專題六新型電源電解原理與應(yīng)用（原卷版）

專題六新型電源、電解原理與應(yīng)用1.理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能正確書(shū)寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理，能夠書(shū)寫新型化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)一新型電池的分析應(yīng)用1．原電池工作原理示意圖2．原電池裝置圖的判斷【特別提醒】(1)無(wú)論是裝置①還是裝置②，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。(2)在裝置①中，由于不可避免會(huì)直接發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以裝置②的能量轉(zhuǎn)化率高。(3)鹽橋的作用：原電池裝置由裝置①到裝置②的變化是由鹽橋連接兩個(gè)“半電池裝置”，其中鹽橋的作用有三種：a.隔絕正、負(fù)極反應(yīng)物，避免直接接觸，導(dǎo)致電流不穩(wěn)定；b.通過(guò)離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；c.平衡電極區(qū)的電荷。(4)離子交換膜作用：由裝置②到裝置③的變化是“鹽橋”變成“質(zhì)子交換膜”。離子交換膜是一種選擇性透過(guò)膜，允許相應(yīng)離子通過(guò)，離子遷移方向遵循電池中離子遷移方向。3.陌生原電池裝置的知識(shí)遷移(1)燃料電池(2)二次電池4．識(shí)別“交換膜”情境下，書(shū)寫電極反應(yīng)式(1)如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。負(fù)極：2H2O－4e－=O2＋4H＋。正極：2CO2＋4H＋＋4e－=2HCOOH。(2)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。負(fù)極：N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O。正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。5．辨析燃料電池不同“介質(zhì)”情境下，書(shū)寫電極反應(yīng)式(1)按要求書(shū)寫不同“介質(zhì)”下甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式。①酸性介質(zhì)，如H2SO4溶液：負(fù)極：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋。正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋6H＋=3H2O。②堿性介質(zhì)，如KOH溶液：負(fù)極：CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O。正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋3H2O=6OH－。③熔融鹽介質(zhì)，如K2CO3：負(fù)極：CH3OH－6e－＋3COeq\o\al(2－,3)=4CO2＋2H2O。正極：eq\f(3,2)O2＋6e－＋3CO2=3COeq\o\al(2－,3)。④摻雜Y2O3的ZrO3固體作電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)O2－：負(fù)極：CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2O。正極：eq\f(3,2)O2＋6e－=3O2－?！咎貏e提醒】堿性介質(zhì)C→COeq\o\al(2－,3)其余介質(zhì)C→CO2酸性介質(zhì)H→H＋其余介質(zhì)H→H2O6.明確“充放電”情境下，書(shū)寫電極反應(yīng)式①鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。負(fù)極：Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2。陽(yáng)極：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=2NiOOH＋2H2O。②某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))LiCoO2＋C6(x＜1)。則：負(fù)極：LixC6－xe－=xLi＋＋C6。正極：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2。【方法技巧】鋰離子電池充放電分析常見(jiàn)的鋰離子電極材料正極材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)LiMPO4(M：Fe等)負(fù)極材料：石墨(能吸附鋰原子)負(fù)極反應(yīng)：LixCn－xe－=xLi＋＋nC正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2總反應(yīng)：Li1－xMO2＋LixCneq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))nC＋LiMO2。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極，然后通過(guò)溶液流回負(fù)極。(2)原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(3)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，較活潑的金屬一定作負(fù)極。(4)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率不變。(5)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2可設(shè)計(jì)成原電池。1.（2023·海南卷第8題）利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的Na+向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量2.（2023·新課標(biāo)卷第10題）一種以V2O5和Zn為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2+可插入V2O5層間形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)V2O5為正極B.放電時(shí)Zn2+由負(fù)極向正極遷移C.充電總反應(yīng)：D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：3.（2023·全國(guó)乙卷第12題）室溫鈉硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e→S，S+e→S，2Na++S+2(1)e→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e→Na2SxD.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能4.（2023·遼寧卷第11題）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時(shí)右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng)：5.（2023·廣東卷第6題）負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.作原電池正極B.電子由經(jīng)活性炭流向C.表面發(fā)生的電極反應(yīng)：D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，最多去除1．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)電極A為負(fù)極，該電池只可選用無(wú)水電解液B．充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是C．充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極B移向電極AD．放電時(shí)，電路中每通過(guò)1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40g2．（2024·四川成都·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列電池模型實(shí)現(xiàn)了由自發(fā)反應(yīng)向外輸出能量，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．右側(cè)為正極，外電路電勢(shì)右側(cè)較高B．分別通過(guò)a膜、b膜向中間移動(dòng)C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池利用中和反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家研發(fā)了一種新型短路膜電池，利用這種電池可以消除空氣中的，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．乙電極的電極反應(yīng)式為：C．電子流向：負(fù)極→電解質(zhì)→正極D．當(dāng)捕獲的時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子4．（2024·廣西·校聯(lián)考一模）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是A．該裝置是原電池，b極是負(fù)極B．該電池工作時(shí)，應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C．該電池工作時(shí)，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D．電極a反應(yīng)：(C6H10O5)n24e+7H2O=6CO2↑+24H+5．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）高壓科學(xué)研究中心研究的一種通過(guò)壓力梯度驅(qū)動(dòng)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能的電池裝置如圖所示。金剛石壓砧把H2壓入儲(chǔ)氫電極PdHx，它在壓力梯度的驅(qū)動(dòng)下生成質(zhì)子，電子先后通過(guò)下層鉑電極和外接線路轉(zhuǎn)移到Pd電極參與反應(yīng)，形成閉合回路。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Pd電極為正極 B．交換膜為質(zhì)子交換膜C．電池正極反應(yīng)為 D．Pd與PdHx之間含氫差異和壓力梯度都會(huì)導(dǎo)致電勢(shì)差考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用1．電解池工作原理(陽(yáng)極為惰性電極)2．電極產(chǎn)物的正確判斷(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)＞含氧酸根離子。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。3．電解規(guī)律(陽(yáng)極為惰性電極)分析電解類型電解質(zhì)實(shí)例溶液復(fù)原物質(zhì)電解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水電解電解質(zhì)HCl或CuCl2原電解質(zhì)放氫生堿型NaClHCl氣體放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O【特別提醒】電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，溶液中H＋繼續(xù)放電，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。4．不同情境下，書(shū)寫電極反應(yīng)式(1)用惰性電極電解NaCl溶液：陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑。陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。(2)用惰性電極電解CuSO4溶液：陽(yáng)極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu。(3)鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaOH溶液：陽(yáng)極：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2。陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。(4)用惰性電極電解熔融MgCl2：陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑。陰極：Mg2＋＋2e－=Mg。5．復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(1)按要求書(shū)寫電極反應(yīng)式①以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋。②用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q，寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al＋3HCOeq\o\al(－,3)－3e－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。③離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：Al－3e－＋7AlCleq\o\al(－,4)=4Al2Cleq\o\al(－,7)。陰極：4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)。④用惰性電極電解K2MnO4溶液能得到化合物KMnO4，則電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：2MnOeq\o\al(2－,4)－2e－=2MnOeq\o\al(－,4)。陰極：2H＋＋2e－=H2↑。⑤將一定濃度的磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、氯化鋰混合液作為電解液，以鐵棒作陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe＋H2POeq\o\al(－,4)＋Li＋－2e－=LiFePO4↓＋2H＋。(2)按要求書(shū)寫電極反應(yīng)式①電解裝置如圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O陽(yáng)極：2I－－2e－=I2。陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。②可用氨水作為吸收液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，可通過(guò)電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極)，并生成化工原料硫酸。其工作示意如圖：陽(yáng)極：HSOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=3H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。6．金屬的腐蝕與電化學(xué)防護(hù)7．陌生電解池裝置圖的知識(shí)遷移(1)電解池(2)金屬腐蝕2．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化()(2)電解精煉銅和電鍍銅，電解液的濃度均會(huì)發(fā)生很大的變化()(3)電解飽和食鹽水，在陽(yáng)極區(qū)得到NaOH溶液()(4)工業(yè)上可用電解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制備Mg和Al()(5)電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()(6)用惰性電極電解CuSO4溶液，若加入0.1molCu(OH)2固體可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA()1.（2023·湖北卷第10題）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b電極反應(yīng)式為B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2.（2023·遼寧卷第7題）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（）A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B.理論上轉(zhuǎn)移生成C.電解后海水下降D.陽(yáng)極發(fā)生：3.（2023·浙江選考1月第11題）在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極A的電極反應(yīng)：C.該體系中，石墨優(yōu)先于Cl參與反應(yīng)D.電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)4.（2023·廣東卷第13題）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合，一段時(shí)間后A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和 B.a處布條褪色，說(shuō)明具有漂白性C.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性： D.斷開(kāi)，立刻閉合，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)5.（2023·廣東卷第16題）用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是A.電解總反應(yīng)：B.每生成，雙極膜處有的解離C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率1．（2024·四川資陽(yáng)·統(tǒng)考二模）鉻酸鈉主要用于有機(jī)合成氧化劑、印染等，現(xiàn)以鉛蓄電池為電源，用電滲析法分離回收混合物漿液中的。裝置如圖所示，下列對(duì)分離過(guò)程的相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．混合物漿液中穿過(guò)陰離子膜進(jìn)入乙池B．電極a連接鉛蓄電池負(fù)極，甲池中NaOH濃度逐漸增大C．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：D．若電路中通過(guò)0.2mole?，理論上鉛蓄電池負(fù)極增重30.3g2．（2024·陜西西安·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B是電源的負(fù)極B．相同條件下，陰，陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為2：1C．電解后陽(yáng)極區(qū)溶液的濃度基本不變D．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為3．（2024·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）微生物電解池(MEC)作為一種新的CO2再利用技術(shù)，可通過(guò)將電活性微生物與電化學(xué)刺激相結(jié)合的方式，將CO2轉(zhuǎn)化為低碳燃料CH4，從而實(shí)現(xiàn)CO2固定和能量回收，下列說(shuō)法正確的是A．直流電源a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．N極上的電極反應(yīng)為：C．在電解過(guò)程中H+從N極向M極移動(dòng)D．電活性微生物可以加快電子轉(zhuǎn)移4．（2023·四川成都·石室中學(xué)?？家荒＃┪覈?guó)科學(xué)家報(bào)道了機(jī)理如圖所示的電化學(xué)過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A．電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極上的電極反應(yīng)式為C．理論上，每有與結(jié)合，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．該過(guò)程是將甲烷轉(zhuǎn)化成了二氧化碳，比甲烷燃燒更高效地利用了甲烷的化學(xué)能5．（2023·吉林長(zhǎng)春·東北師大附中?？既＃?shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置5min時(shí)現(xiàn)象25min時(shí)現(xiàn)象I

鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化。鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成。Ⅱ

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化。鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)出現(xiàn)紅色區(qū)域，說(shuō)明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：C．實(shí)驗(yàn)I如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘能減慢其腐蝕速率D．若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色1．（2023·重慶·育才中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列文物修復(fù)與保護(hù)，主要運(yùn)用“金屬電化學(xué)腐蝕與金屬保護(hù)”原理的是選項(xiàng)ABCD文物名稱元青花四愛(ài)圖梅瓶越王勾踐劍云夢(mèng)睡虎地秦簡(jiǎn)石家河玉人像2．（2023·河北滄州·聯(lián)考三模）出土于陜西的兩千多年前的越王劍(主要成分為鐵)，現(xiàn)藏于廣州博物館，該劍劍格左右側(cè)皆以鳥(niǎo)蟲(chóng)書(shū)體鑄刻“王戊”二字，劍色為水銀古，時(shí)至如今，依然鋒利。劍脊含銅量較多，韌性好，不易折斷；刃部含錫高，硬度強(qiáng)，可見(jiàn)其性能優(yōu)異，鍛造技術(shù)優(yōu)良。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：劍在地下因構(gòu)成原電池發(fā)生了腐蝕，導(dǎo)致生銹(Fe2O3)。A．鐵與銅、錫構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極B．鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3e=Fe3+C．酸性環(huán)境下劍腐蝕的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣D．生成80gFe2O3時(shí)理論上轉(zhuǎn)移3mol電子3．（2023·遼寧沈陽(yáng)·校聯(lián)考一模）2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開(kāi)啟鈉電在電動(dòng)車上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材料為(普魯士白)和(嵌鈉硬碳)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，左邊電極電勢(shì)高B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為：C．充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極質(zhì)量增加D．比能量：鋰離子電池高于鈉離子電池4．（2023·河北衡水·聯(lián)考三模）釩電池是化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，儲(chǔ)能大、壽命長(zhǎng)，利用該電池電解含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。下列說(shuō)法中正確的是A．用釩電池處理廢水時(shí)，a電極區(qū)溶液由藍(lán)色變成黃色B．電勢(shì)：a極高于c極C．膜2為陰離子交換膜，p口流出液為D．當(dāng)釩電池有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，處理含的廢水5．（2024·陜西商洛·校聯(lián)考一模）某新型光催化鈉離子二次電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為B．離子交換膜應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜C．放電時(shí)，每消耗，離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量理論上增加46gD．適當(dāng)提高電解液的濃度可提升該電池存儲(chǔ)的能量6．（2023·廣東·惠州一中校聯(lián)考三模）如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)，電子從外電路進(jìn)入M電極B．放電時(shí)，由M電極向N電極移動(dòng)C．充電時(shí)，N電極反應(yīng)為D．可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl7．（2023·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考一模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，B電極反應(yīng)式：B．放電時(shí)，電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時(shí)，A極增重32.5g時(shí)，C區(qū)增加的離子數(shù)為8．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)錳原子價(jià)電子排布式為B．放電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為C．放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移時(shí)，b極消耗D．配離子中Zn采用的是雜化，該配離子為空間四面體結(jié)構(gòu)9．（2023·寧夏銀川·?？家荒＃┠壳翱刹捎谩半p極膜組“電滲析法淡化海水，同時(shí)獲得副產(chǎn)品A和B，其模擬工作原理如圖所示。M和N為離子交換膜，在直流電作用下(BP)復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH﹣，作為H+和OH﹣的離子源。下列說(shuō)法正確的是A．X電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．“雙極膜組”電滲析法可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)C．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過(guò)Cl﹣和Na+D．電路中每轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各0.25mol10．（2023·浙江杭州·?？寄M預(yù)測(cè)）用惰性電極電解法制備硼酸[或]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1、3膜為陰膜，2膜為陽(yáng)膜B．b極的電極反應(yīng)式為C．每增加產(chǎn)品，NaOH溶液增重23gD．產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是11．（2023·陜西漢中·統(tǒng)考一模）一種新型電池是利用催化劑Ag@AgBr/mp―可以光降解2萘酚，將其處理成無(wú)害物，裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是A．工作時(shí)的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：B．裝置只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．工作時(shí)，從負(fù)極遷移到正極D．b極電勢(shì)高于a極12．