2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法 作業(yè)

1.2物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法一、單選題1．下列化學用語的表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙烯的球棍模型：2．下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（）A．的電子式：B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C．分子的球棍模型D．丙烯結(jié)構(gòu)簡式：3．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的電子式：D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：4．化學用語是學習化學知識的基本工具。下列化學用語表示正確的是（）A．的電子式：B．含17個中子的硫元素的原子符號：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：D．甲烷的比例模型：5．下列表示錯誤的是（）A．分子的空間填充模型：B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖C．的結(jié)構(gòu)式為D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式6．下列微粒的表示方法中不正確是（）A．CaC2的電子式： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．丙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH D．苯的分子式：C6H67．下列說法錯誤的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大B．在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C．、、軌道相互垂直，且能量相等D．通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素8．下列表示錯誤的是（）A．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3B．H2O2的電子式：C．H2S的球棍模型：D．的系統(tǒng)命名：2，2-二甲基丁烷9．下列有關(guān)化學用語正確的是（）A．丁烷的球棍模型B．和互為同系物C．次氯酸的電子式D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH210．下列化學符號正確的是（）A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=OB．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C．過氧化鈉的電子式D．羥基的電子式11．下列化學用語中錯誤的是（）A．CH4分子的空間充填模型：B．新戊烷結(jié)構(gòu)簡式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3D．丙烷的結(jié)構(gòu)式：12．下列表述正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHD．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式13．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）①甲基的電子式；②Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子數(shù)為20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式：A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥14．下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子：B．分子的球棍模型：C．HCl的電子式：D．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：15．下列化學用語表達正確的是（）A．CH4的比例模型： B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N D．CO2的電子式16．下列說法中正確的是()A．CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子B．甲烷分子失去一個H＋，形成，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C．SO2和O3、和互為等電子體D．元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理二、綜合題17．高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，工業(yè)上將廢錳渣再利用，以它為原料來制備硫酸錳。回答下列問題：已知：廢錳渣主要成分為、、、、MgO。（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為。（2）“酸處理”時，為提高浸取率可采取的措施為(填一條)。“濾渣①”的主要成分為(填化學式)。（3）“浸取”過程中主要發(fā)生的化學方程式為。“浸取”時，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率應該減慢，但實際上浸取時化學反應速率加快，原因是。（4）“中和”時，碳酸鈣的作用是。（5）“系列操作”包括。（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程中陽極的電極反應式為。（7）某工廠用10t該廢錳渣(含34.8%)制備，若整個流程中Mn的損耗率為25%，最終可以制得的質(zhì)量為t。18．（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、。（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）。（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3；H3PO4H3PO3。（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2O中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。BF3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于19．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是，可通過下列反應制備：（1）基態(tài)Cu的價電子排布式：。（2）試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋分子中鍵角小于分子中鍵角的原因：。（3）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配離子，則1mol該配離子中含有鍵的數(shù)目為。（4）中P原子的雜化方式為，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋晶體熔點高于的原因：。（5）砷與氮同主族，最近合成的一種含砷的鐵基超導材料，在低溫高壓下能顯示出獨特的電子性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該材料的化學式為。20．許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請回答下列有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代化學中，常利用上的特征譜線來鑒定元素。（2）某同學畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖背了。CH、-CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CH、CH的空間構(gòu)型分別為、。（3）咪唑的結(jié)構(gòu)為。分子中的大π鍵可用符號π表示。其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)。咪唑分子中的大π鍵可表示為，咪唑比環(huán)戊烯C5H8熔點高的主要原因是。（4）中孤電子對與π鍵比值為，碳原子的雜化方式為。（5）鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力。有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力。其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為。②該化合物的化學式為。③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為cm3。三、推斷題21．某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。請問答：（1）寫出氣體B的電子式，固體A的化學式是。（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是。四、實驗探究題22．過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答：（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。（2）使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；。（3）實驗結(jié)束時，待恢復至室溫，先，再平視刻度線讀數(shù)。23．銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是，其價電子層的電子排布式為，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：CuAg(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是；中心原子的軌道雜化類型為，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為。元素ClCu電負性3.21.9（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為。（5）氯、銅兩種元素的電負性如表：CuCl屬于(填“共價”或“離子”)化合物。（6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含ρ、a的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量：Cu-64，Cl-35.5)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，A不符合題意；B.乙醇的分子式：C2H6O，B不符合題意；C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C不符合題意；D.乙烯為平面構(gòu)型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D符合題意；故答案為：D。【分析】A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不可省去；

B、分子式即將同種元素的原子合并；

C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式要注意，甲基作為支鏈；

D、乙烯的球棍模型中含有2個C，4個H。2．【答案】B【解析】【解答】A．是離子化合物，電子式：，A不符合題意；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：，B符合題意；C．氯原子半徑大于氮原子半徑，該模型不能表示分子的球棍模型，C不符合題意；D．丙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氯離子周圍的電子沒有標記出來；

C、氯原子半徑大于氮原子半徑；

D、丙烯結(jié)構(gòu)簡式。3．【答案】B【解析】【解答】A．Mg是12號元素，故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A不符合題意；B．BF3中心原子B周圍的價成電子對數(shù)為：3+=3，則其VSEPR模型為平面三角形即，B符合題意；C．NaOH是離子化合物，故NaOH的電子式：，C不符合題意；D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯分析：D.反式聚異戊二烯，兩個亞甲基在碳碳雙鍵異側(cè)。4．【答案】B【解析】【解答】A．H2O2為共價化合物，電子式為，A不符合題意；B．表示質(zhì)量數(shù)33，質(zhì)子數(shù)16的S原子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=33-16=17，B符合題意；C．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，C不符合題意；D．圖為甲烷的球棍模型，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．H2O2為共價化合物；B．左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；C．結(jié)構(gòu)式應標出所有原子之間的價鍵；D．圖為甲烷的球棍模型。5．【答案】D【解析】【解答】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于H，則其空間填充模型為，故A不符合題意；B．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；C．氨氣分子中存在3個N-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C不符合題意；D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、甲烷的空間填充模型要注意原子的半徑大小是否正確；

B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖要注意其最外層為8電子；

C、氨的結(jié)構(gòu)式要注意不需要標出電子；

D、醛基的結(jié)構(gòu)簡式要注意順序，為-CHO。6．【答案】C【解析】【解答】A.CaC2中含有離子鍵，其電子式：，A不符合題意；

B.CO2中含有碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式：O=C=O，B不符合題意；

C.丙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式：CH3C≡CH，C符合題意；

D.苯的分子式：C6H6，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】熟悉常見物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學式。7．【答案】B【解析】【解答】A．相同能級，能層越大，能量越大，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A不符合題意；B．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，B符合題意；C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C不符合題意；D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.相同能級，能層越大，能量越大；

C.2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。8．【答案】B【解析】【解答】A．乙酸甲酯由乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應得到，根據(jù)酯化反應“酸脫羥基醇脫氫”規(guī)律，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3，故A不符合題意；B．H2O2為共價化合物，O原子與氫原子間共用1對電子，兩個O原子間共用1對電子，電子式為，故B符合題意；C．H2S分子呈V形，S原子的半徑大于H原子半徑，其球棍模型為，故C不符合題意；D．的主鏈含有4個碳原子，2號碳原子上有2個甲基，系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丁烷，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】過氧化氫中氧原子間只共用了1對電子。9．【答案】A【解析】【解答】A.丁烷球棍模型為，故A符合題意；B.屬于酚類，屬于醇類，不是同系物，故B不符合題意；C.電子式為，故C不符合題意；D.結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.丁烷分子中含有兩個甲基和2個亞甲基

B.結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物

C.次氯酸分子中含有1個H?O鍵和1個O?Cl鍵

D.乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵10．【答案】D【解析】【解答】A、SiO2不是分子，它是兩種原子按一定比例組成的原子晶體，因此A不符合題意。B、乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚后，雙鍵打開變單鍵，形成高分子；B不符合題意。C.過氧化鈉是離子化合物，它是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；因此C不符合題意。D.羥基是由一個氧原子和一個氫原子形成的共價原子團，中性基團。D符合題意；故答案為：D

【分析】A.結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的化學組成式。是一種簡單描述分子結(jié)構(gòu)的方法；

B.結(jié)構(gòu)簡式是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。應表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團：只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略；

C.化學中常在元素符號周圍用黑點“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式；11．【答案】B【解析】【解答】A．CH4分子的空間充填模型，又叫比例模型，為：，A不符合題意；B．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，B符合題意；C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3，C不符合題意；D．丙烷的結(jié)構(gòu)式：，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.比例模型需要注意原子的大小

C.結(jié)構(gòu)簡式不需要體現(xiàn)出鍵

D.結(jié)構(gòu)式需要體現(xiàn)鍵12．【答案】B【解析】【解答】A．羥基的電子式為，A項不符合題意；B．為1-丁烯的鍵線式，B項符合題意；C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為—CHO或者，C項不符合題意；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D項不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.羥基是電中性，含有7個電子

B.根據(jù)名稱可以寫鍵線式，主要是雙鍵的位置

C.醛基是含有碳氧雙鍵

D.聚丙烯的單體是丙烯，丙烯中的甲基是支鏈13．【答案】A【解析】【解答】①碳原子多一個電子，甲基的電子式應該為，不符合題意；②Cl的最外層有7個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，不符合題意；③乙烯的分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，不符合題意；④中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17，可表示為，符合題意；⑤該模型是乙酸的球棍模型，不符合題意；⑥氯乙烷分子中有1個Cl原子，結(jié)構(gòu)式為，不符合題意；綜上，上述化學用語使用正確是④，A符合題意；

故答案為：A【分析】此題是對化學用語的考查，結(jié)合相關(guān)知識進行分析即可得出答案。14．【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)為18的硫原子：，故A不符合題意；B．分子的球棍模型為，故B不符合題意；C．HCl的電子式為，故C不符合題意；D．氯原子為17號元素原子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)15．【答案】B【解析】【解答】A．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，該圖示是甲烷的球棍模型，不是比例模型，A不符合題意；B．O原子得到2個電子形成O2-，O2-核外有10個電子，核外電子排布是2、8，因此O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B符合題意；C．N2分子結(jié)構(gòu)式是N≡N，C不符合題意；D．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，從而使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.比例模型不需要體現(xiàn)連接的方式

B.陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

C.氮原子與氮原子形成的是三鍵不是二鍵

D.書寫不對，寫的是鈉離子的電子式16．【答案】C【解析】【解答】A．CH4、BCl3分子中含有極性鍵，CH4是正四面體型，BCl3是平面正三角型，由于CH4、BCl3分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重合，為非極性分子；SO2分子中含有極性鍵，SO2是“V”型，由于分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故A不符合題意；B．甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子()，兩微粒中C原子的價層電子對數(shù)都是為4，均為sp3雜化，碳原子雜化方式不變，故B不符合題意；C．SO2和O3、和它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)互為等電子體，故C符合題意；D．處于半滿或全滿時能量低較穩(wěn)定，如Cu的外圍電子排布是3d104s1，不遵循構(gòu)造原理，故D不符合題意；答案為C?！痉治觥緼.甲烷、三氯化硼、二氧化硫中都是極性鍵，但甲烷和三氯化硼結(jié)構(gòu)高度對稱，是非極性分子，而二氧化硫分子與水分子結(jié)構(gòu)相似，是V型，電荷正負中心不重合

B.碳原子的價層電子不變，都是4個，始終都為sp3雜化

C.計算出二氧化硫和臭氧價層電子，硫酸根和高氯酸根的價層電子即可

D.有些原子的核外電子排布不一定遵循構(gòu)造原理，17．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）將廢錳渣研磨成粉末（或加熱、或適當提高硫酸濃度）；MnO2（3）；反應生成的Mn2+作為催化劑，提高了反應速率（4）除去過量的硫酸(調(diào)節(jié)溶液pH)（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（6）（7）4.53【解析】【解答】（1）Mn是25號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p54s2。（2）“酸處理”時，為提高浸取率可采取的措施為將廢錳渣研磨成粉末（或加熱、或適當提高硫酸濃度）；“酸處理”后，其他成分均與硫酸反應，只有MnO2不反應，因此濾渣①為MnO2。（3）“浸取”過程主要是低價鐵元素將MnO2還原為MnSO4，因此反應為；“浸取”過程化學反應速率加快，可能的原因是生成的Mn2+作為催化劑，提高了反應速率。（4）“中和”時，碳酸鈣的作用是中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+能夠生成Fe(OH)3沉淀而除去。（5）由MnSO4溶液得到固體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）陽極發(fā)生的反應為Mn2+被氧化為MnO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及溶液酸性環(huán)境，電極反應式為：。（7）根據(jù)與的關(guān)系列式：，則。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）依據(jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析；（3）根據(jù)反應物和產(chǎn)物的化學式，利用電子得失守恒、原子守恒書寫；考慮產(chǎn)物的催化作用；（4）加入試劑目的是調(diào)整pH但是不能引入雜質(zhì)；（5）從溶液中提取溶解度受溫度比較大的物質(zhì)包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及溶液酸性環(huán)境，陽極發(fā)生氧化反應；（7）根據(jù)原子守恒列關(guān)系式計算。18．【答案】（1）C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期ⅠA族；ds（2）Co；CN；6（3）（4）①③④⑦（5）>；>（6）sp3；V形；sp2；平面三角形（7）由于水分子中含有氫鍵【解析】【解答】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，若X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是碳元素，其軌道表達式；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核電荷數(shù)為29，所以Y是銅元素。根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；銅元素位于第四周期ⅠA族；區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，所以銅元素屬于ds區(qū)。

（2）考查配位鍵的形成與有關(guān)判斷。根據(jù)化學式可知，CN提供孤對電子，所以CN是配體，配位數(shù)是6；鈷離子接受孤對電子，屬于中心離子。

（3）人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子（常以*標記手性碳原子），所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，手性碳原子是。

（4）原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子，即分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。CO2是直線型結(jié)構(gòu)，四氯化碳是正四面體形結(jié)構(gòu)，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形結(jié)構(gòu)，所以均屬于非極性分子，其余都是極性分子，故答案為：①③④⑦。

（5）根據(jù)(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越強。亞硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性強于亞硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性強于亞磷酸的。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，水分子中氧原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形結(jié)構(gòu)，氧原子是sp3雜化；BF3分子中B原子含有的孤對電子對數(shù)是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形結(jié)構(gòu)，B原子是sp2雜化。

（7）由于水分子中含有氫鍵，所以H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理，結(jié)合所給信息確定元素符號；

（2）結(jié)合配位鍵的形成進行分析；

（3）根據(jù)手性碳原子的定義分析；

（4）根據(jù)非極性分子的定義分析；

（5）根據(jù)(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越強，據(jù)此分析；

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論進行分析；

（7）結(jié)合氫鍵對沸點的影響分析；19．【答案】（1）（2）和的中心原子均為雜化，中O有兩對孤電子對，中N只有一對孤電子對，所以分子中孤電子對對化學鍵的斥力大，鍵角?。?）（4）；和均為離子晶體，陰離子相同，陽離子半徑小于，中離子鍵鍵能大，熔點高（5）【解析】【解答】（1）在周期表中Cu的原子序數(shù)為29號，Cu的價電子排布式為；故答案為。（2）孤電子對的斥力大于成鍵電子對，和的中心原子均為雜化，中O有兩對孤電子對，中N只有一對孤電子對，所以分子中孤電子對對化學鍵的斥力大，鍵角小，故答案為和的中心原子均為雜化，中O有兩對孤電子對，中N只有一對孤電子對，所以分子中孤電子對對化學鍵的斥力大，鍵角小。（3）配離子中，每個配體中的配原子N與中心離子Cu形成1個配位鍵，N與3個氫原子各形成1個共價鍵，可以判斷每個配體形成4個鍵，4個配體共16個鍵，故1mol該配離子中含有鍵的數(shù)目為，故答案為。（4）根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子P的價層電子對數(shù)為4，所以中P原子的雜化方式為雜化；和均為離子晶體，陰離子相同，陽離子半徑小于，中離子鍵鍵能大，熔點高；故答案為；和均為離子晶體，陰離子相同，陽離子半徑小于，中離子鍵鍵能大，熔點高。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算，Ca位于晶胞頂點和體心，F(xiàn)e位于四個側(cè)面，As位于棱上和體內(nèi)，故該晶胞中含Ca，F(xiàn)e，As數(shù)量分別為、、，可知該晶體的化學式為，故答案為。

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分析；（2）依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。（3）依據(jù)每個配體中的配原子N與中心離子Cu形成1個配位鍵，N與3個氫原子各形成1個共價鍵分析；（4）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；同類型的晶格能與離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。20．【答案】（1）原子光譜（2）洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐形（3）π；咪唑分子間存在氫鍵（4）5：3；sp、sp2（5）面心立方最密堆積；Fe4N；【解析】【解答】(1)用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；(2)由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中的碳原子價層電子對數(shù)為n=3+=3+0=3，孤電子對數(shù)為0，則CH的中心碳原子是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，CH中心原子的價層電子對數(shù)為n=3+=3+1=4，孤電子對數(shù)為1，則CH的中心碳原子是sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；(3)在形成大π鍵過程中每個原子首先形成單鍵，余下的最外層單電子或者孤對電子成大π鍵，則有電子3×1+2×2-1=6，故咪唑分子中的大π鍵可表示為π；咪唑分子間存在氫鍵，故咪唑比環(huán)戊烯C5H8熔點高；(4)分子中N原子上各有一個孤電子對，共有5個孤電子對，C=N雙鍵中含有一個π鍵，CN含有兩個π鍵，共有3個π鍵，故孤電子對與π鍵比值為5：3；雙鍵碳為sp2雜化，三鍵碳為sp雜化；(5)①晶胞中Fe原子位于頂點和面心位置，類似于Cu晶體的堆積方式，所以晶胞中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積；②晶胞中Fe原子數(shù)為，N原子位于體心，數(shù)目1個，所以氮化鐵的化學式Fe4N；③晶胞中Fe原子數(shù)為，N原子數(shù)目為1，氮化鐵的化學式Fe4N，則晶胞質(zhì)量，若晶胞邊長為acm，則晶胞質(zhì)量，，F(xiàn)e(II)圍成的八面體相當于兩個正四棱錐，底面為正方形，對角線長為晶胞邊長，并且兩對角線相互垂直，，正四棱錐的高等于，根據(jù)，八面體體積。

【分析】（1）光譜分析利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；

（2）洪特規(guī)則是指當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同；CH中的碳原子價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對；CH中碳原子價層電子對數(shù)為4，含有一個孤電子對；

（3）咪唑分子中的三個C原子和兩個N原子構(gòu)成大π鍵，C提供單個電子，一個N提供孤電子對，一個N提供單電子；咪唑分子間形成氫鍵；

（4）單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；該物質(zhì)中-CN的碳原子為sp雜化，雙鍵C為sp2雜化；

（5）①晶胞中Fe原子位于頂點和面心位置；

②根據(jù)均攤法計算各原子數(shù)目，進而確定其分子式；

③若晶胞邊長為acm，根據(jù)晶胞質(zhì)量m=ρV計算a，F(xiàn)e（Ⅱ）圍成的八面體相當兩個正四棱錐，底面為正方形，對角線長為晶胞邊長、并且兩對角線相互垂直，據(jù)此計算。21．【答案】（1）；FeC2O4（2）3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O【解析】【解答】⑴氣體B為二氧化碳，其電子式，根據(jù)上面分析得到固體A的化學式是FeC2O4；故答案為：；FeC2O4。⑵黑色固體E即FeO與足量濃硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應方程式是3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O；故答案為：3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O?！痉治觥緽、C、D均為常見氣體說明D單質(zhì)為氧氣，物質(zhì)的量為，相同情況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳，B與過氧化鈉反應，則C為一氧化碳，氣體物質(zhì)的量為由于生成0.1mol氧氣，根據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，CO物質(zhì)的量為0.2mol，黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質(zhì)為FeO，則m(FeO)=28.8g?0.2