高中化學(xué)高三模擬2020屆鎮(zhèn)江市高三第二次調(diào)研測試化學(xué)卷高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020屆鎮(zhèn)江市高三第二次調(diào)研測試化學(xué)卷高中化學(xué)化學(xué)試卷命題單位：鎮(zhèn)江市教育局教研室可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16C1—35.5Na—23A1—27Cu—64第一卷(選擇題共48分)一、選擇題(此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．國家游泳中心(水立方)的建筑采納膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。水立方〞游泳池中的水要緊是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化。以下有關(guān)講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)A．ETFE結(jié)構(gòu)中可能存在〝C=C〞B．合成ETFE的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒。活性炭能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)D．臭氧能夠消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性2．以下文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的選項(xiàng)是(D)A．用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2Oeq\o(\s\up7(電解),\s\do0(====))C12↑+2OH-+H2↑B．硫氫化鈉的水解：HS-+H2OH3O++S2-C．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓．D．用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(C)A．100mL1mol·L-1AICl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的10-7NA個(gè)H+C．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4C1溶液有aNA個(gè)NH4+，2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液有bNA個(gè)NH4+，那么a>bD．2molSO2和1molO2混合在盛有V2O5的密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2NA4．醋酸是電解質(zhì)，以下事實(shí)能講明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(C)①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②5．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了以下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(B)A．原溶液中一定含有SO42-離子B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子D．原溶液中一定含有Fe3+離子6．以下常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的選項(xiàng)是(D)A．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個(gè)玻璃球分不浸入熱水和冷水中，那么浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末C．用惰性電極電解足量CuSO4溶液的過程中，溶液的顏色逐步變淺，pH逐步增大D．AgCl懸濁液中存在平穩(wěn)：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平穩(wěn)會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小7．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2Oeq\o(\s\up9(放電),\s\do0(eq\o(\s\up0(=),\s\do9(充電))))3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔C〕A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2OC．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．充電時(shí)陽極鄰近溶液的堿性增強(qiáng)8．在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(D)A．無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-二、選擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)9．以下反應(yīng)過程中，△H>0且△S>0的是(B)A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C．4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)10．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸差不多上強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差不不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判定以下講法正確的選項(xiàng)是〔AD〕A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水關(guān)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸能夠區(qū)不這四種酸的強(qiáng)弱11．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是實(shí)驗(yàn)室里常見的藥品。以下表述正確的選項(xiàng)是(BC)A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到的順序是：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同12．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，平穩(wěn)常數(shù)K=，溫度升高，H2濃度減小。以下講法正確的選項(xiàng)是(A)A．該反應(yīng)的△H>0B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2Oeq\o(\s\up9(催化劑),\s\do0(eq\o(\s\up0(==),\s\do7(高溫))))CO2+H213．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平穩(wěn)曲線如下圖。以下講法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．加入Na2SO4能夠使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)能夠使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp14．T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。假設(shè)保持其他條件不變，溫度分不為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)刻的關(guān)系如圖(II)所示。那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔BD〕A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(1),\s\do4(—))),\s\do6(2))N2(g)+eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(3),\s\do4(—))),\s\do6(2))H2(g)=NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；AH=2(a-b-c)kJ·mol-1C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D．Tl>T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．第二卷(選擇題共72分)三、(此題包括1小題，共16_分)15．I(6分)KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究阻礙化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲組：通過測定單位時(shí)咨詢內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化劑)該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑因素對化學(xué)反應(yīng)速率的阻礙。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)刻內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是③②①(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)刻的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)刻后，分不混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)刻。該實(shí)驗(yàn)試圖探究溫度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的阻礙，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其緣故是KMnO4溶液過量II．(10分)如圖，X和Y均為石墨電極：(1)假設(shè)電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2Oeq\o(\s\up7(電解),\s\do0(====))2OH-+Cl2↑+H2↑電解過程中陰極(填陰或陽)鄰近會(huì)顯現(xiàn)紅色；(2)假設(shè)電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)刻，觀看到x電極表面有紅色固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，取出x電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。①電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3(填物質(zhì)的化學(xué)式)(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)。②請你估量原溶液中所含的酸根離子可能是硫酸根離子〔SO42-〕；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的估量，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取少量待測液于試管中，滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，連續(xù)滴入氯化鋇溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，那么證明含有硫酸根離子。[或：硝酸根離子，取少量待測液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，假設(shè)有紅棕色氣體產(chǎn)生，那么證明含有硝酸根離子。四、(此題包括2小題，共12分)16．(6分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。使一般分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請觀看以下圖，回答以下咨詢題(1)圖中所示反應(yīng)是(填〝吸熱〞或〝放熱〞)反應(yīng)△H是E2－E1〔用E1、E2表示)。(2)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，那么其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ·mol-1。(3)關(guān)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的緣故是使用了催化劑17．(6分)在一定條件下有以下反應(yīng)：X2+Y2+H2O=HXO3+HY(1)配平上述氧化還原反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)反應(yīng)中還原劑是，假設(shè)有轉(zhuǎn)移2mol電子，那么生成HXO3的物質(zhì)的量為(3)①X2、Y2可能的組合是(填編號，下同)。a．Br2F2b．I2C12C．C12O2d．N2Br2②假設(shè)用KX制取HX，那么應(yīng)該選用的酸是a．稀H2SO4b．稀HNO3c．濃H2SO4d．濃H3PO4緣故是答案：(1)(2)X20.4mol(3)①b②d磷酸是非氧化性酸，難揮發(fā)性酸五、(此題包括1小題，共12分)18．(12分)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)刻變化如下圖。①從反應(yīng)開始到平穩(wěn)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1氫氣的轉(zhuǎn)化率=②該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式k=③以下措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是(填編號)。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入lmolCO2和3molH2(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O那么陰極反應(yīng)式為：。有人提出，能夠設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>O、△S<0)來排除CO的污染。請你判定是否可行，并講出理由：。答案：(1)①0.22575%②③CD(2)2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-不行，該反應(yīng)是個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情形下都不能自發(fā)進(jìn)行。19．污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙〔H2Dz，二元弱酸〕把金屬離子配合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙〔H2Dz〕～CCl4分離污水中的Cu2＋時(shí)，先發(fā)生配合反應(yīng)：Cu2＋＋2H2DzCu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就專門容易被萃取到CCl4中?！?〕寫出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：。萃取過程中要操縱適宜的酸度。假如溶液的pH過大，其后果是。以下圖是用雙硫腙〔H2Dz〕～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范疇。E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用雙硫腙〔H2Dz〕～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請依照上圖回答以下咨詢題：〔2〕欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須操縱溶液pH＝?！?〕當(dāng)調(diào)劑pH＝2時(shí)，鉍〔Bi〕的存在形式有：，其物質(zhì)的量之比為?！?〕萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：。答案：〔1〕Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋。(2分)Fe3＋

會(huì)形成Fe(OH)3沉淀。(2分)〔2〕pH＝_1(1分)〔3〕Bi3＋

Bi(HDz)3(2分)；3∶2(1分)〔4〕Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)－＋2Dz2－＋2H2O(2分)七、(此題包括1小題，共12分)20．(12分)聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n?！2O]m是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料要緊是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它要緊含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品E是(用化學(xué)式表示)；(2)升高pH至4.0～4.5的目的是；(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)；(4)為使得到的晶體較純潔，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用(填編號)；a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2(5)為測定[A12(OH)nCl6-n。·H2O]m中的n值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg固體。此過程可能用到的以下儀器有；a．蒸發(fā)皿b．坩堝c．研缽d．試管②另取ag晶體，進(jìn)行如下操作：，用A試劑溶解eq\o(\s\up8(),→)加足量AgNO3溶液eq\o(\s\up8(),→)操作ceq\o(\s\up8(),→)烘干eq\o(\s\up8(),→)稱量為cg固體。試劑A為，操作C為