階段性測(cè)試題八 溶液中的離子反應(yīng)

階段性測(cè)試題八溶液中的離子反應(yīng)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2011·山東濱州模擬)諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里·馬歇爾(BarryJ.Marshall)和羅賓·沃倫(J.RobinWarren)，以表彰他們“發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理”。已知常見食物的的近似pH如下表：pHpH醋2.4～3.4柑橘3.0～4.0泡菜3.2～3.6蘋果2.9～3.3檸檬2.2～2.4牛奶6.3～6.6葡萄3.5～4.5雞蛋清7.6～8.0番茄4.0～4.4玉米粥6.8～8.0胃潰瘍病人適宜長(zhǎng)期食用下列食物()A．玉米粥 B．檸檬C．葡萄 D．柑橘[答案]A2．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4[答案]B[解析]等濃度的銨鹽(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性強(qiáng)，而NH4HSO4相當(dāng)于強(qiáng)酸，故pH較??；Na2CO3水解程度比CH3COONa大，pH大。3．(2011·1，濟(jì)南)下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝[答案]B[解析]加入NaHSO4溶液顯酸性，但抑制水的電離，不對(duì)；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促進(jìn)水的電離，同時(shí)水解使溶液顯酸性，B正確；加入Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性；將水加熱促進(jìn)其電離，氫離子濃度增加，但水依然是中性的。4．(2011·3，煙臺(tái))下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后分液，可除去苯中的少量乙烯C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明KSP(AgCl)>KSP(AgI)[答案]D[解析]本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，難度較小。A項(xiàng)只能檢驗(yàn)出碘化鉀溶液中是否有膠體粒子存在；乙烯與溴的反應(yīng)產(chǎn)物易溶于苯，不能用分液的方法分離，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)酒精能夠與水以任意比例混合，不能作為萃取劑。5．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH為3。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y(tǒng)mol。x、y正確的答案組合是()A．3；0.1 B．5；0.2C．3<x<5；0.1 D．3<x<5；0.2[答案]D[解析]本題考查弱電解質(zhì)的稀釋和離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度中等。因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，溶液稀釋100倍的pH變化值小于2，即pH為3～5。利用電荷守恒可知y將為溶液中Na＋的摩爾數(shù)。二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)6．常溫下，將下列兩種溶液等體積混合，其中溶液的pH可能等于7的有()①pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液③pH＝2的鹽酸和pH＝12的某堿溶液④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液A．1種 B．2種C．3種 D．4種[答案]B[解析]本題考查酸堿中和反應(yīng)和溶液pH的判斷，難度中等。①②因是強(qiáng)酸與弱堿(或弱酸與強(qiáng)堿)恰好反應(yīng)，所得鹽水解，溶液的pH不等于7；③④兩種情況下，若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，則溶液pH可能是7。7．(2011·青島)實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液時(shí)，先把硫酸銅晶體溶解在較濃的硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的原因是()A．防止硫酸銅晶體分解 B．加大硫酸銅晶體的溶解度C．抑制Cu2＋的水解 D．防止硫酸銅中毒[答案]C[解析]硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解，加入硫酸的目的是為了抑制Cu2＋的水解。8．下列說法正確的是()A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于7[答案]A[解析]水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶液pH的大小，關(guān)鍵看溫度，在常溫下pH等于7，在100℃9．常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．在任何情況下都存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，一定是醋酸過量C．當(dāng)溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時(shí)，可能是醋酸過量D．當(dāng)溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)時(shí)，溶液可能顯中性[答案]D[解析]本題考查酸堿反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系。A選項(xiàng)是電荷守恒，正確；B選項(xiàng)恰好中和時(shí)溶液顯堿性，所以呈中性時(shí)酸略過量，正確；C選項(xiàng)恰好中和時(shí)溶液呈堿性，再多一點(diǎn)酸，即酸過量，溶液可能還呈堿性，所以離子關(guān)系正確；D選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，中性溶液中醋酸根離子濃度等于鈉離子濃度。10．(2011·1，石家莊)室溫下，0.5mol/L相同體積的四種溶液中①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3，所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③[答案]D[解析]由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在著水解，且一個(gè)Fe3＋可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多。11．(2011·合肥)已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12下列對(duì)AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4敘述不正確的是()A．KSP的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關(guān)B．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3和4×10－3mol·L－1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和液可以得到黃色AgI懸濁液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成[答案]D[解析]本題考查沉淀溶解平衡，難度較大。沉淀溶解是溶解電離的過程，見光分解的難易是反映物質(zhì)的穩(wěn)定性，兩者沒有關(guān)系，A選項(xiàng)正確；計(jì)算c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)，則會(huì)產(chǎn)生Ag2CrO4，沉淀，B選項(xiàng)正確；由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，則C選項(xiàng)正確；計(jì)算c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(0.0001/0.101)2×0.01/0.101＝9.9×10－8<Ksp(Ag2SO4)，則沒有產(chǎn)生沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－[答案]A[解析]常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，說明HA沒有完全電離，是弱電解質(zhì)；0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12，則c(OH－)＝0.1mol/L，說明BOH能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。將這兩種溶液等體積混合后，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽BA，A－水解導(dǎo)致溶液顯堿性，A項(xiàng)正確。13．(2011·3，大連)常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是()A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定等于3×10－3mol/LC．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp[答案]D[解析]常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，只對(duì)應(yīng)曲線上一點(diǎn)，A不正確；b點(diǎn)生成沉淀時(shí)c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))同等倍數(shù)的減小，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))小于3×10－3mol/L，B不正確；蒸發(fā)d點(diǎn)溶液時(shí)c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都增大，不會(huì)變到c點(diǎn)，C不正確；Ksp僅和溫度有關(guān)，a點(diǎn)、c點(diǎn)溫度相同，對(duì)應(yīng)的Ksp相等，D正確。14．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有()①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④[答案]C[解析]改變上述條件，對(duì)平衡造成的結(jié)果分別是：①逆向移動(dòng)②逆向移動(dòng)③正向移動(dòng)④正向移動(dòng)⑤正向移動(dòng)⑥不移動(dòng)。所以向正向移動(dòng)的有③④⑤，即C項(xiàng)正確。15．(2011·淄博模擬)25℃時(shí)，若pH＝a的10體積的某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與該強(qiáng)堿的pH之間滿足的關(guān)系式是A．a(chǎn)＋b＝14 B．a(chǎn)＋b＝15C．a(chǎn)＋b＝13 D．a(chǎn)＋b＝7[答案]B[解析]因反應(yīng)后溶液呈中性，因此n(H＋)＝n(OH－)，10－a×10＝eq\f(10－14,10－b)×1，a＋b＝15。16．如圖是在室溫時(shí)用一定濃度的鹽酸滴定VmL同濃度的氨水而得到的滴定曲線。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和氨水B．b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．b點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度最大D．c、d兩點(diǎn)時(shí)溶液中c(Cl－)：c<d[答案]C[解析]a點(diǎn)氨水反應(yīng)了一半，溶質(zhì)為氯化銨和氨水；b點(diǎn)根據(jù)電荷守恒c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)；c點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，此時(shí)水的電離程度最大；c、d兩點(diǎn)間隨著鹽酸量的增加c(Cl－)逐漸增大。17．(2011·1，濟(jì)寧)現(xiàn)有常溫下的四種溶液：溶液編號(hào)①②③④溶液名稱氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸離子濃度pH＝11c(OH)－＝1×10－3mol·L－1c(CH3COO－)＝1×10－3mol·L－1c(Cl－)＝1×10－3mol·L－1下列有關(guān)敘述正確的是()A．等體積的四種溶液分別加水稀釋10倍后，其pH大小順序?yàn)棰?gt;①>④>③B．將①④兩種溶液按一定體積混合，所得溶液的pH＝6，則該溶液中不存在NH3·H2OC．等體積的①②兩種溶液分別與④完全中和反應(yīng)時(shí)，所需④溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．在③④中分別加入少量醋酸鈉晶體至常溫后溶液的pH均增大，KW均不變[答案]D[解析]本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解問題。A項(xiàng)，②中氫氧化鈉為強(qiáng)堿，其pH＝11，等體積的①和②分別加水稀釋10倍后，其pH大小順序?yàn)棰?gt;②，③中氫離子濃度10－3mol/L，其pH＝3，④中pH＝3，③和④分別加水稀釋10倍后，其pH大小順序?yàn)棰?gt;③，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將①④兩種溶液按一定體積混合，所得溶液的pH＝6，說明溶液顯酸性，若溶液中只有一種溶質(zhì)氯化銨，則銨根離子可發(fā)生水解生成NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等體積的①②兩種溶液分別與④完全中和反時(shí)，①所需④溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量比②多，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故D正確，選D。本題難度中等。第Ⅱ卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分)18．(2011·豫南七校二模檢測(cè))(本小題滿分10分)(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。則：①B是________溶液，C是________。②常溫下若B溶液中[OH－]與C溶液中的[H＋]相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個(gè)數(shù))。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種①[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]②[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]③[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]④[Cl－]>[H＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]則：(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號(hào))。(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號(hào))。(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。[答案](1)①CH3COONa鹽酸②14(2)(Ⅰ)②(Ⅱ)①(Ⅲ)中性[解析](1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。常溫下若CH3COONa溶液中[OH－]與鹽酸溶液中的[H＋]相同，則有pHb＝14＋lg[H＋]，C溶液中pHc＝－lg[H＋]，則pHb＋pHc＝14。(2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子時(shí)，[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]；若四種離子濃度關(guān)系有[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，根據(jù)溶液的電中性原理，有[OH－]＝[H＋]，則該溶液顯中性。19．(2011·3，濰坊)(本小題滿分12分)(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。Ⅰ.請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一理由：________________________。Ⅱ.請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？________________________________Ⅲ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。(1)以上各溶液中，[Ba2＋]的大小順序正確的是()，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)?)(填序號(hào))。A．③>①>④>② B．③>①>②>④C．①>④>③>② D．①>③>④>②(2)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的[SOeq\o\al(2－,4)]為________，溶液②中[Ba2＋]為________。(3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。[答案]Ⅰ.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2＋中毒Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成Ba2＋會(huì)使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑Ⅲ.(1)AC(2)5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－1(3)1320．(2011·3，大連)(本小題滿分10分)已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：H2SO4=H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(1)Na2SO4溶液顯________(填“酸性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)__________________。(2)在25℃時(shí)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.029mol·L－1，則25℃時(shí)，0.1mol·L－1H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))________(填“大于”“小于”或“等于”)0.029mol·L－1，理由是________。(3)在0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))B．2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(HSOeq\o\al(－,4))C．c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)D．c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(HSOeq\o\al(－,4))＝0.1mol·L－1[答案](1)堿性SOeq\o\al(2－,4)＋H2OHSOeq\o\al(－,4)＋OH－(2)小于H2SO4電離出H＋，對(duì)HSOeq\o\al(－,4)電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制作用(3)AD[解析]由于HSOeq\o\al(－,4)的電離是可逆的，所以SOeq\o\al(2－,4)可以發(fā)生水解，Na2SO4溶液顯堿性。溶液中存在的平衡體系有SOeq\o\al(2－,4)＋H2OHSOeq\o\al(－,4)＋OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,4))>c(H＋)，電荷守恒關(guān)系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,4))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))。物料守恒關(guān)系式：c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(HSOeq\o\al(－,4))＝0.1mol·L－1或c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋2c(HSOeq\o\al(－,4))。21．(本小題滿分12分)某學(xué)生為了測(cè)定醋酸溶液中醋酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取12.0gNaOH固體，配制1000mL溶液；②取10mL醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液進(jìn)行滴定，用去NaOH溶液25.0mL；③重復(fù)②操作，此次用去NaOH溶液19.9mL；④重復(fù)②操作，此次用去NaOH溶液20.1mL。(1)稱取12.0gNaOH固體時(shí)，要進(jìn)行________次稱量，若第二次稱量把物質(zhì)放在右盤上，則稱得的樣品質(zhì)量________12.0g(填“大于”、“小于”或“等于”)；(2)配制NaOH溶液所用的主要玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、滴管外，還需要________，滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑是________；(3)第②步操作得到的滴定數(shù)據(jù)明顯比第③④步得到的數(shù)據(jù)大，可能的原因是______________；A．堿式滴定管用水洗后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B．用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失C．滴定前，讀取堿液體積時(shí)仰視；滴定后，讀取堿液體積時(shí)俯視D．錐形瓶水洗后，再用待測(cè)液洗2～3次(4)由以上數(shù)據(jù)，計(jì)算醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺什么物理量____________(請(qǐng)注明單位)，若缺少的物理量用a表示，則醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；[答案](1)二小于(2)1000mL容量瓶酚酞試液(3)AD(4)醋酸溶液的密度(g/mL)eq\f(3.6,a)%(注意：實(shí)驗(yàn)中第一次滴定數(shù)據(jù)，因誤差太大，應(yīng)予舍去，把第