物質(zhì)的酸堿性完整版

第二節(jié)探索(tànsuǒ)酸的性質(zhì)第一頁，共四十頁。

當我們看到這些水果時，會有什么樣的感覺呢？提問：酸。一、什么(shénme)是酸第二頁，共四十頁。

你若有嘔吐的經(jīng)歷，你會感受(gǎnshòu)到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物質(zhì)還有醋、放置時間過長的面包、杏、蘋果、橘子等。我們(wǒmen)知道：思考：醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸?？茖W(xué)研究證明：食醋——醋酸(cùsuān)，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。第三頁，共四十頁。一、物質(zhì)(wùzhì)的電離2、電離(diànlí)：帶電的原子(yuánzǐ)或原子(yuánzǐ)集團。1、離子：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，產(chǎn)生自由移動離子的過程，叫做電離。帶正電荷的叫陽離子。帶負電荷的叫陰離子。第四頁，共四十頁。3、電離的表示(biǎoshì)方法——電離方程式。NaCl===Na+

+Cl-第五頁，共四十頁。4、一些物質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰陽離子(lízǐ)所帶電荷的總數(shù)一定相等。所以，這些物質(zhì)的溶液不顯電性。5、電離方程式書寫時，不必寫條件(tiáojiàn)，但要配平，使電荷總數(shù)，而原子團不能拆開。第六頁，共四十頁。

這些(zhèxiē)物質(zhì)在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。那么，為什么說這些(zhèxiē)物質(zhì)都是酸呢？第七頁，共四十頁。鹽酸(yánsuān)的電離：HCl=H++Cl-H+H+H+第八頁，共四十頁。鹽酸(yánsuān)：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－電離(diànlí)方程式：HNO3=H++

NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－電離(diànlí)通式：酸＝H+

酸根陰離子第九頁，共四十頁。1、強酸(qiánɡsuān)：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3)一、什么(shénme)是酸：在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物。：第十頁，共四十頁。

強酸弱酸性物質(zhì)第十一頁，共四十頁。

王水（又稱“王酸”、“硝基鹽酸”。是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO?）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解(róngjiě)金（Au）物質(zhì)的液體之一，它名字正是由于它的腐蝕性之強而來。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質(zhì)如鉭（Ta）、無機鹽如氯化銀、硫酸鋇，有機物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蠟燭等高級烷烴，無機界的重要物質(zhì)——硅（Si），不受王水腐蝕。王水極易變質(zhì)，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)使用。第十二頁，共四十頁。你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么(shénme)感覺？這是因為柿子里含有(hányǒu)物質(zhì)堿性(jiǎnxìnɡ)食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。你知道生活中堿性的食物嗎？思考第十三頁，共四十頁。三．什么(shénme)是堿１.未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見的物質(zhì)中，NaOH、Ca(OH)2、氨水(ānshuǐ)等物質(zhì)都屬于堿。第十四頁，共四十頁。思考(sīkǎo)：電離產(chǎn)物的共同之處是什么？NaOH＝Na++OH–請試試寫下KOHCa(OH)2Ba(OH)2的電離(diànlí)方程式

Ca(OH)2=Ca2++2OH–

Ba(OH)2=Ba2++2OH–

KOH=K++OH–３．堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生(chǎnshēng)的陰離子全部是OH－的化合物。２．堿的電離4.電離通式：堿→金屬陽離子+OH–第十五頁，共四十頁。強堿弱堿性物質(zhì)第十六頁，共四十頁。酸堿指示劑

四、酸堿指示劑1、定義(dìngyì)：在酸或堿溶液里能顯示出不同(bùtónɡ)顏色的物質(zhì)。2、常見(chánɡjiàn)的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液無色酚酞試液第十七頁，共四十頁。

酸性(suānxìnɡ)溶液都能使紫色石蕊變紅嗎?實驗(shíyàn)一第十八頁，共四十頁。

堿性溶液(róngyè)都能使紫色石蕊變藍嗎?氫氧化鉀(qīnɡyǎnɡhuàjiǎ)溶液實驗(shíyàn)二氫氧化鈉（燒堿）、氫氧化鈣（熟石灰）、氫氧化鉀、氫氧化鋇等是常見的堿性物質(zhì)。第十九頁，共四十頁。3、酸堿指示劑可以定性(dìngxìng)地測定溶液的

酸堿性。4、常見(chánɡjiàn)指示劑在酸、堿性溶液中的顏色

指示劑

酸性溶液

堿性溶液石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色(hóngsè)紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅.第二十頁，共四十頁?？茖W(xué)家的發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)

英國著名科學(xué)家波義耳在做實驗時，不小心將鹽酸濺到了紫羅蘭的花瓣上。轉(zhuǎn)眼間,紫羅蘭變成了“紅羅蘭”，這一發(fā)現(xiàn)立即引起他極大的關(guān)注：“鹽酸能使紫羅蘭變紅，其它的酸性溶液能使它變紅嗎？”當即，波義耳就用不同的酸液試驗了起來。實驗結(jié)果是“酸性溶液都可以使紫羅蘭變成紅色?！薄八嵋耗苁棺狭_蘭變紅，那么(nàme)堿液能否使它變色呢？變成什么顏色？”“紫羅蘭能變色，別的花能變色嗎？”經(jīng)過一連串的思考與實驗，石蕊試液就被作為酸堿指示劑正式確定了下來。第二十一頁，共四十頁。自制(zìzhì)酸堿指示劑1、取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花、果、枝葉切碎、搗爛，用酒精浸制，所得(suǒdé)的浸出液可以作為酸堿指示劑。2、取食鹽水、白醋、石灰水加以試驗。并記錄變色(biànsè)情況。第二十二頁，共四十頁。第二十三頁，共四十頁。溶液(róngyè)的酸堿性的強弱程度石蕊試液雖然能夠測定物質(zhì)(wùzhì)的酸堿性，但不能反應(yīng)酸堿性的強弱程度，我們需要測定物質(zhì)(wùzhì)酸堿性的強弱pH是反應(yīng)(fǎnyìng)物質(zhì)酸堿性強弱的指標第二十四頁，共四十頁。溶液(róngyè)酸堿性的強弱程度1.pH是反應(yīng)物質(zhì)酸堿性強弱的指標。它的范圍通常在0至14之間。2.pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系。pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性(suānxìnɡ)越強pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強01234567891011121314第二十五頁，共四十頁。試紙(shìzhǐ)標準(biāozhǔn)比色卡第二十六頁，共四十頁。中性(zhōngxìng)78910111213146543210酸性增強堿性增強第二十七頁，共四十頁。pH試紙使用(shǐyòng)方法

1.用潔凈的玻棒棒蘸取待測液體，滴在pH試紙上，2.將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照(duìzhào)，看與哪種顏色最接近，從而確定待測溶液的pH。3.若要接著測另一種(yīzhǒnɡ)溶液的pH值，應(yīng)將玻棒換一頭或用蒸餾水洗一下（要檫干）第二十八頁，共四十頁。

酸度計第二十九頁，共四十頁。第三十頁，共四十頁。

分析比較可食用與非食用物質(zhì)(wùzhì)的pH值，有何啟示？

酸性或堿性太強的物質(zhì)即pH太大或太小的物質(zhì)均不可(bùkě)食用，因為它們有強烈的腐蝕性。

第三十一頁，共四十頁。第三十二頁，共四十頁。我們已經(jīng)學(xué)了用pH試紙測物質(zhì)的酸堿性：思考：pH＞7，堿性(jiǎnxìnɡ)；pH＝7，中性；pH＜7，酸性。那么(nàme)，你知道還有什么方法可以測定物質(zhì)的酸堿性?二、酸堿指示劑：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；(酸紅堿藍)酚酞(fēntài)遇酸不變色，遇堿變紅。（酸無堿紅）第三十三頁，共四十頁。第三十四頁，共四十頁。1、下列物質(zhì)不屬于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3

C、H3PO4D、HI2、用簡單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實驗(shíyàn)步驟。3、B練習(xí)(liànxí)：第三十五頁，共四十頁。第三十六頁，共四十頁。4.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是()A.H+、NO3-、SO42-B.OH-、Ba2+

C.H+、Na+、SO42-D.Na+

、Ba2+、

Cl-5.某一溶液的pH=2，該溶液呈

性，它能使紫色石蕊試液(shìyè)色，無色酚酞試液

，使藍色石蕊試紙變

色。6.下表列出了家庭中某些物質(zhì)的pH:

上述物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅色的是

。

物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710A酸紅不變色(biànsè)藍牙膏(yágāo)、 肥皂水第三十七頁，共四十頁。第三十八頁，共四十頁。7.將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋(xīshì)，下圖正確表示pH變化的是（）A第