難點詳解滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專題攻克試卷（含答案詳解）

滬教版（全國）九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象專題攻克考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列物質(zhì)為無色液體的是A．高錳酸鉀 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．空氣2、實驗中出現(xiàn)異常情況的原因分析，錯誤的是A．渾濁的液體過濾后仍然渾濁：液面低于濾紙邊緣B．點燃氫氣時發(fā)生爆炸：點燃前沒有檢驗純度C．粗鹽提純的產(chǎn)率偏低：溶解粗鹽的水量可能過少D．用啟普發(fā)生器制取CO2，關(guān)閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應完3、將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食鹽4、下列關(guān)系一定成立的是A．50mL酒精與50mL水混合，形成100mL酒精溶液B．1g石灰石粉末與20g水混合，形成21g溶液C．3g氫氣與24g氧氣充分反應，生成27g水D．10g氫氧化鈉稀溶液與10g硫酸銅溶液混合，形成20g混合溶液5、打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，原因是氣體在水中的溶解度A．隨壓強增大而減小 B．隨壓強減小而減小C．隨溫度升高而減小 D．隨溫度降低而減小6、下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程7、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮藍色火焰B．向20℃蔗糖飽和溶液中加入少量食鹽，食鹽溶解C．CO還原黑色粉末變成紅色D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁8、把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化鈉9、向蒸餾水中加入氫氧化鈉固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖。a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失（整個過程不考慮水分蒸發(fā)）。下列說法正確的是A．氫氧化鈉固體的溶解度隨溫度的升高先變大后變小B．d點時溶液的質(zhì)量大于c點時溶液的質(zhì)量C．b點溶液一定為飽和溶液D．a(chǎn)、d兩點時，氫氧化鈉的溶解度相同10、分析推理是化學學習中的常用方法。下列推理正確的是A．置換反應中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應B．單質(zhì)只含有一種元素，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C．燃燒一般都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定屬于燃燒D．溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、影響氣體溶解度的外界因素有___________。2、水是最常見的溶劑，也是生命的源泉。（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是_________。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是_________。（3）氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關(guān)。室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而_________。（4）向20°C時100g水中加入20g硝酸鉀進行下列實驗(如圖1)，a-e表示所得溶液編號；其溶解度曲線如圖2。1.20°C時硝酸鉀的溶解度是_________，c是硝酸鉀的_________(填“飽和"或“不飽和”)溶液，其所得溶液的質(zhì)量為_________g。II.圖1中的實驗，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的有________(填溶液編號)。III.除去KNO3固體中混有的少量NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法，原因是_________。3、化學與我們的生活息息相關(guān)。（1）從A．鈦合金B(yǎng)．洗滌劑C．濕毛巾D．稀有氣體E。煤F。金剛石中選擇一種適當?shù)奈镔|(zhì)，將字母序號填在橫線上。①可用___________切割大理石；②可用___________制得焦炭；③可用___________捂口鼻逃離火場；④可用___________制造電光源；⑤可用___________除衣服上的油污；⑥可用___________制造人造骨骼。（2）根據(jù)下列信息回答：①喝了汽水會打嗝，說明氣體的溶解度與___________有關(guān)；②做好垃圾分類，為綠色發(fā)展作貢獻。下列可回收垃圾中屬于金屬材料的是___________。A．塑料瓶B．舊報紙C．鋁制易拉罐4、生活中處處有化學。請用化學知識完成下列問題。（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有__________作用：（2）剛裝修好的房屋內(nèi)含有甲醛，可以在室內(nèi)放置木炭是利用其__________性。（3）打開可樂瓶蓋后，有大量氣泡冒出，是因為氣體的溶解度與__________有關(guān)。（4）氮氣可以作食品的保護氣，說明氮氣__________。5、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。20℃時硝酸鉀的溶解度為___________；上述溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為___________。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、蒸發(fā)用到玻璃棒，其作用為攪拌，防止局部過熱液滴飛濺（____）2、配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，配好溶液裝入細口瓶時，有少量灑出一定會導致所配溶液濃度偏高（____）3、配制溶液時一定要使用的儀器：燒杯、玻璃棒（____）4、一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體的質(zhì)量會減少（____）5、粗鹽提純的溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率中，都會用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、某同學為定量研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，做了如下實驗：取適量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入到50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應。求：（寫計算過程）（1）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：向燒杯中加入10g該氯化鈉溶液，然后向其中滴加硝酸銀溶液，發(fā)生反應生成氯化銀沉淀。滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。根據(jù)實驗計算：（1）該反應生成沉淀的質(zhì)量為______克。（2）該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（提示：化學反應方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）3、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用25g石灰石樣品，把125g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345稀鹽酸的用量25g25g25g25g25g剩余固體的質(zhì)量2015g10g5g5g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______；（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。4、某市售過氧乙酸（化學式：C2H4O3），其標簽上的部分文字說明如圖。請回答：（1）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)質(zhì)量為_____。（2）0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細菌和新冠病毒。某醫(yī)院需配制0.5%的過氧乙酸2kg，需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為多少？（請寫出計算過程）5、近年來，由病毒引起的傳染病一直困擾著人類，消毒劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究就成了熱門話題.常見的消毒消毒劑有:84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同學開展研究性學習的相關(guān)問題:（1）小白問小明:相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數(shù)比是_______。（2）小正想配制2%的雙氧水溶液，已經(jīng)有4%的雙氧水溶液100g，所需水的質(zhì)量為______。（3）小勝用100g某醋酸溶液與足量碳酸鈉反應，反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并將所氣體通過足量NaOH濃溶液，測得NaOH濃溶液增重4.4g，則請你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、某實驗小組用石墨做電極進行電解水實驗，為增加導電性，改用氫氧化鈣飽和溶液進行電解，實驗時除兩個電極均有氣泡冒出外，在正極石墨電極的附近溶液中還出現(xiàn)了白色渾濁，該小組對白色渾濁出現(xiàn)的原因進行了如下探究。[資料]Ⅰ．氫氧化鈣的溶解度曲線如圖所示。Ⅱ．氫氧化鈣飽和溶液通電后溫度約上升5℃。[猜想]①電解過程中溶液溫度升高導致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。②電解過程中水減少導致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。③與石墨電極（主要成分是碳）有關(guān)。[實驗]實驗實驗裝置主要實驗操作實驗現(xiàn)象1取10mLCa(OH)2飽和溶液，稍加熱，溶液溫度上升5℃溶液中未出現(xiàn)白色渾濁2用石墨做電極，取Ca(OH)2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；a試管中溶液未出現(xiàn)白色渾濁；b試管中溶液明顯出現(xiàn)白色渾濁3更換石墨電極為銅電極，取Ca(OH)2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；與電源正極相連的銅電極變黑，a、b試管中溶液未出現(xiàn)白色渾濁（1）Ca(OH)2的溶液度隨溫度升高而__________（填“減少”或“增大”）；實驗1中當液溫度上升5℃后得到的溶液為Ca(OH)2__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）實驗1得出的結(jié)論是___________________________________________________________。（3）實驗2，取b試管中白色渾濁溶液，加10mL水，振蕩，發(fā)現(xiàn)試管中白色渾濁不溶解，據(jù)此證明猜想_______（填序號）不合理。（4）實驗3中更換石墨電極為銅電極的目的是__________________________________________；與電源正極相連的銅電極變黑的原因是_____________________________________________（用化學方程式表示）；為除去銅電極上的黑色物質(zhì)，需要的試劑是_____________（寫一種即可）。（5）通過探究過程，用石墨做電極進行實驗時，正極石墨電極附近Ca(OH)2溶液出現(xiàn)白色渾濁的原因是__________________________________________________________________________。2、請從A或B兩題中任選1個作答。如圖在三只試管中進行實驗。AB①固體溶解形成紫色溶液②固體幾乎不溶解③固體溶解，形成紫紅色溶液①紫色石蕊小花不變紅②紫色石蕊小花不變紅③紫色石蕊小花變紅(1)對比實驗①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是。(2)設計實驗②、③的目的是。(1)設計實驗①的目的是。(2)對比實驗①、②、③的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是。A_______，________。B_________，_________。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、高錳酸鉀溶液是紫紅色的液體，故選項A不符合題意；B、稀鹽酸為無色液體，故選項B符合題意；C、硫酸銅溶液是藍色的液體，故選項C不符合題意；D、空氣是氣體，故選項D不符合題意。故選：B。【點睛】2、A【詳解】A、液面低于濾紙邊緣是正確操作，不是濾液渾濁的原因，錯誤；B、氫氣具有可燃性，不純的氫氣點燃可能發(fā)生爆炸，正確；C、溶解粗鹽的水量可能過少，導致部分食鹽沒有溶解，造成損失，正確；D、用啟普發(fā)生器制取CO2，關(guān)閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應完，正確。故選A。3、B【詳解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精與水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合題意；B、花生油難溶于水，加入水中形成乳濁液，不能形成溶液，B符合題意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合題意；D、食鹽易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合題意。故選B。4、C【詳解】A：因為分子間有間隔，所以50mL酒精與50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末與水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氫元素與氧元素質(zhì)量比=。而氫氣與氧氣質(zhì)量比=3g：24g=1：8。所以3g氫氣與24g氧氣充分反應，生成27g水。一定成立。D：氫氧化鈉稀溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，所以10g氫氧化鈉稀溶液與10g硫酸銅溶液混合，形成20g混合物。不成立。綜上所述：選擇C。【點睛】5、B【詳解】氣體的溶解度主要受溫度和壓強的影響，隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增大；隨著壓強的增大而增大，隨著壓強的減小而減小。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，是因為汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小。故選：B。6、C【詳解】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。B、溶質(zhì)是能溶解于溶劑中的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體，故選項說法正確；C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項說法錯誤。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程，故選項說法正確。故選：C7、B【詳解】A、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，選項A錯誤；B、20℃時，蔗糖的飽和溶液是食鹽的不飽和溶液，向其中加入少量食鹽，食鹽會溶解，選項B正確；C、CO在高溫條件下還原Fe2O3生成鐵和二氧化碳，觀察到紅棕色粉末變成黑色，選項C錯誤；D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，一氧化碳不能使澄清的石灰水變渾濁，選項D錯誤。故選：B。8、C【分析】【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項不符合題意；B、酒精溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項不符合題；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分層，無法與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能得到溶液，故C選項符合題意；D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項不符合題意；故選C。9、D【詳解】A.向蒸餾水中加入氫氧化鈉固體，不斷攪拌，由溫度變化圖可知，溫度先升高后降低，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失，b點后溫度降低是因為溫度恢復至室溫，不能說明氫氧化鈉固體的溶解度隨溫度的升高先變大后變小，錯誤；B.c點觀察到溶液中有固體存在，d點時溫度比c點低，析出的固體更多，故d點溶液的質(zhì)量小于c點時溶液的質(zhì)量，錯誤；C.b點固體完全消失，所以b點溶液不一定為飽和溶液，也有可能是不飽和溶液，錯誤；D.物質(zhì)的溶解度是受溫度的影響而發(fā)生變化，由圖可知，a、d兩點的溫度相同，所以a、d兩點時，氫氧化鈉的溶解度相同，正確；故選D?！军c睛】10、B【詳解】A、有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳和氧化銅加熱條件下生成銅單質(zhì)和二氧化碳，不是置換反應。錯誤。B、單質(zhì)只含有一種元素，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確。C、有發(fā)光放熱現(xiàn)象的不一定屬于燃燒，如燈泡通電發(fā)光是物理變化。錯誤。D、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物不是溶液，錯誤。故選B?！军c睛】二、填空題1、溫度、壓強【詳解】影響氣體溶解度的外界因素有溫度和壓強。氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。故填溫度、壓強。2、（1）殺菌消毒（2）防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂（3）減小（4）31.6g不飽和150b和e硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大【解析】（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是殺菌消毒。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時生成物的溫度很高，直接與瓶底接觸，會使集氣瓶底因局部驟熱而炸裂，所以集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂。（3）室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣壓減小后有氣體從水中逸出，從而說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小。（4）I、由溶解度曲線圖可以看出，20°C時硝酸鉀的溶解度是31.6g；c溶液的溫度為50°C，此時硝酸鉀的溶解度為85.5g，即在50°C時，100g水溶解85.5g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，由圖1可以得出，c溶液是在50°C時，100g水中加入了50g硝酸鉀，所以c溶液為不飽和溶液；此時的溶液質(zhì)量為：。II、a、b溶液溫度為20°C，加入的硝酸鉀分別為20g、50g，溶劑都是100g，而20°C時硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以a溶液中溶質(zhì)為20g，溶劑為100g；b溶液中的溶質(zhì)為31.6g，溶劑為100g；c溶液中的溶質(zhì)為50g，溶劑為100g；d溶液中的溶質(zhì)為80g，溶劑為100g；將d溶液降溫到20°C后得到的e溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，溶劑為100g，所以圖1中的實驗，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的有：be。III、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以可以用降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。3、（1）FECDBA（2）溫度C【分析】（1）①金剛石硬度大，可用切割大理石，故填：F；②可用煤制得焦炭，故填：E；③可用濕毛巾捂口鼻逃離火場，故填：C；④可用稀有氣體制造電光源，故填：D；⑤可用洗滌劑除衣服上的油污，故填：B；⑥可用鈦合金制造人造骨骼，故填：A。（2）①喝了汽水會打嗝，是因為胃內(nèi)溫度高于室溫，說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)，故填：溫度；②純金屬和合金屬于金屬材料，鋁制易拉罐屬于金屬材料，故選：C。4、（1）乳化（2）吸附（3）壓強（4）化學性質(zhì)不活潑或穩(wěn)定【解析】（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將乳濁液里的小液滴變得更小更穩(wěn)定。故填：乳化（2）剛裝修好的房屋內(nèi)含有甲醛，可以在室內(nèi)放置木炭來進行吸附，因為木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)。故填：吸附（3）氣體的溶解度與壓強有關(guān)，壓強越大，氣體溶解度越大；壓強越小，氣體溶解度越??；所以開可樂瓶蓋后，壓強變小，會有大量氣泡冒出。故填：壓強（4）氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以氮氣可以作食品的保護氣。故填：化學性質(zhì)不活潑或穩(wěn)定5、31.6g24.0%【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。【詳解】在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，說明在該溫度下，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為（40-8.4）g=31.6g。根據(jù)溶解度的定義，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g。故填31.6g。20℃時100g水中硝酸鉀固體未全部溶解，說明該溶液未硝酸鉀的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故填24.0%。【點睛】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可用溶解度計算，其中S為溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。三、判斷題1、正確【詳解】蒸發(fā)時，需要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故正確。2、錯誤【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的混合液，所以配好的溶液裝入細口瓶時，有少量灑出不會導致所配溶液濃度改變，故原題說法錯誤。3、正確【詳解】配制溶液時一定要使用的儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等，故正確。4、錯誤【詳解】一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，固體的質(zhì)量不會減少，故錯誤。5、正確【詳解】溶解需要玻璃棒攪拌加速溶解，過濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌使受熱均勻，計算產(chǎn)率時需要玻璃棒轉(zhuǎn)移藥品，正確?！军c睛】四、計算題1、（1）解：設加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=，答：加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量40g。（2）設反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.5%?！痉治觥浚?）見答案（1）。（2）見答案（2）。2、（1）2.87（2）解：設參與反應的氯化鈉的質(zhì)量是xx=1.17g則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%═11.7%。答：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%?！窘馕觥浚?）由圖像可知，當加入30g硝酸銀溶液時，沉淀的質(zhì)量達到最大值（2.87g），故該反應生成沉淀的質(zhì)量為2.87g；故填：2.87。（2）見答案。3、（1）80%（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入25g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為：25g-20g=5g。解：設該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是xx=14.6%答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%【分析】（1）由表可知，最后剩余的5g為石灰石中的雜質(zhì)，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：；（2）見答案。4、（1）200g（2）解：2kg=2000g，設需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為x2000g×0.5%=x×40%解得x=25g答：需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為25g?！痉治觥浚?）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)質(zhì)量為500g×40%=200g；（2）見答案。5、（1）3:2（2）100g（3）解：設參與反應醋酸鈉的質(zhì)量為x原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%?！痉治觥浚?）1個過氧乙酸分子中有3個氧原子，1個醋酸分子中有2個氧原子，所以相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧原子的個數(shù)比是3：2。（2）設需要水的質(zhì)量為x4%×100g=2%×(100g+x)解得：x=100g（3）氫氧化鈉能吸收二氧化碳，氫氧化鈉增加的