（2018-2022）五年高考化學真題分層匯編-01化學反應原理基礎提升題（北京）

（2018-2022）五年高考化學真題分層匯編-01化學反應原理

基礎提升題（北京專用）

一、單選題（共23題）

1.（2022?北京?高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天

宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現(xiàn)象。下列

說法不干頻的是

A.醋酸鈉是強電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

3.（2022?北京?高考真題）已知：H2+C12^^2HC1O下列說法不正確的是

"??=S∕C??Γ)ι

rjT

J—ιι-

出在Cl?中燃燒

A.%分子的共價鍵是s-sσ鍵，Q?分子的共價鍵是s-pσ鍵

B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀

C.停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將H?與CQ反應的化學能轉化為電能

4.(2022?北京?高考真題)某MOFS多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N??！埂肮潭ā?

能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉化為HNe)原理示意

圖如下。

已知：2NO2(g).-N2O4(g)ΔH<0

下列說法不小串的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多扎材料“固定”N2O4,促進2N(%(g)N2O4(g)平衡正向移動

C.轉化為HNO,的反應是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每獲得(MmolHNO;時，轉移電子的數(shù)目為6.02x1022

5.(2022?北京?高考真題)利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實臉探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象

l①陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面

~'~0.1moI/LCuSOi

Cu---_______--Fe試卷第2頁，共22頁

電解質(zhì)溶液

+少量H2SO4有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有

Fe2+

陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表

0.1moI/LCuSO4

②面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無Fe元

+過量氯水

素

下列說法不耳項的是A.①中氣體減少，推測是由于溶液中C(H)減少，且CU覆蓋鐵電

極，阻礙H,與鐵接觸

+2+22+

B.①中檢測到Fe",推測可能發(fā)生反應：Fe+2H=Fe+HpFe+Cu'=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測②中溶液C(CU2+)減少,Cu2++4NH,.[Cu(NHJ于平衡

逆移

D.②中CF生成[Cu(NHjJ,,使得C(CU2+)比①中溶液的小，CU緩慢析出，鍍層更

致密

6.(2022?北京?高考真題)COz捕獲和轉化可減少COz排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖

1所示。反應①完成之后，以M為載氣，以恒定組成的N2、CH,混合氣，以恒定流速通

入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程

中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

’3時間∕min

圖2

下列說法?日?質(zhì)的是

催化劑

A.反應①為CaO+CO2=CaCO3;反應②為CaCO3+CH4^=CaO+2CO+2H2

催化劑

B.t,~t3,n(HD比n(CO)多，且生成從速率不變，可能有副反應CH?^=C+2H?

C.tz時刻，副反應生成Hz的速率大于反應②生成用速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

7.(2021?北京?高考真題)下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是

A.酚猷滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2O≠CH3COOH+OH^

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+02=2Na20

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2AI+20H+2H20=2AlO；+3H2T

D.將二氧化硫通入氮硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3SI+2H20

8.（2021?北京?高考真題）用電石（主要成分為CaC?,含CaS和Ca3P2等）制取乙烘

時，常用CUSO”溶液除去乙烘中的雜質(zhì)。反應為：

①CUSo"+HzS=CuS1+H2SO4

②11PH3+24CUS0J+12H2O=3H3P（λ+24H2SO,+8Cu3P1

下列分析不正確的是

A.CaS,Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式:CaS+2H20=Ca（OH）2+H2ST?

Ca3P2+6H20=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應②中每24molCUS（L氧化11molPH3

D.用酸性KMnO4溶液驗證乙烘還原性時，H2S?P%有干擾

9.（2021?北京?高考真題）NCh和NzO4存在平衡：2N02（g”N2（）4（g）ΔH<0o下列分析正

確的是

A.1moI平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNOz中的共價鍵所需能量小于斷裂1molMO,中的共價鍵所需能量

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺

10.（2021?北京?高考真題）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。

（）溶液、<的溶液

-Al2SO43、

口Na2CQ溶液口NaH∞3溶液口Na2∞3溶液QNaHCO3溶液

下列分析不正確的是

A.Na2CO3與NaHCo3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCl2能促進NazCOs、NaHCo3水解

C.AlZ（SOJ3能促進NaZCO3、NaHCO3水解

D.4個實驗?中，溶液滴入后，試管中溶液PH均降低

11.（2021?北京?高考真題）有科學研究提出：鋰電池負極材料（Li）由于生成LiH而不

利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水（DzO）與含LiH的Li負極材料反應，

試卷第4頁，共22頁

通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)∕n(LiH)o

已知：φLiH+H2O=LiOH+H2t

②2Li(s)+%w2LiH?H<0

下列說法不正確的是

A.可用質(zhì)譜區(qū)分Dz和HD

B.Li與DQ的反應：2Li+2D2O=2LiOD+D2t

C.若n(Li)∕n(LiH)越大，則n(Dz)∕n(HD)越小

D.80℃反應所得n(Dz)∕n(HD)比25℃反應所得n(Dz)/n(HD)大

12.(2021?北京?高考真題)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3%.4%+比。600℃,將一

定濃度的COz與固定濃度的CsHs通過含催化劑的恒容反應器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6.

①C3%(g)+50z(g)=3C02(g)+4H20(I)ΔH=-2220kJ∕moI

②C3%(g)+9∕20z(g)=3C02(g)+3H20(I)ΔH=-2058kJ∕moI

③H?(g)+1∕202(g)=H20(I)△H=-286kJ∕moI

下列說法不正確的是

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ∕mol

B.C(H2)和c(C3HJ變化差異的原因:C02+H2C0+H20

C.其他條件不變，投料比C(CsHe)/C(CO2)越大，C3%轉化率越大

D.若體系只有C3%、C0、%和HzO生成，則初始物質(zhì)濃度c。與流出物質(zhì)濃度C之間一定

存在：3c0(C3H8)+C0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

13.(2020?北京?高考真題)下列說法不正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+C0?！貱aC03(s)+S0'^

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+「+3H2O=6C「+IO；+6H+

高溫

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2AI+Fe203-AI203+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na202+2C02=2Na2C03+02;2Na202+2H20=4Na0H+02

T

14.(2020?北京?高考真題)一定溫度下，反應∣z(g)+Hz(g)t2HI(g)在密閉容器中達

1

到平衡時，測得c(H2)=c(∣2)=O.11mmol?L^',c(HI)=0.78mmol?Lo相同溫度下，按下

列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是(注：1mmol?LT=IOTm。始LT)

ABCD

c(12)/mmoI?L11.000.220.440.11

1

c(H2)∕mmoI?L1.000.220.440.44

c(HI)/mmoI?L"1.001.564.001.56

A.AB.BC.CD.D

15.(2020?北京?高考真題)室溫下，對于1L0.1mol?LT醋酸溶液。下列判斷正確的

是

A.該溶液中C%CO(y的粒子數(shù)為6.02X1022

B.加入少量CACOONa固體后，溶液的PH降低

0.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO')與/J(CH3COOH)之和始終為0.Imol

D.醋酸與Na2CO3溶液反應的離子方程式為C0；+2H*=H20+C02T

16.(2020?北京?高考真題)依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是

ΔH∣--393.5Utnol

A.石墨燃燒是放熱反應

B.ImOlC(石墨)和ImOlCO分別在足量&中燃燒，全部轉化為CO2,前者放熱多

C.C(>δ.S?)+CO2(g)=2C0(g)Δ∕∕=Δ∕∕,-ΔΛ<,

D.化學反應的△，，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

17.(2020?北京?高考真題)某同學進行如下實驗：

試卷第6頁，共22頁

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將NH4CI固體加入試管中，并將濕潤的PH試紙試紙顏色變化：黃色T藍色（PHQ

I置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部Ic））T黃色T紅色（PHp2）；試管中

進行加熱部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色T橙黃色（PH

Il將飽和NH4CI溶液滴在PH試紙上

≈5）

下列說法不正確的是A.根據(jù)I中試紙變藍，說明NHSI發(fā)生了分解反應

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NHSI水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NLCI的方法制備NHs

18.（2019?北京?高考真題）下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子

用相應離子符號表示）

ABC

D

一≡彳

理;Λ

L

β彳名與?|?

C>O6

*羲題七/≡r?I

工?-—

"一I(gYα)(g(a)

//

電解CUCl2溶CH3COOH在水中NlkrIaOrr∕4)IUmol

NaCI溶于ft?l

液電離

水%與Ck反應能量變化

NaCI=Na*+CCUC∣2=CU2++2H(g)+CI(g)=2HCI(g)

CH3COOHCH322

ΓCΓCOO+H*△/∕=-183kJ?moΓ1

A.AB.BC.CD.D

l,

19.（2019?北京?高考真題）實臉測得0.5mol?LCH3COONa溶液、0.5mol?L^CuSO4

溶液以及H2O的PH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

9■CH3COONa

8-*~?-----------?-----------?——------?

7--~~B---------r-。.

口6一

PH5-

4-A___、-CUSo4

3-------------

2-∣------------1------------1------------1-----------1-*?

2030405060

T∕°C

A.隨溫度升高,純水中C(H')>c(0H-)

B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(0H^)減小

0.隨溫度升高，CUS0,溶液的PH變化是《改變與水解平衡移動共同作用的結果

D.隨溫度升高，CHQOONa溶液和CUSO4溶液的PH均降低，是因為（HCOO-、Cu"水解平

衡移動方向不同

20.（2018?北京?高考真題）我國科研人員提出了由C02和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品

CH3C00H的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。

過渡態(tài)

下列說法不正確的是

A.生成CH3C00H總反應的原子利用率為100%

B.CH4TCH3C00H過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①T②放出能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

21.（2018?北京?高考真題）下列化學用語對事實的表述不平啰的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35C00H+C2H5180H?=??C17H35C0002H5+H2180

Δ

B.常溫時，0.1mol?LT氨水的pH=11.1：NH3?H20?=*NH4++0H-

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG（：｝—?Sn"［：CI：］

D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-=Cu

22.（2018?北京?高考真題）測定0.1mol?l∕'Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,

數(shù)據(jù)如下。

試卷第8頁，共22頁

時

①②③④

刻

:/日皿

度25304025

/°C

PH9.669.529.379.25

實險過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCIZ溶液做對比試臉，④產(chǎn)生白色

沉淀多。下列說法錯誤的是（）A.NazSO?溶液中存在水解平衡：SO：+H20HSO3+OH-

B.④的PH與①不同，是由于S0；濃度減小造成的

C.①T③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的K”值相等

23.（2018?北京?高考真題）臉證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)

下列說法下年項的是A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B.對比①②,K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比CU活潑

二、實驗題（共6題）

24.（2022?北京?高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫（CaSe）4、硫化物

及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如

下圖所示。

凈化后J?-""急'、，____k右休____k干燥_____fc庫倫測

的空氣->cz[∣ff_,]>">裝置k硫儀

煤樣/

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、Cc)2、H2。、N2、SO20

(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是.

⑵高溫下，煤中CaSe)4完全轉化為SO?,該反應的化學方程式為。

(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。

c(Γ,)

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中TY保持定值時，

Cr

電解池不工作。待測氣體進入電解池后，SOz溶解并將U還原，測硫儀便立即自動進行

CH3COOH-KI溶液

①so?在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為0

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為X庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為。

已知：電解中轉移ImOl電子所消耗的電量為96500庫侖。

(5)條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當pH<l時，非電解生成的1；使得測得的全硫

含量偏小，生成1；的離子方程式為.

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有SQ殘留，測得全硫量結果為o(填“偏大”

或“偏小”)

試卷第10頁，共22頁

25.(2021?北京?高考真題)環(huán)氧乙烷(”￡、Pl2,簡稱EO)是一種重要的工

O

業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。

(1)①陽極室產(chǎn)生C∣2后發(fā)生的反應有：、CH2=CH2+HC10→HOCH2CH2CI?

②結合電極反應式說明生成溶液a的原理O

(2)一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。

電解效率TI和選擇性S的定義:

n(生成B所用的電子)

η)-n(通過電極的電子)X100%

n(生成B所用的乙烯)

⑻-n(轉化的乙烯)×100%

①若η(EO)=I00%,則溶液b的溶質(zhì)為

②當乙烯完全消耗時，測得η(EO)≈70%,S(EO)=97%,推測η(EO)≈?70%的原因:

I.陽極有H2O放電

II.陽極有乙炸放電

III.陽極室流出液中含有Clz和HClO

i.檢驗電解產(chǎn)物，推測I不成立。需要檢驗的物質(zhì)是。

ii.假設沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO?,η(CO2)≈%。經(jīng)檢驗陽極

放電產(chǎn)物沒有CO?.

iii.實驗證實推測Ill成立，所用試劑及現(xiàn)象是.

可選試劑：AgNo3溶液、Kl溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

26.(2021?北京?高考真題)某小組實驗驗證wAgt+Fe24.Fe3*+AgIn為可逆反應并

測定其平衡常數(shù)。

(1)實驗驗證

實驗I:將0.0100mol/LAgzSO,溶液與0.0400mo/LFeSCh溶液(PH=I)等體積混合,產(chǎn)

生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

實驗II:向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe?(SO.)3溶液(PH=1),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現(xiàn)象是?

②II中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(NO3)3的原因是。

綜合上述實驗，證實“Ag"+Fe".?Fe*+Ag1”為可逆反應。

③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行臉證。補全電化學裝置示意圖，寫出操

作及現(xiàn)象。

⑵測定平衡常數(shù)

實驗川：一定溫度下，待實驗I中反應達到平衡狀態(tài)時，取VmL上層清液，用CmOI/L

KSCN標準溶液滴定Ag,,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mLo

資料：Ag+SCN-.AgSCNl(白色)Λ?10,2

Fe3*+SCN，F(xiàn)eSCN*(紅色)A?1023

①滴定過程中Fe"的作用是。

②測得平衡常數(shù)償。

(3)思考問題

①取實驗I的濁液測定c(Agt),會使所測Zr值(填“偏高”“偏低”或“不受影

響”)。

②不用實驗Il中清液測定K的原因是.

27.(2021?北京?高考真題)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵

黃的過程如下。

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeS0??比0,含少量TiOSo4和不溶物

ii.TiOSO4+(×+1)H2O≠TiO2?×H201+H2SO4

試卷第12頁，共22頁

iii.O.1mol/LFe"生成Fe(OH)2,開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3;

0.1mol/LFe”生成FeOOH,開始沉淀時PH=I.5,完全沉淀時pH=2.8

⑴純化

①加入過量鐵粉的目的是。

②充分反應后，分離混合物的方法是。

⑵制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSCL溶

液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至PH為6.0時開始通空

氣并記錄PH變化(如圖)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。

②產(chǎn)生白色沉淀后的PH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe")0.1mol∕L(填”或

③0-t,時段，PH幾乎不變；Ltz時段，PH明顯降低。結合方程式解釋原因：o

④pH~4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t3后PH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2.)仍

降低，但c(Fe")增加，且(Fe")降低量大于c(Fe")增加量。結合總方程式說明原因：

(3)產(chǎn)品純度測定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

加熱溶解…酚成

Wg鐵黃→溶液b------N%q°”溶液-->溶液C→滴定

H2SO,標準溶液NaOH標準溶液

資料:3。；不與稀堿液反應

Fe*+3C2O^=Fe(C2O4)?',Fe?0

NazCzO,過量，會使測定結果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

28.(2021?北京?高考真題)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度

分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和

MnO2.

①反應的離子方程式是。

②電極反應式：

2

i,還原反應：Mn02+2e+4H*=Mn++2H20

ii.氧化反應：。

③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。

t2t

i.隨C(H)降低或c(Mn)濃度升高,MnO2氧化性減弱。

行.隨?((3「)降低，。

④補充實驗證實了③中的分析。

實驗操作試劑產(chǎn)物

I較濃H2SO4有氯氣

I試劑

II]a有氯氣

III夫固液混合物Aa÷b無氯氣

a是,b是o

⑵利用c(H*)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCI、KBr

和Kl溶液，能與MnOZ反應所需的最低c(H*)由大到小的順序是,從原子結構旃

度說明理由?

⑶根據(jù)(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高；臭的氧化性，將Mn"氧

化為Mno2。經(jīng)實險證實了推測，該化合物是。

(4)Ag分別與ImOl?L的鹽酸、氫;臭酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，

試解釋原因：。

⑸總結：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是.

29.(2019?北京?高考真題)化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量

(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。

I.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol?KBrO3標準溶液；

Il.取V,mL上述溶液，加入過量KBr,加HfO,酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III.向Il所得溶液中加入V?mL廢水：

IV.向Ill中加入過量Kl;

V.用bmol?L'Na2S2O3標準溶液滴定IV中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)

滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2mLo

已當口：12+2Na2S2O3=2NaI+NazSQe

試卷第14頁，共22頁

Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色

(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)11中發(fā)生反應的離子方程式是O

(3)川中發(fā)生反應的化學方程式是。

(4)IV中加Kl前，溶液顏色須為黃色，原因是o

(5)KI與KBro3物質(zhì)的量關系為"(KI)(KBrO3)時，Kl一定過量，理由是。

(6)V中滴定至終點的現(xiàn)象是o

(7)廢水中苯酚的含量為g?L”(苯酚摩爾質(zhì)量：94g?mol-')o

(8)由于BQ具有性質(zhì)，H~∣V中反應須在密閉容器中進行，否則會造成

測定結果偏高。

三、有機推斷題(共1題)

30.(2022?北京?高考真題)碘番酸是一種口服造影劑，用于膽部X—射線檢查。其

合成路線如下：

R1-C-O-C-R2

(I)A可發(fā)生銀鏡反應，A分子含有的官能團是o

(2)B無支鏈，B的名稱是oB的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一

組峰，結構簡式是。

(3)E為芳香族化合物，ETF的化學方程式是?

(4)G中含有乙基，G的結構簡式是o

⑸碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分子質(zhì)量為571,J

的相對分子質(zhì)量為193,碘番酸的結構簡式是o

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定，步驟如下。

步驟一：稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完

全轉化為Γ,冷卻、洗滌、過濾，收集濾液。

步琳二：調(diào)節(jié)濾液pH,用bmolLTAgNo3標準溶液滴定至終點，消耗AgNo3溶液的體積為

CmLo

已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)

四、工業(yè)流程題（共3題）

31.（2022?北京?高考真題）白云石的主要化學成分為CaMg（CO3%,還含有質(zhì)量分

數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的Sio2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示

意圖如下。

已知:

物質(zhì)Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

KW5.5xl(Γ65.6×10-123.4x10-96.8×10^6

（1）白云石礦樣燃燒完全分解的化學方程式為

（2）NH4C1用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

氧化物（MO）浸出率產(chǎn)品中CaCo3純度產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含

/%/%量/%

D(NH40yn((?o)

（以MgCO3計）

CaOMgO計算值實測值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

試卷第16頁，共22頁

備注：i、MO浸出率=(浸出的MO質(zhì)量/燃燒得到的MO質(zhì)量)x100%(M代表Ca或Mg)

ii、CaCO,純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中

CaCc)J純度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出Cao的原因是。

②沉鈣反應的離子方程式為O

③“浸鈣”過程不適宜選用n(NH4ClM(Caθ)的比例為o

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實測值高于計算值的原因是。

(3)“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的(NHjS0』溶液混合，充分反應后MgO的

浸出率低于60%。加熱蒸餡，MgO的浸出率隨館出液體積增大而增大，最終可達98.9%。

從化學平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。

(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

32.(2020?北京?高考真題)MnO2是重要的化工原料，山軟鎰礦制備MnO2的一種工藝

流程如圖：

…W研磨一過量較濃H2SO4,過量鐵屑一、,2+f+純化-、,2+,+八八欣電解一一C

軟鎰礦-----?-------,-7—--;----------?Mn2溶出液-------?Mn2純化液------?MnO,

溶出(20。C)

資料：①軟鎰礦的主要成分為MnOz,主要雜質(zhì)有AIQ和SiO?

②全屬離于沉淀的PH

Fe3+Al3+Mn2+Fe2+

開始沉淀時1.53.45.86.3

完全沉淀時2.84.77.88.3

③該工藝條件下，Mno2與HzSCLt反應。

⑴溶出

①溶出前，軟鎰礦需研磨。目的是。

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mr?的主要途徑如圖所示:

MnO2Mι√+

Fe--------?Fe2+-^-z^>Fe3+

III

i.步驟Il是從軟鎰礦中溶出Mr?的主要反應，反應的離子方程式是。

2

ii.若Fe"全部來自于反應Fe+2H≈Fe*+H2t,完全溶出Mn"所需Fe與Mno?的物質(zhì)的量比

值為2。而實際比值(0.9)小于2,原因是<,

(2)純化。已知：MnOZ的氧化性與溶液PH有關。純化時先加入MnO%后加入NH3?%0,

調(diào)溶液pH≈5,說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)PH的原因：o

(3)電解。Mn*純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應式是____。

(4)產(chǎn)品純度測定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNazCzO,和足量稀HzSO,,加熱至充分反

應。再用CmOl?L/MnO,溶液滴定剩余Na??！敝两K點，消耗KMnoJ容液的體積為dL(已

知：MnO2及Mn0；均被還原為MΓΛ>相對分子質(zhì)量:Mn02-86.94；Na2C2O4-134.0)

產(chǎn)品純度為___(用質(zhì)量分數(shù)表示)。

33.(2018?北京?高考真題)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

lbθj∕?C*COj∕A

?fflWβS∑τ——→^M?-*....T脩到硝1?

HjSO√?(St有機破雙”

砌精礦一?第精礦酎

酸浸I

研磨*Bl石春(主要成分為CasOI?0.5H4))

已知：磷精礦主要成分為Ca5(P04)3(0H),還含有Ca5(P04)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(P04)3(OH)<CaS04?0.5H20

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有O

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：

Δ

2Ca5(P04)3(0H)+3H20+10H2S04=10CaS04?0.5H20+6H3P04

①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3P04H2S04(填或

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數(shù)相同，。

(3)酸浸時，磷精礦中Ca5(P04)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫

出生成HF的化學方程式：。

(4)H202將粗磷酸中的有機碳氧化為C02脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、

相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：

20406080IOO

31度汽

試卷第18頁，共22頁

(5)脫硫時，CaeO3稍過量，充分反應后仍有S042-殘留，原因是;加入

BaC03可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是o

(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚猷作指示劑，用bmol-L-INaOH

溶液滴定至終點時生成Na2HP04,消耗NaOH溶液CmL,精制磷酸中H3P04的質(zhì)量分數(shù)

是。(已知：H3P04摩爾質(zhì)量為98g?mol-1)

五、原理綜合題(共3題)

34.(2020?北京?高考真題)MOz是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。

(1)早期制備方法：Ba(NO3)27>BaOTTBaO2-鬻>—臂>濾液一減”:產(chǎn)儲>H2O2

①I為分解反應，產(chǎn)物除BaO、Oz外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是，

②II為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是___。

③III中生成反應的化學方程式是。

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從HzO?的化學性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餡的原因：.

(2)電化學制備方法：已知反應2H2O2=2H2O+O2T能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過

電解可以實現(xiàn)由比0和為原料制備HQ?,如圖為制備裝置示意圖。

高選擇性催化劑質(zhì)子交換膜

①a極的電極反應式是o

②下列說法正確的是____O

A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉化為化學能

B.電極b連接電源負極

0.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點

35.(2019?北京?高考真題)氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目

前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應器中初始反應的生成物為HZ和COz,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應

的方程式是.

②已知反應器中還存在如下反應：

i.CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)LH,

ii.C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2

?ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)LH3

iii為積炭反應，利用△//,和計算時，還需要利用反應的A∕Z.

③反應物投料比采用n(HzO)：n(CH4)=4：1,大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目

的是(選填字母序號)。

a.促進CH1轉化b.促進CO轉化為CO?c.減少積炭生成

④用Cao可以去除CO2。%體積分數(shù)和Cao消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從力時

開始，H?體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不

變”)。此時Cao消耗率約為35%,但已失效，結合化學方程式解釋原因：

0O6O

o

9o5

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o

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50L----1----1----1----1-----1-----1----1-----1-----1----1----1----O

Ot?IOO200300

t/?nin

(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接κ,

或Kz,可交替得到比和

試卷第20頁，共22頁

電

極

1

.

接

，連

Hz時

C）制

.

是