配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液完整版

物質(zhì)(wùzhì)的量濃度第二(dìèr)課時第一頁，共二十三頁。由于實際生產(chǎn)中量取液體的體積比稱液體的質(zhì)量更加易操作換算也方便(fāngbiàn)，那么怎樣精確配制溶液呢？配制溶液要求(yāoqiú)比較精確，需使用容量瓶，我們先認(rèn)識容量瓶。專用(zhuānyòng)活塞只有一個刻度瓶頸細(xì)長平底容積溫度第二頁，共二十三頁。溶液(róngyè)配制實驗儀器實驗步驟誤差分析第三頁，共二十三頁。容量瓶1.構(gòu)造(gòuzào)：梨形、細(xì)頸、磨口、平底2.特點(tèdiǎn)：①標(biāo)明(biāomíng)溫度和容積②有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一條刻線而無

刻度3.使用注意事項：①使用前須檢驗容量瓶是否漏水②不能用來溶解或貯存溶液用于量取一定體積的精確儀器第四頁，共二十三頁。

稱量(chēnɡliànɡ)時：動作要快，時間不能太長儀器(yíqì)：托盤天平、藥匙、稱量紙步驟1.計算(jìsuàn)2.稱量一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制200mL0.5mol?L-1的NaCl溶液m(NaCl)=0.25L×0.5mol?L-1×58.5g?mol-1第五頁，共二十三頁。1.溶解要在燒杯(shāobēi)中進(jìn)行2.攪拌，不要(bùyào)碰到燒杯壁3.溶解(róngjiě)過程中，不要把

玻璃棒放在實驗臺上4.溶解時，加水不能過

多，一般在所配溶液

體積的1/3步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制200mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第六頁，共二十三頁。1.溶液(róngyè)要先冷卻至室溫2.要用玻璃棒引流，且下端(xiàduān)在刻度線以下步驟1.計算(jìsuàn)2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制200mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第七頁，共二十三頁。2.遵循少量多次原則(yuánzé)（一般2-3次）1.洗玻璃棒與燒杯中殘留的少量溶質(zhì)(róngzhì)且洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中步驟1.計算(jìsuàn)2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制200mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第八頁，共二十三頁。1.向容量瓶中加水至離刻度線以下(yǐxià)1~2cm處，后改用膠頭滴管滴加至刻度線。2.三線合一(刻度(kèdù)線、視線、凹液面最低處)步驟1.計算(jìsuàn)2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制200mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第九頁，共二十三頁。討論(tǎolùn)

定容時俯視或仰視刻度(kèdù)線，對溶液的濃度有何影響？第十頁，共二十三頁。俯視(fǔshì)仰視第十一頁，共二十三頁。手要拿穩(wěn)，

反復(fù)(fǎnfù)倒轉(zhuǎn)步驟1.計算(jìsuàn)2.稱量(chēnɡliànɡ)3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制200mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第十二頁，共二十三頁。步驟1.計算(jìsuàn)2.稱量(chēnɡliànɡ)3.溶解(róngjiě)4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制200mL0.5mol?L-1的NaCl溶液第十三頁，共二十三頁。配制(pèizhì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算(jìsuàn)溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶第十四頁，共二十三頁。思考(sīkǎo)1.為什么要用蒸餾水洗滌(xǐdí)燒杯內(nèi)壁及玻璃棒？2.為什么要將洗滌后的溶液(róngyè)注入到容量瓶中？3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體？4.為什么溶解后溶液要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移

定容？5.轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒為何必須靠在容量瓶

刻度線下？6.為什么最后階段改用膠頭滴管定容？7.定容時由于不小心加多了，用膠頭滴管取

去多余溶液，可以嗎？8.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，需不需要加蒸餾水？第十五頁，共二十三頁。誤差(wùchā)分析=CBnBV=mMV=MVm1第十六頁，共二十三頁。溶液(róngyè)濃度(1)稱量(chēnɡliànɡ)時砝碼生銹(2)稱量(chēnɡliànɡ)NaOH時間過長(3)未洗滌燒杯及玻璃棒(4)轉(zhuǎn)移時有溶液濺出

分析下列操作，對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高，偏低或不影響)誤差分析偏低偏高偏低偏低由mB引起的誤差第十七頁，共二十三頁。由V液引起的誤差溶液(róngyè)濃度誤差(wùchā)分析

分析下列(xiàliè)操作，對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高，偏低或不影響)(6)溶液未冷卻至室溫(7)定容時仰視讀數(shù)(8)定容時俯視讀數(shù)(9)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水偏低偏低偏高偏低第十八頁，共二十三頁。溶液(róngyè)濃度(1)配制(pèizhì)溶液前容量瓶中有蒸餾水不影響(yǐngxiǎng)(2)配制好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液不影響第十九頁，共二十三頁。4、實驗室欲配制2mol/L的氫氧化鈉溶液400ml，需稱量(chēnɡliànɡ)NaOH多少克？解：n==cv==2×0.4==0.8molm==nM==0.8×40==32g解：n==cv==2×0.5==1molm==nM==1×40==40g×第二十頁，共二十三頁。隨堂檢測(jiǎncè)

欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液240mL,完成下列(xiàliè)步驟：①用天平稱取氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)固體____g。②將稱好氫氧化鈉固體放入_____中加_____

蒸餾水將其溶解，待_____后，將溶液沿

_______移入_______的容量瓶中。③用少量蒸餾水洗滌燒杯壁____次，并將每

次洗滌后的溶液都注入______中，輕輕振

蕩容量瓶使溶液充分混合。在操作過程中

不能損失液體，否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。10燒杯少量冷卻玻璃棒250mL2-3容量瓶低第二十一頁，共二十三頁。例5:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液(róngyè)，需要18.4mol/L的H2SO4溶液多少毫升？依據(jù)：濃溶液配制(pèizhì)稀溶液前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。27.2mLC(濃溶液(róngyè))V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)思考:與固體配制溶液的步驟有何不同?第二十二頁，共二十三頁。內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)物質(zhì)的量濃度。由于(yóuyú)實際生產(chǎn)中量取液體的體積比稱液體的質(zhì)量更加易操作換算也