人教版化學選修四反應原理練習第三章檢測（B）

第三章檢測(B)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括18個小題,每小題3分,共54分)1水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A.4B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,c(OH)減小C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小答案C2下列物質(zhì)在水溶液中不發(fā)生水解的是()A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO答案C3氨水中所含有的分子和離子有()①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥答案D4下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH)=106mol·L1的溶液C.使酚酞溶液呈無色的溶液 D.由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液答案B5常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SOB.由水電離出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液中:Ca2+、Cl、HCO3-C.c(H+)c(OH-)D.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中:K+、ClO、SO4答案C625℃時,在10mL濃度均為0.1mol·L1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L1A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2B.加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na解析NH3·H2O是弱電解質(zhì),能微弱電離,未加鹽酸時,溶液中c(Na+)>c(NH3·H2O),A項錯誤;當加入10mL鹽酸時,恰好將NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl),根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH),B項正確;溶液pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒式可知c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl),C項錯誤;加入20mL鹽酸時,恰好將NaOH和NH3·H2O完全中和,所得溶液為NaCl和NH4Cl的混合溶液,NH4+能水解,溶液中同時含有NH4+和NH3·H2O,根據(jù)物料守恒式可知c(Na+)+c(NH4答案B7對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是()A.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)解析A項,由電荷守恒可知該敘述正確;B項,因乙酸是弱酸,存在電離平衡,因此加水稀釋到原體積10倍后,其pH<4;C項,加入少量乙酸鈉固體,c(CH3COO)增大,乙酸的電離平衡逆向移動,導致溶液pH升高;D項,混合液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa,由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),大量CH3COOH發(fā)生電離而使溶液呈酸性,故c(Na+)<c(CH3COO)。答案A8某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象。由此得出的結(jié)論不合理的是 ()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg解析中學階段,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3,A項合理;由于NH4Cl水解使溶液顯酸性,故產(chǎn)生的氣體中含有H2,B項合理;pH=8.6的溶液顯堿性,加入鎂條可以收集到氣體,故在弱堿性條件下Mg可被氧化,C項合理;溶液中有氣泡產(chǎn)生,說明發(fā)生了反應,根據(jù)表中相關的實驗及現(xiàn)象可得出生成的氣體中肯定含有H2,應該是H2O電離出的H+氧化了Mg,不是OH氧化了Mg,D項不合理。答案D9常溫下,下列各組比值為1∶2的是()A.0.1mol·L1與0.2mol·L1醋酸溶液,B.0.1mol·L1Na2CO3溶液,c(CO32-)與cC.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c解析A項,弱電解質(zhì)濃度越大其電離程度越小,則其c(H+)之比大于1∶2;B項,由于CO32-發(fā)生水解,CO32-與Na+濃度之比小于1∶2;C項,Ba(OH)2為強電解質(zhì),NH3·H2O為弱電解質(zhì),pH=10的氨水,其物質(zhì)的量濃度大于1×104mol·L1,二者的物質(zhì)的量濃度之比小于1∶2;D項,硫酸溶液中c(SO42-)=c(H+)2=5×104mol·L1,醋酸溶液中c(CH3答案D10(2016北京理綜)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.B點,溶液中大量存在的離子是Na+、OHC.C點,兩溶液中含有相同量的OHD.A、D兩點對應的溶液均顯中性解析兩個過程的反應方程式分別為①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,②NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A項,Ba(OH)2與H2SO4剛好完全反應時,生成BaSO4沉淀和H2O,所以此時溶液導電能力幾乎為0,①曲線符合,正確。B項,設溶液中有1molBa(OH)2,當加入1molH2SO4時,溶液導電性幾乎為0,即為A點,而若加入1molNaHSO4,Ba2+與SO42-剛好完全反應的同時,還多生成1molNaOH,所以B點溶液中Na+和OH較多,正確。C項,曲線①中,向A點溶液繼續(xù)加入H2SO4溶液時,導電能力上升,溶液呈酸性;曲線②中,向B點溶液繼續(xù)加入NaHSO4溶液時,會繼續(xù)與NaOH反應,至D點時,OH被完全反應,所以C點溶液呈堿性,故加入NaHSO4的C點溶液中OH多,錯誤。D項,A點,Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應相當于純水;D點,NaOH與NaHSO4恰好完全反應,溶質(zhì)為Na2SO4,均顯中性,正確。答案C11下列說法中正確的是()A.已知0.1mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(HB.25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH逆向移動,c(H+C.取c(H+)=0.01mol·L1的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3解析A選項可利用平衡常數(shù)表達式的變形式來推斷,c(H+)c(CH3COOH)=Kc(CH3COO-),加入少量氫氧化鈉溶液之后,c(CH3COO)增大,但平衡常數(shù)K不變,故c(H+)c(CH3COOH)值減小,A錯誤。加入CH3COONa,將促進水的電離,水的電離平衡正向移動,故B錯誤。硝酸鈉溶液中Na+、NO3答案C12下列有關實驗操作的說法中錯誤的是()A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài).蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤解析滴定操作時,眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,C錯誤。答案C1325℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH,下列敘述正確的是()A.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低B.向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H+)降低C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變D.將水加熱,KW增大,pH不變解析NH3·H2O電離出OH,c(OH)增大,平衡逆向移動,A錯誤;加入醋酸鈉,CH3COO+H+CH3COOH,c(H+)降低,平衡正向移動,B錯誤;加入硫酸氫鈉,硫酸氫鈉電離出H+,c(H+)增大,KW只與溫度有關,溫度不變,KW不變,C正確;升高溫度,平衡正向移動,c(H+)、c(OH)增大,KW增大,pH變小,D錯誤。答案C14已知HF的酸性強于CH3COOH,常溫下有下列三種溶液,有關敘述中不正確的是()編號①②③pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.②③混合后:c(H+)=c(F)+c(CH3COO)+c(OH)B.①②等體積混合后:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C.中和相同體積的②③,需消耗相同體積的①D.向②中加入NaF固體,CH3COOH的電離平衡正向移動解析依電荷守恒原理可知A正確;當酸堿溶液中的c(H+)=c(OH)時,CH3COOH溶液濃度比NaOH溶液的大,反應后溶液呈酸性,B正確;中和等體積的兩種酸時,醋酸消耗的NaOH較多,C錯誤;向CH3COOH溶液中加入NaF后,F會與H+結(jié)合形成HF從而促進醋酸的電離,D正確。答案C15關于常溫下pH=12的NaOH溶液,下列說法正確的是()A.c(OH)>c(Na+)+c(H+)B.由水電離出的c(OH)=1.0×1012mol·L1C.與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積0.01mol·L1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH4解析根據(jù)電荷守恒可得:c(OH)=c(Na+)+c(H+),A錯;溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH)=1.0×1012mol·L1,B正確;與等體積pH=2的醋酸混合后由于醋酸過量,所得溶液顯酸性,C錯;與等體積0.01mol·L1氯化銨溶液混合后,NaOH與氯化銨恰好完全反應,所得溶液中一水合氨發(fā)生電離顯堿性,D錯。答案B16常溫下,將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關系如右圖所示,下列說法正確的是()A.加熱HA溶液時,溶液酸性增強B.1mol·L-1HA溶液與1mol·L1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),則2<aC.某濃度的NaA溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH)=1014-dmolD.HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)解析將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL,若a的取值范圍為2<a<4,則HA是弱酸,加熱促進弱酸的電離,酸性增強;若a=4,則HA是強酸,加熱,溶液的酸性不變,A項錯誤;1mol·L-1HA溶液與1mol·L1NaOH溶液等體積混合,所得NaA溶液中c(Na+)>c(A),則說明A水解,即HA為弱酸,故2<a<4,B項正確;溶液中的OH全部來自于水的電離,由溶液pH=d即溶液中c(H+)=10dmol·L1,則c(OH)=10-1410-dmol·L1=10d14mol·L1,C項錯誤;若HA為強酸,則NaA溶液中c(Na+)=答案B17一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析題圖中曲線上的點對應同一溫度下的水溶液中的c(H+)和c(OH),升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起c向b的變化,A項錯誤;b點對應的c(H+)=c(OH),KW=c(H+)·c(OH)=1.0×1014,B項錯誤;Fe3+水解顯酸性,圖中a點c(OH)<c(H+),C項正確;從c到d,c(H+)不變,c(OH)減小,所以只稀釋溶液不會引起c向d的變化,D項錯誤。答案C18某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×104,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×1010。在該溫度下取濃度為0.31mol·L1的HF溶液與濃度為0.002mol·L1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法中正確的是()A.該溫度下,0.31mol·L1的HF溶液的pH=2B.升高溫度或增大濃度,HF的電離常數(shù)都將增大C.兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀D.向CaF2懸濁液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前減小解析根據(jù)HF的電離常數(shù)及電離方程式HFH++F可知,濃度為0.31mol·L1的HF溶液中,c(H+)≈0.01mol·L1,故pH=2,A項正確;電離常數(shù)只與溫度有關,升高溫度電離常數(shù)增大,與離子濃度無關,增大濃度電離常數(shù)不變,B項錯誤;在混合后的溶液中,c2(F)=c(H+)·c(F)=Ka·c(HF)=3.3×104×0.31÷2mol2·L2≈5×105mol2·L2,c(Ca2+)=0.001mol·L1,則離子積Qc=c2(F)·c(Ca2+)=5×108>1.46×1010,故兩溶液混合能產(chǎn)生沉淀,C項錯誤;CaF2懸濁液中含有CaF2(s),則加水后沉淀溶解平衡CaF2(s)2F(aq)+Ca2+(aq)向右移動,溫度不變,c(Ca2+)也不變,D項錯誤。答案A二、非選擇題(本題包括6小題,共46分)19(4分)(1)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×109,則向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=mol·L1(2)若25℃時某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=1×108,相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯(填“酸”“堿”或“中”解析(1)BaSO4懸濁液中c(Ba2+)=1×10-10mol·L1=105所以開始轉(zhuǎn)化時的c(CO32-)=Ksp(BaCO3)c(Ba2+)(2)HA為弱酸,HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×108,A在溶液中的水解方程式為A+H2OHA+OH,其水解常數(shù)為Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)答案(1)5×104(2)堿20(4分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA,HAH++A2。(1)某溫度下,若向0.1mol·L1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是。

A.c(H+)·c(OH)=1.0×1014B.c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L1(2)已知常溫下H2A鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有。

A.升高溫度 B.降低溫度C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A答案(1)BC(2)BD21(6分)pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關系如圖所示。回答下列問題:(1)若a=5,則A為(填“強”或“弱”,下同)酸,B為酸,若再稀釋100倍,則A的pH(填“<”“>”或“=”)7。

(2)若A、B都是弱酸,則a的范圍是。

解析(1)稀釋1000倍,強酸的pH增大3個單位,弱酸稀釋時,電離程度增大,故其pH增大應小于3個單位,故A為強酸,B為弱酸;酸稀釋后仍顯酸性,故pH<7。(2)若A、B都是弱酸,稀釋后其pH應小于5,故2<a<5。答案(1)強弱<(2)2<a<522(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)。

(2)④⑤⑥⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是。

(4)已知t℃時,KW=1×1013,則t℃(填“>”“<”或“=”)25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=解析(1)酸或堿抑制水的電離,酸中c(H+)、堿中c(OH)越大,水電離程度越小,所以水電離出的H+濃度②>③>①。鹽水解促進水的電離,則水電離出的H+濃度④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分電離,c(NH4+)最小;⑤中CH3COO和NH4+相互促進水解;⑥中NH4HSO4電離出的H+抑制NH4+的水解;所以c(NH4+)由大到小的順序是:⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1∶2混合,反應后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONH4++OH,NH4++H2ONH3·H2O+H+,因電離大于水解,溶液顯堿性,離子濃度c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)。(4)t℃時,KW>1×1014,則t9b=2a,a∶b=9∶2答案(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H(4)>9∶223(10分)(1)在2mL0.1mol·L1的NaCl溶液中,加入2mL0.1mol·L1的AgNO3溶液,可觀察到,此反應的離子方程式為。

將此混合液過濾,濾渣加入2mL0.1mol·L1的KI溶液,攪拌,可觀察到,反應的離子方程式為。

(2)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq),其Ksp的表達式為。

(3)下列說法不正確的是。

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡D.除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2E.沉淀反應中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全解析(1)發(fā)生的反應為NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓,現(xiàn)象是有白色沉淀析出;加入KI溶液,發(fā)生反應AgCl+KIAgI+KCl,現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀。(2)Ksp=c2(Ag+)·c(S2)。(3)鹽酸中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移動,故AgCl在水中的溶解度比在鹽酸中大,A正確;NaOH固體溶解是放熱的,濃硫酸溶于水也是放熱的,B錯誤;Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡,Al(OH)3(aq)Al3++3OH是電離平衡,C正確;沉淀效果好說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,D錯誤;沉淀劑越多,使離子沉淀越完全,E正確。答案(1)白色沉淀Ag++ClAgCl↓白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgCl+IAgI+Cl(2)Ksp=c2(Ag+)·c(S2)(3)BD24(12分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是

。

實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。

a.燒杯 b.容量瓶c.玻璃棒 d.滴定管(2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號),濾渣Ⅱ中含

(填化學式)。加入H2