新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)1：2.2.1 物質(zhì)的量濃度

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題2研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究第1課時(shí)物質(zhì)的量濃度教學(xué)目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，能應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，掌握容量瓶的使用方法，會(huì)進(jìn)行誤差分析。教學(xué)重點(diǎn)1.物質(zhì)的量濃度的概念理解。2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能及誤差分析。 教學(xué)難點(diǎn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作技能及誤差分析教學(xué)過程（課程導(dǎo)入）我們?cè)诔踔袑W(xué)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？應(yīng)該怎樣表示？（學(xué)生回答）溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（講述）應(yīng)用這種表示溶液組成的方法可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量。但取用溶液時(shí)，一般不稱質(zhì)量而是量一定體積，且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)都很重要。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度?！景鍟恳?、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)。（講述）溶質(zhì)B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子。（提問）物質(zhì)的量濃度的概念，也可以簡(jiǎn)化為一個(gè)代數(shù)式，怎樣表示？【板書】2.數(shù)學(xué)表達(dá)式3.單位：mol·L-1。（提問）物質(zhì)的量濃度概念的要點(diǎn)是什么？（學(xué)生回答）(1)是單位體積溶液中所含溶質(zhì)，并非單位體積的溶劑；(2)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是溶質(zhì)質(zhì)量，也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（例題講述）將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（學(xué)生解答）(用規(guī)范的解題格式解答)解：答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-1。（講述）如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要哪些儀器，實(shí)驗(yàn)步驟又是怎樣呢？【板書】二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（實(shí)物展示）100mL的容量瓶（講述）為了配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需引進(jìn)一種新的儀器——容量瓶，對(duì)容量瓶做以下了解：1．構(gòu)造：磨口、細(xì)頸、平底。2．特點(diǎn)：①容量瓶上注明溫度（20℃）；②規(guī)格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等)；③容量瓶上只有刻線而無刻度。3．使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4．注意事項(xiàng)：①瓶塞不漏液；②不可裝熱或冷的液體；③不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。（例題講解）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液。（講述）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量。（學(xué)生計(jì)算回答）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1mol·L-1×0.1L×106g·mol-1＝1.06g【板書】配制步驟：1.計(jì)算（提問）怎樣取得這1.06gNa2CO3？【板書】2.稱量（1）儀器：①托盤天平(含濾紙)；②藥匙。（提問）使用托盤天平應(yīng)注意哪些操作要點(diǎn)？（學(xué)生回答）①使用前應(yīng)調(diào)整天平的零點(diǎn)；②兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙；③稱量時(shí)遵循左物右砝；④用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小順序；⑤稱量完畢應(yīng)砝碼回盒，游碼歸零。（提問）NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？（學(xué)生回答）NaOH有強(qiáng)烈腐蝕性，以腐蝕紙張，進(jìn)而腐蝕托盤，再有NaOH易潮解且能吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w。基于上述原因，不能將NaOH放在紙上稱量，而應(yīng)放在玻璃器皿上稱量。（提問）實(shí)際稱量時(shí)應(yīng)稱多少克碳酸鈉？（學(xué)生回答）1.1gNa2CO3?！景鍟浚?）注意：①稱量精確到0.1g；②強(qiáng)腐蝕性、易潮解物質(zhì)要放在小燒杯中稱量。（實(shí)驗(yàn)演示）用托盤天平稱量1.1gNa2CO3?！景鍟?.溶解（提問）在哪溶解？能否在容量瓶中溶解？為什么？（講述）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積（如20℃，100mL），這說明容量瓶的體積受溫度影響。我們知道物質(zhì)溶解于水時(shí)常伴隨一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行物質(zhì)的溶解，會(huì)因容量瓶的熱脹冷縮現(xiàn)象，使容量瓶的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重的還可能會(huì)導(dǎo)致容量瓶炸裂。（提問）除燒杯外，溶解時(shí)還需哪些儀器？（學(xué)生回答）還需玻璃棒。【板書】?jī)x器：③燒杯；④玻璃棒。（實(shí)驗(yàn)演示）在小燒杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒攪拌?！景鍟?.轉(zhuǎn)移儀器：⑤容量瓶。（提問）由燒杯向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)注意什么？（學(xué)生回答）容量瓶口頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。（講述）玻璃棒必須靠在刻度線下方。（實(shí)驗(yàn)演示）將燒杯中的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（提問）此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（學(xué)生回答）殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的NaCl未被轉(zhuǎn)移。（提問）為避免溶質(zhì)受損，對(duì)用過的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？（學(xué)生回答）應(yīng)把用過的燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌。（提問）洗滌時(shí)要注意哪些問題？（學(xué)生回答）①用少量蒸餾水洗滌2～3次；②洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（實(shí)驗(yàn)演示）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒。（講述）洗滌之后，應(yīng)向100mL容量瓶中注人蒸餾水，距刻線1~2cm處停止，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，這一操作稱為定容。【板書】5.定容儀器：⑥膠頭滴管。（實(shí)驗(yàn)演示）向容量瓶中注人蒸餾水。（提問）定容時(shí)如液面超過了刻線，怎么辦？能否用膠頭滴管取多余的液體？（講述）液面超過刻線，濃度變小，無法挽救，只能倒掉重配。（提問）定容好的溶液能否馬上使用？為什么？（學(xué)生回答）不能馬上使用，因此時(shí)溶液各處的濃稀不一樣。（講述）為確保溶液各處濃稀一樣，對(duì)定容好的溶液要進(jìn)行搖勻。（實(shí)驗(yàn)演示）將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。（提問）搖勻以后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否再補(bǔ)加蒸餾水？（學(xué)生回答）不能再補(bǔ)加蒸餾水。因?yàn)橛媚z頭滴管加人蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)橛袠O少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需再補(bǔ)加蒸餾水，否則所配溶液濃度偏低。學(xué)習(xí)小結(jié)配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：1、計(jì)算；2、稱量；3、溶解；4、轉(zhuǎn)移；5、定容。配制物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器：①托盤天平(含濾紙)或量筒；②藥匙；③燒杯；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥膠頭滴管。板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式3.單位：mol·L-1。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟：1.計(jì)算2.稱量（1）儀器：①托盤天平(含濾紙)；②藥匙；（2）注意：①稱量精確到0.1g；②強(qiáng)腐蝕性、易潮解物質(zhì)要放在小燒杯中稱量。3.溶解儀器：③燒杯；④玻璃棒。4.轉(zhuǎn)移儀器：⑤容量瓶。5.定容儀器：⑥膠頭滴管。當(dāng)堂檢測(cè)1．配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00mL溶液，加入100mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液已接近100mL，但并不是100mL；C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，故C項(xiàng)錯(cuò)。【答案】D2.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是()A．配制一定濃度的NaOH溶液，在空氣中用小燒杯盛NaOH進(jìn)行稱量B．稱量5.6gNaCl配制溶液，用托盤天平稱量時(shí)藥品與砝碼位置放顛倒了C．配制一定濃度的稀硫酸，用酸式滴定管量取98%的濃H2SO4時(shí)先平視后仰視D．測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮【解析】NaOH易吸水潮解，在空氣中稱取NaOH固體時(shí)，所稱固體中含水，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小；B中所稱NaCl的質(zhì)量實(shí)際為4.4g，導(dǎo)致所配溶液濃度偏?。籆中所取濃硫酸的體積偏小，所配稀硫酸濃度偏小；D中碳酸鈉晶體受潮后，導(dǎo)致其含水量增加，測(cè)定結(jié)果偏高?！敬鸢浮緿3.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，正確的是()①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒