中考化學三輪沖刺壓軸題 專題05 化學工藝與流程圖（講練測）（含解析）

專題05化學工藝與流程圖(講練)考點設置名師點撥化學工藝與流程圖生產(chǎn)工藝流程圖(1)審題：圈出原料和產(chǎn)品(一般箭頭前面的為原料，后面的是產(chǎn)品。若有回線，則該物質可以循環(huán)利用，如果既能作為原料參加反應，又是過程中的生成物，這樣的物質也可以循環(huán)利用)；(2)推斷物質，寫出化學式或化學方程式；(3)注意除雜或者混合物的分離過程。涉及的分離操作通常有：過濾、蒸餾、分餾、蒸發(fā)結晶和降溫結晶等。(4)若有超出考綱的內容，嘗試在題目中尋找答案海水的綜合利用工藝物資的提純、除雜流程物質的回收利用與環(huán)境保護【考點一】生產(chǎn)工藝流程圖【要點梳理】該考點常以“先進生產(chǎn)工藝”為情境，將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段以生產(chǎn)流程的形式呈現(xiàn)出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題，在解題過程中要掌握工業(yè)中主要物質的分類和性質。此類題主要流程分為以下幾步：(1)原料處理：①研磨：增大接觸面積；②浸出：通過酸或堿溶解成溶液；③煅燒：高溫加熱。(2)除雜：①試劑除雜：利用化學反應加入相應的試劑；②氧化除雜：利用氧化劑；③調劑pH除雜：利用酸堿性。(3)分離提純：過濾、蒸發(fā)、結晶、洗滌和烘干等。【典型例題】(2019?眉山)某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖：回答下列問題：(1)步驟①和步驟②均用到的操作是。(2)溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填離子符號)。(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為，固體C中所含成分的化學式為。(4)步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為。【答案】(1)過濾；(2)H+；(3)6.7～9.1，Cu(OH)2、Fe(OH)3；(4)MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓?！窘獯稹拷猓?1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟①和步驟②均用到的操作是過濾；(2)鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，和氧化鎂反應生成氯化鎂和水以及鹽酸是過量的，所以溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；(3)由鐵離子、銅離子沉淀時的pH值和鎂離子開始沉淀的pH值可知，所以步驟②加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為6.7～9.1，固體C中所含成分的化學式為Cu(OH)2、Fe(OH)3；(4)氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓?！咀兪接柧殹?．(2019?青島)氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石(主要成分是BaCO3)制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如圖所示。(該毒重石樣品所含雜質難溶于水，不與酸反應。(1)步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)濾液Ⅱ是30℃時氯化鋇的溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。(3)關于上述實驗方案的相關內容，下列說法不正確的是(選填字母序號)。A、氯化鋇是一種有毒的物質，使用時應注意安全B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C、可用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體D、步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+環(huán)境的污染(4)某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。簡述處理濾液Ⅰ的方法：。【答案】(1)BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。(2)飽和。(3)C。(4)HCl．加入適量的碳酸鋇?！窘獯稹拷猓?1)步驟①中發(fā)生反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。(2)濾液Ⅱ是過濾晶體得到，所以30℃時氯化鋇的飽和溶液。(3)A、氯化鋇是一種有毒的物質，使用時應注意安全。正確；B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料。正確；C、由于硫酸鋇不溶于水也不和酸反應，所以不可用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體。錯誤；D、步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+環(huán)境的污染。正確；故選：C。(4)某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，是因為鹽酸過量，濃縮時揮發(fā)出氯化氫氣體，其化學式為HCl．為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。為避免引入新的雜質，所以可以用適量的碳酸鋇。處理濾液Ⅰ的方法：加入適量的碳酸鋇。2．(2018?昆明)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：(1)反應①的化學方程式為。(2)TiO2與焦炭(C)和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2按質量比為12：71的比例參加反應，相應的化學方程式為。(3)反應②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為。【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！窘獯稹拷猓?1)反應①中，H2TiO3分解生成水和二氧化鈦，反應的化學方程式為：H2TiO3H2O+TiO2。故填：H2TiO3H2O+TiO2。(2)該反應中C和Cl2按質量比為12：71的比例參加反應，則碳和氯氣的物質的量之比為：：＝1：1，相應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(3)反應②中的紅色固體是氧化鐵，兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體是二氧化硫和三氧化硫，則該反應的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。故填：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！究键c二】海水的綜合利用工藝【要點梳理】主要包括海水中提取淡水、食鹽、金屬鎂、溴等物質。1.粗鹽提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)；可溶性雜質中的Ca2+、Mg2+、SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。提純步驟如下：(1)溶解；(2)加入過量BaCl2溶液去除SO42；(3)加入過量NaOH溶液去除Mg2+；(4)加入過量Na2CO3溶液去除Ca2+及BaCl2中的鋇離子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的順序不能顛倒)；(5)過濾；(6)向濾液中加入適量HCl除去過量NaOH、Na2CO3；(7)蒸發(fā)結晶。2.海水提鎂Ca(OH)2的生成：CaCO3===CaO+CO2↑(分解反應)CaO+H2O==Ca(OH)2(化合反應)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2(復分解反應)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O(復分解反應)MgCl2通電Mg+Cl2↑(分解反應)【典型例題】(2018?棗莊)海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依大加入過量的(填化學式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。(2)氯堿工業(yè)基本流程(圖2)：由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質是。(3)海水提鎂流程：，寫出其中任一個反應的化學方程式，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉換的目的是。(4)下列方法中能淡化海水的是(填字母)。A．過濾法B．沉淀法C．多級閃急蒸餾法D．分解法【答案】(1)蒸發(fā)結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；(2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂；(4)C?！窘獯稹拷猓?1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子，要除去這些雜質離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。故填：蒸發(fā)結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；(2)根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質是氯化鈉，故填：NaCl。(3)海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。(4)多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C?！咀兪接柧殹?2018?大慶)從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關該流程說法錯誤的是()A．不溶性雜質主要是泥沙 B．過濾時玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過濾速度 C．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 D．操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液【答案】B【解答】解：A、由題意，粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙等)，則不溶性雜質主要是泥沙，故選項說法正確。B、過濾時玻璃棒的作用是引流，故選項說法錯誤。C、蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故選項說法正確。D、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故選項說法正確。故選：B?！究键c三】物質的提純、除雜流程【要點梳理】1.分離與提純的兩種方法：①物理方法主要有過濾法、結晶法、蒸餾法和吸附法等，對于結晶法主要有蒸發(fā)結晶(適用于溶解度受溫度影響不大的物質，如氯化鈉中含有少量硝酸鉀時提純氯化鈉用蒸發(fā)結晶法)、降溫結晶(冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質，如硝酸鉀中含有少量氯化鈉時提純硝酸鉀可用降溫結晶法)、升溫結晶(適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如從石灰水中分離出氫氧化鈣)。②化學方法主要有氣化法、沉淀法、置換法、溶解法、加熱法等。2.分離與提純的兩種操作：過濾和蒸發(fā)?！镜湫屠}】(2019?河南)為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。(2)寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應的化學方程式。(3)上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)【答案】玻璃棒；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。【解答】解：(1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。故填：玻璃棒。(2)加入Na2CO3溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。(3)上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，所得精鹽產(chǎn)品中雜質有氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。故答案為：氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇?！咀兪接柧殹?2018?常州)氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖：(1)從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是(填名稱)(2)“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質，“精制”過程中加入NaOH的目的是。(3)寫出“電解槽“中發(fā)生反應的化學方程式，流程中可以循環(huán)使用的物質有(填化學式)(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質量主要標準如下表所示等級氫氧化鈉含量碳酸鈉含量優(yōu)等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%①你認為堿樣品中含有Na2CO3的原因是，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是a．酚酞b．稀鹽酸c。澄清石灰水②李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇(BaCO3)固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是(不考慮其他雜質參加反應)【答案】(1)玻璃棒；(2)除去粗鹽中的氯化鎂；(3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaCl和NaOH；(4)①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；bc；②一等品。【解答】解：(1)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作中都需要使用的儀器是玻璃棒，故填：玻璃棒；(2)“精制”過程中加入NaOH可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，可以除去氯化鎂，故填：除去粗鹽中的氯化鎂。(3)“電解槽“中氫氧化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循環(huán)使用的物質是NaCl和NaOH，故填：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaCl和NaOH；(4)①堿樣品中含有Na2CO3的原因是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能選，因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的；b．稀鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，具有選用；c．澄清石灰水能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，可以選銅；故填：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；bc；②由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉，故根據(jù)碳酸鋇計算碳酸鈉的質量計算的結果不如計算氫氧化鈉的質量準確，設氫氧化鈉的質量為xHCl+NaOH═NaCl+H2O36.540365g×5%xx＝20g故氫氧化鈉的質量分數(shù)為：≈98.5%故是一等品；故填：一等品?！究键c四】廢舊金屬的回收利用【要點梳理】廢舊金屬的回收利用類流程題主要是突出綠色化學的理念，變廢為寶。解答此類題目首先要掌握好常見金屬(重點是鐵)、酸、堿、鹽的化學性質和常見鹽的溶解性，記住金屬活動性順序，要掌握好復分解反應、置換反應(鐵單質與硫酸銅溶液生成亞鐵鹽的反應是考查的重點)、化合反應、分解反應等四大基本反應類型；最后掌握過濾(過濾時所用的儀器、玻璃棒的作用是考查的重點)、結晶(蒸發(fā)結晶和降溫結晶的區(qū)別)等實驗基本操作?！镜湫屠}】(2019?大慶)某化學興趣小組的同學想從含有A12(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：(1)過濾操作中用到的所有玻璃儀器為。(2)I中有關反應的化學方程式。(3)溶液B中所含的溶質是；固體A的成分是。(均填化學式)(4)Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是?！敬鸢浮?1)漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；(3)Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe；(4)使鐵完全反應?！窘獯稹拷猓?1)過濾操作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。故填：漏斗、玻璃棒、燒杯。(2)I中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。(3)溶液B中所含的溶質是沒有反應的Al2(SO4)3、反應生成的FeSO4；固體A的成分是反應生成的Cu、過量的Fe。故填：Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe。(4)Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是使鐵完全反應。故填：使鐵完全反應?！咀兪接柧殹?2019?鎮(zhèn)江)用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如下：(1)“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是。(2)“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、。(3)“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用(選填序號)。a．熱水b．冰水c.95%的酒精溶液【答案】(1)減少過氧化氫的分解；(2)降溫結晶，玻璃棒；(3)c?！窘獯稹拷猓?1)過氧化氫溶液在加熱的條件下會分解，所以“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是：減少過氧化氫的分解；(2)從硫酸銅溶液中得到晶體的方法是降溫結晶，所以“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(3)“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用95%的酒精溶液，故選：c。1．(2019?東營)碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題(說明：操作B為洗滌，干燥)(1)生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應用于流程中，其氣體B是。(2)操作A的名稱為。(3)流程中溶液A中含有的溶質有(寫化學式)。(4)寫出反應室中有關反應的化學方程式(任意一個即可)。(5)寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式。【答案】(1)二氧化碳。(2)過濾。(3)BaCl2和HCl。(4)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解答】解：(1)生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應用于流程中，氣體B是含二氧化硅雜質的碳酸鋇和鹽酸反應得到的氣體，而二氧化硅和鹽酸不反應，所以氣體B是碳酸鋇和鹽酸反應生成的二氧化碳。(2)操作A分離得到固體和液體，所以為過濾。(3)流程中溶液A是二氧化硅雜質的碳酸鋇和過量的鹽酸反應得到的溶液，所以含有的溶質有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸，對應的化學式為BaCl2和HCl。(4)寫出反應室中有關反應的化學方程式(任意一個即可)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。(5)根據(jù)圖可知電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣(根據(jù)質量守恒定律推得)，則對應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。2．(2018?萊蕪)碳酸亞鐵(FeCO3)是制取補血劑的原料，以下是用黃銅礦廢液[溶質成份為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]為原料，制備碳酸亞鐵并回收銅的生產(chǎn)流程示意圖：已知：①Fe與Fe2(SO4)3溶液能發(fā)生反應生成FeSO4②溶液B中只有一種溶質(1)步驟1中，試劑A為，加入過量A的目的是；反應過程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出，寫出該反應的化學方程式。(2)操作a的名稱：。(3)步驟Ⅱ中，試劑C的化學式可能為。(4)步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅。用化學方法回收銅的操作步驟為：加入過量的、過濾、、干燥；回收銅的物理方法為?！敬鸢浮?1)鐵；使廢液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部轉化為硫酸亞鐵；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。(2)過濾。(3)Na2CO3等可溶性碳酸鹽。(4)稀鹽酸等酸；洗滌；磁鐵吸附?！窘獯稹拷猓?1)由于最終制備碳酸亞鐵和銅，所以為避免引入新的雜質，步驟1中，試劑A為鐵，加入過量A的目的是使廢液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部轉化為硫酸亞鐵；反應過程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出，是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應的化學方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。(2)操作a實現(xiàn)了固體和液體的分離，屬于過濾。(3)步驟Ⅱ中是硫酸亞鐵和C轉化生成碳酸亞鐵，根據(jù)質量守恒定律以及復分解反應關于反應物的條件“有酸可不溶，無酸需都溶”，所以試劑C的化學式可能為Na2CO3等可溶性碳酸鹽。(4)由于不溶物為生成的銅和剩余的鐵的混合物，所以步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的鐵，回收得到純凈、干燥的銅。用化學方法回收銅的操作步驟為：加入過量的稀鹽酸等酸、過濾、洗滌、干燥；回收銅的物理方法為磁鐵吸附。3．(2019?湘潭)某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是(填化學式)。環(huán)保處理最好釆用的試劑是(填字母序號)。A、濃硫酸B、食鹽水C、石灰乳(2)寫出步驟④中得到銅的化學方程式，它屬于基本反應類型中的反應。(3)步驟③和④中主要操作的名稱是。(4)我國古代制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅(填“高”或者“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有(填字母序號)。A、硫酸鎂B、硫酸鋅C、硫酸銅D、硫酸銅和硫酸鋅【答案】(1)乳化，SO2，C；(2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，置換；(3)過濾；(4)高；(5)C?！窘獯稹拷猓?1)用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，所以步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是SO2，二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，所以環(huán)保處理最好釆用的試劑是石灰乳，故選：C；(2)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，該反應屬于置換反應；(3)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟③和④中主要操作的名稱是過濾；(4)合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以黃銅的硬度比純銅高；(5)濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有鋅，而不一定含有鎂，鋅可能被完全置換出來，也可能部分被置換出來，則溶液中一定不含有硫酸銅，而可能含有硫酸鋅，故選：C。4．(2019?南通)氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與鹽酸反應的化學方程式為。(2)“氧化”過程中。FeCl2轉化為FeCl3，該反應屬于基本反應類型中的。(3)“沉淀”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是。(4)“濾液”中的溶質主要是MgCl2和?！敬鸢浮?1)適當增大鹽酸濃度(或邊加鹽酸邊攪拌、增加酸浸時間)；MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；(2)化合反應；(3)確保FeCl3全部轉化成沉淀，MgCl2不轉化成沉淀；(4)NaCl。【解答】解：(1)為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、適當增大鹽酸濃度、邊加鹽酸邊攪拌、增加酸浸時間。碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。(2)FeCl2轉化為FeCl3，是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應。(3)氫氧化鈉溶液與氯化鎂、氯化鐵反應均能生成沉淀，“沉淀”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是確保FeCl3全部轉化成沉淀，MgCl2不轉化成沉淀。(4)氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“濾液”中的溶質主要是MgCl2和NaCl。專題05化學工藝與流程圖(測試)一、選擇題1．(2019?白銀)以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分產(chǎn)物略去)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．X是N2 B．分離空氣屬于物理變化 C．尿素屬于氮肥 D．煤與氧氣的反應吸收熱量【答案】D【解答】解：A、X是從空氣中分離出來的，能與氫氣反應生成氨氣，則X是N2，故選項說法正確。B、分離空氣是利用的液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，屬于物理變化，故選項說法正確。C、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故選項說法正確。D、煤與氧氣反應屬于放熱反應，放出大量的熱，故選項說法錯誤。故選：D。2．(2019?營口)粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是()A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解答】解：A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。故選：C。3．(2019?大慶)海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t，可用于生產(chǎn)金屬鎂，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．沉淀槽中總的化學方程式為：MgCl2+CaO+H2O＝Mg(OH)2↓+CaCl2 B．在上述流程中，元素的化合價均沒有發(fā)生變化 C．反應器中發(fā)生的化學反應類型為中和反應 D．由貝殼制取生石灰的反應條件是高溫【答案】B【解答】解：A．先是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；然后氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2，故總反應的化學方程式為：MgCl2+CaO+H2O＝Mg(OH)2↓+CaCl2，故A正確；B．在上述流程中氯化鎂通過一系列的變化生成了鎂，在氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價，在鎂中鎂元素的化合價為0，故B錯誤；C．反應器中氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，符合中和反應的特征是中和反應，故C正確；D．貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的條件是高溫，故D正確。故選：B。4．(2019?鎮(zhèn)江)已知CaSO4+(NH4)2CO3＝CaCO3↓+(NH4)2SO4．如圖為模擬煙氣處理并得到輕質CaCO3的主要流程。下列說法正確的是()A．凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2 B．凈化時反應的化學方程式：Ca(OH)2+SO2+O2＝CaSO4+H2O C．沉淀時應先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成 D．由沉淀池中發(fā)生的反應可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3【答案】AD【解答】解：A．氫氧化鈣微溶于水，為了吸收更多的二氧化硫，凈化時用石灰乳而不用石灰水，故正確；B．凈化過程中，氫氧化鈣、二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為2Ca(OH)2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O，故錯誤；C．氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀時應先通入氨氣，溶液顯堿性，就能夠吸收更多的二氧化碳氣體，有利于CaCO3的生成，故錯誤；D．沉淀池中的反應原理為：硫酸鈣、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，說明溶解性：CaSO4＞CaCO3，故正確。故選：AD。5.(2018?湖北黃岡)金屬鎢(W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4(鎢酸亞鐵)］制得金屬鎢(W)的工藝流程如下圖所示:其主要反應原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl(熱濃)＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3

④3H2＋WO3W＋3H2O下列說法不正確的是()A.反應③屬于分解反應B.反應①②③④的產(chǎn)物都有氧化物C.反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變D.為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末【答案】B【解析】A、反應③是由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，故正確；B、由①②③④的化學方程式可知，在反應②中的生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、反應①中鐵、氧的化合價從+2、0變成+3、-2；反應④中氫、鎢的化合價從0、+6變成+1、0，故正確；D、將黑鎢礦石碾成粉末，可增大物質間接觸面積，反應速率加快，故正確。故選B。二、填空題6．(2019?重慶)某興趣小組同學設計了以下流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進行探究。(1)分離出白色沉淀的操作Ⅰ的名稱是。(2)紅色固體為單質，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式為。(3)反應②的化學方程式為。(4)反應③恰好完全反應，則溶液A中的溶質為(填化學式)?！敬鸢浮?1)過濾。(2)2CuO+C2Cu+CO2↑。(3)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。(4)HCl和CuCl2?！窘獯稹拷猓?1)操作Ⅰ分離出白色沉淀和溶液，所以是過濾。(2)紅色固體為單質，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，是黑色的氧化銅和碳在高溫下生成銅和二氧化碳，對應的化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑。(3)反應②是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，對應的化學方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。(4)反應③恰好完全反應，由于藍色溶液含有硫酸銅和剩余的硫酸，所以加入氯化鋇恰好完全反應生成氯化銅和HCl，則則溶液A中的溶質的化學式為HCl和CuCl2。7．(2019?泰州)鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途。如圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O請回答下列問題：(1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的是；MoO3中鉬元素的化合價為。(2)操作Ⅰ的名稱是；常用NaOH溶液吸收反應①的尾氣，化學方程式為。(3)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品多少噸？請寫出計算過程。注：粗產(chǎn)品雜質中不含鉬元素【答案】(1)提高轉化速率和轉化率；+6。(2)過濾；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。(3)36t?！窘獯稹拷猓?1)反應①常將鉬礦石粉碎，由于反應物接觸面積越大反應越快，轉化率越高，所以目的是提高轉化速率和轉化率；MoO3中氧元素的化合價為﹣2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可得鉬元素的化合價為+6。(2)操作Ⅰ得到固體和液體，所以是過濾；常用NaOH溶液吸收反應①的尾氣，是二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，對應的化學方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。(3)設制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品的質量為xMoO3+3H2Mo+3H2O1449680%x19.2t＝x＝36t8．(2019?常州)我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的一種流程如圖：(1)從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于(填“物理”或“化學”)變化。(2)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是。(3)水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學式為。(4)上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為。(5)實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3．上述流程中可以循環(huán)利用的物質有、、。(6)以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇(C2H6O)，該過程可用化學方程式表示為：2CO2+6H2C2H6O+3H2O．已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值物質煤乙醇熱值/kJ?g﹣1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出690kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率?！敬鸢浮?1)物理；(2)增大煤與水的接觸面積，使反應更快更充分；(3)H2；(4)CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O；(5)H2O、N2、H2；(6)690?！窘獯稹拷猓?1)從液態(tài)空氣中分離出N2的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；(2)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是：增大煤與水的接觸面積，使反應更快更充分；(3)化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，所以水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學式為：H2；(4)二氧化碳和氨氣反應生成尿素和水，化學方程式為：CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O；(5)既是反應物也是生成物的物質可以循環(huán)使用，所以上述流程中可以環(huán)利用的物質有：H2O、N2、H2；(6)理論上最多可放出的熱量為：12g÷×30＝690kJ。9．(2019?株洲)氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦(主要成分為ZnS)是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產(chǎn)品為原料制備純氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如圖：(1)已知A為碳酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學式為。(2)上述步驟中，步驟⑥的操作是(填操作名稱)。(3)在上述步驟中，步驟發(fā)生的反應屬于分解反應。(4)步驟④中發(fā)生的反應化學方程式為(提示：ZnO與酸反應和Fe2O3與酸反應類似)?！敬鸢浮?1)ZnCO3。(2)過濾。(3)⑦。(4)ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O?！窘獯稹拷猓?1)由于濾渣2分解為氧化鋅，所以濾渣2的化學式為ZnCO3。(2)上述步驟中，步驟⑥得到濾渣和濾液，所以是過濾。(3)在上述步驟中，步驟⑦發(fā)生是碳酸鋅受熱分解為氧化鋅和二氧化碳，所以屬于分解反應。(4)步驟④中發(fā)生氧化鋅和硫酸能反應生成硫酸鋅和水，對應的反應化學方程式為ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。10．(2018?廣州)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如圖(1)推測草酸的化學式是；(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式是(3)“操作A”的名稱是過濾；實驗室常用的研磨儀器是；(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解，反應的化學方程式是?！敬鸢浮?1)H2C2O4；(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；(3)過濾；研缽；(4)ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑?！窘獯稹拷猓?1)根據(jù)草酸銨、草酸鋅的化學式可知草酸根的化合價是﹣2價，草酸是草酸根與氫結合，所以草酸的化學式是H2C2O4；(2)氯化鋅和草酸銨反應生成草酸鋅和氯化銨，所以方程式是：ZnCl2+(NH4)2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；(3)把沉淀和溶液分開，屬于過濾；用研缽來研磨物質；(4)草酸鋅分解后生成氧化鋅和氣體混合物，反應前后元素種類不變，所以生成的混合氣體是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnC2O4ZnO+CO2↑+CO↑。11.(2019?攀枝花)從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2及不溶性雜質SiO2．從該礦物中提取KCl的流程如圖：回答下列問題：(1)濾渣I的主要成分是。(2)Y溶液中溶質的化學式為。(3)向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是。(4)蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是?！敬鸢浮?1)硫酸鋇、氫氧化鎂。(2)K2CO3。(3)除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。(4)防止因局部溫度過高，造成液體飛濺?！窘獯稹拷猓?1)X溶液為硫酸鎂和氯化鈣的混合物，所以加入過量的氫氧化鋇，生成的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，所以濾渣I的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂。(2)濾液I含有氫氧化鋇以及氯化鈣，當然主要成分是氯化鉀，所以要去除氫氧化鋇和氯化鈣，需要加入碳酸鉀，這樣去除雜質而不引入新的金屬離子，所以Y溶液中溶質的化學式為K2CO3。(3)由于加入的碳酸鉀過量，同時碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀，所以向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀。(4)蒸發(fā)溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。12.(2019昆明中考)碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式______。

(2)濾液1中的兩種溶質是H2SO4和______(填化學式)。

(3)上述工藝流程中設計“廢渣→…→TeO2”的目的是______。

(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，則該反應的化學方程式是______。【答案】(1)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；(2)Na2SO4；(3)將TeO2進行提純富集；

(4)4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4?！窘馕觥拷猓?1)二氧化碲和二氧化碳的性質相似，二氧化碲和氫氧化鈉反應生成亞碲酸鈉和水，化學方程式為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，亞碲酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碲，所以濾液1中的兩種溶質是H2SO4和Na2SO4；

(3)上述工藝流程中設計“廢渣→…→TeO2”的目的是：除去雜質，提純二氧化碲；

(4)四氯化碲、水、二氧化硫反應生成碲、鹽酸和硫酸，化學方程式為：4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4。

13.(2019濟寧中考)我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法(候氏制堿法)，其生產(chǎn)流程簡明如圖1：

請讀識流程圖并回答下面問題：

(1)寫出沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式______；

(2)上述流程中氣體X的化學式是______；

(3)沉淀池中晶體轉移至焙燒爐時用到操作①，操作①的名稱是______?！敬鸢浮縉aCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3

CO2

過濾

【解析】解：(1)沉淀池中氯化鈉和水和氨氣和二氧化碳反應生成氯化銨和碳酸氫鈉；故答案為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；

(2)上述流程中氣體X是二氧化碳；故答案為：CO2；

(3)沉淀池中晶體轉移至焙燒爐時用到操作①，操作①的名稱是過濾；故答案為：過濾；

由題目的信息可知，(1)沉淀池中氯化鈉和水和氨氣