huàxuébiànhuà)中的最小微粒，原子還能再分嗎?？問題(wèntí)：第七頁，共三十三頁。

（1）19世紀初，英國科學家道爾頓提出

近代(jìndài)原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。對原子的認識(rènshi)是一個漫長的過程第八頁，共三十三頁。（2）1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。表明(biǎomíng)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。第九頁，共三十三頁。α粒子(lìzǐ)帶兩個單位正電荷氦原子盧瑟福用α粒子轟擊金箔(jīnbó)實驗第十頁，共三十三頁。觀察現(xiàn)象：（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔(jīnbó),不改變原有的運動方向。（2）有一小部分α粒子改變了原有的運動路徑。（3）極少數(shù)的α粒子被反彈回來。解釋(jiěshì)原因：（1）說明：原子(yuánzǐ)內(nèi)部有很大部分是空的（2）說明：原子內(nèi)部存在著帶正電的組成部分,α粒子受到斥力而改變了原有的運動路徑（3）說明：原子內(nèi)部存在著的帶正電部分是實心的,且所占空間很小。第十一頁，共三十三頁。3、盧瑟福模型：根據(jù)ａ粒子散射實驗,盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎(jīhū)所有的質(zhì)量，而電子帶負電，在核外很大的空間內(nèi)做無規(guī)則的高速運動。第十二頁，共三十三頁。

討論(tǎolùn)1：原子的構(gòu)成是怎樣的呢?二、原子(yuánzǐ)的構(gòu)成科學家研究(yánjiū)發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成。兩者所帶的電量相等，電性相反，因而原子呈電中性。第十三頁，共三十三頁。討論2：原子核在原子中所占的體積(tǐjī)如何？原子(yuánzǐ)核的半徑約為原子(yuánzǐ)半徑的十萬分之一，體積只占原子(yuánzǐ)體積的幾千億分之一。原子核體積雖小,但幾乎集中(jízhōng)了原子的全部質(zhì)量原子與原子核的相對大小示意圖第十四頁，共三十三頁。討論(tǎolùn)3：原子核還能打開嗎？原子核內(nèi)有什么？1919年盧瑟福和他的助手用α粒子“轟擊”氮原子核，發(fā)現(xiàn)原子核內(nèi)有質(zhì)子(zhìzǐ)，1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。

1932年科學家們在原子核內(nèi)發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)了不顯電性的中性粒子，中子，中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等第十五頁，共三十三頁。討論(tǎolùn)4：質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個(yīɡè)單位正電荷1個電子(diànzǐ)帶一個單位負電荷中子不帶電第十六頁，共三十三頁。2、原子(yuánzǐ)中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、原子原子核（+）核外電子（）

質(zhì)子（+）

中子（不帶電）（電中性）第十七頁，共三十三頁。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212

核電荷數(shù)=質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)=核外電子數(shù)

（與中子數(shù)無關(guān)）第十八頁，共三十三頁。注意(zhùyì)：并不是所有原子都有中子。如氫原子原子核內(nèi)無中子。第十九頁，共三十三頁。練習1：某原子中共(zhōnɡɡònɡ)有40個微粒，其中14個微粒是中子，則它的質(zhì)子數(shù)為（）A.13B.14C.40D.27A練習(liànxí)2：下列粒子帶正電荷的是②④①電子②質(zhì)子③中子④原子(yuánzǐ)核⑤原子(yuánzǐ)⑥分子第二十頁，共三十三頁。算一算

科學家研究發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)，在0℃一個標準大氣壓時，22.4升氧氣中大約含有6.02×1023個氧分子分子（0℃時氧氣密度為1.429g/L）。據(jù)此你會計算一個氧分子的質(zhì)量大約為多少千克嗎？根據(jù)氧分子的構(gòu)成你還能確定一個氧原子的質(zhì)量嗎？解：m(O2)=1.429×22.4/6.02×1023=5.316×10-26(kg/個)

m(O)=5.316×10-26/2=2.658×10-26(kg/個)第二十一頁，共三十三頁。一個碳原子的質(zhì)量(zhìliàng)是：0．00000000000000000000000001993千克

即1．993×10-26Kg

一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克

即2．657×10-26Kg

一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克

即9．288×10-26Kg

用這樣小的數(shù)量來描述原子的質(zhì)量極不方便(fāngbiàn)，怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫”和“用”呢？第二十二頁，共三十三頁。1

、概念：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其它原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為(chēnɡwéi)這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）。三、相對(xiāngduì)原子質(zhì)量、第二十三頁，共三十三頁。碳原子碳原子質(zhì)量的1/12氧原子÷~~16氧原子的相對(xiāngduì)原子質(zhì)量=2

、表達式：原子的相對原子質(zhì)量=該原子的一個原子的真實質(zhì)量一個基準碳原子實際質(zhì)量的1/12第二十四頁，共三十三頁。1個碳原子的質(zhì)量(zhìliàng)為1.993×10-26Kg，1個氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27Kg

，1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg

，1個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg。氧原子的相對(xiāngduì)原子質(zhì)量=氫原子的相對(xiāngduì)原子質(zhì)量=鐵原子的相對原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量的1/12是1.993×10-26Kg/12≈1.66×10-27Kg1.674×10-27Kg1.66×10-27Kg≈12.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈169.288×10-26Kg1.66×10-27Kg≈56第二十五頁，共三十三頁。注意：a、相對原子(yuánzǐ)質(zhì)量不是原子(yuánzǐ)的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。b、相對原子質(zhì)量是一個比值(bǐzhí)，它的國際單位制(SI)單位是1（單位1一般不寫出）。第二十六頁，共三十三頁。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相對質(zhì)量1/18361.0071.008

構(gòu)成原子(yuánzǐ)的粒子及其性質(zhì)第二十七頁，共三十三頁。3

、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量很小（為質(zhì)子質(zhì)量1/1836），相對可以忽略，原子(yuánzǐ)的質(zhì)量幾乎集中在原子(yuánzǐ)核上，所以可以近似用原子(yuánzǐ)核的質(zhì)量表示原子(yuánzǐ)的質(zhì)量由表知：第二十八頁，共三十三頁。名稱符號原子量名稱符號原子量

氫H1

氯Cl35.5

碳C12

鉀K39

氮N14

鈣Ca40

氧O16

錳Mn55

鈉Na23

鐵Fe56

鎂Mg24

銅Cu64

鋁Al27

鋅Zn65

硅Si28

銀Ag108

磷P31

碘I127

硫S32

汞Hg201常見元素(yuánsù)的名稱、符號和相對原子質(zhì)量第二十九頁，共三十三頁。4、相對分子(fēnzǐ)質(zhì)量：等于構(gòu)成分子(fēnzǐ)的各原子的相對原子質(zhì)量之和。如：求O2、CO2、P2O5、H2SO4、C6H12O6

的相對分子(fēnzǐ)質(zhì)量。O2的相對分子(fēnzǐ)質(zhì)量=16×2=32CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44P2O5的相對分子質(zhì)量=31×2+16×5=142

H2SO4的相對分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98

C6H12O6的相對分子質(zhì)量=12×6+1×12+16×6=180第三十頁，共三十三頁。第二(dìèr)課時1、概念(gàiniàn)2、表達式：原子的相對原子質(zhì)量=該原子的一個原子的真實質(zhì)量一個基準碳原子實際質(zhì)量的1/12

3、相對(xiāngduì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4、相對分子質(zhì)量：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和。本節(jié)總結(jié)：作業(yè)：見課后練習三、相對原子質(zhì)量二、原子結(jié)構(gòu)第三十一頁，共三十三頁。再見(zàijiàn)！第三十二頁，共三十三頁。內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)第1課時，分子原子