高中化學(xué)人教版必修1學(xué)案2-2第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、離子反應(yīng)1．概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。2．實(shí)驗(yàn)探究3.實(shí)質(zhì)通過離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度減小。4．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：舉例：以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例。①寫出正確的化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。②拆寫：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③刪除：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。④檢查：方程式兩邊原子守恒、電荷守恒。(3)意義：①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。②表示同一類型的離子反應(yīng)。如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－=H2O。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．實(shí)驗(yàn)探究2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)點(diǎn)一離子方程式的書寫一、離子方程式的書寫要點(diǎn)1．抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。2．物質(zhì)的溶解性規(guī)律(1)K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)鹽均易溶；(2)Cl－鹽中，不溶的只有Ag＋、Hg2＋；(3)SOeq\o\al(2－,4)鹽中，不溶的只有Ba2＋、Pb2＋，微溶的只有Ca2＋、Ag＋；(4)COeq\o\al(2－,3)、S2－、POeq\o\al(3－,4)鹽中，易溶的只有K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)；(5)OH－堿中，易溶的只有K＋、Na＋、Ba2＋，微溶的只有Ca2＋；(6)CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)鹽一般易溶于水。3．書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題(1)難溶物質(zhì)(難溶性鹽、氫氧化鋁、H2SiO3等)、單質(zhì)、氧化物(Na2O、SiO2等)、氣體物質(zhì)均寫化學(xué)式。(2)沒有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，如NH3(氣)＋HCl(氣)=NH4Cl。(3)多數(shù)弱酸的酸式酸根在離子方程式中不能進(jìn)一步拆分，如NaHCO3與NaOH的反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)微溶物[如Ca(OH)2]的處理要看反應(yīng)條件：①當(dāng)Ca(OH)2作為生成物時(shí)一般應(yīng)寫化學(xué)式。②當(dāng)Ca(OH)2作為反應(yīng)物時(shí)，若反應(yīng)物是澄清的石灰水，Ca(OH)2應(yīng)寫離子形式；若石灰乳參加反應(yīng)，Ca(OH)2要寫成化學(xué)式。(5)注意某些反應(yīng)中量的關(guān)系，如Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應(yīng)，當(dāng)Ca(HCO3)2過量時(shí)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O當(dāng)NaOH過量時(shí)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(6)書寫離子方程式時(shí)還應(yīng)注意：①依據(jù)客觀事實(shí)。②必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)相同。③遵循電荷守恒原理，即反應(yīng)前后離子的凈電荷數(shù)相等。④遵循得失電子守恒規(guī)律(適用于氧化還原反應(yīng))。⑤遵循定組成規(guī)律(即反應(yīng)中不足的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子配比符合其化學(xué)組成)。1.對(duì)于稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸來(lái)說，我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)應(yīng)寫成離子形式，那么濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)如何處理？提示：濃H2SO4不能拆開，但濃鹽酸和濃硝酸要拆成離子形式。2．Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式可以寫為H＋＋OH－＝H2O嗎？提示：不可以，兩者除了OH－與H＋反應(yīng)生成H2O外，還有Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4的反應(yīng)，故正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋2H2O。3．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？提示：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體，或生成難電離物質(zhì)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小。[例1]寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式。(1)鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：________________________________________________________________________。[思路分析]離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式，所以遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；再者因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫。[解析]根據(jù)離子方程式的書寫步驟，逐一寫出離子方程式。[答案](1)H＋＋OH－=H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(2)H＋＋OH－=H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(雙選)下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是(CD)A．CH3COOH＋Na2CO3CH3COOH＋NaHCO3B．BaCl2＋Na2SO4Ba(OH)2＋(NH4)2SO4C．KOH＋HClNaOH＋H2SO4D．石灰石與硝酸石灰石與鹽酸解析：A選項(xiàng)：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O。B選項(xiàng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2NHeq\o\al(＋,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O。C選項(xiàng)：OH－＋H＋=H2O。D選項(xiàng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。知識(shí)點(diǎn)二離子方程式的正誤判斷判斷離子方程式正誤之“八看”書寫離子方程式是一項(xiàng)基本技能，是高考熱點(diǎn)，也是同學(xué)們做題常出錯(cuò)的地方。對(duì)于初學(xué)者來(lái)說，檢查離子方程式是否正確可從以下八個(gè)方面著手，簡(jiǎn)稱“八看”：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行中學(xué)階段所研究的離子反應(yīng)一般是在溶液中進(jìn)行的，不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不用離子方程式表示。例如，木炭還原氧化銅的反應(yīng)不能用離子方程式表示；以后學(xué)到濃硫酸與固體的反應(yīng)也不能用離子方程式表示。二看是否符合客觀事實(shí)書寫離子方程式與書寫化學(xué)方程式一樣，必須以事實(shí)為依據(jù)，不可主觀臆造并不存在的產(chǎn)物或反應(yīng)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式不能寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，因?yàn)槎叻磻?yīng)時(shí)只能生成Fe2＋；反應(yīng)Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中銅排在氫后，根本不能置換出酸中的氫。三看化學(xué)式的拆分是否恰當(dāng)(1)常見物質(zhì)的拆分原則(2)容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的幾類物質(zhì)的改寫①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；濃鹽酸、濃硝酸拆成離子形式。③在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。四看反應(yīng)物的用量或滴加順序同樣的反應(yīng)物，如果用量不同或滴加順序不同，可能會(huì)有不同的生成物，因此會(huì)有不同的離子方程式。例如，在澄清石灰水中通入少量二氧化碳(生成碳酸鈣)，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；若通入過量二氧化碳(生成易溶、易電離的碳酸氫鈣)，則正確的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。五看是否遺漏參加反應(yīng)的離子書寫離子方程式時(shí)不能顧此失彼、丟三落四。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓都是錯(cuò)誤的，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。六看反應(yīng)物或產(chǎn)物中的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。七看是否化為最簡(jiǎn)書寫離子方程式時(shí)要注意化為最簡(jiǎn)。如將Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫為2H＋＋2OH－=2H2O是不恰當(dāng)?shù)?，?yīng)該進(jìn)一步化簡(jiǎn)，即H＋＋OH－=H2O。八看是否遵循電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式時(shí)，要遵循電荷守恒和元素守恒(即原子個(gè)數(shù)守恒)的原則。如將銅與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式寫成Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑都是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎叨歼`背了電荷守恒的原則，正確的離子方程式分別為2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。將鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成Al＋3H＋=Al3＋＋H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵摲匠淌街袣湓夭皇睾?。鐵片投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu對(duì)嗎？提示：不對(duì)。不符合客觀事實(shí)，應(yīng)為Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。[例2]下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋Ag↓D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑[思路分析]離子方程式應(yīng)該嚴(yán)格按照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟書寫，并檢查是否符合客觀事實(shí)，是否符合拆開的原則，是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒等。[解析]書寫離子方程式時(shí)必須要尊重反應(yīng)的客觀事實(shí)，不能憑空臆想。D項(xiàng)中鐵與稀鹽酸反應(yīng)，只能生成Fe2＋，不可能生成Fe3＋，因此正確的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；書寫離子方程式應(yīng)將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子符號(hào)，把單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)寫成化學(xué)式，同時(shí)還要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。對(duì)照上述選項(xiàng)可知，A項(xiàng)中碳酸鋇為難溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；C項(xiàng)中雖然質(zhì)量守恒，但電荷不守恒，因此正確答案為B。[答案]B下列離子方程式中，正確的是(C)A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．向硫酸鎂溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓解析：選項(xiàng)A，錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而不是硫酸鐵和氫氣。正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。選項(xiàng)B，忽略了生成的BaSO4沉淀，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是BaCO3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。選項(xiàng)C正確，有Ca(OH)2參與的反應(yīng)，要分清Ca(OH)2的狀態(tài)是澄清石灰水還是石灰乳。澄清石灰水中的微溶物Ca(OH)2已完全電離，跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH－與H＋的反應(yīng)。如果是石灰乳，則不能拆寫成離子形式。選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只書寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)的離子方程式，而忽略了Mg2＋與OH－的反應(yīng)，應(yīng)寫成Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。知識(shí)點(diǎn)三離子共存離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1．不共存情況歸納(1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存。(2)離子之間相互結(jié)合成氣體逸出時(shí)不能大量共存。如H＋與S2－、HS－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)和OH－與NHeq\o\al(＋,4)等，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等氣體或S2－變成HS－；COeq\o\al(2－,3)變成HCOeq\o\al(－,3)；SOeq\o\al(2－,3)變成HSOeq\o\al(－,3)而不能大量共存。(3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如H＋與CH3COO－、OH－、POeq\o\al(3－,4)等離子，由于生成CH3COOH、H2O、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、H3PO4而不能大量共存。(4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存(以后能夠?qū)W習(xí)到)，如Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)；Al3＋與HS－、S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子。(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存(下一節(jié)能夠?qū)W習(xí)到)。如Fe3＋與S2－；Fe3＋與I－、Sn2＋等離子。(6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存(以后能夠?qū)W習(xí)到)，如Fe3＋與SCN－生成[Fe(SCN)]2＋、Fe3＋與C6H5O－(H＋)也絡(luò)合等。2．離子在酸性或堿性溶液中存在情況的歸納(1)某些弱堿金屬陽(yáng)離子。如：Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Pb2＋、Ag＋等在水溶液中發(fā)生水解，有OH－則促使水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H＋(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH－(在堿性溶液中)共存。但有NOeq\o\al(－,3)存在時(shí)的酸性溶液，F(xiàn)e2＋等還原性離子不與之共存。因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)某些弱酸的酸式酸根離子。如HCOeq\o\al(－,3)，HS－等可和酸發(fā)生反應(yīng)；由于本身是酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H＋和OH－都不能共存。3．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子。(2)溶液的酸堿性。1.某無(wú)色溶液中可能含有Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－嗎？提示：不可能。無(wú)色溶液中不含F(xiàn)e3＋(棕黃色)，F(xiàn)e3＋與OH－生成沉淀而不能大量共存。2．某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有K＋、COeq\o\al(2－,3)嗎？提示：可能有K＋，但沒有COeq\o\al(2－,3)。溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性，則不可能含有COeq\o\al(2－,3)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。[例3]下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ba2＋D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)[思路分析]解答此類題時(shí)要注意題目給出的限制條件，如溶液的顏色、酸堿性等，還要看清是問“能”“不能”，還是“一定能”“一定不能”等對(duì)選項(xiàng)的限制條件。[解析]A項(xiàng)MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色；C項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓；D項(xiàng)H＋與OH－反應(yīng)生成H2O。[答案]B某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排出的工業(yè)廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)共六種離子。(1)甲廠排出的廢水呈堿性，故甲廠排出的廢水中所含的三種離子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙廠排出的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的鐵粉(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬Ag(填元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠排出的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ag＋和Cl－、Fe3＋和OH－(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含有KNO3(填化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。解析：(1)甲廠排出的廢水呈堿性，說明一定含有OH－，與OH－不能共存的離子是Ag＋、Fe3＋，這兩種離子應(yīng)在乙廠排出的廢水中。因?yàn)锳g＋與Cl－不能共存，所以Cl－只能存在于甲廠排出的廢水中，據(jù)此可知，甲廠排出的廢水中的離子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙廠排出的廢水中的Ag＋可以通過加入一定量的鐵粉，使之反應(yīng)生成Ag進(jìn)行回收。(3)如果將兩廠排出的廢水按適當(dāng)比例混合，其中的Ag＋與Cl－、Fe3＋與OH－會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，廢液中還有K＋、NOeq\o\al(－,3)，即化肥KNO3。1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(B)A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2D．氨氣遇到HCl氣體生成白煙(NH4Cl顆粒)解析：有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。A、C、D均為分子之間的反應(yīng)，均沒有離子參加反應(yīng)，D中盡管生成了離子化合物NH4Cl，但由于沒有電離，故不是離子反應(yīng)；B的離子方程式是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。故選B。2．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,4)=SOeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2OB．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2AgD．氧化銅和鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2O解析：A項(xiàng)，碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在水溶液中能完全電離出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)是弱酸酸式酸根，很難電離，應(yīng)整體寫為HCOeq\o\al(－,3)的形式；硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，HSOeq\o\al(－,4)在稀溶液中能完全電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，不能寫成HSOeq\o\al(－,4)的形式。正確的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。B項(xiàng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)忽視了離子間的配比，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。D項(xiàng)，氧化銅是氧化物，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。3．下列離子方程式正確的是(D)A．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式；B項(xiàng)中正確離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項(xiàng)中不發(fā)生離子反應(yīng)。4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的一組是(A)A．0.1mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－解析：0.1mol·L－1的NaOH溶液中含大量Na＋、OH－，它們與K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)均不反應(yīng)，A正確；Cu2＋和OH－反應(yīng)生成難溶的Cu(OH)2，所以不能大量共存，B錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含大量的Na＋、COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)可以與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；Mg2＋與OH－可結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。5．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(B)A．鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B．硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)解析：硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧